資源簡介

類
驗
體類
實驗室
加熱的方法制氧氣(試管口有棉花)
2.實驗室用固固加熱的方法制氧氣(試管口沒有棉花)
實驗室用固液常溫制氧
4.實驗室制二氧化碳
實驗室制氫氣
6.產生氨氣的反應,如氯化銨和熟石灰反應
類型二:有氧氣參與的反應
燃燒時冒白煙,常用于測
2.燃燒時產生有刺激性氣味的氣
木炭在氧氣中充分燃燒
4.木炭在氧氣中不充分燃燒
燃燒時火星四射,生成黑色
燃燒時產生耀眼的
氫氣爆炸
煤爐上層的反
銅變氧化銅
鋁抗腐蝕的原因
烷燃燒
2.酒精燃燒
類型
常雨水顯酸性的原因(二氧化碳通入紫色石蕊試液中變紅色的原因)
碳酸不穩定(變紅的石蕊加熱后變成紫色)
檢驗二氧化碳(二氧化碳轉化為水的反應或用石灰漿粉墻壁變硬的原理
吸收二氧化碳(除
化碳
化碳)
4.除去一氧化碳中的二氧化碳(典型的吸熱反應)
4.光合作用
類型四:金屬或金屬氧化物相關的反應
金屬與酸反應
(1)鋅與硫酸反應
2)鋅與鹽酸反應
)鐵轉化為氫
(4)鋁與硫酸反應
)鋁與鹽酸反應
2.金屬與鹽反
(1)濕法煉銅
(2)鋁與硫酸銅
(3)鐵與氯化銅反
(4)比較銅和銀的活潑性
的冶
(1)氫氣還原氧化銅
(2)木炭還原氧化銅
(3)一氧化碳還原氧化銅
(4)高爐煉鐵(赤鐵礦)
(5)高爐煉鐵(磁鐵礦)
(6)氫氣和紅色固體轉化為鐵
類型
關反應
(1)用鹽酸除去鐵銹
(2)碳酸鈣高溫分解
(3)氧化鈣和水反應
(4)用氫氧化鈣制氫氧化鈉(除去氫氧化鈉中的氫氧化鈣或用一種堿檢驗氫氧化鈉是否變
質
氫氧化鈣在
變質
碳后溶液變渾濁
(7)氫氧化鈉在空氣中變質
(8)吸收二氧化硫氣體
(9)無明顯現象的中和反應:鹽酸和氫氧化鈉
(10)用熟石灰中和硫酸廠的廢
(11)用氫氧化鋁治療胃酸過多
(12)用鹽酸除去水垢(水垢中有碳酸鈣和氫氧化鎂)
)除去氯化鈣溶液中少量鹽酸的最好方法
(14)(觀察是否產生氣泡)檢驗氫氧化鈉是否變質
檢
化鈉變質程
夜,靜置去上層清液加)
)用碳酸氫鈉治療胃酸過多
(16)用一種黑
檢驗硫酸中的氫離子
(1⑦)用氯化物溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
8)檢驗二氧化碳中是否含氯化氫
(19)產生藍色沉淀的反
(20)產生紅褐色沉淀的反應
(21)生成一種沉淀和水的反
(22)生成兩種沉淀的反應
(23)檢驗氯化鈉溶液中的氯離
(24)除去氯化鈉溶液中的氯化鎂
(25)氫氧化鎂轉化成氯化鎂
(26)干粉滅火器的原理:碳酸氫鈉受熱分
(27)鑒別氯化銨和尿素(取樣
研磨)
(28)白色沉淀溶解于硝酸無氣泡產生
(29)白色沉淀溶解于硝酸產生氣泡
類
據信息陌生化學方
(1)一氧化碳和一氧化氮在催化
轉化成一種單質和二氧化碳
(2)碳化鈣(CaC2)和水反應生成一種堿和乙炔(2H2)
3)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫
(4)氧化汞加熱分解生成汞和
(5)銅在潮濕的空
氧
氧化碳反應生成銅綠Cu2OH)2CO
6)氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣
(7)氖氨氣和氧氣在一定條件下生成一氧化氮和類
實驗室
熱的方法制氧氣(試管口有棉花)
2.實驗室用固固加熱的方法制氧氣(試管口沒有棉花)
MnO2
2KC|O:=~2KC+321
用固液常溫制氧
2H2O2=2H2O+O2↑
4.實驗室制二氧化碳
CaCO3+2HCICaCh+H20+Co2
t
5.實驗室制氫氣
SO4=ZnSO4+H↑
產生氨氣的反應:如氯化銨和熟石灰反應
2NH4CI-+
Ca(OH2=CaC12+2NH3
+2H20
類
與
燃
燃燒時冒白煙
于測空氣
2.燃燒時產生有刺激性氣味的氣體
燃
木炭在
充分燃燒
CO,
燃
4.木炭在氧氣中不充分燃燒
燃
燃燒
四射,生成黑色固
燃
6.燃燒時產生耀眼的白光
燃
氫氣爆炸
2H2+O2
O
煤爐上層的反應
2C0
0.鋁抗腐蝕的原因
4A
Alo
燃
烷燃燒
C
CO
第1頁共7頁
點燃
酒精燃燒
O
類型三:有二氧化碳參與的反應
常雨水顯酸性的原因(二氧化碳通入紫色石蕊試液中變紅色的原因
CO+=HCO3
碳酸不穩定(變紅的石蕊加熱后變成紫色)
H2CO=CO2↑+H2Q
檢驗二氧化碳(二氧化碳轉化為水的反應或用石灰漿粉墻壁變硬的原理)
CO+
Ca(Oh)=CaCO3++H2O
3.吸收二氧化碳(除去一氧化碳
氧化碳)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4.除去一氧化碳中的二氧化碳(典型的吸熱反應
C+CO
2C0
用6CO2+6HQ許綠體
c6h2G6千60
類型
屬或金屬氧化物相關的反
金屬與酸反應
(1)鋅與硫酸反應
Zn+HSO4=ZnSO4+H2↑
(2)鋅與鹽酸反應
(3)鐵轉化為氫
(4)鋁與硫酸反應
SO==Al2(SO4)+3H2↑
(5)鋁與鹽酸反應
Al-+6HCI2AlCl+
金屬與鹽反應
(1)濕法煉銅
(2)鋁與硫酸銅反應
Al+
3CuSO4-3Cu+Al(So4)3
(3)鐵與氯化銅反應
(4)比較銅和銀的活潑
金屬的冶煉
(1)氫氣還原氧化銅
第2頁共7頁
(2)木炭還原氧化銅
(3)一氧化碳還原氧化
CO+Cuo
CO
(4)高爐煉鐵(赤鐵礦)Fe2O3+3CO
3CO
(5)高爐煉鐵(磁鐵礦)
)4+4CO
(6)氫氣和紅色
類型五:酸、堿、鹽相關反應
(1)用鹽酸除去鐵銹
6HC
高
(2)碳酸鈣高溫分解
Caco
(3)氧化鈣和水反應CaO+H2O=Ca(OH
(4)用氫氧化鈣制氫氧化鈉(除去氫氧化鈉中的氫氧化鈣或
堿檢驗氫
化鈉是否變質)
CaCO3↓
(5)氫氧化鈣在空氣中變質
CO
t
Ca(Oh)2=CaCO3,+H20
(6)通入二氧化碳后溶液變渾濁CO2+Ca(OI
a,
CO+
Ba(OH)2=BaCO3,+H2O
氫氧化鈉
變質
(8)吸收二氧化硫氣體
20Nas03+且o
(9)無明顯現象的中和反應:氫氧化鈉和鹽酸
(10)用熟石灰中和硫酸廠的廢水
Ca(oH+H2so4=CaSO4+2H2O
)用氫氧化鋁治療
多
Al(OH3+3HCI
(12)用鹽酸除去水垢
Caco
D+CO
)除去氯化鈣溶
量鹽酸的最好方
Cl+Ho+co
(14)(觀察是否產生氣泡)檢驗氫氧化鈉是否變質
第3頁共7頁

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