資源簡介

化學方程式分類匯總
一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.?鎂在空氣中燃燒：2Mg?+?O2??2MgO
2.?鐵在氧氣中燃燒：3Fe?+?2O2??Fe3O4
3.?銅在空氣中受熱：2Cu?+?O2?
2CuO
4.?鋁在空氣中燃燒：4Al?+?3O2??2Al2O3
5.?氫氣中空氣中燃燒：2H2?+?O2?2H2O
6.?紅磷在空氣中燃燒：4P?+?5O2??2P2O5
7.?硫粉在空氣中燃燒：?S?+?O2??SO2
8.?碳在氧氣中充分燃燒：C?+?O2??CO2
9.?碳在氧氣中不充分燃燒：2C?+?O2??2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.??一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO?+?O2??2CO2
11.??甲烷在空氣中燃燒：CH4?+?2O2??CO2?+?2H2O
12.??酒精在空氣中燃燒：C2H5OH?+?3O2??2CO2?+?3H2O
二．幾個分解反應：
13.??水在直流電的作用下分解：2H2O??2H2↑+?O2?↑
14.??加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3??2CuO?+?H2O?+?CO2↑
15.??加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3?====2KCl?+?3O2?↑
16.??加熱高錳酸鉀：2KMnO4?===?K2MnO4?+?MnO2?+?O2↑
17.
碳酸不穩定而分解：H2CO3?===?H2O?+?CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3==CaO?+?CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2?+?CuO?===Cu?+?H2O
20.木炭還原氧化銅：C+?2CuO??===2Cu?+?CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+?2Fe2O3
4Fe?+?3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+?Fe3O4?===3Fe?+?2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+?CuO?===??Cu?+?CO2
24.氧化碳還原氧化鐵：3CO+?Fe2O3?===?2Fe?+?3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+?Fe3O4?===3Fe?+?4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
金屬單質?+??酸?--------?鹽??+??氫氣??（置換反應）
26.鋅和稀硫酸:
Zn?+?H2SO4?=?ZnSO4?+?H2↑
27.??鐵和稀硫酸:
Fe?+?H2SO4?=?FeSO4?+?H2↑
28.鎂和稀硫酸:
Mg?+?H2SO4?=?MgSO4?+?H2↑
29.??鋁和稀硫酸:
2Al?+3H2SO4?=?Al2(SO4)3?+3H2↑
30.??鋅和稀鹽酸:
Zn?+?2HCl?===?ZnCl2?+?H2↑
31.??鐵和稀鹽酸:
Fe?+?2HCl?===?FeCl2?+?H2↑
32.??鎂和稀鹽酸:
Mg+?2HCl?===?MgCl2?+?H2↑
33.??鋁和稀鹽酸:
2Al?+?6HCl??==?2AlCl3?+?3H2↑
（2）金屬單質?+?鹽（溶液）?-------?另一種金屬?+?另一種鹽
（置換反應）
34.??鐵和硫酸銅溶液反應：Fe?+?CuSO4?===?FeSO4?+?Cu
35.??鋅和硫酸銅溶液反應：Zn?+?CuSO4?===?ZnSO4?+?Cu
36.??銅和硝酸汞溶液反應：Cu?+?Hg(NO3)2?===?Cu(NO3)2?+?Hg
（3）堿性氧化物?+酸?--------?鹽?+??水
（復分解反應）
37.??氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3?+?6HCl?===?2FeCl3?+?3H2O
38.??氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3?+?3H2SO4?===?Fe2(SO4)3?+?3H2O
39.??氧化銅和稀鹽酸反應：CuO?+?2HCl?====?CuCl2?+?H2O
40.??氧化銅和稀硫酸反應：CuO?+?H2SO4?====?CuSO4?+?H2O
41.??氧化鎂和稀硫酸反應：MgO?+?H2SO4?====?MgSO4?+?H2O
42.??氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO?+?2HCl?====?CaCl2?+?H2O
（4）酸性氧化物?+堿?--------?鹽?+?水
（非復分解反應）
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH?+?CO2?====?Na2CO3?+?H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH?+?SO2?====?Na2SO3?+?H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH?+?SO3?====?Na2SO4?+?H2O
46．消石灰放在空氣中變質：
Ca(OH)2?+?CO2?====?CaCO3?↓+?H2O
47.?
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2?+?SO2?====?CaSO3?↓+?H2O
（5）酸?+?堿?--------?鹽?+?水（復分解反應）
48.
鹽酸和燒堿起反應：
HCl?+?NaOH?====?NaCl?+H2O
49.?鹽酸和氫氧化鉀反應：
HCl?+?KOH?====?KCl?+H2O
50.
鹽酸和氫氧化銅反應：
2HCl?+?Cu(OH)2?====?CuCl2?+?2H2O?
51.?鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl?+?Ca(OH)2?====?CaCl2?+?2H2O
52.?鹽酸和氫氧化鐵反應：
3HCl?+?Fe(OH)3?====?FeCl3?+?3H2O
53.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl?+?Al(OH)3?====?AlCl3?+?3H2O
54.
硫酸和燒堿反應：
H2SO4?+?2NaOH?====?Na2SO4?+?2H2O
55.
硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4?+?2KOH?====?K2SO4?+?2H2O
56.
硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4?+?Cu(OH)2?====?CuSO4?+?2H2O
57.?硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4?+?2Fe(OH)3====?Fe2(SO4)3?+?6H2O
58.?硝酸和燒堿反應：
HNO3+?NaOH?====?NaNO3?+H2O
（6）酸?+?鹽?--------?另一種酸?+??另一種鹽（復分解反應）
59．大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3?+?2HCl?===?CaCl2?+?H2O?+?CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:?
Na2CO3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H2O?+?CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:?
MgCO3?+?2HCl?===?MgCl2?+?H2O?+?CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl?+?AgNO3?===?AgCl↓?+?HNO3?
63.硫酸和碳酸鈉反應：
Na2CO3?+?H2SO4?===?Na2SO4?+?H2O?+?CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4?+?BaCl2?====?BaSO4?↓+?2HCl
（7）堿?+?鹽?-----另一種堿?+?另一種鹽（復分解反應，且兩種反應物均可溶）
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH?+?CuSO4?====?Cu(OH)2↓?+?Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH?+?FeCl3?====?Fe(OH)3↓?+?3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH?+?MgCl2?====?Mg(OH)2↓?+?2NaCl
68.?氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH?+?CuCl2?====?Cu(OH)2↓?+?2NaCl
69.?氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2?+?Na2CO3?===?CaCO3↓+?2NaOH
（8）鹽?+?鹽?-----?新鹽1+新鹽2（復分解反應，且兩種反應物均可溶）
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl?+?AgNO3?====?AgCl↓?+?NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4?+?BaCl2?====?BaSO4↓?+?2NaCl?
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2?+?H2O?===?H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO?+?H2O?===?Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O?+?H2O?====?2NaOH
75．三氧化硫溶于水：
SO3?+?H2O?====?H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O?====??CuSO4?+?5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4?+?5H2O?====?CuSO4·5H2O
△
高溫
PAGE
10九年級化學方程式總匯
第一單元
走進化學世界
2
NaOH
+
CuSO4
====
Na2SO4
+
Cu(OH)2↓
CaCO3
+
2HCl
===CaCl2
+
CO2↑
+
H2O
CO2
+
Ca(OH)2
===CaCO3↓+
H2
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
↑
第二單元
我們周圍的空氣
⑴
S
+
O2
SO2
⑵
4
P
+
5
O2
2
P2O5
⑶
C
+
O2
CO2
⑷
3
Fe
+
2
O2
Fe3O4
⑸
2
H2O2
O2↑
+
2
H2O
⑹
2
KClO3
2KCl
+
3O2↑
⑺
2
KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
⑻
2
H2O
2
H2
↑+
O2
↑
⑼
2
H2
+
O2
2H2O
⑽
C2H5OH
+
3
O2
2
CO2
+
3
H2O
⑾
2
HgO
2
Hg
+
O2↑
⑿
CO2
+
Ca(OH)2
CaCO3↓+
H2O
第三單元
自然界的水
⑴
2
H2O
2
H2
↑+
O2
↑
⑵
2
HgO
2
Hg
+
O2↑
⑶
2
H2
+
O2
2
H2O
⑷
H2
+
Cl2
2
HCl
⑸2
KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
第四單元
物質構成的奧秘
⑴2
H2O
2
H2
↑+
O2
↑
⑵S
+
O2
SO2
第五單元
化學方程式
⑴
2
Mg
+
O2
2
MgO
⑵
Fe
+
CuSO4
FeSO4
+
Cu
⑶
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
↑
⑷
2
NaOH
+
CuSO4
Na2SO4
+
Cu(OH)2↓
⑸
CaCO3
CaO
+
CO2↑
⑹
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
⑺
Fe2O3
+
3
H2
2
Fe
+
3
H2
O
⑻
Fe2O3
+
3CO
2Fe
+
3CO2
⑼C2H4
+
3
O22
H2O
+
2
CO2
⑽
CH4
+
2
O2
CO2
+
2
H2O
⑾
Zn
+
H2SO4
ZnSO4
+
H2↑
⑿
Zn
+
2HCl
ZnCl2
+
H2↑
⒀
H2
+Cl22HCl
第六單元
碳和碳的氧化物
⑴
2
C
+
O2
（不足）
2
CO
⑵
2
CuO
+
C
2
Cu
+
CO2↑
⑶
2
Fe2O3
+
3
C
4
Fe
+
3
CO2↑
⑷
CaCO3
+
2HCl
CaCl2
+
CO2↑
+
H2O
⑸
H2CO3
H2O
+
CO2↑
⑹
H2O
+
CO2
H2CO3
⑺
CO2
+
Ca(OH)2
CaCO3↓+
H2O
⑻
2CO+O22CO2
⑼
CO
+
CuO
Cu
+
CO2
⑽
CaCO3
CaO
+
CO2↑
第七單元
燃料及其利用
⑴
CH4
+
2
O2
CO2
+
2
H2O
⑵
C2H5OH
+
3
O2
2
CO2
+
3
H2O
⑶
Mg
+
2HCl
MgCl2
+
H2↑
⑷
Zn
+
H2SO4
ZnSO4
+
H2↑
⑸
H2O
+
SO2
H2SO3
⑹
Zn
+
H2SO3
ZnSO3
+
H2↑
⑺
Mg
+
H2SO3
MgSO3
+
H2↑
⑻
CaCO3
+
H2SO3
CaSO3↓
+
H2O
+
CO2↑
⑼
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
↑
⑽
2
H2
+
O2
2
H2O
第八單元
金屬和金屬材料
⑴
4
Al
+
2
O2
2
Al2O3
⑵
Zn
+
2HCl
ZnCl2
+
H2↑
⑶
Fe
+
2HCl
FeCl2
+
H2↑
⑷
Fe
+
H2SO4
Fe
SO4
+
H2↑
⑸
2
Al
+
3
H2SO4
Al2(SO4)3
+
3
H2↑
⑹
2
Cu
+
O2
2
CuO
⑺
Fe2O3
+
3CO
2
Fe
+3CO2
⑻
Mg
+
H2SO4
MgSO4
+
H2↑
⑼
Zn
+
CuSO4
ZnSO4
+
3
Cu
⑽
Al
+
3AgNO3
3Ag
+
Al
(NO3)3
⑾
Fe
+
CuCl2
Fe
Cl2
+
Cu
⑿
C
+
CO2
2
CO
⒀
Fe
+
CuSO4
FeSO4
+
Cu
⒁
ZnCO3
ZnO
+
CO2↑
⒂
ZnO
+
CO
Zn
+
CO2↑
⒃
CuO
+CO
2Cu
+
CO2
↑
⒄
Mg
+
2HCl
MgCl2
+
H2↑
⒅
Zn
+
H2SO4
ZnSO4
+
H2↑
第九單元
溶液
⑴
Zn
+
H2SO4
ZnSO4
+
H2↑
⑵
CaCO3
+
2HCl
CaCl2
+
CO2↑
+
H2O
第十單元
酸和堿
⑴
Fe2O3
+
6
HCl
2
FeCl3
+
3
H2O
⑵
Fe2O3
+
3
H2SO4
Fe2(SO4)3
+
3
H2O
⑶
CaO
+
H2O
Ca(OH)2
⑷
2
NaOH
+
SO3
Na2SO4
+
H2O
⑸
CO2
+
2
NaOH
Na2CO3
+
2
H2O
⑹
HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
⑺
Ca(OH)2
+
2
HCl
CaCl2
+
2
H2O
⑻
2
NaOH
+
H2SO4
Na2SO4
+
2
H2O
⑼
Ca(OH)2
+
H2SO4
CaSO4
+
2
H2O
⑽
Mg(OH)2
+
2
HCl
MgCl2
+
2
H2O
⑾
Al(OH)3
+
6
HCl
2
AlCl3
+
3
H2O
⑿
Fe
+
H2SO4
Fe
SO4
+
H2↑
⒀CaCO3
+
2HCl
CaCl2
+
CO2↑
+
H2O
第十一單元
鹽
化肥
⑴
NaHCO3
+
HCl
==
NaCl
+
H2O
+
CO2
↑
⑵
Na2CO3
+
Ca(OH)2
2
NaOH
+
CaCO3↓
⑶
K2CO3
+
Ba(NO3)2
2
KNO3
+
BaCO3↓
⑷
H2SO4
+
Ba(NO3)2
2
HNO3
+
BaSO4↓
⑸
K2CO3
+
H2SO4
K2SO4
+
H2O
+
CO2
↑
⑹
CaCO3
+
H2O
+
CO2
Ca(HCO3)2
⑺
Ca(HCO3)2
CaCO3↓
+
H2O
+
CO2
↑
⑻
H2SO4
+
BaCl2
2HCl
+
BaSO4↓
⑼
2
NH4Cl
+
Ca(OH)2
CaCl2
+
2
NH3
↑
+
2
H2O
⑽
(NH4)2SO4
+
Ca(OH)2
CaSO4
↓+
2
NH3
↑
+
2
H2O
⑾
K2SO4
+
Ca(OH)2
K2SO4
+
2
NH3
↑
+
2
H2O
⑿
(NH4)2SO4
+
2
NaOH
Na2SO4
+
2
NH3
↑
+
2
H2O
⒀
NH4Cl
+
NaOH
NaCl
+
NH3
↑
+
H2O
⒁
NH4NO3
+
NaOH
NaNO3
+
NH3
↑
+
H2O
⒂
(NH4)2SO4
+
Ba(NO3)2
2
NH4NO3
+
BaSO4↓
⒃
AgNO3
+
NH4Cl
==
NH4NO3
+
AgCl↓
⒄
Na2CO3
+
CaCl2
CaCO3↓
+
2
NaCl
⒅
K2CO3
+
2HCl
==
2KCl
+
H2O
+
CO2
↑
⒆
CuSO4
+
BaCl2
CuCl2
+
BaSO4↓
⒇
HCl
+
NaOH
NaCl
+
H2O
(21)
CaCO3
+
2HCl
CaCl2
+
CO2↑
+
H2O
(22)
NH3
+
CO2
+
H2O
+NaCl
NH4Cl
+
NaHCO3↓
第十二單元
化學與生活
⑴C6H12O6
+6
O2
6
CO2
+
6
H2O
MnO2
△
MnO2
△
△
△
△
高溫
△
高溫
高溫
高溫
高溫
△
高溫
高溫
△
高溫
高溫
高溫
高溫
高溫
△
酶
PAGE
10

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