資源簡介

(共54張PPT)
第十單元
酸和堿
課題1
常見的酸和堿
（第1課時）
1.
認識和使用常見的酸堿指示劑：石蕊溶液和酚酞溶液，知道它們遇酸、堿的變色情況。
2.認識鹽酸和硫酸的主要性質及用途。
3.
通過對幾種常見的酸的化學性質的探究比較，初步學會從特殊到一般思維的認識規律。
食醋為什么會有酸味?
這些水果為什么都有酸味?
引入新課
生活中發現的酸和堿
“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產生了酸。
資料卡片
▲
生活中的酸有哪些？
▲
生活中的堿有哪些？
生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，檸檬、柑桔等水果中有檸檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3)。
生活中的堿有：石灰水中有氫氧化鈣：Ca(OH)2
，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉：NaOH，它們都是堿。
酸、堿與指示劑的作用
同學們回憶一下之前我們在學習過程中遇到的酸和堿，寫出它們的名稱和化學式，并比較名稱和化學式有什么特點？
鹽酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
碳酸（
H2CO3
）
氫氧化鈣Ca(OH)2
氫氧化鈉NaOH
酸
堿
常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
從名稱上看它們最后一個字都是“酸”，從組成上看都含有氫元素。
從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結構上看都含有氫氧根(OH)。
將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入少量白醋、蘋果汁、石灰水、氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液，觀察現象。
實驗10-1
如何區分酸和堿兩類物質呢？
實驗現象
加入紫色石蕊溶液后的顏色變化
加入無色酚酞溶液后的顏色變化
白
醋
蘋果汁
石灰水
NaOH溶液
變紅色
不變色
變藍色
變紅色
不變色
變藍色
變紅色
變紅色
根據上面實驗的現象，分析這四種物質，得出什么結論呢？
討論
加入紫色的石蕊溶液后顏色的變化
加入無色的酚酞溶液后顏色的變化
白醋
紅色
不變色（無色）
蘋果汁
紅色
不變色（無色）
石灰水
藍色
紅色
氫氧化鈉
溶液
藍色
紅色
紫色的石蕊
+酸
變紅
+堿
變藍
無色的酚酞
+酸
+堿
不變色
變紅
酸堿指示劑
紫色石蕊溶液
無色酚酞溶液
中性溶液
紫色
無色
酸性溶液
紅色
無色
堿性溶液
藍色
紅色
能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。
實驗室通常所用的酸堿指示劑：紫色石蕊試液和無色酚酞試液。
變色的不是酸堿溶液，而是指示劑溶液。
常用指示劑：
紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液
變色規律:
紫色石蕊溶液：
遇酸變紅,遇堿變藍
遇酸不變色,遇堿變紅
無色酚酞溶液：
資料卡片
酸堿指示劑的發現
英國科學家波義爾在一次實驗中不慎將濃鹽酸濺到一束紫羅蘭花的花瓣上，喜愛花的他馬上進行沖洗，一會兒卻發現紫色的花瓣變紅了。驚奇的他沒有放過這一偶然的發現，而是進行了進一步的實驗和思考。結果發現，許多種植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或堿性溶液都能變色，其中變色效果最好的是地衣類植物——石蕊。這就是最早使用的酸堿指示劑。之后，人們從地衣類植物中提取藍色粉末狀的石蕊色素，制成了酸堿指示劑。
美人焦
胡蘿卜
紫卷心菜
牽?；?br/>月季花
自制酸堿指示劑
（1）取幾種植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花等），分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1:1）浸泡；
（2）用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；
（3）試驗指示劑在下表內4種溶液中的顏色變化。
【活動·探究】
代用指示劑
酸性溶液中的
顏色變化
中性溶液
中的顏色
堿性溶液中的
顏色變化
牽?；?br/>月季花
美人焦
紫蘿卜皮
紫卷心菜
淺紅色
變黃色
變紅色
變藍色
變紅色
黃綠色
淡紅色
變綠色
紅色
紫色
紫色
紅色
淺紫色
黃綠色
藍色
植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況
思考：它們為什么可以作代用酸堿指示劑？
【活動·探究】
1.上述實驗結果，哪些不可以作酸堿指示劑？
2.上述實驗結果，哪些可以作酸堿指示劑？
代用指示劑
(溶液)
食醋
石灰水
鹽酸
氫氧化鈉溶液
牽牛花
紅色
藍色
紅色
藍色
月季花
淺紅色
黃色
淺紅色
黃色
紫卷心菜
紅色
綠色
紅色
綠色
菊花汁
黃色
黃色
黃色
黃色
代用指示劑的顏色
牽?；ā⒃录净?、紫甘藍。
因為在酸、堿溶液里呈顯不同的顏色。
菊花汁，因為在酸、堿溶液中沒有變色。
1．下表是四種花的提取液實驗
(酒精用于提取花中的色素)
⑴上表中能做酸堿指示劑的花汁是；____________
⑵將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現象是_________；
⑶若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現象是____________。
酒精（中性）
酸溶液
堿溶液
大紅花
粉紅色
橙色
綠色
紫羅蘭
紫色
紅色
藍色
萬壽菊
黃色
黃色
黃色
大紅花、紫羅蘭
橙色
紫色
2．能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液
(
)
A．變紅色
B．變藍色
C．呈無色
D．變紫色
A
3．下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是
(
)
A．NaCl
B．NH3
C．H2SO4
D．NaOH
C
中性
變成氨水
是堿類
硫酸是酸類
是堿類
4.小華在一張濾紙上用蘸有某溶液的玻璃棒在上面寫“化學”兩字，再將其懸掛于鐵架臺上，并在濾紙的下方放置一盛有某溶液的燒杯，過一會兒，發現濾紙上顯示紅色“化學”二字,則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是（　
）
?
A?
B?
C?
D?
濾紙上的指示劑
酚酞試液?
酚酞試液
石蕊試液
石蕊試液
燒杯中的溶液
濃氨水
濃鹽酸
濃氨水
濃鹽酸
A、D
（多選題）
（1）觀察濃鹽酸、濃硫酸的顏色和狀態。
（2）分別打開盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。
常見的酸
實驗10-2
濃鹽酸
濃硫酸
顏色、狀態
打開瓶蓋后的現象
氣味
吸水性
無
具有吸水性
無色液體
無色、粘稠的油狀液體
在空氣中會形成白霧（揮發性）
不易揮發
有刺激性氣味
無味
注意：鹽酸有“揮發性”，瓶口出現白霧是揮發出來的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。
想一想：如何嗅藥品的氣味?
敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？
溶質質量
溶劑質量
溶液質量
溶質質量分數
濃鹽酸
濃硫酸
減小
不變
減小
減小
不變
增大
增大
減小
討論
用
途
鹽
酸
HCl
重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。
硫
酸
H2SO4
重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。
濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
濃硫酸特性：吸水性
用途：做某些氣體的干燥劑——酸性干燥劑
通入液面下
H2、H2O
H2
干燥原理：干燥劑只吸收水分，
但不與被干燥的氣體發生反應。
注意：長進短出
洗氣瓶
不能干燥：
堿性氣體：NH3
實驗室和工業生產中常用的酸除了鹽酸、硫酸，還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常見的許多物質中也含有酸。
資料卡片
食醋中含有醋酸
檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸
鉛酸蓄電池中含有硫酸
1.
將濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在桌面上一段時間后（不考慮水分蒸發），下列說法正確的是（
）
A.溶液的質量增加
B.溶質質量分數減小
C.溶劑的質量不變
D.濃硫酸發生了化學變化
B
第十單元
酸和堿
課題1
常見的酸和堿
（第2課時）
將白紙、木棍、布條放在玻璃片上做下列實驗。
實驗10-3
濃硫酸的腐蝕性
實
驗
放置一會兒后的現象
脫水性
用玻璃棒蘸
濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸
少量濃硫酸
將濃硫酸滴到
一小塊布上
濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分”
(
氫、氧元素
),
生成黑色的炭和水。
化學變化
紙上顯出黑色字跡
蘸有濃硫酸的部
位變黑
滴有濃硫酸的部位
變黑甚至燒成洞
注意：
（1）吸水性是物理性質，而腐蝕性是化學性質。
（2）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
濃硫酸有強烈的腐蝕性（脫水性）。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。
濃硫酸的稀釋操作
濃硫酸稀釋的正確操作
水的密度較小，浮在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水放出大量熱，使水沸騰。
濃硫酸稀釋的錯誤操作
在稀釋濃硫酸時，一定要
把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，
并不斷攪拌。
切不可將水倒入濃硫酸。
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理?
如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理?
應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
用大量的水沖洗
1．下列敘述正確的是
(
)
A．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現白煙
B．用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑
C．把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味
D．稀硫酸沾到皮膚或衣服上，無需再處理
B
2.關于硫酸的說法錯誤的是（
）
A．稀硫酸與鋅反應可制得氫氣
B．稀硫酸可用于除鐵銹
C．可將水注入濃硫酸中進行稀釋
D．濃硫酸可用來干燥氫氣
C
1、有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），請同學們想想有哪些方法可以鑒別出來？
2、你提出的這些方案的依據什么？
方案一：用紫色石蕊溶液
依據：紫色石蕊遇酸性溶液變紅色
結論：酸能與指示劑作用
滴加紫色石蕊溶液
滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
變紅
變紅
無色
無色
回憶前面學習的鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應的現象，并寫出化學方程式。
與稀鹽酸反應
與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
有氣泡產生，固體逐漸減少
有氣泡產生，固體逐漸減少
有氣泡產生
有氣泡產生
有氣泡產生，溶液變為淺綠色
有氣泡產生，溶液變為淺綠色
方案二：用較活潑的金屬來鑒別
結論：酸能與較活潑的金屬反應產生氫氣
寫出鋁與鹽酸、稀硫酸反應的方程式
我也會寫
你還知道方案三嗎？
2Al
+
6HCl
=
2AlCl3
+
3H2↑
2Al
+
3H2SO4
=
Al2(SO4)3+
3H2↑
3.
在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？
現象
化學方程式
鐵銹+鹽酸
鐵銹+硫酸
Fe2O3+6HCl
＝
2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4
＝
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解，溶液由無色變為黃色
都生成+3價的鐵的化合物和水。
不能。當鐵釘表面的鐵銹被清除完，酸將與鐵發生反應。
如鹽酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
注：含有Fe3+的溶液顯黃色。
討論
①上面反應的生成物有什么共同之處？
②上述反應，除銹時能否將鐵制品長期浸在酸中？為什么？
根據上面的化學方程式特點，寫出：
（1）氧化銅與硫酸反應的化學方程式
（2）氧化鋁與鹽酸反應的化學方程式
（1）
CuO+H2SO4
=CuSO4+H2O
結論：酸能與金屬氧化物反應有水生成
（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
4.根據上述實驗和討論，歸納出鹽酸、硫酸等酸具有哪些相似的化學性質。
1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色，如酸溶液使紫色的石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。
2、酸能與活潑金屬反應，產生氫氣。利用此性質在實驗室可用酸來制備氫氣。
3、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。利用此性質可用稀鹽酸或稀硫酸來除銹。
常見的酸生產、生活中有哪些應用？
討論：
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽車電瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.酸雨里含有什么酸？
鹽酸
硫酸
醋酸
硫酸、硝酸
1、下列說法錯誤的是
(
)
A.
濃鹽酸和濃硫酸都應該密封保存，因為它們都有揮發性
B.
人的胃液中含有少量鹽酸，可以促進食欲幫助消化
C.
鹽酸和硫酸都可以用于金屬除銹
D.
稀釋濃硫酸時，一定要沿燒杯壁將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
A
2、下列有關酸的說法正確的是（
）
A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍
B．濃硫酸露置于空氣中，溶質質量分數變大
C．露置于空氣中的濃硫酸，其成分不會發生變化
D．打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧
D
3、化學晚會上小豆把一張白紙的正反面向大家展示清楚,然后把白紙用電吹風的熱風吹片刻,不一會,白紙出現了一只小黑貓,大家驚奇不已.你知道是怎么回事?用化學的知識來解釋:
（1）小豆事先是用了
畫了一只貓；
（2）使白紙出現黑貓的物質是
,說明該物質具有
。
稀硫酸
濃硫酸
腐蝕性（脫水性）
4、失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區分開的試劑是
（
）
A.
酚酞
B.
鐵片
C.
石蕊試液
D.
二氧化碳氣體
C
5、將銹鐵釘長時間放入稀鹽酸中看到哪些現象？并寫出化學方程式。
先看到鐵銹被除去，溶液變成黃色；再看到鐵釘表面產生氣泡。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
6、如圖化學反應的溶液顏色變化體現了“魔法世界，魅力化學”，請回答：
（1）溶液X是　
?。ㄌ睢八帷被颉皦A”），
試劑A的名稱是　
　。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式為　
　。
（3）若X是稀鹽酸，C是單質，則C與X反應的化學方程式是　
　
。
酸
紫色石蕊試液
Fe2O3
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
化學課堂
伴你成長

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