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2020-2021學年度春季開學考試試題
化
學
（滿分：100分
時間：60分鐘）
選擇題（1-5題每題4分，6-13題每題5分；共60分）
1.下列說法正確的是（
）
A.
化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
B.
據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
C.
放熱的化學反應不需要加熱就能發生
D.
吸熱反應不加熱就不會發生
2．對于一定條件下進行的化學反應：2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)，改變下列條件，可以提高反應物活化分子百分數的是（
）
①增大壓強
②升高溫度
③加入催化劑
④增大反應物濃度
A．①②
B．②③
C．①②③
D．①②④
3.
25℃、101
kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5
kJ/mol、285.8
kJ/mol
890.3
kJ/mol、2800
kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（
）
A．C(s)+O2(g)＝CO(g)
△H=
―393.5
kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)
△H=
+571.6
kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)
△H=
―890.3
kJ/mol
D．C6H12O6(s)
+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)
△H=―2800
kJ/mol
4.
下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是(
)
A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
C．加入催化劑，有利于SO2與O2反應生成SO3
D．工業合成氨使用過量氮氣以提高氫氣的平衡轉化率
5.現有下列兩個圖象：
下列反應中符合上述圖象的是(
)
A．N2(g)+3H2(g)
?2NH3(g)
ΔH<0
B．2SO3(g)
?2SO2(g)+O2(g)
ΔH>0
C．4NH3(g)+5O2(g)
?4NO(g)+6H2O(g)
ΔH<0
D．H2(g)+CO(g)
?
C(s)+H2O(g)
ΔH>0
6.
下列有關電解質溶液的說法正確的是
A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質
B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解
C．常溫下pH＝3的HCl與pH＝11的氨水等體積混合，溶液中的c(OH－)
＜c(H＋)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
7.對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是(　　)
A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
D．加足量的鋅充分反應后，鹽酸中產生的氫氣速率快
8.
一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
?Ca2+（aq）+2OH－(aq)，當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰后并恢復到原來的溫度，下列說法正確的是(　　)
A．溶液的pH增大
B．溶液c(Ca2+)增大
C．溶液中Ca2+離子數目減少
D．溶液中溶質的質量分數增大
9.
愛迪生電池是一種鐵鎳蓄電池，其總反應化學方程式為：
Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列推斷中錯誤(　　)
A．蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中
B．放電時，正極附近溶液的pH變小
C．充電時，Fe電極與直流電源的負極相連
D．充電時，陰極的電極反應式為Fe(OH)2+2e-
=Fe+2OH-
10.下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．0.1
mol/L
Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
B．0.1mol/L
NaHCO3溶液與0.1mol/L
NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c
(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)
>c(H+)
C．常溫下，pH相同①CH3COONa
②NaHCO3
③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③
D．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大
11.
室溫下，用0.100
mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00
mL
0.100
mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C．V(NaOH)=20mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D．V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
12.
如圖所示，其中甲池的總反應式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是（
）
A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置
B．甲池中通入CH3OH一極的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+
C．反應一段時間后向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D．甲池中消耗1.12L(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生5.8固體
13.
①
已知t℃時AgCl的Ksp=2.0×10－10；②
在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10－12
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點
C．在t℃時，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和
0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，先沉淀
D．在t℃時，反應Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)
?2AgCl(s)＋(aq)的平衡常數K＝2.5×107
二、填空題（共3題，共40分）
14.（14分）（1）在25℃、101kPa時，2gC2H2(g)完全燃燒生成液態水時放出的熱量是100kJ，則C2H2燃燒的熱化學方程式是
。
（2）試運用所學知識，研究CO等氣體的性質，請回答：
1)生產水煤氣過程中有以下反應：
①
C(s)+CO2(g)
?2CO(g)
H1；
②
CO(g)+H2O(g)
?H2(g)+CO2(g)
H2；
③
C(s)+
H2O(g)
?
CO(g)+
H2(g)
H3；
反應③
的平衡常數表達式為K=___________；上述反應中△H1、△H2、△H3之間的關系為______。
2)不同溫度下反應②
的平衡常數如下表所示。則△
H2___________0(填“<”“>”)；
溫度/℃
400
500
800
平衡常數K
9.94
9
1
在500℃時，把等物質的量濃度的CO和H2O(g)充入反應容器，達到平衡時c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，則CO的平衡轉化率為___________。
3)對于反應2NO2(g)
?
N2O4(g)
△H＜0，當溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。則T1____T2(填“>”或“＜”＝)；兩點的平衡常數B____C(填“>”或“＜”＝)。
15.（10分）如圖X是直流電源。Y池中c、d為石墨棒，Z池中e、f是質量相同的銅棒。接通電路后，發現d附近顯紅色。
(1)電源上b為________極(填“正”“負”“陰”或“陽”，下同)。
Z池中e為________極。
(2)①
寫出c極上反應的電極反應式：_____________________________________________。
②
寫出Y池中總反應的化學方程式：____________________________________________。
③
寫出Z池中e極上反應的電極反應式：________________________________________。
16.（16分）物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：
（1）A為0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。
（2）相同溫度下，相同物質的量濃度的下列溶液①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O按pH由大到小的排列順序是___________________（填序號）。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入_____________防水解；若把NaHCO3溶液與C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為_______________________________________。
（4）在25℃時，NH4+濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液，其對應溶液中溶質的物質的量濃度分別為a、b、c（單位為mol·L-1），三者由大到小的順序是_______________。
（5）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度大小的量。
化學式
電離平衡常數（25℃）
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①
25℃時，有等濃度的
NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____________________________________________________。
②
25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）=______________。
③向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為__________________________________：
試卷第1頁，總3頁
試卷第5頁，總5頁

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