資源簡介

(共28張PPT)
課題1
生活中常見的鹽
課時3
第十一單元
鹽
化肥
2020-2021年人教版九年級下冊化學
＋
＋
AB
+
CD
→
AD
+
CB
特點：“互交換，價不變”。
復分解反應：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
知識回顧
交流討論：下列四個化學反應是復分解反應嗎？為什么？
思考：什么條件下復分解反應才能發生呢？
①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
②Ca(OH)2
+CO2
==
CaCO3↓+H2O
③2NaOH
+
CO2==
Na2CO3+H2O
④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
⑤AgNO3+NaCl=AgCl
↓+NaNO3
實驗探究：氫氧化鈉、氯化鋇與硫酸銅的反應
【實驗記錄】
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
現象
化學
方程式
有藍色絮狀沉淀生成
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
有白色沉淀生成
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
交流討論：這兩個反應是復分解反應嗎？有什么共同之處？
CuSO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
CuCl2
CuSO4+2NaOH=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
復分解反應
都有
沉淀生成
注意：并不是有沉淀生成的反應就是復分解反應，
如Ca(OH)2
+CO2
==
CaCO3↓+H2O
交流討論：中和反應（如NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O）是否屬于復分解反應？兩者在概念上有何不同？
中和反應屬于復分解反應。
中和反應特指的是酸和堿的反應。
復分解反應指的是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，是一種基本反應類型。
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
Na2CO3
+
CaCl2
=
CaCO3↓
+
2NaCl
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
CuCl2
NaHCO3
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
交流討論：根據如下復分解反應化學方程式，猜想復分解反應發生條件？
氣體
沉淀
水
復分解反應發生的條件：
酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時，復分解反應才能發生。
視頻：美麗的沉淀反應
探究：NaOH溶液和稀鹽酸反應
Na+
OH-
H+
Cl－
H2O
實
質：
旁觀者：
Na+和Cl-
溶液中H+和OH-的離子數目減少。
復分解反應的實質：
溶液中的陰陽離子重新結合成沉淀、氣體或水而減少。
實質：
Na+
Na+
CO32－
Cl－
H+
Cl－
H+
H2O
CO2
CO2
Ba2＋
SO42－
Cl－
Cl－
Na＋
Na＋
BaSO4
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（1）酸+金屬氧化物→鹽+水
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
（2）酸+堿→鹽+水
（3）酸+鹽→新鹽+新酸
2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（4）堿+鹽→新堿+新鹽
Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓
（5）鹽+鹽→兩種新鹽
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
復分解反應的五種類型
酸、堿、鹽溶解性
1.常見的_______________；
2.常見的堿中只有五種溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；
3.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水；
4.鹽酸鹽（也稱氯化物）____________________；
5.硫酸鹽__________________；
6.碳酸鹽：含_____________________的碳酸鹽溶于水。
微溶物
酸大多溶于水
不溶于水的有AgCl
不溶于水的有BaSO4
鉀、鈉、銨根離子
酸類易溶除硅酸；
堿溶鉀、鈉、銨和鋇；
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶在水中間；
鹽酸鹽不溶銀；
硫酸鹽不溶鋇；
碳酸鹽很簡單，能溶只有鉀、鈉、銨。
部分酸、堿、鹽的溶解性口訣
☆方法小結：解此類題的關鍵是先雙互換，后判斷生成物中是否有水、氣體或沉淀
。
交流討論：根據復分解反應發生的條件，并利用書后附錄I的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液是否能發生反應。
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判斷依據
能
能
能
不能
有水生成
無水、氣體、沉淀生成
有氣體生成
有沉淀生成
1.鹽+金屬→新鹽+新金屬
反應發生條件：
①參加反應的鹽必須溶于水；
②在金屬活動性順序里，與鹽反應的金屬應排在鹽溶液中金屬的前面；
③K、Ca、Na在鹽溶液中一般先與水反應。
總結：鹽的化學性質
Fe+CuSO4
==Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3
==2Ag+Cu(NO3)2
2.鹽+酸→新鹽+新酸
總結：鹽的化學性質
反應發生條件：
①酸可溶；
②符合復分解反應發生的條件。
CaCO3+2HCl
==
CaCl2+H2O+CO2↑
AgNO3
+
HCl
==
AgCl↓+HNO3
3.鹽+堿→新鹽+新堿
總結：鹽的化學性質
反應發生條件：
①反應物均可溶于水；
②符合復分解反應發生的條件。
CuSO4
+
2NaOH
==
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
FeCl3
+
3NaOH
==
3NaCl
+
Fe(OH)3↓
4.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
總結：鹽的化學性質
反應發生條件：
①反應物均可溶于水；
②符合復分解反應發生的條件。
BaCl2＋CuSO4
==
BaSO4↓＋CuCl2
Ba(NO3)
2＋Na2CO3
==
BaCO3↓＋2NaNO3
物
質
純凈物
混合物
單質
化合物
金屬單質
非金屬單質
氧化物
酸
堿
鹽
NaCl
NaOH
H2SO4
CO2
C
Fe
物質的分類
1.復分解反應
①定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；
②發生的條件：生成物中有氣體、沉淀或水；
③實質：酸堿鹽電離出的離子互相結合生成沉淀、氣體或者水的過程。
2.酸、堿、鹽溶解性。
3.鹽的化學性質。
4.物質的分類
課堂小結
1.下列各組物質中，能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是(　　)
A.鋅和稀鹽酸
B.二氧化碳和水
C.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液
D.氫氧化鈉和稀硫酸
D
課堂練習
2.向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，對其中發生的反應的說法錯誤的是（
）
A．反應會產生白色沉淀
B．化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3
==
CaCO3＋2NaOH
C．兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物
D．屬于復分解反應
B
3.將下列物質同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（
）
A．CaCl2、HCl、NaNO3
B．KOH、HCl、(NH4)2SO4
C．K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH
D．FeCl3、NaCl、KNO3
A
4.下列溶液，不用其他試劑就能將組內物質鑒別出來的是（　?。?br/>A．NaOH　KOH　MgCl2　H2SO4
B．NaCl　HCl　H2SO4　AgNO3
C．CuSO4　NaOH　BaCl2　HCl
D．KCl　HCl　NaOH　BaCl2
C
5.有三瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們分別是氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中的各一種。下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是（　?。?br/>A．酚酞試液??????????????
B．CaCO3粉末????????
C．KNO3溶液?
?
?
?
?
?
?D．石蕊試液
D
再見

展開更多......

收起↑