資源簡介

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課題1
生活中常見的鹽
課時2
第十一單元
鹽
化肥
2020-2021年人教版九年級下冊化學
生活中常見的鹽
氯化鈉
NaCl
碳酸鈉
Na2CO3
高錳酸鉀
KMnO4
碳酸鈣
CaCO3
碳酸氫鈉
NaHCO3
碳酸鹽
碳酸鈉（Na2CO3）
純堿
蘇打
【俗稱】
易溶于水的白色粉末
水溶液呈堿性，是鹽不是堿
用途：常用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。
碳酸鈉的用途
玻璃
造紙
紡織
洗滌劑
碳酸氫鈉（NaHCO3）
小蘇打
【俗稱】
能溶于水的白色粉末
水溶液為弱堿性
2NaHCO3
Na2CO3
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氫鈉受熱易分解：
碳酸氫鈉的用途
1.焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；
2.醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3與胃酸反應產生CO2氣體，會使病情加重。
碳酸鈣（CaCO3）
石灰石
大理石
主要成分是碳酸鈣
難溶于水的白色固體
主要成分是碳酸鈣的物質
珊瑚石
水垢
珍珠
貝殼
雞蛋殼
鐘乳石
補鈣劑
摩擦劑
碳酸鈣的用途
建筑材料
物質
碳酸鈉(Na2CO3)
碳酸氫鈉(NaHCO3)
碳酸鈣(CaCO3)
俗稱
純堿、蘇打
小蘇打
/
物理性質
白色粉末狀固體，
易溶于水
白色粉末狀固體，
能溶于水
白色固體，難溶于水
用途
重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥
用作補鈣劑、建筑材料，
實驗室制取二氧化碳
【總結】
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2CO3
H2CO3
==
H2O
+
CO2↑
碳酸鈣用于實驗室制取二氧化碳
交流討論：根據(jù)上述反應，推斷一下Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應？如果能反應，它們又會生成什么物質？
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
實驗探究——碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與稀鹽酸的反應
0.5g碳酸鈉粉末
（或碳酸氫鈉粉末）
2mL稀鹽酸
澄清石灰水
碳酸鈉+鹽酸
碳酸氫鈉+鹽酸
現(xiàn)象
分析
迅速反應，生成大量氣體，試管中的澄清石灰水變渾濁
反應更迅速，生成氣體更多，試管中的澄清石灰水變渾濁
碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳、水、氯化鈉
碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳、水、氯化鈉
①Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
②NaHCO3
+
HCl
==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
【實驗記錄】
化學方程式：
同質量的碳酸氫鈉、碳酸鈉與同樣的鹽酸反應，碳酸氫鈉要比碳酸鈉反應更快、產生氣體更多。
檢驗原理：組成里含有CO32-（或HCO3-
）的鹽都能與鹽酸反應生成CO2氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-
）。
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
NaHCO3
+
HCl
==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
CO32-（或HCO3-
）的檢驗
檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。
檢驗方法：取少量鹽的樣品于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明該鹽的樣品中含有CO32-（或HCO3-
）。
CO32-（或HCO3-
）的檢驗
實驗探究——碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應
實驗
現(xiàn)象
實驗
分析
化學
方程式
Na2CO3+Ca(OH)2
==
CaCO3↓+2NaOH
碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，故溶液中出現(xiàn)渾濁（產生白色沉淀）
溶液中出現(xiàn)渾濁（產生白色沉淀）
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O+CO2↑
NaHCO3
+
HCl
==
NaCl
+
H2O+CO2↑
Na2CO3
+
Ca(OH)2
==
CaCO3↓
+
2NaOH
H2CO3
交流討論：觀察下列這些反應，它們有什么共同點嗎？
復分解反應：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
＋
＋
AB
+
CD
→
AD
+
CB
復分解反應
特點：“互交換，價不變”。
復分解反應：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
科普視頻：交換舞伴的化學反應
基本反應類型
反應物種類
生成物種類
反應表達式
實例
化合反應
兩種或兩種以上
一種
A+B+???→X
2Mg+O2
===
2MgO
分解反應
一種
兩種或兩種以上
X→A+B+???
2H2O2
===
2H2O+O2↑
置換反應
一種單質、一種化合物
一種單質、一種化合物
A+BC→B+AC
Zn+2HCl
==
ZnCl2+H2↑
復分解反應
兩種化合物
兩種化合物
AB+CD→AD+CB
NaOH+HCl
==
NaCl+H2O
點燃
MnO2
四大基本反應類型的比較
我國制堿工業(yè)的先驅
--
侯德榜
20世紀20年代，突破氨堿法制堿技術的奧秘，主持建成亞洲第一座純堿廠；
30年代，領導建成了中國第一座兼產合成氨、硝酸、硫酸和硫酸銨的聯(lián)合企業(yè)；
40~50年代，又發(fā)明了連續(xù)生產純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿新工藝，以及碳化法合成氨流程制碳酸氫銨化肥新工藝；
并使之在60年代實現(xiàn)了工業(yè)化和大面積推廣。
侯氏制堿法
拓展：石筍和鐘乳石的形成
石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，
當遇到溶有二氧化碳的水時，
會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：
CaCO3
+
H2O
+
CO2
==
Ca(HCO3)
2。
石灰?guī)r地區(qū)若長期被含有二氧化碳的水侵蝕，就形成了溶洞。
溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時釋放出二氧化碳：
Ca(HCO3)2
==
CaCO3↓+
H2O
+
CO2↑。
石灰?guī)r溶洞里奇特的鐘乳石、石筍、石柱等就是這樣形成的。
1．碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打；易溶于水，其水溶液顯堿性。
2．碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打。
3．碳酸鈣：CaCO3，是大理石、石灰石的主要成分。
4．化學性質：
（1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
（2）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
（3）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
5．
CO32-（或HCO3-
）的檢驗。
6．復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。
課堂小結
1.下列物質的名稱、俗稱與化學式完全對應的是（
）
A．氯化鈉
食鹽
NaCl
B．碳酸鈉
純堿
NaCO3
C．氫氧化鈣
生石灰
Ca(OH)2
D．碳酸氫鈉
蘇打
NaHCO3
A
課堂練習
2.蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和發(fā)酵過程中產生的酸，又能引起發(fā)泡作用，這種白色物質是（
）
A．NaOH
B．NaHCO3
C．Ca(OH)2
D．NaCl
B
3.下列關于碳酸鈣的說法錯誤的是
（　　）
A．大理石的主要成分是碳酸鈣
B．實驗室常用碳酸鈣與稀硫酸反應制取
CO2
C．碳酸鈣可用作補鈣劑
D．石灰漿粉刷墻壁，“出汗”后變成碳酸鈣
B
4.下列試劑能用于檢驗CO32-的是（
）
A．稀硫酸
B．食鹽水
C．澄清石灰水
D．稀鹽酸和澄清石灰水
D
通入澄清
石灰水
5.某同學在自己家廚房中找到一種白色粉末，將其帶到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現(xiàn)象如圖所示：
對此粉末的成分判斷正確的是（
）
A．該粉末一定是碳酸鈉
B．該粉末一定是碳酸氫鈉
C．該粉末一定是氯化鈉
D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉
D
白色粉末
加入水
無色溶液
加入鹽酸
產生無色無味氣體
白色沉淀
再見

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