資源簡介

一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配置
【實驗突破】
1．實驗用品
儀器：托盤天平、燒杯、__量筒__、藥匙、__玻璃棒__、膠頭滴管。
藥品：氯化鈉、蒸餾水。
2．用固體藥品配制溶液(以配制一定溶質質量分數氯化鈉為例)
(1)計算：計算所需氯化鈉和水的__質量__。
氯化鈉的質量＝溶液質量×溶質質量分數；
水的質量＝溶液質量－溶質質量(氯化鈉的質量)；
水的體積＝。
(2)稱量：用托盤天平稱量所需質量的氯化鈉，稱量后倒入燒杯中。
(3)量取：量取液體時，所選量筒的規格不小于所需液體的體積并與之相接近，接近所需體積時改用__膠頭滴管__滴加，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
(4)溶解：用__玻璃棒__不斷攪拌至固體完全溶解。
(5)裝瓶：將配制好的溶液轉移到試劑瓶(細口瓶)中并貼上標簽(注明藥品名稱和溶質質量分數)，放入試劑柜中。
特別提醒
①稱量時，天平應該先調零，稱量易潮解的物質(如氫氧化鈉)應該將其放在玻璃器皿中稱量。②選取量筒的量程要略大于或等于量取液體的體積。③玻璃棒的作用是攪拌，目的是加快氯化鈉的溶解速率。④溶解過程不能在量筒中進行。
3．用濃溶液配制稀溶液
(1)計算：計算所需濃溶液和所需水的質量和體積。(已知密度)
根據稀釋前后溶質質量不變，則：
濃溶液的質量×濃溶液的溶質質量分數＝__稀溶液的質量×稀溶液的溶質質量分數__；
加水的質量＝稀溶液的質量－濃溶液的質量；
濃溶液的體積＝。
(2)量取：用__量筒__量取濃溶液(接近所需體積時改用膠頭滴管)和水，倒入燒杯中。
(3)混勻：用__玻璃棒__攪拌，使溶液混合均勻。
(4)裝瓶。
4．實驗誤差分析
舉例
誤差原因分析(選填“增大”或“減小”)
誤差結果(選填“大”或“小”)
左碼右物稱量且使用游碼
溶質質量__減小__
溶質質量分數偏__小__
所用砝碼已生銹或沾有污漬
溶質質量__增大__
溶質質量分數偏__大__
量取水時
仰視讀數
溶劑質量__增大__
溶質質量分數偏__小__
俯視讀數
溶劑質量__減小__
溶質質量分數偏__大__
量取的水沒有完全轉移到燒杯中
溶劑質量__減小__
溶質質量分數偏__大__
氯化鈉本身不純
溶質質量__減小__
溶質質量分數偏__小__
氯化鈉倒入燒杯時，藥品灑落或紙片上有殘留
氯化鈉沒有完全溶解就裝瓶
強調
實驗操作中,在未使用游碼的情況下砝碼與物品放反，或裝瓶時液體灑出，或溶解時未使用玻璃棒攪拌,對所配制溶液的濃度均沒有影響。
【例題分析】
例1　(2020·江西模擬)農業上常用質量分數為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100
g該濃度溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是(　　　)
A．實驗操作順序為④②①⑤③
B．②中需稱量NaCl的質量為16
g
C．選用100
mL量筒量取所需水的體積
D．①中有部分固體灑落所得溶液的濃度偏大
【解析】用固體氯化鈉和水配制氯化鈉溶液，操作步驟為稱量氯化鈉，量取水，溶解，所以操作順序為④②①⑤③，A正確；根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數＝100
g×16%＝16
g，B正確；需量取水的質量為100
g－16
g＝84
g，即需84
mL水，根據量筒選擇標準，可知該選擇量程為100
mL的量筒，C正確；①中有部分固體灑落會導致所配制溶液中氯化鈉偏少，所配溶液的濃度偏小，D不正確。
例2　甲、乙兩同學選用如圖所示儀器分別配制NaCl溶液和稀硫酸。
(1)儀器④的名稱是________。
(2)甲同學用98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸。
a．需要選用的儀器除①和④外，還有________(填序號)；
b．稀釋濃硫酸時，若將水注入濃硫酸中，溶解時放出的熱能使水立刻________，硫酸液滴會四處飛濺。
(3)乙同學配制50
g質量分數為15%的NaCl溶液。
a．稱量NaCl固體時，若誤將砝碼放在左盤，會導致所配制的NaCl溶液質量分數________(選填“小于”或“大于”)15%；
b．應選用________(選填“20
mL”“50
mL”或“100
mL”)的量筒量取所需要的水。
【解析】(1)儀器④的名稱是膠頭滴管。(2)a.甲同學用98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，采用加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、溶解，需要選用的儀器除①和④外，還需用燒杯、玻璃棒，稀釋操作在燒杯中進行，玻璃棒的作用是攪拌，以使熱量及時地擴散；b.稀釋濃硫酸時，若將水注入濃硫酸中，濃硫酸的密度比水大，水會浮在濃硫酸上，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，容易造成酸液飛濺。(3)a.稱量NaCl固體時，使用了游碼，若誤將砝碼放在左盤，砝碼和食鹽放反了，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小；b.溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，配制50
g質量分數為15%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量＝50
g×15%＝7.5
g，溶劑質量＝溶液質量－溶質質量，則所需水的質量＝50
g－7.5
g＝42.5
g(合42.5
mL)，應選用50
mL的量筒量取所需要的水。
【針對訓練】
1．(2020·江西樣卷五)用氯化鈉和水配制50
g
10%的氯化鈉溶液。下列做法會導致溶質質量分數小于10%的是(　A　)
A．配制溶液的燒杯中本來有一些水
B．配好的溶液轉入試劑瓶時濺出了一部分
C．天平校零后稱取氯化鈉時指針偏左
D．量水時__仰__(選填“仰”或“俯”)視凹液面最低處
2．(2020·江西樣卷一)化學課外興趣小組欲配制100
g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。
(1)配制溶液的正確操作順序為__③⑤④②①__(填序號)。
(2)操作⑤稱量時，氫氧化鈉固體應放在__燒杯__(選填“濾紙”或“燒杯”)中，若發現托盤天平的指針向右偏轉，此時應__向左盤添加氫氧化鈉__。量水時應選用規格為__100__(選填“10”“50”或“100”)
mL的量筒。
(3)經檢測，小組同學配制的氫氧化鈉溶液溶質質量分數偏小，其原因可能是__ADE__(填字母)。
A．氫氧化鈉固體不純
B．用生銹的砝碼稱量
C．裝瓶時，有少量溶液灑出
D．溶解時燒杯內壁有水珠
E．量取水的體積時，仰視讀數
F．量取水的體積時，俯視讀數
(4)小組同學用蒸餾水潤濕了pH試紙后來測定所配溶液的pH，測得的結果會__偏小__(選填“偏大”“偏小”或“不變”)。
方法技巧
儀器的選取、操作正誤判斷及誤差判斷和原因分析是溶液配制題的難點和失分點，解答此類題目時要明確：
(1)配制溶液所需的溶質和溶劑是固體和液體，還是液體和液體，從而確定步驟和儀器。
(2)造成所得溶液溶質質量分數偏大或偏小的原因，然后對照題目信息作出判斷。
特別注意：量筒只能用于定量取用液體，不能用于配制溶液；托盤天平一般用于稱取固體藥品的質量，不用于稱取液體的質量；攪拌時用玻璃棒而不能用溫度計。
【課堂訓練】
1．(2016·江西中考)下列可以作為溶質的是(　D　)
A．只有固體
B．只有液體
C．只有氣體
D．固體或液體或氣體
2．(2017·江西中考)進行“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”實驗活動常出現以下錯誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是(　D　)
3．(2020·南昌第二次調研測試)下列關于溶液的說法中，正確的是(　B　)
A．溶質一定是固體，溶劑也一定是液體
B．溶液一定是混合物
C．溶液一定是無色透明的
D．水可以溶解任何物質
4．工業制備的K2Cr2O7中常混有KCl，這兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(　C　)
A．K2Cr2O7和KCl的溶解度相等且均為46
g
B．40
℃時，飽和KCl溶液中溶質與溶劑質量之比為2∶3
C．60
℃時，M點對應的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不飽和
D．將60
℃的146
g
K2Cr2O7溶液降溫至40
℃，析出固體20
g
第4題圖
　第5題圖
5．(2020·江西模擬)如圖表示X、Y、Z三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是(　B　)
A．X中含有少量Y，用海水曬鹽的原理提純X
B．t1
℃時，三種物質的飽和溶液升溫到t2
℃，溶液中溶質質量分數的大小關系是Y＞X＞Z
C．t3
℃時，X、Y的飽和溶液降溫到t2
℃，析出晶體較多的是X
D．t3
℃時，等質量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質量關系是Y6．小茜設計了一個趣味實驗裝置(如圖所示)，其氣密性良好。若要使B中尖嘴導管口有“噴泉”產生，則A中加入的固體和液體物質可能是(　C　)
A．氯化鈉和水
B．硝酸銨和水
C．二氧化錳和過氧化氫溶液
D．__氫氧化鈉固體和水(合理即可)__
7．(2015·江西中考)配制50
g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，下列失誤會導致所配溶液溶質質量分數偏大的是(　B　)
A．裝瓶時，有溶液灑出
B．將量筒中的水倒入燒杯時有水濺出
C．溶解時未用玻璃棒攪拌
D．__用量筒量水的體積時，俯視讀數__
8．(2020·南昌第二次調研測試)如圖為甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是(　B　)
A．甲物質的溶解度比乙大
B．將接近飽和的甲溶液變為飽和溶液，可采用蒸發溶劑或降溫的方法
C．t1
℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中，溶質質量分數均為15%
D．t2
℃時，將20
g甲物質放入50
g水中，所得溶液的質量為__65__g
9．(2020·江西樣卷四)如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。下列分析正確的是(　A　)
A.20
℃時，A、B、C三種物質中溶解度最大的是B
B．50
℃時，將50
g的A與等質量的水混合得到的飽和溶液的溶質質量分數為50%
C．將50
℃時的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到20
℃時，三種物質均有晶體析出
D．將A、B、C三種物質的不飽和溶液變為飽和溶液，均可采用__增加溶質(或蒸發溶劑)__的方法
10．(2020·江西模擬)小剛同學繪制了如圖1所示A、B兩種固體物質的溶解度曲線。
(1)溫度為t1
℃時，A物質與B物質的溶解度大小關系是__相等__。
(2)A物質中混有少量B物質，提純A的方法是__降溫結晶(或冷卻熱的飽和溶液)__。
(3)圖2是小紅根據圖1中的一種物質在t2
℃時不同質量的水中達到飽和狀態時所溶解的溶質質量繪制的。請據圖判斷：
①小紅所選物質是圖1中的__A__物質；
②下列說法正確的是__D__。
A．將m點表示的溶液升溫可變成飽和溶液
B．n點表示的溶液中溶質的質量分數為25%
C．蒸發溶劑可以使點n移動到點m，也可以移動到點w
D．圖中4個點表示的溶液中溶質質量分數的關系是：n11．(2020·江西樣卷七)如圖一是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，請回答下列問題：
(1)t1
℃時溶解度相等的兩種物質是__甲和丙__。
(2)若甲中混有少量丙，可采用　降溫結晶(或冷
卻熱的飽和溶液)　的方法提純甲。
(3)A、B、C、D四點對應的甲溶液中，溶質質量分數由大到小的順序是__C＞A＝D＞B__(用對應的點表示)。
(4)圖二中，M是甲、乙、丙三種物質中的一種，據圖二分析，
x的取值范圍是__x≤15__。
12．(2020·江西模擬)40
℃時，取等質量a、b、c三種物質的飽和溶液于三個燒杯中，再分別蒸發等質量的水，將溫度降到30
℃，固體溶解情況如圖1所示；圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線。
仔細讀圖1和圖2，回答下列問題：
(1)三種物質溶解度關系：b＞a＞c時的溫度為t，則t的取值范圍是__20__℃(2)燒杯甲里是__c__(選填“a”“b”或“c”)物質的溶液。
(3)30
℃時，溶解度相等的是__乙、丙__(選填“甲”“乙”或“丙”)。
(4)下列說法正確的是__BC__。
A．狀態1的三個燒杯中溶劑質量大小關系為乙＞甲＞丙
B．狀態1的三個燒杯中溶質質量分數大小關系為乙＞丙＞甲
C．狀態2的三個燒杯中溶液質量大小關系為甲＞丙＞乙
D．狀態2的三個燒杯中溶質質量分數大小關系為甲＞丙＝乙
13．某同學配制250
g3%的NaCl溶液，整個操作過程如圖所示。
回答下列問題：
(1)操作有錯誤的是__②④__(填序號)，改正后，正確操作順序為__②④①⑤③__(填序號)。
(2)用量筒量取液體時，讀數時視線要與量筒內__凹液面的最低處__保持水平；若其他操作均正確，僅在用量筒量取水時，仰視液面讀數，則該同學配制的溶液溶質質量分數會__偏小__(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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