資源簡介

粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
【實驗突破】
1．實驗用品
燒杯、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒(10
mL)、托盤天平(砝碼)、坩堝鉗、鐵架臺(鐵圈)、濾紙、剪刀、火柴。
2．實驗操作
3．實驗過程
實驗步驟
操作方法
玻璃棒的作用
溶解
稱量粗鹽5
g，量取水10
mL，將粗鹽慢慢加入到水中，邊加邊攪拌，直到粗鹽不再溶解為止
攪拌，加快溶解速率
過濾
裝配好過濾裝置，將食鹽水引流到漏斗中
引流
蒸發(fā)
裝配好儀器，將過濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，當有較多量固體析出時，停止加熱，利用余熱將其蒸干
攪拌，使其受熱均勻、防止液滴飛濺
計算產(chǎn)率
①用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到紙上稱量；②將提純得到的精鹽倒入指定的容器；③計算產(chǎn)率＝×100%
　　4.誤差分析
誤差或錯誤
原　因
產(chǎn)率偏低
①溶解粗鹽時未用玻璃棒充分攪拌；②__蒸發(fā)濾液時液體可能被濺出__；③從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移固體時固體撒落；④過濾時漏斗內(nèi)仍有少量液體殘留，即停止過濾等；⑤食鹽沒有全部溶解即過濾等
產(chǎn)率偏高
①__過濾時液面高于濾紙邊緣__；②蒸發(fā)時未充分蒸干；③濾紙破損，過濾后濾液渾濁等
過濾后的液體仍渾濁
①漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣；②濾紙破損等
　　【溫馨提示】實驗中，量取水時仰視或俯視讀數(shù)，雖然會影響所量取水的體積，影響水中所溶解粗鹽的質(zhì)量及最終所得精鹽的質(zhì)量，但不影響精鹽的產(chǎn)率，其原因是溶解粗鹽所得溶液是氯化鈉的飽和溶液，只要溫度不變，氯化鈉的溶解度不變。
5．注意事項
(1)溶解時，將粗鹽倒入水中，要慢慢倒入，倒入時，邊攪拌邊觀察；不再溶解時[形成常溫下(20
℃)的飽和溶液]停止倒入，攪拌時，玻璃棒沿著一個方向攪動。
(2)過濾時，要按照“一貼、二低、三靠”進行操作。一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁；二低：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，待濾液面要低于濾紙的邊緣；三靠：燒杯的出口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的下端要緊靠濾紙的三層處，漏斗的下端管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。
(3)蒸發(fā)時，①要用玻璃棒不斷攪拌，防止由于液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。②當蒸發(fā)皿中有較多量固體時，立即停止加熱，利用余熱將液體蒸干。③加熱后的蒸發(fā)皿要放在鐵圈上，不要立即把蒸發(fā)皿放在實驗桌上，以免燙壞實驗臺。
6．利用粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的原理，可將可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)組成的固體混合物分離開來。
7．本實驗只是將粗鹽中不溶性雜質(zhì)除去了，并沒有除去其中所含有的可溶性雜質(zhì)，因此所得精鹽仍然是混合物。
【例題分析】
例　(2020·江西模擬)某化學興趣小組的同學進行5
g粗鹽(含難溶性雜質(zhì)約20%)提純實驗，并計算產(chǎn)率。如圖是他們實驗的部分操作示意圖(在實驗條件下NaCl的溶解度為36
g)。請回答下列問題。
(1)寫出a的儀器名稱：________。
(2)圖中所示操作中錯誤的有________處，操作④中玻璃棒的作用是________。
(3)上述粗鹽提純實驗的操作順序為________(填序號)、稱量精鹽并計算產(chǎn)率。
(4)操作④中，當觀察到________時，停止加熱。
(5)某同學所得產(chǎn)率與其他同學比較明顯偏低，下列情況不會導致產(chǎn)率明顯偏低的是________(填序號)。
A.溶解時將5.0
g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
B．操作②中，用10
mL的水溶解
C．提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質(zhì)量
D．蒸發(fā)時，有一些液體、固體濺出
【解析】(1)a是量筒。(2)圖中所示操作中錯誤的有⑥1處，要用玻璃棒引流，操作④中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體飛濺。(3)粗鹽提純的順序是：計算、稱量、量取、溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率，所以粗鹽提純實驗的操作順序為①⑤②③⑥④、稱量精鹽并計算產(chǎn)率。(4)在蒸發(fā)操作中，當觀察到有較多固體析出時，停止加熱。(5)溶解時將5.0
g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾，食鹽不能全部溶解，精鹽質(zhì)量偏小，產(chǎn)率偏低，A錯誤；步操②中，用10
mL的水溶解，食鹽不能全部溶解，精鹽質(zhì)量偏小，產(chǎn)率偏低，
B錯誤；提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質(zhì)量，精鹽質(zhì)量偏大，產(chǎn)率偏高，C正確；蒸發(fā)時，有一些液體、固體濺出，精鹽質(zhì)量偏小，產(chǎn)率偏低，D錯誤。
【針對訓練】
實驗課上，老師知道某興趣小組進行粗鹽提純的實驗，邀請你幫助他們完成下面的實驗報告。
【實驗名稱】粗鹽的提純
【查閱資料】
(1)粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。
(2)Ba(OH)2是一種易溶于水的強堿。
【主要玻璃儀器】量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈
【主要試劑】粗鹽樣品、稀鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、蒸餾水
【實驗過程】
步驟及目的
過程及說明
一、去除粗鹽中的泥沙
1.稱取粗鹽樣品10.0
g，用蒸餾水充分溶解。2．過濾去除泥沙得溶液Ⅰ。以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時：__加快溶解速率__；過濾時：__引流__
二、去除可溶性雜質(zhì)
將溶液Ⅰ按如下流程進行處理：1．加入“過量NaOH溶液時”，發(fā)生反應的化學方程式是__MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl__。2．加入“過量碳酸鈉溶液”發(fā)生反應的方程式是__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__。3．過濾后，所得的濾渣成分有__4__種。4．判斷“稀鹽酸適量”的方法是__剛好不再產(chǎn)生氣泡__
續(xù)表
步驟及目的
過程及說明
三、獲得產(chǎn)品
將溶液Ⅱ注入__蒸發(fā)皿__(填儀器名稱)中，蒸發(fā)結晶，觀察到__蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時__，停止加熱，利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后，獲得干燥的產(chǎn)品9.4
g
四、數(shù)據(jù)處理
該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是94%
【結果與反思】
(1)實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不是94%，原因是__除雜過程中反應生成了氯化鈉__。
(2)小明提出，如果步驟二中只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的加入順序，對除雜結果也不會產(chǎn)生影響，你__同意__(選填“同意”或“不同意”)小明的觀點。
【課堂訓練】
1．(2020·江西模擬)贛南臍橙遠銷海內(nèi)外，在臍橙幼苗培育中果農(nóng)會使用硝酸鈉進行施肥，硝酸鈉屬于(　A　)
A．氮肥
B．磷肥
C．鉀肥
D．復合肥
2．下列試劑可一次性鑒別稀硫酸、氯化鈉、澄清石灰水三種溶液的是(　D　)
A．稀鹽酸
B．二氧化碳
C．氯化鋇
D．碳酸鈉
3．(2020·贛州適應性考試)下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　C　)
A．H＋、SO、OH－
B．H＋、Cl－、CO
C．Na＋、NO、SO
D．Cu2＋、Cl－、OH－
4．(2020·江西模擬)下列各組中三種溶液的質(zhì)量均為50
g，將組內(nèi)三種溶液混合在一起，充分攪拌后，所得溶液質(zhì)量最大的是(　D　)
A．NaCl溶液、KOH溶液、Mg(NO3)2溶液
B．稀H2SO4、Na2SO4溶液、NaHCO3溶液
C．CaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液
D．稀H2SO4、K2SO4溶液、NaOH溶液
5．用括號內(nèi)的物質(zhì)不能區(qū)分的一組是(　D　)
A．NaCl固體、NH4NO3固體(水)
B．K2CO3溶液、BaCl2溶液(稀硫酸)
C.鐵粉、氧化銅粉末(稀鹽酸)
D．NaOH溶液、Na2CO3溶液(酚酞)
6．下列各組物質(zhì)不能在同一個反應中生成的是(　D　)
A．Fe(OH)3、NaCl
B．FeSO4、H2
C．CuCl2、H2O
D．AgNO3、HCl
7．(2020·吉州區(qū)一模)下列有關粗鹽提純實驗的說法正確的是(　B　)
A．稱量時粗鹽可以直接放在托盤上
B．粗鹽溶解時應放在燒杯中并用玻璃棒攪拌
C．蒸發(fā)得到的氯化鈉固體如果潮濕，會使計算的產(chǎn)率偏小
D．蒸發(fā)時當__蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體__時，停止加熱
8．(2020·南昌縣調(diào)研檢測)化學與社會生活、化學與傳統(tǒng)文化。
(1)從鐵、生石灰、燒堿、小蘇打、硫酸銅中選擇符合題意的物質(zhì)。
①常用來配制波爾多液的鹽是__硫酸銅__；
②焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分是__小蘇打__。
(2)生活中常用二氧化碳滅火而不用氮氣滅火的原因是__二氧化碳密度比空氣大有利于滅火__。
(3)北宋《浸銅要略序》載“山麓有膽泉(硫酸銅溶液)，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”，請用化學方程式表示其原理：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
9．某同學學習了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后，構建了如圖所示的知識網(wǎng)。
(1)根據(jù)圖中提示，寫出圖中a、c處的物質(zhì)類別：a__堿__；c__鹽__。①～④屬于復分解反應的是__②③④__(填序號)。
(2)若反應生成的鹽為MgCl2，找出①～⑥中能生成MgCl2的反應：__①②③④⑤⑥__(填序號)。
10．某同學設計了一個驗證某氯化鈉溶液中混有碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉的實驗流程：
(1)A試管中的溶液呈紅色，說明溶液顯__堿__性。
(2)依據(jù)B中__酚酞溶液仍顯紅色__現(xiàn)象即可判斷原溶液中一定含有NaOH。
(3)再向C中加入適量X溶液，可以完成了對Na2SO4和Na2CO3的驗證。X溶液可能是__AC__(填序號)。
A．稀鹽酸
B．硫酸
C．稀硝酸
D．氯化鈣
11．粗鹽含有氯化鎂、氯化鈣以及泥沙等雜質(zhì)。某教材設計了如下粗鹽提純實驗。
步驟Ⅰ：稱取20
g粗鹽于250
mL燒杯中，加80
mL水，加熱攪拌。
步驟Ⅱ：加熱溶液至近沸，邊攪拌邊滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。再多加0.5
mL
Na2CO3溶液，靜置后過濾。
步驟Ⅲ：往濾液滴加試劑a，加熱攪拌。(滴加試劑
a到溶液pH約為2～3為止)
步驟Ⅳ：將溶液倒入250
mL燒杯中，蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體，冷卻、過濾。用少量蒸餾水洗滌晶體，將其轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，小火烘干。
請回答以下問題：
(1)上述實驗中，“攪拌”常用__玻璃棒__(填儀器名稱)。
(2)步驟Ⅲ中，測定溶液的pH操作是：取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色__與標準比色卡對比__，讀出該溶液的pH。
(3)步驟Ⅱ“滴加飽和Na2CO3溶液”的目的是__沉淀鈣、鎂離子或確保溶液總體積變化不太大__。
下表是Na2CO3在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)。配制飽和碳酸鈉溶液的方法為：稱取__2.2__g碳酸鈉，溶解于10
mL(1.0
g/mL)蒸餾水中，加蓋煮沸后放涼，用帶橡皮塞的試劑瓶保存?zhèn)溆谩?br/>溫度/℃
0
20
35.4
100
溶解度/g
7.0
21.8
49.7
45.5
(4)試劑a是__HCl__(填化學式)溶液，因為它具有__酸__性和__揮發(fā)__性，能除去雜質(zhì)又不會引入新的雜質(zhì)。
(5)步驟Ⅰ的加水量，既要方便__NaCl__(填化學式)的溶解，又要盡量減少__蒸發(fā)__操作的耗時。
12．(2017·江西中考)興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標注為鈉鹽的白色粉末。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水，混合后產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。
于是對白色粉末的化學成分進行了以下探究：
【提出猜想】
猜想1：碳酸鈉；
猜想2：碳酸氫鈉；
猜想3：碳酸鈉和碳酸氫鈉。
【查閱資料】
①碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；
②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解。
【實驗探究】
小月、小妮分別對有關猜想設計方案并進行實驗：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
小月
將白色粉末溶于水后用pH試紙測定其酸堿度
pH__＞__(選填“>”“<”或“＝”)7
溶液呈堿性，猜想1成立
小妮
用下圖所示的裝置進行實驗
試管A中有水珠產(chǎn)生，試管B中液體變渾濁
猜想2成立，試管B中反應的化學方程式為__2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑__
【交流反思】
大家一致認為小月和小妮的結論不準確：
(1)小月實驗結論不準確的原因是__碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，都會使測出的pH＞7__。
(2)小妮的實驗方案不能排除白色粉末是否含有__碳酸鈉__。
【繼續(xù)探究】
小戚稱取m
g白色粉末與足量稀鹽酸反應，充分反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為n
g，通過計算并分析實驗數(shù)據(jù)確定猜想3正確，則n的取值范圍為__～__(用含m的代數(shù)式表示)。
【結論分析】
探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉，分析后認為白色粉末中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的。
【拓展應用】
下列物質(zhì)常溫下放置一段時間也會分解的是__C__(填序號)。
A.濃硫酸
B．氫氧化鈉
C．碳酸氫銨
D．氯化鈉

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