資源簡介

中考化學必背高頻考點
一、初中化學重要人物及其成就
拉瓦錫(法國)　
用定量的方法研究空氣的成分；建立質量守恒定律
侯德榜(中國)
發明侯氏制堿法(聯
合制堿法)
門捷列夫(俄國)
首次發現元素周期律，并編制了元素周期表
張青蓮(中國)
為相對原子質量的測定做出了卓越的貢獻
道爾頓(英國)
創立原子學說
屠呦呦(中國)
因發現青蒿素獲得2015
年諾貝爾生理學和醫學獎
二、化學用語
1.
元素名稱及符號
(1)前二十號元素(5個一組，記憶更方便)
　
　
(2)補充元素9種
【注意事項】書寫元素符號時，元素符號由一個字母表示的必須大寫，由兩個字母表示的第一個必須大寫，第二個必須小寫。
2.
離子名稱及符號
(1)常見的離子
氫離子：H＋　　鈉離子：Na＋　
鉀離子：K＋　
　鈣離子：Ca2＋
鎂離子：Mg2＋
銅離子：Cu2＋
亞鐵離子：Fe2＋
鐵離子：Fe3＋
鋁離子：Al3＋
氯離子：Cl－
(2)常見的原子團
氫氧根離子：OH－　　　碳酸根離子：CO　　　硫酸根離子：SO
硝酸根離子：NO
碳酸氫根離子：HCO
銨根離子：NH
3.
化學式的書寫
(1)固態非金屬單質
硅：Si　　　磷：P　　　硫：S　　　碘：I2　　　碳：C　　　硼：B
(2)氣態非金屬單質
氫氣：H2　
氮氣：N2　
氧氣：O2　
氦氣：He
(3)金屬氧化物
氧化鎂：MgO　
　氧化銅：CuO　
　氧化汞：HgO　
　氧化鈣：CaO
氧化鋁：Al2O3
二氧化錳：MnO2
氧化鐵：Fe2O3
四氧化三鐵：Fe3O4
(4)非金屬氧化物
水：H2O
一氧化碳：CO
二氧化碳：CO2
二氧化氮：NO2
二氧化硫：SO2
五氧化二磷：P2O5
過氧化氫：H2O2
(5)酸
鹽酸：HCl　　　硫酸：H2SO4　　　硝酸：HNO3　　　碳酸：H2CO3
(6)堿
氫氧化鈉：NaOH　　　氫氧化鈣：Ca(OH)2　　　氫氧化鉀：KOH
氫氧化鎂：Mg(OH)2
氫氧化銅：Cu(OH)2
氫氧化鐵：Fe(OH)3
氨水：NH3·H2O
(7)鹽
氯化鹽
氯化鈉：NaCl
氯化鉀：KCl
氯化銀：AgCl
氯化銨：NH4Cl
氯化鈣：CaCl2
氯化鋇：BaCl2
氯化銅：CuCl2
氯化亞鐵：FeCl2
氯化鐵：FeCl3
氯化鋁：AlCl3
硫酸鹽
硫酸鈉：Na2SO4　　　　硫酸鋇：BaSO4　　　　硫酸銅：CuSO4
硫酸亞鐵：FeSO4
硫酸鎂：MgSO4
碳酸(氫)鹽
碳酸鈉：Na2CO3
碳酸鈣：CaCO3
碳酸鉀：K2CO3
碳酸鋇：BaCO3
碳酸氫鈉：NaHCO3
硝酸鹽
硝酸銀：AgNO3
硝酸鋇：Ba(NO3)2
硝酸銨：NH4NO3
硝酸鐵：Fe(NO3)3
其他鹽
高錳酸鉀：KMnO4
錳酸鉀：K2MnO4
(8)有機物
甲烷：CH4
乙醇：C2H5OH
4.
化合價的標注
5.
化學式的意義及相關計算
(1)化學式的意義
①由分子構成的物質(以C2H5OH為例)
宏觀意義：a.表示一種物質
(表示乙醇這種物質)
b.表示物質的元素組成(表示乙醇是由碳、氫、氧三種元素組成的)
微觀意義：a.表示該物質的一個分子(表示一個乙醇分子)
b.表示該物質一個分子的構成
[表示一個乙醇分子由9個原子(或2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子)構成]
②由原子構成的物質(以Fe為例)
宏觀意義：a.表示一種物質(表示鐵這種物質)
b.表示物質的元素組成(表示鐵由鐵元素組成)
微觀意義：表示該物質的一個原子
(表示一個鐵原子)
(2)化學式的相關計算
以C2H5OH為例
①計算相對分子質量
C2H5OH的相對分子質量為12×2＋1×6＋16×1＝46
②計算物質中各元素的原子個數比
C2H5OH中碳、氫、氧三種元素的原子個數比為2∶6∶1
③計算物質中各元素的質量比
C2H5OH中，mC：mH：mO＝(12×2)∶(1×6)∶(16×1)＝12∶3∶8
④計算某元素的質量分數
如：求C2H5OH中碳元素的質量分數＝×100%＝×100%
≈52.2%
⑤計算物質中某元素的質量
如100
g
C2H5OH中碳元素的質量＝100
g×52.2%＝52.2
g
6.
化學符號周圍數字的含義
(1)符號前數字的含義：nM
①M為元素符號，一般表示n個M原子
②M為化學式，除由原子直接構成的物質外，一般表示n個M分子
③M為離子符號，一般表示n個M離子
如：2H中的“2”表示2個氫原子；
8H2O中的“8”表示8個水分子；
2Fe3＋中的“2”表示2個鐵離子。
(2)下角標數字的含義：表示一個分子中含有該原子的個數
如：H2O中的“2”表示1個水分子中含有2個氫原子；
P2O5中的“5”表示1個五氧化二磷分子中含有5個氧原子。
(3)符號右上角數字的含義：表示離子或原子團所帶的電荷數
如：Fe2＋中的“2”表示1個亞鐵離子帶2個單位的正電荷；
S2－中的“2”表示1個硫離子帶2個單位的負電荷；
CO中的“2”表示1個碳酸根離子帶2個單位的負電荷。
(4)符號正上方數字的含義：表示某元素在該微粒中所顯的化合價
如：O中的“2”表示氧化銅中銅元素的化合價為＋2；
F
(OH)3中鐵元素正上方的“3”表示氫氧化鐵中鐵元素的化合價為＋3。
三、基本實驗操作
1.
常見儀器的識別
2.
基本實驗操作
(1)
藥品的取用原則
取用原則
具體要求
“三不原則”
不能用手接觸藥品；不要將鼻孔直接湊到容器口聞藥品的氣味；不得嘗任何藥品的味道
節約原則(用量)
嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用，液體取用量為1～2
mL，固體取用量為蓋滿試管底部即可
剩余藥品處理原則
實驗剩余藥品既不能放回原試劑瓶中，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放到指定容器內
(2)聞藥品的氣味
(3)固體藥品的取用
(4)天平的使用
【特別提醒】①托盤天平的稱量值只能精確到小數點后一位；若稱量時藥品與砝碼位置放反且使用了游碼，則藥品的實際質量＝砝碼質量－游碼讀數。
②稱量一定質量的固體時，天平指針偏右，接下來的操作是繼續加固體至天平平衡；稱量某物質的質量時，天平指針偏左，接下來的操作是加砝碼或移動游碼。
(5)傾倒液體
(6)用滴管滴加液體
【注意事項】①取液后的膠頭滴管應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒放，防止液體倒流，污染試劑或腐蝕橡膠膠帽；②用過的膠頭滴管要立即用清水沖洗干凈(滴瓶上的滴管不用沖洗)，嚴禁用未經清洗的膠頭滴管再吸取其他試劑。
(7)用量筒量取一定量的液體
【注意事項】①量筒的選擇：a.選擇比量取液體體積稍大的量筒，且越接近越好，減少誤差；b.保證只量取一次；②量筒不能用作反應容器或配制溶液的容器。
(8)酒精燈的使用
【注意事項】①絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免引起失火；②絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈；③用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。
(9)固體的加熱
【補充】可能導致試管炸裂的操作有：①加熱完藥品的試管，立即用冷水沖洗；②加熱液體藥品時，用酒精燈直接對準藥品部位進行加熱；③加熱藥品前，沒有擦干試管外壁的水。
(10)液體的加熱
(11)儀器的連接
(12)檢查裝置的氣密性
【特別提醒】檢查裝置的氣密性一般在組裝儀器之后，裝入藥品之前。
(13)儀器的洗滌
【特別提醒】刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但不能用力過猛，以防損壞試管。
洗凈的標準：洗過的儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表明儀器已洗干凈。
(14)稀釋濃硫酸
(15)過濾
①目的：用于固態與液態混合物的分離
②主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)
【注意事項】若兩次過濾后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時漏斗內液面高于濾紙邊緣等。
(16)蒸發
①目的：將溶液進行濃縮，提取溶質。
②主要儀器：蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺、坩堝鉗
③操作要點
(17)測定溶液的pH
【特別提醒】若要測定固體物質的酸堿性，應先取適量固體物質于燒杯中，加蒸餾水、攪拌、靜置得到其飽和溶液，然后用測定溶液pH的方法進行測定。
(18)實驗室意外事故的處理措施
意外事故
處理措施
灑在桌面上的酒精燃燒
立即用濕抹布撲蓋
濃酸、濃堿濺到皮膚或衣服上
濃酸：用大量水沖洗，涂3%～5%的NaHCO3溶液
濃堿：用大量水沖洗，涂硼酸溶液
稀酸或稀堿濺到眼睛里
立即用大量水沖洗，必要時請醫生治療，切不可用手揉眼睛
四、氧氣和二氧化碳的實驗室制取
1.
實驗原理
(1)制取O2：2H2O2
2H2O＋O2↑
2KClO3
2KCl＋3O2↑
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【巧記】誰含“Mn”不加“MnO2”，不含“Mn”加“MnO2”；固體要“加熱”，液體“不加熱”。
(2)制取CO2：CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
2.
發生裝置
(1)固體加熱型
舉例：實驗室用高錳酸鉀或氯酸鉀制O2。
【注意事項】用KMnO4制取氧氣時，試管口要塞一團棉花，以防止加熱時高錳酸鉀粉末隨氧氣流進入導管，堵塞導管。
(2)固液不加熱型
舉例：實驗室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制CO2；用雙氧水制O2。
3.收集裝置[2017.28(2)]
(1)排空氣法：操作簡單，收集到的氣體比較干燥但純度不高。
(2)排水法：難溶或不易溶于水，且不與水反應的氣體，排水法收集的氣體純度較高，但含有一定量的水蒸氣。
【注意事項】a.排水法收集氧氣的最佳時機：當導管口有氣泡連續均勻冒出時開始收集；
b.用加熱裝置制取氣體時，實驗結束后要先從水槽中取出導管再熄滅酒精燈，以防止水倒流造成試管炸裂；
c.用排水法收集氧氣時，觀察到有大氣泡從瓶口冒出，應該在水面下用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水槽，再將集滿氧氣的集氣瓶正放在桌面上。
4.檢驗和驗滿
(1)O2的檢驗和驗滿
(2)CO2的檢驗和驗滿
5.
氣體的凈化與干燥
裝置
說明
a.當裝有濃硫酸時，用于除去氣體中的水分(或干燥氣體)，如：H2、CH4、N2、SO2、HCl、CO2等中性或酸性氣體
b.當裝有NaOH溶液時，用于除去氣體中的CO2、SO2、HCl等酸性雜質氣體
c.當裝有飽和NaHCO3溶液時，用于除去CO2中的HCl
a.當裝有堿石灰時，用于干燥堿性或中性氣體(如H2、O2、N2、CH4、NH3等)、除去CO2、SO2等酸性氣體
b.當裝有無水CaCl2時，用于干燥氣體(NH3除外)
6.多功能瓶
功能
裝置
進出口方向
排水法收集氣體
b進a出
排空氣法收集氣體
密度比空氣大
a進b出
密度比空氣小
b進a出
檢驗、除雜、干燥
a進b出
五、推斷題題眼
1.
物質的顏色
(1)
固體的顏色
①黑色：鐵粉、炭粉(C)、CuO、MnO2、Fe3O4
②紅色：Fe2O3(或紅棕色)、Cu(或紫紅色)、紅磷
③暗紫色：KMnO4
(2)
溶液的顏色
①藍色?含Cu2＋的溶液，如：CuSO4、Cu(NO3)2等溶液
②淺綠色?含Fe2＋的溶液，如：FeCl2、FeSO4等溶液
③黃色?含Fe3＋的溶液，如：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等溶液
④紫紅色?含MnO的溶液，如KMnO4溶液
(3)沉淀的顏色
①藍色沉淀：Cu(OH)2
②白色沉淀(5種)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
【注意】不溶于稀硝酸的白色沉淀(2種)：BaSO4、AgCl
溶于酸并有氣體放出的白色沉淀(2種)：CaCO3、BaCO3
溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀(1種)：Mg(OH)2
③紅褐色沉淀：Fe(OH)3
2.
物質的俗稱/主要成分
(1)物質的俗稱
俗稱
物質
化學式
干冰
固態二氧化碳
CO2
生石灰
氧化鈣
CaO
熟石灰、消石灰
氫氧化鈣
Ca(OH)2
苛性鈉、火堿、燒堿
氫氧化鈉
NaOH
純堿、蘇打
碳酸鈉
Na2CO3
小蘇打
碳酸氫鈉
NaHCO3
(2)主要成分
物質
主要成分的名稱
主要成分的化學式
沼氣、天然氣
甲烷
CH4
鐵銹、赤鐵礦
氧化鐵
Fe2O3
磁鐵礦
四氧化三鐵
Fe3O4
食鹽
氯化鈉
NaCl
大理石、石灰石
碳酸鈣
CaCO3
胃酸
鹽酸
HCl
草木灰
碳酸鉀
K2CO3
3.
物質的性質與用途
(1)單質
①能供給呼吸、支持燃燒、能使帶火星木條復燃的氣體是O2。
②可作食品保護氣的是N2。
③可用作理想清潔燃料的是H2。
④具有還原性，可用于冶煉金屬的氣體是H2。
⑤可用作食品干燥劑(脫氧劑)的是鐵粉。
⑥具有導電性、能用作電池電極的是石墨。
⑦質軟、可用于制鉛筆芯的是石墨。
⑧硬度大、可用于裁玻璃的是金剛石。
【補充】具有吸附性，可用于凈水、能除去冰箱中異味的是活性炭(主要成分為碳單質)。
(2)氧化物
①可用作光合作用的原料、常用作滅火劑、制作汽水、固態可用于人工降雨的是CO2。
②會導致溫室效應，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2。(2015.25)
③具有還原性，可用于冶煉金屬的氣體是CO。(2014.25)
④可作燃料且極易與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體是CO。
⑤與水具有相同元素組成且有消毒殺菌作用的液體是H2O2。
⑥常用作食品干燥劑的是CaO。
(3)酸、堿、鹽
①常用于金屬表面除銹的物質是稀鹽酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。(2018.27)
②胃酸的主要成分，可幫助消化的是鹽酸(HCl)。
③可作干燥劑且具有脫水性的是濃H2SO4。
④常用來改良酸性土壤的是熟石灰[Ca(OH)2]。
⑤實驗室用來檢驗二氧化碳的試劑是澄清石灰水[Ca(OH)2]。
⑥可用作干燥劑的堿是NaOH。
⑦爐具清潔劑的主要成分是NaOH。
⑧可用作補鈣劑的是CaCO3。
⑨常用作調味品、配制生理鹽水的是NaCl。
⑩工業上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產的是Na2CO3。
?用于焙制糕點、發酵粉的主要成分是NaHCO3。
?用作建筑材料的是CaCO3、Ca(OH)2。
?用于配制波爾多液的是Ca(OH)2和CuSO4。
?用于治療胃酸過多的是Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3。
4.
物質和元素之最
(1)物質之最
①日常生活中應用最廣泛的金屬、目前世界上年產量最高的金屬、提取量最大的金屬：Fe
②人類最早使用的金屬：Cu
③空氣中體積分數最大(含量最多)的氣體：N2
④最理想的清潔燃料、相對分子質量最小的單質、密度最小的氣體：H2
⑤天然存在最硬的物質：金剛石
⑥最常用的溶劑、最常見的無色、無味的液體：H2O
⑦相對分子質量最小的氧化物：H2O
⑧人體中含量最多的物質：H2O
⑨最簡單的有機物：CH4
(2)
元素之最
①地殼中含量最高的元素：O
②形成化合物種類最多的元素：C
③地殼中含量最高的金屬元素：Al
④人體中含量最多的金屬元素：Ca
5.
組成元素相同/含同一種元素的物質
★組成元素相同的物質
(1)氧化物
①液體(無色液體)：H2O2和H2O
②氣體：CO2和CO
③固體：Fe2O3和Fe3O4
(2)鹽：FeCl2和FeCl3、FeSO4和
Fe2(SO4)3等
★
含同一種元素的物質
(1)常見含有相同的非金屬元素的物質：
①C??C、CO、CO2、CaCO3
②O??O2、H2O、H2O2、CaCO3
③H??H2、H2O、H2O2、HCl
(2)常見含有相同的金屬元素的物質：
①Fe??Fe、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3[或Fe2(SO4)3]、FeCl2(或FeSO4)、Fe(OH)3
②Cu??Cu、CuO、Cu(OH)2、CuCl2(或CuSO4)
③Ca??CaO、Ca(OH)2、CaCO3
④Na??NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
6.
特殊反應條件
(1)反應過程較為復雜：鐵生銹
(2)通電：電解水2H2O
2H2↑＋O2↑
(3)高溫
①煅燒石灰石：CaCO3
CaO＋CO2↑
②碳還原金屬氧化物：C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑
③碳將二氧化碳轉變成一氧化碳：C＋CO2
2CO
④氫氣還原氧化鐵：3H2＋Fe2O3
2Fe＋3H2O
⑤一氧化碳還原氧化鐵：3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
(4)點燃：有氧氣參加的部分反應
(5)催化劑：H2O2分解、KClO3分解
①雙氧水＋MnO2制氧氣：2H2O2
2H2O＋O2↑
②氯酸鉀＋MnO2加熱制氧氣：2KClO3
2KCl＋3O2↑
(6)加熱
①實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②銅與氧氣反應：2Cu＋O2
2CuO
③一氧化碳還原氧化銅：CO＋CuO
Cu＋CO2
④氫氣還原氧化銅：H2＋CuO
Cu＋H2O
?六、初中常見化學方程式
類型一　實驗室制取氣體
1.高錳酸鉀制取氧氣
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2.氯酸鉀制取氧氣
2KClO3
2KCl＋3O2↑
3.過氧化氫溶液制取氧氣
2H2O2
2H2O＋O2↑
4.石灰石/大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
類型2　有氧氣參與的反應
5.
碳在氧氣中充分燃燒
C＋O2
CO2
現象：發出白光，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
6.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C＋O2
2CO
7.
硫在空氣(或氧氣)中燃燒
S＋O2
SO2
現象：在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰；相同點：放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
8.
紅磷(或白磷)在氧氣中燃燒
4P＋5O2
2P2O5
現象：放出熱量，產生大量白煙。
9.
氫氣在氧氣中燃燒
2H2＋O2
2H2O
現象：發出淡藍色火焰。
10.
鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2
Fe3O4
現象：在空氣中只能紅熱，不能燃燒；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。
11.
鎂條在氧氣中燃燒：2Mg＋O2
2MgO
現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。
12.
甲烷(天然氣、沼氣的主要成分)充分燃燒
CH4＋2O2
CO2＋2H2O
現象：發出藍色火焰。
類型3　有二氧化碳參與的反應
13.
二氧化碳與澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]反應
CO2＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋H2O
現象：澄清石灰水變渾濁。
應用：檢驗二氧化碳.
14.
二氧化碳與氫氧化鈉反應
CO2＋2NaOH===
Na2CO3＋H2O
15.
二氧化碳與水反應(使紫色石蕊溶液變紅的原因)：
CO2＋H2O===
H2CO3
16.
二氧化碳與碳在高溫條件下反應
CO2＋C
2CO
類型4　金屬的治煉
17.
一氧化碳還原氧化鐵
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
現象：紅色固體變黑。
18.
木炭還原氧化銅
C＋2CuO
2Cu＋CO2↑(置換反應)
現象：黑色固體變紅。
類型5　金屬與酸、鹽溶液的反應
Ⅰ.
金屬與酸反應(置換反應)
條件：金屬的活動性必須排在氫之前。
19.
鋅與稀硫酸反應
Zn＋H2SO4===
ZnSO4＋H2↑
Zn＋2HCl===
ZnCl2＋H2↑現象：有氣泡產生。
20.
鐵與稀酸反應
Fe＋2HCl===
FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===
FeSO4＋H2↑
現象：有氣泡產生，溶液變為淺綠色。
21.
鎂與稀硫酸反應Mg＋H2SO4===
MgSO4＋H2↑
現象：有氣泡產生.
Ⅱ.
金屬與鹽溶液的反應(置換反應)
條件：①金屬單質的活動性排在鹽溶液中金屬之前(K、Ca、Na除外)；
②鹽必須可溶。
22.
鐵與銅鹽溶液反應
Fe＋CuSO4===
FeSO4＋Cu
Fe＋CuCl2===
FeCl2＋CU
現象：有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色。
23.
銅與硝酸銀溶液反應Cu＋2AgNO3===
Cu(NO3)2＋2Ag
現象：有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色。
24.
鋅與硫酸銅反應：Zn＋CuSO4===
ZnSO4＋Cu
現象：有紅色固體析出，溶液由藍色變為無色。
25.
鋁與硫酸亞鐵反應：2Al＋3FeSO4===
Al2(SO4)3＋3Fe
現象：溶液由淺綠色變為無色。
類型6　金屬氧化物與酸的反應
26.
氧化鐵與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應(除鐵銹)
Fe2O3＋6HCl===
2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===
Fe2(SO4)3＋3H2O
現象：紅棕色粉末逐漸減少，溶液由無色變為黃色
27.
氧化銅與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應：
CuO＋
2HCl===
CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4===
CuSO4＋H2O
現象：黑色粉末逐漸減少，溶液由無色變為藍色。
類型7　酸、堿、鹽之間的反應
酸與堿反應
通式：酸＋堿―→
鹽＋H2O
28.
稀鹽酸與氫氧化鈉反應：HCl＋NaOH===
NaCl＋H2O
29.
稀硫酸與氫氧化銅反應：H2SO4＋Cu(OH)2===
CuSO4＋2H2O
30.
稀鹽酸與氫氧化鈣反應：2HCl＋Ca(OH)2===
CaCl2＋2H2O
31.
稀鹽酸與氫氧化鎂反應：2HCl＋Mg(OH)2===
MgCl2＋2H2O
32.
稀硫酸與氫氧化鋇反應：H2SO4＋Ba(OH)2===
BaSO4↓＋2H2O
稀硫酸與氫氧化鈉反應：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
稀硫酸與氫氧化鉀反應：H2SO4＋2KOH===K2SO4＋H2O
Ⅱ.
酸與鹽反應
通式：酸＋鹽→
新酸＋新鹽
33.
稀鹽酸與硝酸銀反應
HCl＋AgNO3===
AgCl↓＋HNO3
34.
稀硫酸與氯化鋇反應
H2SO4＋BaCl2===
BaSO4↓＋2HCl
35.
稀鹽酸與碳酸鈉反應
2HCl＋Na2CO3===
2NaCl＋CO2↑＋H2O
36.
稀硫酸與碳酸鈉反應：H2SO4＋Na2CO3===
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
稀鹽酸與碳酸氫鈉
HCl＋2NaHCO3===Na2CO3＋HCl＋CO2↑
Ⅲ.堿與鹽反應
通式：堿＋鹽―→
新堿＋新鹽
條件(發生原因)：反應物均可溶，有沉淀或氣體生成
37.
氫氧化鈣(熟石灰)與碳酸鈉(純堿)反應
Ca(OH)2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaOH
38.
氫氧化鈉與硫酸銅反應
2NaOH＋CuSO4===
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
39.
氫氧化鈉與氯化銅反應
2NaOH＋CuCl2===
Cu(OH)2↓＋2NaCl
40.
氫氧化鈉與氯化鐵反應：3NaOH＋FeCl3===
Fe(OH)3↓＋3NaCl
41.
氫氧化鋇與硫酸鈉反應：Ba(OH)2＋Na2SO4===
BaSO4↓＋2NaOH
Ⅳ.
鹽與鹽反應
通式：鹽1＋鹽2―→
新鹽1＋新鹽2
反應條件(發生原因)：反應物均可溶，有沉淀生成
42.
碳酸鈉與氯化鈣反應
Na2CO3＋CaCl2===
CaCO3↓＋2NaCl
43.
碳酸鈉與氯化鋇反應：Na2CO3＋BaCl2===
BaCO3↓＋2NaCl
44.
氯化鈉與硝酸銀反應：NaCl＋AgNO3===
AgCl↓＋NaNO3
45.
硫酸鈉與氯化鋇反應：Na2SO4＋BaCl2===
BaSO4↓＋2NaCl
Ⅴ.其他反應
46.
電解水
2H2O
2H2↑＋O2↑
47.
碳酸鈣高溫分解：CaCO3
CaO＋CO2↑
48.
氧化鈣與水反應(放出熱量)
CaO＋H2O===
Ca(OH)2
49.
碳酸分解
H2CO3===H2O＋CO2↑
附：初中化學易錯漢字
1.
儀器名稱
量筒　鑷子　鐵架臺　坩堝鉗　藥匙　水槽　錐形瓶　試管夾　砝碼
酒精燈　蒸發皿　橡皮塞　長頸漏斗　分液漏斗
2.
物質名稱
木炭　氨氣　活性炭　二氧化碳　甲烷　乙醇　蒸餾水　二氧化錳
石墨　石蕊　水蒸氣　天然纖維　氫氣　酚酞　氯化銨　合成橡膠
碳酸　汞　天然氣　二氧化氮　維生素　金剛石　澄清石灰水
3.
其他
蒸發　溶解　原子　元素　置換　融化　熔化　熔點　熔融　冶煉
自燃　爆炸　煅燒　藍色　吸附　沉淀　乳化　混合物　干燥劑
制冷劑　腐蝕性　催化劑　飽和溶液　化學反應　質量守恒定律

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