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制取氣體實驗攻略
整個化學知識體系中，主要是以實驗為基礎，在中考中所占的分值也是最多。今天從化學反應原理、發生裝置、收集裝置、氣體驗滿等角度總結考點，趕緊看看吧！
一，原料及反應原理
同學們在實驗室制取氣體選取原料時，需要考慮的因素主要有：反應條件、反應速率、收集難易、氣體純度、藥品的價格、安全和環保問題等。例如，實驗室采取石灰石和稀鹽酸制取CO2實驗：①沒有選用硫酸和石灰石，原因是硫酸和石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣會覆蓋在石灰石表面阻止反應的進一步進行；
②沒有選用石灰石和濃鹽酸，原因是濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體使收集的氣體不純；
③沒有選用碳酸鈣粉末或碳酸鈉粉末，原因是反應速率過快，不利于收集氣體。下面的這個表格是老師給同學們總結制備三種氣體的方法和原料，大家要記牢哦！
二，發生裝置
根據反應物狀態和反應條件確定氣體的發生裝置。分為兩種（1）固體反應物：需要加熱；（2）固液反應物：不需要加熱。
1，固體反應物，需要加熱
溫馨提示：
①加熱時，先預熱且用外焰加熱，防止局部溫度過高造成試管炸裂；
②試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂；
③藥品應平鋪于試管底部，防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便于控制氣體放出的速度；
④導管稍露出橡皮塞，防止導管伸入過長不易于氣體排出；
⑤用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管
2，固體反應物不需要加熱
a裝置的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體，容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便；
b裝置的特點：便于隨時添加藥品；
c裝置的特點：可以控制反應速率；
d裝置的特點：可以控制反應的發生和停止。
溫馨提示：長頸漏斗的下端應插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。
三，收集裝置根據氣體的密度、水溶性以及是否和水或空氣反應合理選擇收集裝置。
1，排空氣法
當氣體的密度比空氣大且不與空氣中的成分反應時，選用向上排空氣法；當氣體的密度比空氣小且不與空氣中的成分反應時，選用向下排空氣法。
溫馨提示：
①導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣；②密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。
2，排水法
當氣體不溶或難溶于水且不與水反應時，比如氧氣，可選用排水法。像二氧化碳便不可采用排水法
四，氣體的凈化
溫馨提示：
①集氣瓶內必須裝滿水且不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純；
②當氣泡連續均勻地放出才開始收集氣體，否則收集到的氣體不純；
③當集氣瓶內的水全部排盡且瓶口出現大氣泡時，說明氣體收集滿；
④氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。
向上排空氣法：長管進短管出
向下排空氣法：長管出短管進
排水法：集氣瓶事先裝滿水，長管出短管進四氣體的凈化和干燥
1，氣體的凈化：氣體要長進短出
2，氣體的干燥
常見干燥劑：濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）
3，氣體的凈化
乙裝置用來檢驗氣體中是否含有CO2氣體，若澄清石灰水變渾濁，則含有CO2；
丙裝置用來檢驗氣體中是否含有H2O，若無水硫酸銅變藍，則含有H2O；
甲、乙裝置聯用，可用來檢驗氣體中是否含有CO，若甲中黑色粉末變紅色，乙中澄清石灰水變渾濁，則含有CO；
甲、丙裝置聯用，可用來檢驗氣體中是否含有H2，若甲中黑色粉末變紅色，丙中無水硫酸銅變藍，則含有H2。
4，常見氣體雜質的除法
五，氣體驗滿
對于氣體的驗滿也是考試中經常出現的題目。下面這個表是悉心總結的驗滿方法，希望對同學們的學習有所幫助哦。

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