資源簡介

第九單元
溶液
典型例題解析
類型一、考查溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念及溶解度曲線
1.20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是（　　）
A．圖丙中M表示b的溶解度曲線
B．圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于b
C．圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液
D．30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等
【思路點撥】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，根據(jù)溶液中是否含有固體確定溶液是否飽和，根據(jù)溶解度曲線結(jié)合物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化確定物質(zhì)的溶解度曲線。
【答案】C
【解析】A、據(jù)圖可以看出，a物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化大，故M表示的是a物質(zhì)的溶解度曲線，A錯誤；B、圖甲中，a中溶解的固體質(zhì)量小于b中溶解的固體質(zhì)量，故a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b，B錯誤；C、圖乙中，ab全部溶解，形成的是不飽和溶液，C正確；D、30℃時，a、b的溶解度相等，若是飽和溶液則溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D錯誤。
【總結(jié)升華】掌握固體溶解度曲線的意義等是解題的關(guān)鍵，要熟悉根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)問題的常見思路和方法。?
2.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。現(xiàn)將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，從t1℃升溫到t2℃。下列有關(guān)t2℃時的溶液說法正確的是(　
)
A．溶液中C所含的溶劑最多
　　B．三種溶液都是飽和溶液
　　C．B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
　　D．t2℃時A和C的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
【答案】C
【解析】t1?℃時等質(zhì)量的三種物質(zhì)飽和溶液中，C中溶劑的質(zhì)量最少，升溫至t2℃時C中溶劑質(zhì)量仍最少；升溫至t2℃時只有C是飽和溶液；t1℃時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A＜C,升溫至t2℃時A溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C減小，但是從圖像可知t2℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然A＜C。所以正確答案為C。
【總結(jié)升華】解本題首先要根據(jù)溶解度曲線，判斷出幾種物質(zhì)在t1℃、t2℃時溶解度的大小，及溫度升高時溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況。　
舉一反三：
【變式】右圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中，正確的是（???）
A.t2℃時，A、B兩溶液都是飽和溶液
B.t1℃時，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.
t2℃時，B物質(zhì)的溶解度大于t1℃時A物質(zhì)的溶解度D.
t2℃時，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到t1℃時析出溶質(zhì)的質(zhì)量相同
【答案】B?
類型二、考查溶解過程中的吸熱、放熱現(xiàn)象及乳化現(xiàn)象
　3.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（　　）
A．食用油加入水中，振蕩后可形成溶液
B．氫氧化鈉固體溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低
C．稀硫酸能夠?qū)щ姡驗槿芤褐杏休^多自由移動的離子
D．硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體不溶解
【思路點撥】A、食用油不溶于水；B、氫氧化鈉溶于水，放出熱量；C、稀硫酸能夠?qū)щ姡驗槿芤褐杏休^多自由移動的離子；D、硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體溶解。
【答案】C
【解析】A、食用油不溶于水，與水混合形成乳濁液，選項錯誤；B、氫氧化鈉溶于水，放出熱量，溶液溫度升高，選項錯誤；C、稀硫酸能夠?qū)щ姡驗槿芤褐杏休^多自由移動氫離子和硫酸根離子，選項正確；D、硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體溶解，選項錯誤。
【總結(jié)升華】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。　
舉一反三：
【變式】物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。下列物質(zhì)溶于水時，溫度無明顯變化是（??
）
A．濃硫酸?????
B．氫氧化鈉固體????
?
C．硝酸銨固體???
D．食鹽
【答案】D
類型三、考查溶液的配制、稀釋、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及有關(guān)計算　
4.KCl在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如下表：
溫度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
（1）60℃時，100g水中最多可溶解KCl______g；
（2）90℃時，100g飽和KCl溶液冷卻到30℃時，溶液的質(zhì)量（選填“＞”或“＜”或“=”）　　　　　　100g；
（3）40℃時，KCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　；該溶液升溫到60℃時，溶液屬于　　　　　　溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。
【思路點撥】（1）根據(jù)圖表中，有關(guān)60℃時，氯化鉀的溶解度來分析；（2）根據(jù)表格信息，分析氯化鉀的溶解度受溫度的影響情況來解答；（3）根據(jù)40℃時，氯化鉀的溶解度以及受溫度的影響情況來分析。
【答案】（1）45.5???（2）＜???（3）?28.6%???不飽和
【解析】（1）由圖表信息可知，60℃時，氯化鉀的溶解度為45.5g，也就是在該溫度下，100g水中最多可溶解45.5g氯化鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)。（2）由表格信息可知，氯化鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，90℃時，100g飽和KCl溶液冷卻到30℃時，會出現(xiàn)晶體析出現(xiàn)象，溶液的質(zhì)量減小。（3）40℃時，KCl的溶解度為40.0g，此時的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈28.6%；氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，該溶液升溫到60℃時，轉(zhuǎn)化為了不飽和溶液。
【總結(jié)升華】做好該題的關(guān)鍵是注意概念與圖表結(jié)合，利用好溶解度和溫度及二者的關(guān)系。
5.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計算：
　（1）亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量之比為_________________________。
　（2）現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500
kg，需要亞氯酸鈉_________kg。
【答案】（1）23∶35.5∶32　
（2）240　
【解析】亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量之比為23：35.5：16×2；需要亞氯酸鈉的質(zhì)量為1500kg×16%=240kg。
【總結(jié)升華】化合物中各元素的質(zhì)量比是：各元素原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。　
6.實驗室提供了①天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤酒精燈等儀器，小華同學(xué)用固體氯化鈉配制10%的氯化鈉溶液，小亮同學(xué)用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸。
　(1)當(dāng)用天平稱量藥品時，砝碼應(yīng)放在天平的___________盤，配制過程中用玻璃棒攪拌是為了______。
　(2)上述儀器中，兩位同學(xué)都不需要的儀器是___________（填序號，后同）小華需要而小亮不需要的儀器是___________。
【答案】（1）右　
加速固體溶解　?
　　??
（2）⑤　①　
【解析】（1）使用天平時應(yīng)遵循左物右碼的原則，玻璃棒攪拌可以加快溶解速度.（2）二人都不需要酒精燈；小華用固體配制溶液，需要用天平稱量固體的質(zhì)量；而用液體配制只需量筒即可。
【總結(jié)升華】熟悉溶液配制的步驟、操作方法，是解題關(guān)鍵。配制好的溶液裝瓶后，在標(biāo)簽上應(yīng)寫明名稱、化學(xué)式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等信息。
　舉一反三：
【變式1】70℃時，100g飽和NH4Cl溶液中含有NH4Cl
37.5g。則該溫度時NH4Cl的溶解度為____________g，若將此溶液稀釋到25%，需加水__________g。
【答案】60???
50
【變式2】用氯化鈉配制lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾；④量取水；⑤計算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是(??
)???
A.①②③④?????????????????
B.⑤②④①???
C.①③⑤②④①?????????????D.①③⑥⑤②④①
【答案】B

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