資源簡介

(共46張PPT)
課題二
酸和堿的中和反應
第十單元
酸和堿
2020-2021年人教版九年級下冊化學
1．冬春季節，園林工人會給許多樹的樹干刷一段石灰漿，下列有關說法正確的是（　　）
A．石灰漿屬于溶液
B．石灰漿的主要成分是CaO
C．石灰漿可以防止樹木上的害蟲生卵
D．一段時間后樹干上的白色物質是Ca（OH）2
C
2．在①二氧化碳②酚酞試液③稀鹽酸④氧化鐵四種物質中，能和氫氧化鈣反應且反應中表現出了“堿的通性”的組合是（　　）A．①②③④
B．①②③
C．①③④
D．②③④
B
知識回顧
3．關于氫氧化鈉的說法正確的是（　　）
A．氫氧化鈉易潮解，要密封保存
B．放入水中放出大量熱的白色固體一定是氫氧化鈉
C．實驗室里稱量氫氧化鈉時可以將氫氧化鈉放在紙上稱量
D．不小心將濃硫酸沾到皮膚上應立即用氫氧化鈉進行中和，然后用大量的水沖洗
A
4．氫氧化鈣、氫氧化鈉是兩種常見的堿，請回答：
（1）冬天常看到路邊的樹木上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿（主要成分是氫氧化鈣），目的是　
　；（2）氫氧化鈉溶液敞口放置一段時間后質量增加，其原因是　
　
.
氫氧化鈉溶液易和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，導致溶液質量增加
保護樹木；防止樹木凍傷；防止害蟲生卵
5．用如圖裝置完成下列實驗。
①Ca（OH）2飽和溶液
②NaOH飽和溶液
（1）檢驗CO中混有少量的CO2，瓶中選用　
　（用序號填空），該反應的化學方程式是　
　；
（2）除去CO中混有少量的CO2瓶中最好選用　
　（用序號填空）該反應的化學方程式是　
　。
①
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
②
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
你知道吃松花蛋為什么要放醋嗎？
新課導入
一、中和反應
1.在燒杯中加入適量氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。
2.然后用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。
實驗10-8
酸和堿的中和反應
探究新知
【現象】在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色。
【結論】氫氧化鈉和鹽酸發生了化學反應。
【解釋】HCl
+
NaOH
==
NaCl
+
H2O
酸
+
堿
→
鹽
+
水
思考：
你知道上述反應是如何發生的嗎？
一、中和反應
酸和堿反應的實質：
鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結合成了水分子，即：
。
H+
+OH?
==
H2O
一、中和反應
【練一練】其它的酸和堿也能發生類似的反應，你能嘗試著寫出它們的化學方程式嗎？
鹽酸與氫氧化鈣：
；
硫酸與氫氧化鉀：
；
硫酸與氫氧化鈉：
；
2HCl
+
Ca(OH)2==
CaCl2
+
2H2O
H2SO4
+
2KOH
==
K2SO4
+
2H2O
H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
像這種由金屬離子和相應的酸根離子構成的化合物叫做鹽。
【注意】有的鹽是由銨根離子和相應的酸根離子構成的，如NH4NO3，
NH4Cl等等。
一、中和反應
酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。
1.中和反應：
2.中和反應的實質：
H+
+OH?
==
H2O
3.中和反應的通式：
酸
+
堿
→
鹽
+
水
思考：
中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應都是中和反應，這句話對嗎？
不對。因為能生成鹽和水的反應有3種：
①酸+金屬氧化物=鹽+水，如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O
②酸+堿=鹽+水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O
③堿+非金屬氧化物=鹽+水，如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
一、中和反應
一、中和反應
【練一練】對下面兩個化學反應的說法錯誤的是(　　)
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
A．反應物都是一種酸和一種堿
B．氯化鈉和硫酸鈉都是由金屬離子和酸根離子構成的，屬于鹽
C．都是中和反應
D．生成鹽和水的反應一定是中和反應
D
【練一練】向稀HCl中加入適量氧化鐵至恰好完全反應，如圖是該反應前后溶液中存在的主要離子。圖示中“
”表示的微粒是（　　）
A．H+
B．Cl﹣
C．Fe2+
D．Fe3+
B
針對練習
二、中和反應在實際中的應用
中和反應在實際生活中有很多應用。
1.改良酸性土壤
在農業生產中，農作物生長對于土壤的酸堿性有一定的要求。根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，調節土壤的酸堿性，以利于農作物生長。
向酸性土壤中加入熟石灰
例如，近年來由于空氣污染形成酸雨，導致一些地方的土壤酸性增強，不利于農作物生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。
探究新知
2.處理工業廢水
工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和。
處理工業廢水
二、中和反應在實際中的應用
人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化。但是如果飲食過量時，胃會分泌大量胃酸，造成胃部不適以致消化不良。在這種情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物（如氫氧化鋁），以中和過多的胃酸。
3.治療胃酸過多
化學方程式：
；
6HCl
+
2Al(OH)3
==
2AlCl3
+
3H2O
二、中和反應在實際中的應用
4.緩解蚊蟲叮咬
人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。如果涂一
些含有堿性物質的溶液，就可減輕痛癢。
二、中和反應在實際中的應用
思考：
現在你知道吃皮蛋為什么要放醋了嗎？
在制作皮蛋的過程中要加入生石灰和純堿，這兩種物質混在一起呈堿性，能讓蛋白質發生一系列變化產生堿性的氨水。松花蛋直接吃會有灼傷的感覺，加醋之后可以中和其中的堿性物質。
二、中和反應在實際中的應用
二、中和反應在實際中的應用
【練一練】生活中常會用到中和反應的原理，其中下列做法錯誤的是（　　）
A．吃松花蛋時可加入少量食醋減輕澀味
B．將食醋涂抹在蚊蟲叮咬處以減輕痛癢
C．胃酸過多時可服用堿性藥物氫氧化鈉以降低胃液中胃酸的含量
D．用熟石灰改良酸性土壤
C
針對練習
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
思考：
檸檬和白醋都顯酸性，如何知道誰的酸性更強呢？
探究新知
在生活、生產和科學研究中，往往還需要精確地知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。那么，怎樣測定和表示溶液的酸堿度呢？
化學上用pH表示溶液的酸堿度，pH的數值一般在0~14之間。
測定溶液PH的最簡單方法是使用PH試紙。
一種PH試紙和比色卡
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
PH和溶液的酸堿性
pH<7
為酸性，PH越小酸性越強；
pH>7
為堿性，PH越大堿性越強。
pH=7為中性
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
實驗10-9
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
pH
酸堿性
稀鹽酸
稀硫酸
稀氫氧化鈉溶液
氯化鈉溶液
1
1
14
7
酸性
酸性
堿性
中性
【結論】酸性溶液的PH<7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的PH>7.
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
（2）測試之前不能先用水將pH試紙潤濕，因為用水潤濕后的pH試紙會將待測溶液稀釋，從而導致誤差；
【總結】用pH試紙測定pH的方法：
測定時，在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，半分鐘后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，即可得出溶液的pH。
【注意】
（3）我們實驗室一般使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是1～14的整數；
（4）為了比較精確的測定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計（pH計）來測量。
（1）不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，污染試液；
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
知識視窗
pH計又叫酸度計，是用來精確測定溶液pH的儀器。pH計有不同的型號，在精度和外觀等方面有所不同。
pH計
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
【練一練】下列檢測某溶液pH的操作正確的是（
）
A.將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數
B.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈表面皿的pH
試紙上，半分鐘內根據試紙呈現的顏色，對照標準比色卡讀數
C.用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，對照標準比色
卡讀數
D.用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數
B
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
針對練習
實驗10-10
測定生活中一些物質的pH。
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
探究新知
物質
PH
酸堿性
物質
PH
酸堿性
橙汁
白醋
蘋果汁
糖水
自來水
潔廁靈
汽水
油污清潔劑
牛奶
肥皂水
洗潔精
洗發露
4
4
7
4
6
7
3
7
1
14
8
7
酸性
酸性
酸性
酸性
酸性
酸性
中性
中性
中性
中性
堿性
堿性
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
身邊一些物質的pH
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
【練一練】一些食物的pH如下，其中酸性最強的是（　　）
A．菠菜：5.1～5.7
B．牛奶：6.3～6.6
C．玉米粥：6.8～8.0
D．雞蛋清：7.6～8.0
A
【練一練】下列液體中呈堿性的是（　　）
A．pH＝5.4的雨水
B．pH＝2.3的檸檬水
C．pH＝7.0的蒸餾水
D．pH＝7.3的礦泉水
D
【練一練】常溫下，下列“水”的pH小于7的是（　　）
A．冰水
B．糖水
C．氨水
D．汽水
D
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
針對練習
溶液的酸堿性對于生活、生產以及人類的生命活動的重要的意義：
①化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。
②在農業生產中，農作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長；在pH<4的酸性土壤或pH>8的堿性
土壤中，一般不適于種植。調節土壤的pH是改良土壤的方法之一。
茶
（5~5.5）
水稻
（6~7）
棉花
（6~8）
蓮
（8~9）
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
③測定雨水的pH可以了解空氣污染情況
某些工廠排放的酸性氣體（如SO2、氮氧化物等）未經處理而排放到空氣中，可能導致降雨的酸性增強(正常雨水的pH~5.6)，我們把pH<5.6的降雨稱為酸雨。
酸雨能對農作物以及一些建筑等造成危害，測定雨水的pH可以了解空氣污染情況
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
④測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。
人的體液的pH必須維持在一定范圍內，如果超越正常范圍，會導致生理功能失調或發生疾病，甚至出現酸中毒或堿中毒。
人體中幾種重要體液的正常pH范圍
體液
血液
唾液
胃液
乳汁
尿液
pH
7.35-7.45
6.6-7.1
0.9-1.5
6.6-7.6
4.7-8.4
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
【練一練】化學物質及其變化與生活密切相關。
（1）健康人的體液pH必須維持在一定范圍內。如果體液pH超越正常范圍，就會導致某些疾病的產生。胃液的pH
7（填“﹥”“﹤”或“=”）
。人體內二氧化碳排出不暢時，會導致血液pH
（填“升高”或“降低”）。
﹤
降低
（2）下表是一些作物適宜生長的pH范圍：
某地紅土壤偏酸性。上述作物不適宜在紅土壤中種植的是
。
甘草
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
針對練習
思考：
在氫氧化鈉溶液中滴加蒸餾水時，溶液的PH如何變化？
氫氧化鈉溶液呈堿性。向少量氫氧化鈉溶液中滴入蒸餾水時溶液的pH變化情況如下：
【練一練】嘗試畫出向稀鹽酸中滴加蒸餾水時，溶液的PH變化圖像。
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
探究新知
【練一練】下圖中以橫坐標表示加入的物質的質量，縱坐標表示溶液的pH變化．試分析哪個圖象與哪項實驗可能相對應？將其標號填在所列事實后面的括號內．（每個括號只能填一個標號）
（1）向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋　
　；
（2）向水中不斷通二氧化碳　
　；
（3）向水中加熟石灰　
　．
D
A
B
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
針對練習
思考：
在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的PH如何變化？
我們利用pH傳感器實時監測混合溶液在酸堿中和反應過程中的pH變化情況，并借助計算機以圖像的形式呈現出來，即可直接得到酸堿中和反應過程中溶液的pH變化曲線。如向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時溶液的PH變化為：
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0
4
8
12
16
20
24
28
32
36
40
V/mL
1413121110
9
8
7
6
5
4
3
2
1
pH
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
。
A
C
B
你知道圖像中的A點、B點和C點分別代表什么意思嗎？
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
探究新知
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V/mL
1413121110
9
8
7
6
5
4
3
2
1
pH
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
。
A
C
B
A點表示：滴入鹽酸較少，溶液中的NaOH有剩余，溶液呈
性，
pH
7，溶液中的溶質是
。
堿
>
NaCl和NaOH
B點表示：鹽酸與溶液中的NaOH恰好完全反應，此時溶液呈
性，pH
7，溶液中的溶質是
。
中
=
NaCl
c點表示：滴入鹽酸過量，溶液中的HCl有剩余，溶液呈
性，pH
7，溶液中的溶質是
。
酸
<
NaCl和HCl。
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
【總結】中和反應中溶液pH的變化：
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
【練一練】實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規律，得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是（　　）
A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B．A點時的溶液能使酚酞試液變紅
C．B點表示參加反應的鹽酸和氫氧化鈉的質量相等D．C點時，氫氧化鈉過量
B
三、溶液酸堿度的表示方法——PH
針對練習
一、中和反應
酸
+
堿
→
鹽
+
水
酸與堿作用生成鹽和水的反應。
H+
+
OH-
=
H2O
改良酸性土壤；處理酸性廢水；治療胃酸；處理蚊蟲叮咬。
二、鹽：
由金屬離子（或氨根離子）和酸根離子構成的化合物。
三、溶液酸堿度的表示方法—pH（0~14之間）
1.pH與溶液的酸堿性的關系
⑴中性溶液
pH=7
⑵酸性溶液
pH﹤7
pH越小，酸性越強
⑶堿性溶液
pH﹥7
pH越大，堿性越強
1.中和反應：
2.通式：
3.實質:
4.應用：
2.溶液酸堿性的重要意義
⑴農業
⑵工業
⑶環境
⑷生活
課堂小結
1．中和反應在生產和生活中有著廣泛的應用。下列應用與中和反應原理一定無關的是（　　）
A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥
B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水
C．在工業上，用鹽酸來除鐵銹
D．在蚊蟲叮咬處涂抹稀氨水減輕痛癢
2．下列飲品酸性最強的是（　　）
飲品
檸檬汁
橘子汁
牛奶
豆漿
pH
2.2～3.5
3.1～4.2
6.3～6.6
7.4～7.9
A．檸檬汁
B．橘子汁
C．牛奶
D．豆漿
C
A
課堂練習
3．一些常見食物的pH近似值如下：雞蛋清7.6?8.0，牛奶6.3?6.6，葡萄3.5?4.5，蘋果2.9?3.3。據此，下列說法錯誤的是（　　）A．胃酸過多癥患者在空腹時不能進食過多的蘋果
B．雞蛋清為堿性食品
C．蘋果汁能使紫色石蕊試液變藍色
D．葡萄汁的酸性弱于蘋果汁
C
4．“宏觀﹣微觀﹣符號”是學習化學的重要內容和方法。如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．反應后只生成一種物質
B．反應中Na+和SO42﹣個數比為1：1
C．反應后溶液中只有一種物質
D．反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子
D
5．實驗小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，實驗中溶液pH的變化如圖所示。下列說法中正確的是（　　）
A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中
B．a點溶液中所含溶質為NaCl、HCl
C．b點溶液中所含溶質為NaCl、NaOH
D．從b點到c點的pH變化過程中，沒有發生化學反應
D
6．將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度溫度隨加入稀鹽酸的質量變化曲線如圖所示：
（3）圖中B點時，溶液中的溶質是　
　（填化學式）。
（4）圖中C點對應的溶液中存在的離子有　
　（填寫離子符號）。
（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸　　（選填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是　
（選填“放熱”或“吸熱”）反應。
減小
放熱
NaCl
H+、Na+、Cl﹣

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