資源簡介

(共42張PPT)
第十單元
酸和堿
課題一
常見的酸和堿（第二課時）
2020-2021年人教版九年級下冊化學
1．一些食物的pH如下，其中酸性最強的是（　　）
A．菠菜：5.1～5.7
B．牛奶：6.3～6.6
C．玉米粥：6.8～8.0
D．雞蛋清：7.6～8.0
2．一次性將石灰水、食鹽水、稀硫酸鑒別開來，可以選用（　　）A．紫色石蕊試液
B．無色酚酞試液
C．鹽酸
D．二氧化碳
A
A
知識回顧
3．（2020?河北中考）向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應過程中剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．M點時，剩余固體是銅和氧化銅
B．M、N點時，溶液中的溶質均只有CuCl2
C．N、P點時，溶液的pH：N＞P
D．混合物中銅的質量為（a﹣b）g
D
4．下列說法不正確的是（　　）
A．打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧冒出
B．鹽酸和鐵粉反應后溶液呈黃色
C．鹽酸使紫色石蕊試液變紅色
D．鹽酸可除去鐵制品表面的銹
B
5．（自貢·中考）按如圖進行的實驗，回答下列問題。
（1）能產生氣泡的是　
　（填序號）。
（2）能證明C中發生了反應的現象是　
　。（3）有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，其原因是　
　。
BD
溶液由紅色變為無色
銅在金屬活動性順序表中，排在氫之后
在北方的冬天，人們常會在一些樹木表面刷上一層白色的液體，你知道這層白色的液體是什么成分嗎？它又有什么作用呢？
新課導入
一、幾種常見的堿
常見的堿有氫氧化鈉[NaOH]、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀[KOH]和氨水[NH3·H2O]等。
1.常見的堿的種類
2.常見堿的物理性質和用途
（1）氫氧化鈉（NaOH）
①俗名：氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿或燒堿。
氫氧化鈉固體
探究新知
實驗10-5
用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉分別進行實驗。
②氫氧化鈉的物理性質
一、幾種常見的堿
實驗
現象
分析
觀察氫氧化鈉的顏色
將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒
將氫氧化鈉放入盛有水的試管中，并用手輕輕觸摸試管外壁
白色固體
表面潮濕并逐漸溶解
氫氧化鈉有吸水性，吸收空氣中的水分
氫氧化鈉極易溶于水，試管外壁發熱
氫氧化鈉溶解時放出大量的熱
一、幾種常見的堿
氫氧化鈉的物理性質總結：
a.氫氧化鈉是白色固體；
b.氫氧化鈉固體易溶于水，溶解時放出大量的熱。
c.潮解性：暴露在空氣中的固體氫氧化鈉容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸潮解，因此應密封保存。
利用其易吸水的性質，其固體可做干燥劑，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性氣體。
一、幾種常見的堿
③氫氧化鈉有強烈的腐蝕性。
被氫氧化鈉腐蝕的皮膚
一、幾種常見的堿
氫氧化鈉的腐蝕實驗
若不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。
一、幾種常見的堿
④氫氧化鈉的用途
造紙
制肥皂
紡織
印染
爐具清潔劑
一、幾種常見的堿
一、幾種常見的堿
【練一練】物質的性質決定其用途。固體氫氧化鈉可用作干燥劑，是利用了它的哪種性質（　　）
A．白色固體
B．吸水性
C．腐蝕性
D．能與空氣中的二氧化碳反應
B
【練一練】下列有關氫氧化鈉用途的敘述中，不正確的是（　　）A．氫氧化鈉易潮解，可做某些氣體的干燥劑
B．可用氫氧化鈉濃溶液來粉刷墻壁
C．在生活中可用來除油污
D．可用于造紙、紡織、制肥皂等工業中
B
針對練習
（2）氫氧化鈣【Ca(OH)2】
①俗名：氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。
②氫氧化鈣的物理性質
實驗操作：取一小鑰匙氫氧化鈣，
觀察它的顏色和狀態，然后放入小燒杯中，加
入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，觀察現象。
實驗10-6
一、幾種常見的堿
探究新知
顏色、狀態
在水中的溶解情況
向澄清石灰水中吹氣
白色粉末
微溶于水
石灰水變渾濁
一、幾種常見的堿
·氫氧化鈣是一種白色粉末狀物質，微溶于水。
氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水；
當石灰水中有較多未溶解的氫氧化鈣時，就稱為石灰乳或石灰漿。
氫氧化鈣的物理性質總結：
石灰水
石灰乳
【注意】氫氧化鈣對皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時要小心。
一、幾種常見的堿
③氫氧化鈣的制備
可由生石灰(CaO)與水反應得到：
CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
該反應中放出大量熱。
制取氫氧化鈣
氧化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。工業上通過高溫煅燒石灰石生產生石灰：
高溫
CaCO3====CaO+CO2↑
一、幾種常見的堿
知識視窗
石灰吟
明
于謙
千錘萬鑿出深山，
烈火焚燒若等閑。
粉身碎骨渾不怕，
要留清白在人間。
你知道古代是如何生產熟石灰的嗎？有詩為證！
你知道這首詩中蘊藏的化學原理嗎？
一、幾種常見的堿
詩句
化學原理
我來分析：
千錘萬鑿出深山，
烈火焚燒若等閑。
粉身碎骨渾不怕，
開采石灰石
高溫煅燒石灰石，可制得生石灰
CaCO3
CaO
+
CO2
高溫
要留清白在人間。
CaO
+
H2O
Ca(OH)2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
熟石灰與二氧化碳反應
生石灰與水反應制熟石灰
一、幾種常見的堿
④氫氧化鈣的用途
a.建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁；
b.在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并
防止害蟲生卵；
c.農業上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為
農藥使用；
d.熟石灰還可用來改良酸性土壤等。
一、幾種常見的堿
思考：
現在你知道人們在一些樹木表面刷的一層白色的液體是什么成分了嗎？它有什么作用？
一、幾種常見的堿
一、幾種常見的堿
俗稱
顏色、狀態
溶解性
其他
用途
化工原料：廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業。
砌磚、抹墻；制氫氧化鈉、制漂白粉；
；制波爾多液。
【總結】氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和用途：
氫氧化鈉
氫氧化鈣
苛性鈉、火堿、燒堿
（強腐蝕性）
熟石灰、消石灰
（有腐蝕性）
白色固體
白色粉末
極易溶于水，放出大量熱，溶液有澀味和滑膩感。
微溶于水（溶液俗稱石灰水）
易潮解
（可作干燥劑）
可由生石灰加水制得(放熱)
CaO+H2O=Ca(OH)2
改良酸性土壤
一、幾種常見的堿
【練一練】下列關于堿的物理性質和用途的說法錯誤的是（　　）
A．氫氧化鈉固體久置于表面皿上，無明顯現象
B．在樹木上涂刷含有硫磺粉的石灰漿，可以防止樹木凍傷
C．氫氧化鋁可以治療胃酸過多，因此氫氧化鈉也可以治療胃酸過多D．將熟石灰放在空氣中一會兒，會出現表面潮濕并逐漸溶解的現象
B
【練一練】中國工程院院士袁隆平宣布了一項重大突破成果﹣﹣水稻親本去鎘技術，水稻對鎘的吸收量與土壤pH關系如圖所示。下列物質可用于改良土壤結構，降低水稻對鎘吸收量的是（　　）
A．熟石灰
B．硫酸銅
C．稀鹽酸
D．氯化鈉
A
針對練習
二、堿的化學性質
(1)你還記得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液顯示什么顏色嗎?
探究
堿的化學性質
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
紫色石蕊溶液
無色酚酞溶液
變藍色
變紅色
變藍色
變紅色
探究新知
(2)①回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出化學方程式：
。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
石灰漿的主要成分是Ca(OH)2，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。前面提到的用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿粉刷墻壁等用途，都是利用氫氧化鈣的這一性質。
用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了。這是為什么？
思考：
二、堿的化學性質
②氫氧化鈉在空氣中不僅能吸收水分，還能發生下列反應：
。所以，氫氧化鈉必須密封保存。
2NaOH
+
CO2=
Na2CO3
+
H2O
上面兩個反應有什么共同之處?三氧化硫與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式。
討論：
堿
+
非金屬氧化物
→
鹽
+
水
共同之處：
三氧化硫與氫氧化鈉反應：
2NaOH
+
SO3=
Na2SO4
+
H2O
二、堿的化學性質
（3）根據以上實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質。
【總結】堿的相似的化學性質：
（1）紫色石蕊試液遇堿溶液變藍色；無色酚酞試液遇堿溶液變紅色。
（2）堿
+
非金屬氧化物
→
鹽
+
水
思考：
通過實驗和討論我們知道，鹽酸、硫酸等酸有一些相似的化學性質，而氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿也有一些相似的化學性質。這是為什么呢?
二、堿的化學性質
實驗10-7
【實驗操作】利用如圖所示的裝置，分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性。
二、堿的化學性質
物質
鹽酸
硫酸
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
蒸餾水
乙醇
小燈泡是否發亮
否
否
是
是
是
是
二、堿的化學性質
【結論】酸溶液、堿溶液能導電，而蒸餾水、乙醇不導電。
思考：
為什么酸溶液、堿溶液能導電？而蒸餾水、乙醇不導電？
在鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中存在帶電的粒子。實際上，HCl在水中會解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和SO42-；NaOH在水中會解離出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中會解離出Ca2+和OH-。
HCl
→
H+
+
Cl-
H2SO4→2H+
+
SO42-
NaOH
→　Na+
+
OH-
Ca(OH)2→
Ca2+
+
2OH-
二、堿的化學性質
通過研究和分析可知：
像鹽酸、硫酸這樣的酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的性質。
同樣，像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同的堿溶液中都含有OH-，所以，堿也有一些相似的性質。
HCl
→
H+
+
Cl-
H2SO4→2H+
+
SO42-
NaOH
→　Na+
+
OH-
Ca(OH)2→
Ca2+
+
2OH-
二、堿的化學性質
【練一練】下列各項對氫氧化鈉的描述正確的是（　　）
①是一種白色晶體，易溶于水，溶解時放出大量的熱②固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解③氫氧化鈉水溶液使石蕊溶液呈紅色④對皮膚、衣服等有強烈的腐蝕性⑤氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還和二氧化碳反應
A．①②④⑤
B．②④⑤
C．①②④
D．④
A
二、堿的化學性質
針對練習
【練一練】我們接觸過的有些化學反應是無明顯現象的．如圖三個實驗都是通過滴加其他試劑的方法，使之產生明顯的現象，以證明反應確實發生了．請回答下列問題：
（1）實驗甲中能證明反應發生的現象是溶液由　
　色變為無色．
（2）實驗乙中要證明反應的確發生了，應選用的酸堿指示劑是　
　．
（3）小明同學則選用甲反應后的溶液滴入丙試管中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成．由此既證明了氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應，又推斷出甲試管反應后溶液中含有的溶質是　
　（除指示劑外）；請寫出丙試管中生成白色沉淀的化學方程式　
　．
紅
紫色石蕊試液
氯化鈣、氯化氫
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
二、堿的化學性質
【練一練】請結合“堿”的有關知識，回答下列問題：
（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣等是常見的堿，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥
等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：
。
（2）氫氧化鈣變質是由于與空氣中的
發生反應的緣故，反應的化學方程式是
，因此氫氧化鈣應
保存。
H2（符合要求即可）
Ca(OH)2＋CO2===
CaCO3↓＋H2O
二氧化碳
CaO+H2O===
Ca(OH)2
密封
二、堿的化學性質
一、常見的堿
常見的堿有氫氧化鈉[NaOH]、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀[KOH]和氨水[NH3·H2O]等。
1.常見堿的物理性質和用途
（1）氫氧化鈉：俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，極易溶于水，在空氣中極易潮解，有強腐蝕性
（2）Ca(OH)2【俗名：熟石灰、消石灰】：微溶于水、有腐蝕性，溶解度隨溫度升高而減小
二、堿的化學性質
（1）與指示劑作用:
石蕊+堿→藍色,酚酞+堿→紅色
（2）堿+非金屬氧化物→鹽+水
例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2.酸堿溶液有相似化學性質的原因：
酸溶液中有相同的H+；
堿溶液中有相同的OH-。
1.堿的化學性質
課堂小結
1．氫氧化鈉的俗稱是（　　）
A．純堿
B．小蘇打
C．熟石灰
D．燒堿
2．下列有關生活中的化學說法正確的是（　　）
A．汽油不能溶解油污
B．食物變質是一種劇烈的氧化反應
C．氫氧化鈉固體可作食品干燥劑
D．活性炭口罩利用了活性炭的吸附性
D
D
課堂練習
3．有關氫氧化鈉的使用方法正確的是（　　）
A．為了防止污染托盤，將氫氧化鈉固體放在紙上稱量質量
B．為了防止腐蝕皮膚，一旦濃硫酸灑在皮膚上，先用水沖洗后再涂上適量氫氧化鈉溶液
C．因為鐵不與氫氧化鈉反應，所以可用鐵桶儲運氫氧化鈉
D．因為氫氧化鈉固體具有吸水性，所以可用它干燥二氧化碳氣體
C
4．氫氧化鈣和氫氧化鈉都是常用的堿。
（1）氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液中都含有大量的　
　（填離子符號），所以化學性質相似。
（2）請寫出氫氧化鈣溶液與下列物質反應的化學方程式：
①與鹽酸反應：　
　；
②與碳酸鈉溶液反應：　
　；
③與二氧化碳反應：　
　。
屬于堿的共同性質的是　
　（填編號）。
OH﹣
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
①③
（3）氫氧化鈉長期露置于空氣中容易變質，是因為吸收了空氣中的　　
。所以NaOH要密封保存。如圖表示一瓶完全變質NaOH溶液，在變質前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子　
　（填離子符號）
CO2
Na+；CO32﹣；OH﹣
5．氫氧化鈉、氫氧化鈣是兩種重要的堿，回答與它們有關的下列問題。
（1）實驗室常用NaOH固體來做干燥劑，是利用其　
　性；
（2）氫氧化鈉溶液和石灰水都能使紫色石蕊溶液變藍、與酸反應生成鹽和水、與CO2反應，從微觀角度看它們具有這些相似化學性質的原因是　
　；
（3）鑒別NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，可選用的一種鹽溶液是　
　
。
吸水
溶液中都含有氫氧根離子
碳酸鈉溶液

展開更多......

收起↑