資源簡(jiǎn)介

(共49張PPT)
課題三
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
第九單元
溶液
2020-2021年人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)
1.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，這表示（
）
A.20℃時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g
B.20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)
C.100g水中最多溶解36g氯化鈉
D.20℃時(shí)，氯化鈉在水中溶解36g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)
B
2．下列敘述正確的是（　　）A．加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液
B．某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解該物質(zhì)的溶液
C．飽和溶液比不飽和溶液含溶質(zhì)更多
D．溶液蒸發(fā)溶劑，一定析出晶體
A
知識(shí)回顧
3.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而
，如
；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而
，如
；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而
，如
。
增大
KNO3
變化不大
NaCl
減小
Ca(OH)2
4．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）圖中P點(diǎn)的含義是　
　。
t1℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等
（2）將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)，分別配制成t1℃時(shí)的飽和溶液，需要水的質(zhì)量最少的是　
　。
（3）將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海诓桓淖內(nèi)芤嘿|(zhì)量的前提下，宜采用的方法是　
　。
（4）將t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t1℃，所得三種溶液的質(zhì)量由大到小的順序是　
　（用甲、乙、丙表示）。
乙
降低溫度
丙＞乙＞甲
思考：
1.有兩杯濃稀不同的糖水，如何知道哪杯水更甜呢？
2.生活中我們可以用品嘗的方法區(qū)分兩杯糖水的濃稀，那么化學(xué)式我們?nèi)绾味勘硎救芤旱臐庀∧兀?br/>兩杯濃稀不同的糖水
新課導(dǎo)入
實(shí)驗(yàn)9-7
【實(shí)驗(yàn)操作】室溫下，在三個(gè)小燒杯中各加入
0.1g、
0.5g、
2g固體硫酸銅，然后分別加入20mL水，震蕩，使硫酸銅全部溶解。比較三種溶液的顏色。
一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
探究新知
一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
燒杯編號(hào)
溶液顏色比較
溶　劑
質(zhì)量/g
溶　質(zhì)
質(zhì)量/g
1
2
3
淺
中
深
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
思考：
這三種溶液中哪種溶液最濃？哪種最稀？你的判斷依據(jù)是什么？
加入2g硫酸銅固體形成的溶液最濃，加入0.5g硫酸銅固體形成的溶液最稀，判斷依據(jù)：溶液顏色的深淺。
20
20
20
0.1
0.5
2
對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。
在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此，我們要準(zhǔn)確的知道溶液的組成。
0.9%
一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
10%
36%-38%
表示溶液組成的方法有多種，這里主要認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.什么是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示)
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
2.計(jì)算公式
或=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
×100%
溶質(zhì)質(zhì)量
=
溶液質(zhì)量×
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量
/
溶液質(zhì)量
=
公式變形：
一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
填一填
將【實(shí)驗(yàn)9-7】中所得的溶液的組成填入下表，并判斷溶液的濃度大小。
試管
編號(hào)
溶液顏
色比較
溶　劑
質(zhì)量/g
溶　質(zhì)
質(zhì)量/g
溶　液
質(zhì)量/g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1
2
3
淺
較深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
9.09%
0.05%
2.44%
【結(jié)論】溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越濃，有色溶液的顏色越深。
一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【注意】
①
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。
③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。
④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【練一練】下列對(duì)20%的氯化鈉溶液的理解正確的是(　　)
A．該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶5
B．100
g該溶液中含溶質(zhì)20
g
C．該溶液100
g水中溶有溶質(zhì)20
g
D．該溶液中溶劑和溶液的質(zhì)量比為1∶5
B
A.150g水溶解30g硝酸鉀；
B.15g硝酸鉀溶解在85g水中；
C.85g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀；
D.一定量的硝酸鉀溶于80g水中制成100g硝酸鉀溶液。
【練一練】下列幾種硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是(
)
D
一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
針對(duì)練習(xí)
實(shí)驗(yàn)9-8
【實(shí)驗(yàn)操作】在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
探究新知
溶質(zhì)質(zhì)量/g
溶劑（水）質(zhì)量/g
現(xiàn)
象
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
10
90
20
10%
20%
氯化鈉溶解
氯化鈉溶解
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
80
討論：
已知200C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：“200C時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？
溶質(zhì)質(zhì)量/g
溶劑質(zhì)量/g
溶液質(zhì)量/g
36
不對(duì)。200C時(shí)氯化鈉飽和溶液的組成如下：
100
136
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
36g
136g
100%
×
=26.5%
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
溶解度
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
含義
溶液是否飽和
單位
聯(lián)系
【總結(jié)】質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系（以t
0C時(shí)某溶質(zhì)的溶解度是36g和某溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%為例）
一定達(dá)到飽和
不一定
克（g）
是一個(gè)比值，單位為1
每
100g溶液中含有36g溶質(zhì)
在t
0C
時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g
飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
溶解度
100g＋溶解度
×100%
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
【練一練】在20?C時(shí)，CuSO4的溶解度為25g，求20?C時(shí)CuSO4飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
25g
100g+25g
?100%
=20%
＝
解：
答：20?C時(shí)溶解度為25g的CuSO4飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
針對(duì)練習(xí)
【練一練】KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如表所示，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
溫度/℃
20
40
60
溶解度/g
KCl
33
38
45
KNO3
31
64
110
A．60℃時(shí)，100g水中最多溶解45g
KCl
B．隨著溫度的升高，某飽和KCl溶液中會(huì)有固體析出
C．KNO3的溶解度始終大于KCl
D．60℃時(shí)，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為
×100%
A
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
1.配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量
【例1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
解：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
100%
溶質(zhì)質(zhì)量
=溶液質(zhì)量
×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=150kg
×16%
=24kg
溶劑質(zhì)量
=溶液質(zhì)量
-溶質(zhì)質(zhì)量
=150kg
-24kg
=126kg
答：需要氯化鈉的質(zhì)量為24kg，需要水的質(zhì)量為126kg。
×
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
探究新知
【練一練】要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正確的是（　　）A．稱取0.5g苯甲酸，溶于100g水中
B．稱取5g苯甲酸，溶于995g水中
C．稱取50g苯甲酸，溶于950g水中
D．稱取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中
B
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
針對(duì)練習(xí)
【例2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解決這道題的依據(jù)是什么？
解：
溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變
設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。
50g×
98%=
x
×
20%
x=245g
需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g
答：需要水的質(zhì)量為195g。
2．有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
探究新知
【例3】將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的硝酸鉀溶液，若使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍。（1）則應(yīng)該加入硝酸鉀多少克？（2）若蒸發(fā)水濃縮，則應(yīng)該蒸發(fā)水多少克？（要求：設(shè)未知數(shù)作答）
解：（1）設(shè)應(yīng)該加入硝酸鉀的質(zhì)量為x
X＝50g；
答：應(yīng)該加入硝酸鉀50g。
（2）設(shè)應(yīng)該蒸發(fā)水的質(zhì)量為y
y＝50g，答：應(yīng)該蒸發(fā)水的質(zhì)量為50g
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
【練一練】硝酸鉀可作為無(wú)土栽培的一種營(yíng)養(yǎng)液。現(xiàn)將25%的硝酸鉀溶液稀釋成200g
10%來(lái)用于培植營(yíng)養(yǎng)液，則需加水（　　）
A．80g
B．300g
C．120g
D．100g
C
【練一練】有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是（
）
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍
C.將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合
D.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半
C
不變
不到一倍
蒸發(fā)掉的是溶質(zhì)
×
×
√
×
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
針對(duì)練習(xí)
3．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
【注意】溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須先換算成溶質(zhì)的質(zhì)量，然后再利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義來(lái)求解。
【例4】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
探究新知
解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Zn
+
H2SO4=ZnSO4
+
H2↑
65
98
13g
x
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
x=19.6g
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
【練一練】硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用。取8.5%的過(guò)氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過(guò)氧化氫完全分解。計(jì)算：
(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2H2O2
2H2O+O2↑
CuSO4
68
3.4g
32
x
解：(1)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
40g×8.5%=3.4g。
設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x。
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為1.6g。
針對(duì)練習(xí)
(2)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
6.6g×20%=1.32g，
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40g+6.6g-1.6g=45g，
反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：反應(yīng)后所得的硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.93%
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
知識(shí)視窗
除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成。例如，用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，就是指每100體積的醫(yī)用灑精中含75體積的乙醇。你還能舉出其他用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示組成的例子嗎？
體積分?jǐn)?shù)
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
探究新知
如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？
思考：
（一）用藥品直接配制
三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
探究新知
1.實(shí)驗(yàn)儀器
（1）計(jì)算：配制50
g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______g，水的體積為_(kāi)_______mL(水的密度為1
g·cm－3)。
3
47
2.操作步驟
（2）稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉質(zhì)量，倒入燒杯中。
三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
（3）量取：用規(guī)格為_(kāi)_______mL的量筒取所需水的體積，倒入盛有水的燒杯中。
50
【注意】量筒讀數(shù)時(shí)視線與液體凹液面的最低處相平。
（4）溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉充分溶解。
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液
三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
【練一練】下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。
藥品用錯(cuò)
瓶塞應(yīng)倒放
物品與砝碼放反
量筒緊挨燒杯口
不能用溫度計(jì)攪拌
三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
針對(duì)練習(xí)
【練一練】用購(gòu)買的84消毒液進(jìn)行環(huán)境消毒時(shí)，需要配制成3.4%的噴灑溶液，實(shí)驗(yàn)室配制過(guò)程不需要用到的儀器是（　　）A．燒杯
B．集氣瓶
C．玻璃棒
D．量筒
B
【練一練】要配制100g
10%的食鹽溶液，下列操作正確的是（　　）A．將10g食鹽直接放在天平托盤上稱量
B．量取90mL水時(shí)，仰視量筒讀數(shù)
C．為加快食鹽溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液
D．將配制好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞并貼上標(biāo)簽
D
三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
思考：
如果所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于或者小于6%，你認(rèn)為可能的原因有哪些？
(1)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：
①?gòu)挠猛斜P天平稱量的角度思考：
a.天平未調(diào)零；
b.砝碼破損；
c.天平讀數(shù)有問(wèn)題；
d.藥品和砝碼放顛倒了等。
②從用量筒量取液體角度思考：量取時(shí)，仰視讀量筒刻度。
三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
探究新知
③從轉(zhuǎn)移藥品角度思考：
a．燒杯不干燥或燒杯有水；
b．量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒出；
c．向燒杯轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時(shí)，有一部分溶質(zhì)撒落燒杯外。
④從藥品的純度角度思考：溶質(zhì)中含有雜質(zhì)（藥品不純）。
(2)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
①稱量時(shí)，所用砝碼已生銹或沾有油污。
②量取溶劑時(shí)，俯視讀量筒刻度。
三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
【練一練】配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（　　）
A．稱量時(shí)藥品和砝碼放反了
B．溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠
C．量取水時(shí)俯視讀數(shù)
D．把配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)有部分濺出
C
三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
針對(duì)練習(xí)
（1）計(jì)算：需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____g（體積為
ml），水的體積為_(kāi)______mL(水的密度為1
g·cm－3)。
2.用濃溶液稀釋
用已配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。操作步驟如下：
24
25
25
（2）量取：用量筒取所需的氯化鈉和水的體積，倒入燒杯中。
（3）混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
探究新知
（4）裝入試劑瓶：把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的液體試劑柜中。
氯化鈉的裝瓶備用
三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
【練一練】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度是1.84g?cm﹣3）配制560g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）A．配制稀硫酸時(shí)，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯
B．配制稀硫酸時(shí)，將水加入到濃硫酸中并用玻璃棒不斷攪拌
C．將80g
98%的濃硫酸沿1000mL燒杯內(nèi)壁緩緩倒入481.6mL水中，并不斷攪拌
D．將43.5mL
98%的濃硫酸沿1000mL燒杯內(nèi)壁緩緩倒入480mL水中，并不斷攪拌
D
三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
針對(duì)練習(xí)
1.什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
%
×100
+
=
溶劑質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
（1）已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求所需溶質(zhì)和溶劑的量。
（2）溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算
依據(jù):稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算
3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
（1）用固體藥品直接配制
實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽
（2）用濃溶液稀釋
實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽
（3）實(shí)驗(yàn)誤差分析
課堂小結(jié)
1．在其它條件不改變的情況下，對(duì)硝酸鉀溶液進(jìn)行如下處理，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較正確的是（　　）
A．①＞②＞③
B．①＝②＞③
C．①＝②＜③
D．①＝②＝③
C
課堂練習(xí)
2．下列各項(xiàng)中，前者一定大于后者的是（　　）
A．20℃時(shí)KNO3的溶解度和80℃時(shí)KNO3的溶解度
B．30℃時(shí)NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．100g
15%的硫酸溶液在10℃的質(zhì)量與20℃的質(zhì)量
D．NaOH溶于水后溶液的溫度和NH4NO3溶于水后溶液的溫度
3．40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液變?yōu)?0%，下列方法正確的是（　　）
A．加入8g
NaCl固體
B．加入80g水
C．倒掉40g溶液
D．加入40g5%的NaCl溶液
D
B
4．W克10%的硝酸鉀溶液，為使它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是（　　）
A．再加入0.1W克硝酸鉀
B．蒸發(fā)水分濃縮為0.5W克的溶液C．蒸發(fā)掉水分的一半
D．加入W克25%硝酸鉀溶液
5．實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小的是（　　）
①稱量的氯化鈉固體中會(huì)有不溶性雜質(zhì)②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)③往內(nèi)壁有水的燒杯中加入49mL水④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時(shí)有少量濺出
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④
B
C
6．t℃時(shí)，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量繪制成如圖中的斜線。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由圖可知，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高
B．n點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%
C．t℃，25g該物質(zhì)放入80g的水中形成飽和溶液
D．圖中4個(gè)點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：n＜m＜W＝Z
D
7．現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g，若使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%，可采用的方法：（1）需要蒸發(fā)多少克水？（2）需要加入多少克氯化鈉？（3）需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？
解：（1）濃溶液中NaCl的質(zhì)量是：50g×8%＝4g，
20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：4g÷20%＝20g，
需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為：50g﹣20g＝30g；
答：需要蒸發(fā)30克水；
×100%＝20%
解得：x＝7.5g；
答：需要加入7.5g氯化鈉；
（2）設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為x.
（3）設(shè)需要加入40%NaCl溶液的質(zhì)量為y．
解得：y＝30g．答：需要加入30克40%的氯化鈉溶液．
＝20%
8．某同學(xué)配制25g
3%的NaCl（氯化鈉）溶液，整個(gè)操作過(guò)程如圖所示回答下列問(wèn)題。
（2）用量筒量取液體時(shí)，讀數(shù)時(shí)視線要與　
　保持水平。
（3）對(duì)配制的溶液進(jìn)行檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有　
　（填序號(hào)）。A.稱量時(shí)，藥品與砝碼放反了
B.量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)C.裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出
②①⑤③④
①
（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)椤?br/>　（填序號(hào)，下同），其中操作錯(cuò)誤的是　
　。
凹液面的最低處
AB

展開(kāi)更多......

收起↑