資源簡介

(共40張PPT)
課題二
溶解度
第九單元
溶液
2020-2021年人教版九年級下冊化學
1．（2020?百色）把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌后可形成溶液的是（　　）
A．花生油
B．食鹽
C．面粉
D．泥沙
B
2.下列過程中，有一個去污原理與其他三個不同的是（　　）
A．用酒精除去附著在試管內壁的碘
B．用汽油除去衣服上的油污
C．用熱水洗去附著在燒杯底部的硝酸鉀
D．用洗滌劑洗去餐具上的油脂
D
知識回顧
3.下列物質溶解或稀釋過程中，溶液溫度沒有明顯改變的是（　　）A．氫氧化鈉
B．硝酸銨
C．濃硫酸
D．氯化鈉
D
4．寫出下列溶液中的溶質名稱或溶劑名稱．
（1）生理鹽水中的溶質是　
；
　
（2）石灰水中的溶質是　
；
　
（3）碘酒中的溶質是　
，溶劑是　
；　
（4）硫酸銅溶液中的溶劑是　
；
（5）醫用酒精的溶質是　
。
氯化鈉
氫氧化鈣
酒精
水
碘
酒精
一杯紅糖水，如何才能讓這杯水更甜一些？
是不是向杯子里加的紅糖越多，水就會越甜呢？
今天我們就一同來探討這個問題。
新課導入
實驗9-5
【實驗操作】在室溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌；等溶解后，再加5g氯化鈉，攪拌，觀察現象。然后再加入15mL水，攪拌，觀察現象。
一、飽和溶液
探究新知
20ml水
加5gNaCl并攪拌
再加5gNaCl
再加10ml水
固體全部溶解
固體未全部溶解
【實驗現象】
固體全部溶解
【實驗結論】
在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能再繼續溶解時，加入水，又能繼續溶解。
一、飽和溶液
一、飽和溶液
實驗9-6
【實驗操作】
20ml水
加5gKNO3，攪拌
再加5g攪拌
加熱
再加5gKNO3，攪拌
冷卻
在一定的溫度下，溶質在一定量的溶劑中溶解的量是有限的，超過這個限度，它就不能繼續溶解了。
操作
現象
結論
5g硝酸鉀，攪拌
再加5g硝酸鉀，攪拌
加熱
再加5g硝酸鉀，攪拌
冷卻
固體全部溶解
固體全部溶解
固體全部溶解
有固體體析出
固體部分溶解
在一定條件下，KNO3也不能無限溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續溶解；當溫度降低時硝酸鉀溶解的量又降低。
實驗表明：
一、飽和溶液
1.飽和溶液與不飽和溶液
（1）飽和溶液：
在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
（2）不飽和溶液：
在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
【注意】
1.首先要明確“一定溫度”、“一定溶劑”。(若改變這兩個前提條件，就可能使溶液不飽和)
2.溶液是一定條件下某物質的飽和溶液，但對于其他物質就不一定是飽和溶液。
一、飽和溶液
思考：
1.硝酸鉀的飽和溶液還能溶解其他物質嗎？
在一定溫度下、一定量的溶劑里，某物質的飽和溶液是指不能繼續溶解這種溶質的溶液，但還能溶解其他溶質。
因此，表述某溶質的飽和溶液要指明溶質。
思考：
2.如何判斷某一溶液是否飽和？
判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件（溫度和溶劑的量均不變）下，溶質是否繼續溶解。
一、飽和溶液
根據剛才的實驗，我們發現改變條件，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化，請同學們歸納一下飽和溶液和不飽和溶液的轉化關系。
討論：
（1）對于大多數固體物質來說：
飽和溶液
不飽和溶液
①加溶劑；②升溫
①加溶質；②降溫；③蒸發溶劑
（2）特殊情況：
Ca(OH)2
飽和溶液
Ca(OH)2
不飽和溶液
①加水；②降溫
①蒸發水；②升溫；③加Ca(OH)2
【注意】對于任何飽和溶液，增加溶劑一定能變為不飽和溶液；對于任何不飽和溶液，增加溶質或減少溶劑都可以變為飽和溶液。
一、飽和溶液
【練一練】在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后。溶液的質量變為103克。此說法對嗎?為什么?
不正確。因為在一定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續溶解食鹽，溶液的質量仍為100克。
【練一練】小紅同學為證明某硝酸鉀溶液是否達到飽和狀態，設計了以下方案。一定能達到目的的是（
）A.溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀溶液B.溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體C.給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出D.給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶體析出
B
一、飽和溶液
針對練習
【練一練】如圖是小博進行的物質分離的相關實驗。他將熱的硫酸銅溶液（如圖甲），靜置一段時間后，變成如圖乙。下列說法正確的是（　　）
A．甲一定是不飽和溶液
B．甲一定是飽和溶液
C．乙一定是不飽和溶液
D．乙一定是飽和溶液
D
一、飽和溶液
【練一練】不同溫度時，NaCl固體的溶解度如下表所示。回答題。
溫度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
能將不飽和NaCl溶液變為飽和NaCl溶液的方法是（　　）
A．加水
B．升高溫度
C．加入NaCl
D．倒出部分溶液
C
一、飽和溶液
通過實驗9-6我們觀察到，冷卻熱的KNO3飽和溶液時，燒杯底部會出現固體。像這樣熱的溶液在冷卻時，已溶解在溶液中的溶質會從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結晶。
2.結晶
（2）獲得晶體的常用方法
（1）溶質以晶體的形式從飽和溶液中析出的過程叫做結晶。
①冷卻熱的飽和溶液（降溫結晶）。
②蒸發溶劑（蒸發結晶）。
海水曬鹽就是蒸發結晶的典型應用。其大體過程如下：
海水曬鹽
一、飽和溶液
探究新知
粗鹽
母液
氯化鈉
多種化工產品
海水
貯水池
蒸發池
結晶池
飽和溶液
飽和溶液
不飽和溶液
結晶
①加溶劑；②升溫
①加溶質；②降溫；③蒸發溶劑
【總結】飽和溶液和不飽和溶液間的轉化關系（對絕大多數固體物質來說）：
①冷卻
②蒸發溶劑
一、飽和溶液
【練一練】要想從食鹽溶液中得到食鹽晶體，宜采取的方法是（　　）A．蒸發溶劑的方法
B．冷卻熱飽和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法
D．升高溫度的方法
A
【練一練】下列有關海水曬鹽的幾種說法，錯誤的是（　　）
A．海水成為食鹽的飽和溶液后才能析出晶體
B．鹽場必須建在陽光充足、雨量少的地區
C．結晶池中析出鹽后的母液沒有用途，為防止污染須排入大海
D．鹽場利用日曬、風吹曬鹽，采取的是蒸發結晶的方法
C
一、飽和溶液
針對練習
通過前面的學習我們明白：一定溫度下，在一定量的溶劑中溶質的溶解量是有一定限度的，在化學上用溶解度來表示這種溶解的限度。
1.固體的溶解度（通常用S表示）
在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
溶解度的四要素
條件：一定溫度
標準：100g溶劑（未說明的情況下通常指水）
狀態：飽和狀態（最大值）
單位：質量（克）
2.固體溶解度的影響因素：
①溶質和溶劑的性質；②溫度。
二、溶解度
探究新知
20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g有何意義？
思考：
20℃時，100克水中最多能溶解硝酸鉀的質量為31.6克；
或20℃時，100克水中溶了31.6克的硝酸鉀就達到飽和狀態。
【練一練】判斷下列關于溶解度的說法是否正確？
(1)100g水中最多溶解36.5g
NaCl，則NaCl的溶解度為36.5g．
(2)20℃時，100g飽和溶液中含有溶質23g，則該溶質的溶解度為23g．
(3)20℃時，100g水中最多溶解NaCl為36.5g，則NaCl的溶解度為36.5
(4)20℃時，100g水中溶解了23g食鹽，則食鹽在20℃時溶解度為23g．
不正確
100g不是溶劑的質量；
不正確
沒有指明溫度.
不正確
沒有指明溶液是否達到飽和狀態；
不正確
沒有指明溶解度的單位；
二、溶解度
【練一練】20℃時NaCl的溶解度為36g，20℃時將38gNaCl放入100g水中充分溶解后，所得食鹽溶液的質量為（　　）
A．138g
B．136g
C．100g
D．38g
B
二、溶解度
針對練習
3.溶解度與溶解性的關系
20℃
易溶
可溶
微溶
難溶
S
＞10g
10g~1g
1g~0.01g
＜0.01g
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
難(不)溶
【練一練】
1．不溶物就是絕對不溶的物質。這句話是否正確?
2．20°C時碳酸鈣的溶解度是0．0013克，所以碳酸鈣是
溶物質。
不正確
難溶
二、溶解度
探究新知
觀察
1．上述四種物質，20℃時哪種物質的溶解度最大？
2．KNO3溶解度隨溫度的變化如何變化？
NH4Cl
幾種物質在不同溫度時的溶解度
隨溫度的增大而增大
這是表示溶解度的一種方法：列表法。
列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法——溶解度曲線。
二、溶解度
探究
1.用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據上表格所提供的數據，在右圖的坐標紙上繪出幾種物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
溶解度/g
溫度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸鉀
氯化銨
氯化鈉
氯化鉀
2.從繪出的溶解度曲線上查出各物質在25℃和80℃時的溶解度。
二、溶解度
溶解度/g
溫度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸銨
硝酸鉀
硝酸鈉
氯化銨
氯化鈉
硼酸
碳酸氫鈉
3．從溶解度曲線中；你還能得到哪些信息?
①曲線與曲線的交點表示子兩物質在某溫度時有相同的溶解度。如68℃時NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克；
③曲線上方的點表示溶液為飽和狀態，且有晶體未溶解；曲線下方的點表示溶液為不飽和狀態。
②大部分物質的溶解度隨溫度升高而增大。
二、溶解度
氫氧化鈣的溶解度曲線
從右圖這一溶解度曲線能得到什么不同信息?
思考：
Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。
【總結】固體物質溶解度受溫度變化影響情況：
1.大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大，
如硝酸鈉等。
2.少數固體物質溶解度受溫度影響不大，如食鹽。
3.極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。
二、溶解度
【總結】溶解度曲線的意義：
表示的意義
圖示
點
曲線上的點
兩曲線交點
線
面
曲線下面各點
曲線上面各點
該物質在對應溫度下的溶解度
表示兩種物質的溶解度在該點對應的溫度下相等
表示物質的溶解度隨溫度的變化趨勢
表示溶液為飽和狀態，且有晶體未溶解
表示溶液為不飽和狀態
二、溶解度
【練一練】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（　　）
A．t1℃時，甲、乙溶解度相同
B．依據溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大
C．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出乙的質量少
D．將t2℃時甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法
A
二、溶解度
針對練習
【練一練】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。回答下列問題：
（1）a3℃時，三種物質的溶解度
由大到小的順序是
；
（2）a2℃時，
和
的溶解度
大小相等；?
（3）三種物質中，
的溶解度受溫度的影響最大，
的溶解度受溫度的影響最小，
的溶解度隨溫度的升高而減小。
甲>丙>乙
甲
丙
甲
乙
丙
二、溶解度
思考：
一瓶未開封的汽水，沒有發現有氣泡，打開瓶蓋后，會發現有大量氣泡，這是為什么？
汽水冒出大量氣泡
這與二氧化碳氣體的溶解度有關系，打開汽水的瓶蓋，瓶內壓強減小，會導致氣體的溶解度減小，氣體逸出。
那么什么是氣體的溶解度，它與哪些因素有關呢？
1.氣體溶解度：在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
2.氣體溶解度的五要素：
（1）壓強為101kPa
（2）一定溫度
（3）1體積水
（4）達到飽和
（5）氣體的體積
二、溶解度
探究新知
思考：
【練一練】0℃時，氮氣的溶解度為0.024的含義是什么？
在0℃，壓強為101kPa時，1體積水最多能溶解0.024體積的氮氣。
?打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？
?喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？
壓強。壓強大，溶解氣體多。
溫度。溫度高，溶解少
【總結】氣體溶解度的影響因素：
（1）壓強。壓強大，溶解氣體多。
（2）溫度。溫度高，溶解少
二、溶解度
固體溶解度（S）
氣體溶解度
條件
在一定溫度下
在一定溫度，101KPa時
標準
100g
溶劑（水）
1體積溶劑（水）
狀態
飽和
飽和
單位
g
比值的單位為
1
影響因素
溫度
溫度和壓強
變化規律
固體溶質一般隨溫度的升高溶解度增大，除熟石灰例外
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；隨壓強的增大而增大
固體溶解度與氣體溶解度有何異同？
思考：
二、溶解度
【練一練】打開汽水瓶蓋，氣體從水中逸出的原因是(　　)
A．溫度升高
B．壓強減小
C．液體蒸發
D．受熱膨脹
B
【練一練】生活中的下列現象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的（　　）
A．燒開水時，沸騰前有氣泡逸出
B．陽光充足時，盛滿水的魚缸壁上有小氣泡
C．啟開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出
D．夏季黃昏時，池塘里的魚浮出水面
C
二、溶解度
針對練習
一、飽和溶液
1．飽和溶液與不飽和溶液
①飽和溶液：
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
②不飽和溶液：
在—定溫度下，在一定量的溶劑里,還能繼續溶解溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
2．判斷某溶液是否飽和的方法：
在一定條件下，溶質是否繼續溶解。
3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化：
飽和溶液
不飽和溶液
①加溶劑；②升溫
①加溶質；②降溫；③蒸發溶劑
課堂小結
二、溶解度
1．固體的溶解度：
在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
四大要素：
一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態、溶質的質量。
2．溶解度曲線
(1)概念：
(2)意義：
用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，表示物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
表示的意義
點
曲線上的點
兩曲線交點
線
面
曲線下面各點
曲線上面各點
該物質在對應溫度下的溶解度
表示兩種物質的溶解度在該點對應的溫度下相等
表示物質的溶解度隨溫度的變化趨勢
表示溶液為飽和狀態，且有晶體未溶解
表示溶液為不飽和狀態
(3)溶解度的變化規律：
多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大。少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小。
3．氣體的溶解度
(1)定義：
在壓強為101kPa和一定溫度肘，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
(2)五因素：
101kPa、一定溫度、I體積水、飽和狀態、氣體體積。
(3)影響因素：
溫度、壓強。
1.下列有關溶液的說法中，正確的是（　　）
A．飽和溶液就是不能繼續溶解溶質的溶液
B．同一溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃
C．溶液中的溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動，所以溶液具有均一性和穩定性
D．改變條件，能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化
D
2．將接近飽和的石灰水變成飽和溶液，不可行的方法是（　　）A．加入CaO
B．加入Ca（OH）2
C．升高溫度
D．加入CaCO3
D
課堂練習
3．下列關于物質的溶解度的說法中，你認為正確的是（　　）A．t1℃時，10克硝酸鉀可溶解在100克水里，所以t1℃時硝酸鉀的溶解度為10克
B．t1℃時，10克硝酸鉀可溶解在水里配成飽和溶液，所以t1℃時硝酸鉀的溶解度為10克
C．把36克食鹽溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，所以食鹽的溶解度是36克
D．t2℃時，36克食鹽溶解在100克水里，恰好配成飽和溶液，則t2℃的食鹽溶解度36克
D
4．已知氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如下表所示。下列說法不正確的是（　　）
氫氧化鈉
碳酸鈉
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A．影響物質的溶解度的因素有：溫度、溶質性質、溶劑性質B．NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水不溶于酒精中C．40℃時，若將50g
NaOH分別投入到100g水和100g酒精中，均能形成飽和溶液
D．20℃時，將CO2通入NaOH的酒精飽和溶液中會產生白色沉淀
C
5．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲、乙物質的溶解度都隨溫度的升高而增大
C．將20℃時甲的飽和溶液降溫至0℃，無晶體析出
D．將40℃時乙的飽和溶液降溫至20℃，仍然是飽和溶液
C
6．利用海水提取鹽的過程如圖所示。回答有關問題：
氫化鈉的質量會　
　（填“增大”、“不變”或“減小”）。在蒸發池中促進水分蒸發，主要是利用了下列各項中的　
　（填選項序號）。①潮汐能
⑨生物能
③電能
④太陽能
⑤化學能
（1）一定質量的海水，通過貯水泡引入到蒸發池中，在沒有引入結晶池之前的茶發過程中，蒸發池中
不變
④
（2）曬鹽過程中得到粗鹽和母液。母液的主要成分及其溶解度的變化如圖，t2℃時MgCl2的溶解度為　
　，t2℃時，將等質量的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃時，無晶體析出的是　
　（填化學式）。
100g
MgSO4

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