資源簡介

(共51張PPT)
第十一單元
鹽
化肥
課題11.1
生活中常見的鹽
2020-2021年人教版九年級下冊化學
亞硝酸鹽中毒事件
新課導入
亞硝酸鹽是工業用鹽，最常見的是亞硝酸鈉，形狀和味道都很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.3～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。
亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。現在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。
我們平時吃的食鹽和化學中的鹽有什么聯系呢？
化學中的鹽，是指一類組成里含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物，如氯化鈉、硫酸銨、碳酸鈣等，不僅僅指食鹽。
我們日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是NaCl）。
除食鹽外，生活中常見的碳酸鈉（Na2CO3，
俗稱純堿、蘇打），碳酸氫鈉（NaHCO3，又叫小蘇打）、高錳酸鉀（KMnO4）和大理石（主要成分為CaCO3）等也屬于鹽。
鹽
食鹽
=
一、氯化鈉
探究新知
一、氯化鈉
氯化鈉
（1）俗稱：食鹽；
（2）化學式：NaCl；
（3）性狀：白色晶體，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；
（4）氯化鈉對人體的主要作用：
人體內所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。
　　①
鈉離子對維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起主要作用；
②
氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用；
　　食鹽對于人的正常的生理活動是不可缺少的。人每天要食用一些食鹽(5克左右)來補充從汗水、尿液、糞便里排出的氯化鈉。但長期從膳食中攝入過量食鹽時，也會引起高血壓等病癥。
（5）食鹽的用途
①
醫療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液(100毫升生理鹽水中含0.9克醫用氯化鈉)。
生理鹽水
一、氯化鈉
③
食鹽是重要的化工原料，可用于制取鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等化工產品。
②日常生活用于調味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等等。
炒菜調味
腌漬食品
一、氯化鈉
（6）氯化鈉的主要來源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。
④農業上用氯化鈉溶液選種。
選種
⑤公路上的積雪也用食鹽來消除。
雪后的公路上撒鹽
一、氯化鈉
我們吃的食鹽是如何得到的
一、氯化鈉
一、氯化鈉
海水曬鹽
（鹽田法）
海水
粗鹽
溶解
固液混合物
過濾
濾渣
濾液
蒸發結晶
食鹽晶體
①溶解
用玻璃棒攪拌的目的是________________；
加速溶解
粗鹽提純的步驟：
一、氯化鈉
③蒸發
②過濾
二低：·濾紙邊緣低于漏斗邊緣，
·液面低于濾紙邊緣。(否則液體會從濾紙和漏斗壁之間流下，導致過濾不干凈)。
三靠：
一貼：濾紙緊貼在漏斗內壁上（不留有氣泡，提高過濾速度）。
·盛液燒杯口緊靠在傾斜的玻璃棒中部(讓濾液沿玻璃棒緩緩地流入漏斗)；
·玻璃棒末端斜靠三層濾紙一邊(避免將濾紙戳穿)；
·漏斗下端緊靠接液燒杯的內壁(避免液體濺出)。
【注意】當有較多固體出現時，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的水份。
玻璃棒的作用：
引流
玻璃棒的作用：起攪拌作用，防止液體局部過熱造成液滴飛濺。
粗鹽中含有較多可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質，按如圖流程進行“粗鹽提純”實驗，說法不正確的是（　　）
A．得到的精鹽是混合物
B．粗鹽變為精鹽是物理變化
C．加熱蒸發時，待水分全部蒸干才熄滅酒精燈
D．玻璃棒用了3次，作用各不相同
C
一、氯化鈉
針對練習
以下關于NaCl說法正確的是（　　）
A．NaCl由NaCl分子構成
B．NaCl的溶解度為36g
C．NaCl固體是純凈物，NaCl溶液也是純凈物
D．NaCl可用于除積雪
D
一、氯化鈉
針對練習
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
1.碳酸鈉
（1）化學式：
Na2CO3；
（2）俗名：純堿、蘇打；
（3）性狀：白色晶體，風化成粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。
【注意】純堿不是堿，而是鹽。
（4）用途：
碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。
探究新知
碳酸鈉
玻璃
造紙
紡織
洗滌劑的生產
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
2.碳酸鈣
（1）大理石、石灰石主要成分；
（2）化學式：
CaCO3；
（3）性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；不溶于水。
碳酸鈣
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
（4）主要用途：
①建筑材料；
②珍珠首飾；
③作補鈣劑
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
（1）俗名：小蘇打；
（2）化學式：
NaHCO3；
（3）性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。
3.碳酸氫鈉
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
（4）碳酸氫鈉的主要用途：
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
氯化鈉
碳酸鈉
碳酸氫鈉
碳酸鈣
化學式
俗名或存在
顏色狀態
溶解性
用
途
NaCl
食鹽
白色固體
易溶
調味品、
生理鹽水等
Na2CO3
純堿、蘇打
白色固體
易溶
玻璃、
造紙等
NaHCO3
小蘇打
白色固體
易溶
發酵粉、治
療胃酸過多
CaCO3
白色固體
難溶
建筑材料、
補鈣劑等
大理石、石灰石主要成分
總結一下吧：
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
【練一練】碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是（
）
A.小蘇打
B.熟石灰
C.生石灰
D.純堿
D
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
【練一練】在日常生活中，下列關于化學試劑的用途描述錯誤的是（　　）A．碳酸鈣用作補鈣劑
B．亞硝酸鈉用于腌制食品
C．鹽酸用于配制藥品
D．熟石灰用于配制波爾多液
B
【練一練】下列各組物質中，其成分或主要成分可以用同一化學式表示的是（　　）A．石灰石、大理石
B．純堿、小蘇打
C．生石灰、消石灰
D．干冰、冰
A
針對練習
想一想：
你還記得實驗室是如何制取二氧化碳的嗎？
實驗室用石灰石（或大理石）與鹽酸反應制取二氧化碳：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋
CO2↑＋H2O
H2CO3
討論：
比較碳酸鈣與碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成，推斷碳酸鈉與碳酸氫鈉是否也能發生上述類似的反應。
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
探究新知
實驗11-1
向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的橡膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。
用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析現象。
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
探究新知
碳酸鈉+鹽酸
碳酸氫鈉+鹽酸
現
象
分
析
固體溶解，產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁。
它們都能和鹽酸反應生成CO2
原理分析：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
NaHCO3+HCl=NaCl+
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
H2CO3
H2CO3
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
實驗11-2
向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察并分析現象。
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
碳酸鈉溶液+澄清石灰水
現象
分析
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
出現白色沉淀
可溶性碳酸鹽和石灰水反應產生白色沉淀
化學方程式：
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O+CO2↑
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O+CO2↑
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
2Na(OH)
思考：
下列幾個反應有什么共同特點？
上述這些反應，都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。
＋
＋
AB
+
CD
→
AD
+
CB
三、復分解反應的發生條件
探究新知
【練一練】下列化學反應中，屬于復分解反應的是（
）
A.
Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
B.
2H2
+
O2
===
2H2O
C.
CO2
+
2NaOH
===
Na2CO3
+
H2O
D.
NaOH
+
HCl
===
NaCl
+
H2O
D
三、復分解反應的發生條件
針對練習
思考：
實驗11-3
復分解反應一般發生在酸、堿、鹽和金屬氧化物之間，那么是不是酸、堿、鹽和金屬氧化物之間就一定能發生復分解反應呢？
向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現象并填寫下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
現象
化學方程式
產生藍色沉淀
產生白色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
三、復分解反應的發生條件
探究新知
討論：
1.上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現象有什么共同之處？
屬于；
都有沉淀生成。
2.前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？
屬于；
相同的生成物是水。
3.碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么？
都有氣體生成。
三、復分解反應的發生條件
復分解反應發生的條件
并不是任何酸、堿、鹽和金屬氧化物之間都能發生復分解反應，只有當兩種化合物相互交換成分，且有沉淀、氣體或水生成時，復分解反應才能發生。
三、復分解反應的發生條件
中學階段常見的八大沉淀（難溶性物質）：
1.四種鹽：碳酸鈣（CaCO3）、碳酸鋇（BaCO3）、硫酸鋇（BaSO4）、
氯化銀（AgCl）
2.四種堿：氫氧化鎂[Mg(OH)2]、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氫氧化鐵[Fe(OH)3]、氫氧化鋁[Al(OH)3]
三、復分解反應的發生條件
探究
探究酸、堿、鹽之間是否能發生復分解反應
根據復分解反應發生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液是否能發生反應。
NaOH溶液
NaCl溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判斷依據
有水生成
能
能
無氣體、無沉淀、無水生成
有氣體生成
有沉淀生成
能
不能
三、復分解反應的發生條件
【練一練】組成相似的物質具有一些相似的化學性質。
（1）向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，反應的化學方程式為　
　。
（2）氫氧化鉀與氫氧化鈉具有相似的化學性質，下列物質中能與氫氧化鉀溶液反應的是　
　。
A．氧化鐵
B．鹽酸
C．一氧化碳
D．硝酸鉀
（3）物質在組成上的差異決定其性質上的不同。向硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液中分別加入氯化鋇溶液，能發生反應的物質是　
　（填化學式），寫出該反應的化學方程式　
　。
2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
B
CuSO4
BaCl2+CuSO4＝CuCl2+BaSO4↓
針對練習
三、復分解反應的發生條件
2NaOH
＋
H2SO4
＝
Na2SO4
+
2H2O
NaOH
H2SO4
H+
H+
SO42-
Na+
SO42-
Na+
OH-
OH-
H2O
H2O
Na+
Na+
有水生成的復分解反應:
實質：
OH-
+
H+
=
H2O
復分解反應為什么能發生呢？它的實質是什么呢？
思考：
探究新知
三、復分解反應的發生條件
2HCl
＋
Na2CO3
＝
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
Na2CO3
HCl
HCl
Na+
Na+
CO32-
H+
H+
Cl-
Cl-
Na+
Na+
H2CO3
Cl-
Cl-
H2O
CO2↑
+
有氣體生成的復分解反應:
實質：
CO32-
+
H+
=
CO2↑+
H2O
三、復分解反應的發生條件
Ca(OH)2
＋
Na2CO3
＝
CaCO3↓
+
2NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
Na+
Na+
CO32-
Ca2+
OH-
OH-
CaCO3↓
OH-
OH-
Na+
Na+
有沉淀生成的復分解反應:
實質：
Ca2+
+
CO32-
=
CaCO3↓
三、復分解反應的發生條件
Na2SO4
+
2KNO3
——
K2SO4
+
2NaNO3
×
Na2SO4
KNO3
KNO3
Na+
Na+
SO42-
K+
K+
NO3-
NO3-
Na+
Na+
NO3-
NO3-
SO42-
K+
K+
K2SO4
不能發生復分解反應的類型:
三、復分解反應的發生條件
【練一練】判斷下列反應能否發生，若能發生，嘗試寫出化學方程式。
（1）NaCl+Ca（OH）2　
　。
（2）K2CO3+CaCl2　
　。
（3）Na2SO4+BaCl2　
　。
（4）BaSO4+Na2CO3　
　。
（5）
HCl
+
BaCO3　
　。
（6）AgNO3+KCl　
　。
不能反應
═CaCO3↓+2KCl
═BaSO4↓+2NaCl
不能反應
＝BaCl2+H2O+CO2↑
2
═NaNO3+AgCl↓
針對練習
思考：
結合復分解反應的發生條件，碳酸鈉除了能跟酸和某些堿反應外，還能與其它類物質反應嗎？
還能與某些含Ca2+或Ba2+的鹽反應生成沉淀，如：
Na2CO3
+
BaCl2
===
BaCO3↓+
2NaCl
Na2CO3
+
CaCl2
===
CaCO3↓+
2NaCl
【總結】純堿的化學性質：
1.能與酸反應
2.能與某些堿反應
3.能與某些鹽反應
鹽的通性
1、鹽+酸=新鹽+新酸
2、鹽+堿=新鹽+新堿
3、鹽+鹽=新鹽+新鹽
【條件】滿足復分解反應的條件即可。
三、復分解反應的發生條件
探究新知
思考：
小明發現實驗室有一瓶氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，他想知道該溶液是否變質，并設計了幾種方案，請你補全空缺部分。
①取少量該溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸，若
，則說明該溶液已變質。變質的原因是
。
②取少量該溶液于試管中，加入適量Ca（OH）2溶液，若
，則說明該溶液已變質。化學方程式是
。
③取少量該溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，若
，則說明該溶液已變質。化學方程式是
。
有氣泡產生
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
有沉淀產生
有沉淀產生
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
三、復分解反應的發生條件
【練一練】現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入過量某物質X，溶液的pH隨加入X的量的變化關系如圖所示。則X是（　　）
A．石灰石
B．熟石灰
C．純堿
D．燒堿
C
【練一練】下列實驗現象描述正確的是（　　）
A．氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應，產生藍色的氫氧化銅沉淀
B．向氫氧化鈉溶液中加稀鹽酸，產生氣泡
C．大理石上滴加稀鹽酸，產生大量氣泡
D．向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液顏色不發生變化
是實驗結論而不是實驗現象
C
三、復分解反應的發生條件
針對練習
三、復分解反應的發生條件
討論：
迄今為止，在初中化學中，我們已經學習了很多物質的知識。為方便記憶和進一步學習，我們應該對學過的物質進行整理和分類。可按組成和性質對學過的物質進行整理和分類，例如：
物質
混合物
純凈物
1.根據物質組成是否單一，可以把物質分成幾類？
兩類。純凈物和混合物。
2.在純凈物中，根據組成元素的異同，可以把它們分成幾類？
兩類。單質和化合物。
單質
化合物
探究新知
物質
混合物
純凈物
單質
化合物
3.在單質中，可以按性質的差異把它們分成幾類？
兩類。金屬單質和非金屬單質。
金屬單質
非金屬單質
酸
堿
鹽
氧化物
4.在化合物中，可以按組成的差異把它們分成幾類？
四類。
5.試在各類物質下方列舉具體的物質（寫化學式）。
NaCl
NaOH
H2SO4
CO2
CuO
O2
、
C
Fe
、
Al
空氣
三、復分解反應的發生條件
【練一練】化學基本概念是化學基礎知識的重要組成部分，化學概念之間的關系有并列關系、包含關系、交叉關系等。下列概念中屬于交叉關系的是（　　）
A．單質和化合物
B．化合物和氧化物
C．化合反應和氧化反應
D．酸和堿
C
【練一練】分類是學習的重要方法，下列物質按單質、鹽、混合物的順序的是（　　）A．氧氣、碳酸鈣、空氣
B．合金、硫酸鈉、礦泉水
C．鐵、食鹽、冰水共存物
D．金剛石、熟石灰、石油
A
三、復分解反應的發生條件
針對練習
知識視窗
碳酸鈉用途非常廣泛。純堿工業始創于18世紀，在很長一段時間內制堿技術把持在英、法、德、美等西方國家手中。1921年，正在美國留學的侯德榜先生為了發展我國的民族工業，應愛國實業家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術，成功地摸索和改進了西方的制堿方法，發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法(又稱侯氏制堿法)，大大提高了原料的利用率。侯德榜為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻。
我國制堿工業的先驅——侯德榜
侯德榜（1890-1974）
三、復分解反應的發生條件
一、常見的鹽
1.什么是鹽？
2.常見鹽的種類和用途。
二、復分解反應及其發生的條件
1.復分解反應：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應；
2.復分解反應發生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水。
三、鹽的化學性質
（1）和金屬反應（2）和酸反應
（3）和某些堿反應（4）和某些鹽反應
四、物質按不同組成、結構等進行分類的方法；
課堂小結
1．下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（　　）
A．NaOH
氫氧化鈉
燒堿
B．CaO
氫氧化鈣
生石灰
C．Na2CO3
碳酸鈉
純堿
D．NaCl
氯化鈉
食鹽
2．酸、堿、鹽在工農業生產和日常生活中具有廣泛應用。下列關于酸、堿、鹽的生產或應用的說法不合理的是（　　）
A．苛性鈉用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥劑
B．小蘇打可用于治療胃酸過多，又可做面點發酵劑
C．消石灰可以配制農藥波爾多液，也可用于處理污水
D．石灰石可制生石灰，也是煉鐵的原料
B
A
課堂練習
3．在燒杯中盛有HCl和CaCl2溶液，向其中逐滴加入一定質量分數的碳酸鈉溶液，測得pH與加入碳酸鈉溶液質量關系如圖，以下說法正確的是（　　）
A．A點時加入石蕊溶液，溶液呈藍色
B．B點時，溶液中只含氯化鈉
C．A、B、C三點中，溶質的種類分別是3、2、1
D．C點時，加入稀鹽酸有氣泡產生
D
4．將下列各組物質分別放入水中，能發生化學反應，有無色氣體放出，也可能有沉淀生成的一組是（　　）A．CaCl2
KOH　
Na2CO3
B．Na2CO3
BaCl2
HCl
C．K2CO3
HCl　
NaOH
D．CuSO4
HNO3
NaCl
5．初中化學的很多反應可以表示為：甲+乙→丙+丁，下列說法中正確的是（　　）A．若甲是鎂，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸
B．若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水
C．若丙、丁分別是化合物和單質，則該反應一定是置換反應
D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，則該反應一定是復分解反應
B
B
6．酸、堿、鹽在工農業生產、生活中應用廣泛。請回答相關問題：
（1）鹽酸和硫酸都是重要的酸，它們具有相似化學性質的原因是在水溶液中都能解離出酸根離子和　
　（填寫符號）；它們在工業上常用于金屬除銹，寫出任一個反應的化學方程式　
　。
（2）酸和堿的中和反應在實際中應用廣泛。我市某校化學實驗室廢液呈酸性，應選用　
　試劑（指示劑）檢驗該廢液。若直接排放會導致環境污染，從經濟可行的角度考慮，選用　
處理該廢液。
（3）小蘇打是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，在醫療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑，請寫出該反應的化學方程式　
　。（4）現有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。請從下列選項中選擇能夠與上述物質發生復分解反應、并有沉淀生成的物質，寫出該反應　
　。
A．稀鹽酸
B．燒堿溶液
C．硝酸銨溶液
H+
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
石蕊試液
熟石灰
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4

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