資源簡介

(共16張PPT)
使指示劑變色：
與堿發生中和反應：
與堿性氧化物反應：
與鹽反應：
使紫色石蕊試液變紅
H+
+
OH
-
==
H2O
2H+
+
CuO
==
Cu2+
+
H2O
2H+
+
CO32-
==
H2O
+
CO2↑
硫酸具有酸的通性
H2SO4
==
2H+
+
SO42-
二、硫酸（二元酸）
濃硫酸
1、
物理性質：
顏
色
：
狀
態
：
沸
點
：
揮發性：
溶解度：
密
度
：
無
色
油狀液體
高沸點（338?C）
比水大
難揮發
易溶與水，能與水以任意比混合。溶解時放出大量的熱。
思考：稀釋濃硫酸時應該如何操作？
正確操作：
將濃硫酸緩慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的燒杯內，并用玻棒不斷攪拌。
實驗室里常用Fe、Zn等與稀硫酸、稀鹽酸反應制取H2。而在工業上濃硫酸、濃硝酸都是用鐵罐或鋁罐來儲存和運輸。這是為什么？濃硫酸、濃硝酸有何特性？
濃硫酸的三大特性
(1)脫水性
濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應
濃硫酸與蔗糖反應
(2)吸水性
（3）強氧化性
作干燥劑（實驗室中常用來干燥不與它起反應的氣體。）
還原產物：SO2
濃硫酸與蔗糖反應
現象：
蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱。
C12H22O11
======
12C
+
11H2O
濃硫酸
2H2SO4
(濃)
+
C
==
CO2
↑
+
2H2O
+
2SO2
↑
結論：
表現濃硫酸的脫水性與強氧化性。
練習：試分析下列反應的氧化還原情況
C
+
2H2SO4（濃）==
CO2↑
+
2SO2↑
+2H2O
0
+6
+4
+4
失4e—，被氧化
得4e—，被還原
還原劑
氧化劑
注
意
（1）參加反應的濃硫酸全部被還原；
（2）與單質C的反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
現象：
往濾紙上滴幾滴濃硫酸溶液。
滴有濃硫酸的濾紙變成黑色。
——炭化現象
【實驗5-3】濃硫酸與銅反應
2H2SO4（濃）+
Cu
==
CuSO4
+
SO2↑
+
2H2O
Δ
現象：
品紅溶液褪色，紫色石蕊溶液變紅；
溶液稀釋后呈藍色。
請標出該反應的氧化還原情況
深入分析
Cu
+
2H2SO4（濃）==CuSO4
+
SO2
?
+
2H2O
?
0
+6
+2
+4
+6
失2e—，被氧化
得2e—，被還原
還原劑
氧化劑
注
意
（1）參加反應的濃硫酸只有1/2被還原；
（2）在與銅的反應中，濃硫酸既表現出強氧化性，又表現出酸性。
若銅過量，硫酸能否完全反應？為什么？
按正確的順序連接下列儀器，并說明你的理由。
濃硫酸與炭反應是否生成了二氧化碳、水和
二氧化硫。
儀器連接如下
說明：應首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅溶液驗證二氧化硫，再用酸性高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。
（酸性）
【課堂小結】
濃硫酸的三大特性
（1）吸水性
（2）脫水性
（3）強氧化性
①加熱時能與許多金屬反應，但不能生成H2；
Cu
+
2H2SO4
（濃）==
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O
常溫下，使鐵、鋁等“鈍化”
②與某些非金屬反應
C
+
2H2SO4
（濃）
==
CO2
↑
+
2SO2↑
+
2H2O
1、寫出下列現象中硫酸表現出來的性質
(1)敞口放置濃硫酸時,質量增加。
(2)把CuSO4?5H2O
晶體放入濃硫酸中,變白色。(3)鋅粒放入稀硫酸中,有氣體放出。
(4)把木屑放入濃硫酸中,變黑。
吸水性
吸水性
酸性、氧化性
脫水性
2、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象，這體現濃硫酸的（
）
A.脫水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.強氧化性和吸水性
D.不揮發性與酸性
B

展開更多......

收起↑