資源簡介

(共31張PPT)
第2課時
氨
銨鹽
化學合成技術
激光技術
航空航天技術
納米技術
核技術
生物技術
信息技術
20世紀“七大技術”
以合成氨為代表
的化學合成技術
德國化學家，第一個從空氣中制造出氨的科學家，使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農業的發展，因此獲得1918年諾貝爾化學獎。
弗里茨·哈伯——合成氨之父
“他是天使，為人類帶來豐收和喜悅，
是用空氣制造面包的圣人”。
N2+3H2
2NH3
高溫、高壓
催化劑
哈爾濱氨氣泄漏數百人緊急疏散
2007年9月17日10時40分許，在南崗區學府路287號附近，一冷凍廠內的供液管出現漏點，致使部分氨氣泄漏，廠內工人及附近群眾數百人被疏散，11時許，記者趕到事故發生現場，進入廠區后，一股濃烈的氣味撲鼻而來，讓人感到呼吸困難，記者的雙眼被熏得淚流不止。
從這則新聞可知氨氣有哪些物理性質？
二、氨
（一）物理性質
氣態
無色
有刺激性氣味
－33.5℃（易液化）
比空氣小
極易溶于水
（1∶700）
狀態：
顏色：
氣味：
沸點：
密度：
溶解性：
實驗5-6（噴泉實驗）
燒杯里的液體由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉；燒瓶中的液體呈紅色。
1、燒瓶內為什么會形成噴泉？
氨氣極易溶于水。溶于水時，使燒瓶內壓強急劇減小，燒瓶內外形成較大壓強差；大氣壓將水壓入燒瓶。
3、噴泉實驗成功的關鍵？
a.裝置氣密性好；b.氣體的純度高；c.燒瓶必須干燥。
2、溶液為什么變成紅色？
NH3溶于水的溶液呈堿性。
（二）化學性質
1、與水反應
分子
：NH3·H2O
NH3
H2O
離子：
NH4+
OH-
H+(極少量)
氨水的成分
（3種分子、3種離子）：
部分電離：NH3·H2O
NH4++OH-
NH3+H2O
NH3·H2O（一水合氨）
液
氨
的
成
分
？
一水合氨不穩定：NH3·H2O
=
NH3↑+
H2O
試劑特點：易揮發，不穩定，易分解。
保存方法：密封保存，置于陰涼處。
氨水
氨水與液氨
名
稱
氨
水
液
氨
形
成
物質分類
微粒種類
氨氣溶于水
氨氣降溫加壓液化
混合物
純凈物(非電解質)
H2O
、NH3
、
NH3·
H2O
NH4+
、OH-
H+(極少量)
NH3
2、與酸反應
NH3
+
HCl
=
NH4Cl
（白煙）
現象：產生大量白煙
【實驗】用玻璃棒蘸濃氨水，與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，有何現象？為什么？
應用：可檢驗NH3或HCl
反應方程式：
“魔棒“生煙
【知識延伸】
揮發性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；
難揮發性酸如H2SO4、H3PO4無此現象。
NH3+HNO3
=
NH4NO3
（白煙）
2NH3+
H2SO4
=
(NH4)2SO4
NH3不能用濃硫酸干燥。
NH3
+
H+
=
NH4+
與酸反應的本質：
3.
還原性：
4NH3
+
5O2
==
4NO
+
6H2O
催化劑
-3
+2
（氨的催化氧化，工業制硝酸的基礎）

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