資源簡介

(共27張PPT)
課題3
制取氧氣
第1課時
實驗室制取氧氣的原理
催化劑
課題3
制取氧氣
第1課時
實驗室制取氧氣的原理
催化劑
氧氣有重要的用途，那么怎么制取氧氣呢？
導(dǎo)入新課
學(xué)習(xí)目標(biāo)
了解催化劑的概念和催化劑的作用。
02
初步學(xué)習(xí)在實驗室制取氧氣的原理。
01
03
學(xué)習(xí)分解反應(yīng)，認(rèn)識分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的區(qū)別。
講授新課
實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理
01
實驗室制取氧氣的常用方法有三種，用哪一種方法制取氧氣最好？
分解過氧化氫
(H2O2)溶液
加熱氯酸鉀
(KClO3)
加熱高錳酸鉀
(KMnO4)
實驗1：加熱高錳酸鉀
高錳酸鉀
KMnO4
錳酸鉀
+
二氧化錳
+
氧氣
K2MnO4
MnO2
O2
加熱
試管口為什么要略向下傾斜？
導(dǎo)管口為什么要塞一團棉花？
防止冷凝水倒流，使試管炸裂
防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
實驗2：分解過氧化氫
過氧化氫
H2O2
水
+
氧氣
H2O
O2
二氧化錳
實驗3：加熱氯酸鉀
氯酸鉀
KClO3
氯化鉀
+
氧氣
KCl
O2
二氧化錳
加熱
在用過氧化氫和氯酸鉀制取氧氣時，加入的二氧化錳起什么作用呢？
探究二氧化錳的作用
02
步驟一：常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃。
過氧化氫溶液
帶有火星的木條
木條不復(fù)燃
過氧化氫溶液
現(xiàn)
象：帶火星的木條不能復(fù)燃；
結(jié)
論：常溫下過氧化氫溶液分解很慢，放出氧氣少。
過氧化氫
溶液
帶有火星的木條
木條復(fù)燃
二氧化錳
步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
現(xiàn)
象：帶火星的木條復(fù)燃；
結(jié)
論：常溫下二氧化錳(MnO2)加速了過氧化氫溶液的分解，放出的氧氣使帶火星的木條復(fù)燃。
步驟三：反應(yīng)停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
現(xiàn)
象：帶火星的木條復(fù)燃；
結(jié)
論：二氧化錳(MnO2)仍然在起作用，使過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣。
過氧化氫溶液
帶有火星
的木條
木條復(fù)燃
過氧化氫溶液
催化劑和催化作用
03
在化學(xué)反應(yīng)中，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫催化劑(又叫觸媒)
。
1.催化劑的概念
①“一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。
②“二不變”：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變。
2.催化劑的特點
3.催化作用
催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。
溫馨提醒：
1.改變化學(xué)反應(yīng)速率可以是加快，也可以是減慢。
2.一種物質(zhì)可能作多個反應(yīng)的催化劑。
3.一個反應(yīng)可能有多種催化劑。
分析下面三個制取氧氣的反應(yīng)，它們有什么共同的特征？與化合反應(yīng)相比，有什么不同?
高錳酸鉀
錳酸鉀
+
二氧化錳
+
氧氣
加熱
過氧化氫
水
+
氧氣
二氧化錳
氯酸鉀
氯化鉀
+
氧氣
二氧化錳
加熱
分解反應(yīng)
04
1.分解反應(yīng)的概念
AB
→
A
+
B
（一變多）
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。
高錳酸鉀
錳酸鉀
+
二氧化錳
+
氧氣
加熱
過氧化氫
水
+
氧氣
二氧化錳
氯酸鉀
氯化鉀
+
氧氣
二氧化錳
加熱
反應(yīng)類型
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
定義
形式
參加反應(yīng)的
物質(zhì)種類
生成物質(zhì)的
種類
由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
A
+
B
→
AB（多變一）
AB
→
A
+
B
（一變多）
兩種或兩種以上
一種
一種
兩種或兩種以上
2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的區(qū)別
實驗室制氧氣的原理、催化劑
實驗室制取氧氣的原理
加熱高錳酸鉀
分解過氧化氫
加熱氯酸鉀
探究二氧化錳的作用
催化劑和催化劑作用
催化劑的概念
催化劑的特點
催化作用
分解反應(yīng)
AB
→
A
+
B
（一變多）
課堂小結(jié)
1.實驗室用過氧化氫制取氧氣，若實驗中忘記加入二氧化錳，其結(jié)果是（
）
A.不產(chǎn)生氧氣
B.產(chǎn)生氧氣的速度慢
C.產(chǎn)生氧氣的總量少
D.沒有影響
B
隨堂訓(xùn)練
2.下列關(guān)于催化劑的說法正確的是（　　）
A．催化劑是指只能加快化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)
B．化學(xué)反應(yīng)如果不使用催化劑，則就不能發(fā)生
C．二氧化錳是所有反應(yīng)的催化劑
D．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
D
3.下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是：
(1)(3)
（1）碳酸
二氧化碳+水
（2）鐵
+
氧氣
四氧化三鐵
（3）氧化汞
汞
+
氧氣
（4）石蠟
+
氧氣
水
+二氧化碳
加熱
點燃
點燃
謝謝(共21張PPT)
課題3
制取氧氣
第2課時
實驗室制取氧氣
氧氣的工業(yè)制法
課題3
制取氧氣
第2課時
實驗室制取氧氣
氧氣的工業(yè)制法
實驗室制取氧氣的過程中，有哪些需要注意的地方呢？怎么選擇藥品和儀器呢？
導(dǎo)入新課
學(xué)習(xí)目標(biāo)
了解氧氣的工業(yè)制法。
02
了解實驗室制備氧氣的過程及注意事項。
01
講授新課
實驗室制備氧氣的過程
01
1.發(fā)生裝置
反應(yīng)物:
反應(yīng)物：
②固液常溫型
①固體加熱型
固體
反應(yīng)條件：
加熱
固體和液體
常溫
反應(yīng)條件：
根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定
排水法
不溶或難溶于水的氣體
向上排空氣法
密度比空氣大的氣體
2.收集裝置
根據(jù)氣體的溶解性和密度確定
向下排空氣法
密度比空氣小的氣體
要收集到較干燥的氧氣：選用___________________。
要收集到較純凈的氧氣：選用___________________。
氧氣的收集方法是什么？
(1)
排水法
氧氣不易溶于水
氧氣的密度比空氣略大
向上排空氣法
排水法
(2)
向上排空氣法
（2）裝藥品
（4）點燃酒精燈加熱
（5）收集氣體
（6）把導(dǎo)管移離出水面
（3）固定裝置
（7）熄滅酒精燈
（1）連接裝置，檢查裝置氣密性
3.實驗步驟（加熱高錳酸鉀制氧氣）
將一支帶火星的木條伸進(jìn)集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，證明是氧氣。
4.檢驗
①用排水法收集：當(dāng)集氣瓶的瓶口有氣泡冒出時，證明已收集滿。
②用向上排空氣法收集：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已收集滿。
5.驗滿
方法：蓋好玻璃片，正放在桌面上
原因：氧氣密度比空氣略大
6.存放
(2)導(dǎo)管伸入試管不能太長
(1)導(dǎo)管口塞一團棉花
便于氣體順利排出
(3)試管口略向下傾斜
防止冷凝水倒流，使試管炸裂
(5)等有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生時再收集
剛產(chǎn)生的氣泡中混有空氣，這時的氣體不純
(6)實驗完畢先撤導(dǎo)管，后移酒精燈
防止水倒吸，使試管炸裂
(4)加熱時要先預(yù)熱，再對準(zhǔn)藥品部位加熱
7.高錳酸鉀制取氧氣中的注意事項
防止受熱不均勻，使試管炸裂
防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
氧氣的工業(yè)制法
02
利用液氧（沸點高）和液氮（沸點低）的沸點不同進(jìn)行分離。分離液態(tài)空氣過程，沒有生成新的物質(zhì)，是物理變化。
1.原理
低溫加壓
空氣
氮氣先蒸發(fā)
液態(tài)氧氣
蒸發(fā)
液態(tài)空氣
2.過程
實驗室制取氧氣
氧氣的工業(yè)制法
氧氣的工業(yè)制法
實驗室制取氧氣
制取裝置的選擇
檢驗
驗滿
注意事項
原理
方法
實驗步驟
存放
課堂小結(jié)
2.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，裝藥品的大試管口應(yīng)
（
）
A.朝下
B.朝上
C.略向下傾斜
D.略向上傾斜
C
1.工業(yè)上制取大量氧氣的方法是
（
）
A.加熱氯酸鉀
B.加熱高錳酸鉀
C.分離液態(tài)空氣
D.加熱二氧化錳
C
隨堂訓(xùn)練
3.實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導(dǎo)氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應(yīng)在（
）
A.加熱固體藥品前
B.與加熱固體藥品同時
C.開始有氣泡放出時
D.氣泡連續(xù)并均勻放出時
D
4.實驗室提供過氧化氫溶液、二氧化錳、氯酸鉀
和高錳酸鉀四種藥品及下列儀器。
（1）儀器⑤的名稱為　　　　。
（2）利用上述藥品及儀器可以制取氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式是
。　
（3）發(fā)生和收集氧氣的裝置，需要選擇的最佳儀器組合是　　　　(填序號)。
鐵架臺
①②⑥⑦
過氧化氫
水
+
氧氣
二氧化錳
謝謝

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