資源簡(jiǎn)介

高頻點(diǎn)必背
初中化學(xué)重要人物及其成就
拉瓦錫(法
侯德榜(中國(guó))
定量的方法研究空氣的成分;建立質(zhì)
發(fā)明侯氏制堿法(聯(lián)
恒定律
堿法)
息
張青蓮(
次發(fā)現(xiàn)元素周期
編
素周期表為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做
越的貢獻(xiàn)
因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得
立原子學(xué)說
和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)
素名稱及符
氫氦鋰鈹硼
H
HeLi
Be
B
魯。一
Na
Mg
Ab
siP-
(2)補(bǔ)充元素9種
錳鐵銅鋅銀鋇汞鉻鎢
注意事項(xiàng)】書寫元素符
元素符
字母表示的必須大
字母表示的第
離子名稱及符號(hào)
常見的
鉀
Mg2銅離子:C
氯離子
常見的原子團(tuán)
碳酸根離子:C
硝酸根離
O3碳酸氫根離
銨根離
化學(xué)式的書
單
金屬單質(zhì)
氮?dú)?br/>氧
氦氣
(3)金屬氧化物
氧化銅:C
氧化鈣:CaO
氧化錳
(4)非金屬氧化物
氧化碳:CO二氧化碳:CO
氧化二磷
過氧化氫:H2O
(5)酸
硝酸
堿
氫氧化鈉:NaOH
氫氧化鈣
氫氧化鉀
氫氧化鎂:Mg(
氧化銅
氫氧化鐵
氨水:NH3H2O
4C|氯化鈣:CaCl2氯化鋇
氯化亞鐵:FeCl2氯化鐵:FeCl3
SO
硫酸鋇
硫酸銅
硫酸亞鐵:FeSO4硫酸鎂:MgSO
鹽
O3碳酸鈣:CaCO3碳酸鉀:K2CO
aCO3碳酸氫鈉:NaHC
硝酸銀:AgNo3硝酸鋇
)z硝酸銨
其他鹽
高錳酸鉀:KMnO4錳酸鉀:K
(8)有機(jī)物
化合價(jià)的標(biāo)注
(1)H,O
CO
Cao
Mg0
P,O.
CuO
nso
Kcl
Nacl
(2)C
COCO,
H,
CO,
Na,
CO3
(3)S
SO,
SO,
H,S
H,
SO,
(4
)CL,
HCI
HCIO
HCIO,
NaCIO
KClO
NoNO
NO
NH
NaNO
NH
cl
(6)Feo
Fe,O,
Feso,
Fe,(SO4)
化學(xué)式的意義及相關(guān)計(jì)
學(xué)式的意
分子構(gòu)成的物質(zhì)(以CHOH為
物質(zhì)(表
這種物質(zhì))
表示物質(zhì)的
表示乙醇是由碳、氫
種元素組成的
見意義:a表示該物質(zhì)的一個(gè)分子(表
乙醇分
示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)
醇分
原子(或2個(gè)碳原
氫原子和
氧原子)構(gòu)成
成的物
為例)
a表示一種物質(zhì)(表示鐵這種物質(zhì)
表示物質(zhì)的元素組成(表示鐵由鐵元素組成)
意義:表示該物質(zhì)的一個(gè)原子(表示一個(gè)鐵原
(2)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算
之和相對(duì)分子質(zhì)量
化合物的質(zhì)量」
之比各元素質(zhì)量比
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
質(zhì)數(shù)÷相對(duì)分子
化合物
質(zhì)量
某元素的的質(zhì)曼化合物中某
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
元素的質(zhì)量
例
相對(duì)分子質(zhì)量
相對(duì)分子質(zhì)量為
②計(jì)算物質(zhì)中各元素的
數(shù)
碳、氫
種元素的
數(shù)比為2:6
質(zhì)
計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
如:求C2H5OH中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
碳的相對(duì)原子質(zhì)量×碳的原子個(gè)數(shù)
的相對(duì)分子質(zhì)量
算物質(zhì)中某元素的質(zhì)
碳
質(zhì)
數(shù)
(1)符號(hào)前數(shù)字的
原子
②M為化學(xué)式,除
接構(gòu)成的物質(zhì)
般表
分子
3M為離子符號(hào),一般表
離
表示2個(gè)氫原
水分
角標(biāo)數(shù)字的
表
分子中含有該原
數(shù)
分
氫原
五氧化二磷分子中含有
(3)符號(hào)右上角數(shù)字的含義:表示離子或原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)
的“2”表示1個(gè)亞鐵
單位的
的
表
硫離
單位的負(fù)
的“2”表示1個(gè)碳酸根離子帶

展開更多......

收起↑