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課題1
常見的酸和堿
課時2
第十單元
酸和堿
2020-2021年人教版九年級下冊化學
交流討論：請寫出有酸參與的化學反應的化學方程式。
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
……
實
驗
室
制
取
CO2
實驗室制取H2
新課導入
實驗室中常見的酸
鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸都是常見的酸
這些酸具有哪些物理性質和化學性質呢？
實驗10-2：
（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態；
（2）分別打開盛有鹽酸，硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。
聞氣味的正確操作
濃鹽酸
濃硫酸
顏色、狀態
打開試劑瓶后的現象
氣味
濃度
密度
無色液體
無色黏稠、油狀液體
瓶口出現白霧
無明顯現象
刺激性氣味
無氣味
37%~38%
1.19g/cm3
98%
1.84g/cm3
【實驗記錄】
交流討論：打開濃鹽酸的瓶蓋出現白霧的原因是什么？
濃鹽酸中揮發出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣生成的鹽酸小液滴。
濃鹽酸有揮發性
交流討論：現在有兩瓶裝著鹽酸和硫酸的未貼標簽的試劑瓶，根據它們的物理性質，你知道該如何區分它們嗎？
1.輕輕搖晃觀察液體是否黏稠。
2.打開瓶蓋看其是否出現白霧。
3.聞其是否有刺激性氣味等。
用途
鹽酸
重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；
人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。
濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
鹽酸和硫酸都有非常廣泛的用途
交流討論：兩試劑瓶分別敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，過一段時間后，該溶液的溶質質量分數會有什么變化，為什么？
濃鹽酸易揮發，氯化氫氣體易擴散到空氣中，使溶質質量分數變小；
濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣，使溶質質量分數也變小。
變小
食醋中含有醋酸
醋酸——CH3COOH
檸檬酸——C6H8O7
檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸
硝酸——HNO3
硝酸見光易分解，存放在棕色瓶中
濃硫酸的腐蝕性
實驗說明：濃硫酸具有強腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料甚至皮膚等由含碳、氫、氧等元素的化合物組成的物質中的水分，生成黑色的炭，這一特性叫作“脫水性”。
化學性質
實驗：濃硫酸與淀粉反應
注意：使用濃硫酸要非常小心，若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
濃硫酸的稀釋
正確操作：
把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
酸入水
沿器壁
慢慢倒
不斷攪
將水注入濃硫酸中時，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，會使硫酸液滴四處飛濺，造成人或物的極大破壞。
交流討論：為什么不能將水倒入濃硫酸中？
切記：不可將水倒進濃硫酸里
一些酸溶液參與的化學反應
酸與指示劑的作用
鋅、鐵等金屬與酸反應
實
驗
室
制
取
CO2
碳酸鈣與鹽酸反應
思考：酸有相同的化學性質嗎？
酸能使紫色的石蕊溶液變為紅色；
酸不能使無色的酚酞溶液變色。
探究活動：酸的化學性質
1.酸與指示劑的作用
紫色石蕊溶液
無色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
變紅
不變色
變紅
不變色
與稀鹽酸反應
與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
探究活動：酸的化學性質
2.酸與金屬的反應
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
Mg+H2SO4
=
MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4
=
ZnSO4+
H2↑
Fe+H2SO4
=
FeSO4+H2↑
通常情況下，酸溶液能與活潑金屬反應，生成氫氣和該金屬的化合物。
探究活動：酸的化學性質
3.1.酸與氧化鐵的反應
現象
化學方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹+稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4
=Fe2(SO4)3
+3H2O
鐵銹溶解，溶液由無色變黃色。
鐵銹溶解，溶液由無色變黃色。
Fe2O3+6HCl
==
2FeCl3
+3H2O
酸能與某些金屬氧化物反應生成水和該金屬的化合物。
探究活動：酸的化學性質
3.2
酸與氧化銅的反應
現象
化學方程式
CuO+
稀鹽酸
CuO+
稀硫酸
黑色粉末溶解，溶液由無色變藍色。
黑色粉末溶解，溶液由無色變藍色。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸能與某些金屬氧化物反應生成水和該金屬的化合物。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4
=Fe2(SO4)3
+3H2O
Fe2O3+6HCl
=
2FeCl3
+3H2O
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Mg+H2SO4
=
MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4
=
ZnSO4+
H2↑
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
Fe+H2SO4
=
FeSO4+H2↑
交流討論：觀察這些標紅的生成物，它們有什么特點？
鹽：金屬離子和酸根離子構成的化合物。
交流討論：能不能將鐵釘長時間浸泡在酸溶液中？
反應初期：酸溶液與鐵銹發生了反應
鐵銹消失后：酸溶液又與鐵發生了反應
Fe2O3
+
6HCl
==
2FeCl3+
3H2O
Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
不能
溶液為黃色
溶液為淺綠色
科普視頻：酸酸的味道
1.常見的酸
①鹽酸的物理性質和用途；
②硫酸的物理性質和用途。
2.濃硫酸
①濃硫酸的腐蝕性；②濃硫酸的稀釋方法。
3.酸的化學性質
①酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞溶液變色；
②酸能與較活潑的金屬反應生成鹽和氫氣；
③酸能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水。
課堂小結
1.人體胃液里的胃酸是胃壁細胞分泌出來的物質，可以幫助消化。胃酸的主要成分是（　　）
A．鹽酸
B．碳酸
C．硫酸
D．醋酸
A
課堂練習
2.下列物質在敞口容器中放置一段時間后溶液質量變大、溶質的質量分數變小的是（　　）
A．濃硫酸
B．稀硫酸
C．濃鹽酸
D．濃硝酸
A
3.稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪動，原因是（　　）
A．加快稀釋速度
B．濃硫酸具有脫水性
C．濃硫酸具有吸水性
D．濃硫酸溶于水放出大量熱并且密度比水大
D
4.下列關于酸的說法錯誤的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性
B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹
C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色
D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣
C
5.醋是家庭中不可缺少的調味品之一，同時，醋還具有較強的殺滅細菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增強，促進食欲，幫助消化，對于胃酸較少的人更是一劑良藥。醋中的主要成分是醋酸，其化學式為CH3COOH。下列有關敘述中錯誤的是（　　）
A．醋酸的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊試液顯藍色
B．醋酸能和活潑金屬反應產生H2
C．用醋可以洗凈鋁制品的污垢，還可除去暖壺、水壺中的水垢
D．醋酸是由三種元素組成的化合物，一個醋酸分子由8個原子構成
A
謝謝聆聽

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