資源簡介

物質(zhì)結(jié)構(gòu)
元素周期律
1．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表，下列敘述中正確的是
A．W原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B．元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物
C．元素X比元素Z的非金屬性強
D．X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物
2．短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是（
）
A．四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點最低
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強
C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其簡單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示下列說法正確的是（
）
元素
甲
乙
丙
丁
化合價
－2
－3
－4
－2
A．氫化物的熱穩(wěn)定性：甲>丁
B．元素非金屬性：甲<乙
C．最高價含氧酸的酸性：丙>丁
D．丙的氧化物為離子化合物
4．有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關(guān)說法正確的是（
）
A．WZ沸點高于W2Y的沸點
B．含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z的單質(zhì)
C．W2Y2中既含離子鍵又含共價鍵
D．X的含氧酸一定為二元弱酸
5．X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X2
-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是
A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z
B．單質(zhì)沸點：Y>Z>W
C．離子半徑：Y+>
X2-
D．Y與W形成的化合物的水溶液顯堿性
6．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：
(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。
(2)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。
(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填"高"或"低"），原因_____________
(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。
(5)B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體
(6)畫出D的核外電子排布圖_____________，這樣排布遵循了________原理和____________規(guī)則。
7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強堿，以下說法錯誤的是
A．原子半徑大小：Y>Z
B．Y3X2中既有離子鍵，又有共價鍵
C．Z的最高價氧化物可做干燥劑
D．可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣
8．四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(　　)
Y
Z
M
X
A．簡單離子半徑大小：M＜Z
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y
C．X與Z形成的化合物具有較高熔沸點
D．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強
9．某同學(xué)設(shè)計了如圖所示元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。空格中均有對應(yīng)的元素填充。下列說法正確的是
A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B．X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種
C．X、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X>Y
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯誤的是(　　)
A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B．由X、Y組成的化合物是離子化合物
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱
11．2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是(　　)
A．元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B．原子半徑比較：甲>乙>Si
C．元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱
D．推測乙可以用作半導(dǎo)體材料
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是(　　)
A．單質(zhì)的沸點：Z>W
B．簡單離子半徑：X>W
C．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物
D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)
元素周期律
答案
1.【答案】C
【分析】X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z
元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素；W元素原子共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來分析即可。
【詳解】A．W為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；
B．元素X和元素Y可以以原子個數(shù)比1∶1形成化合物，為H2O2，故B錯誤；
C．X為O，Z為S，位于同一主族，非金屬性O(shè)＞S，故C正確；
D．X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D錯誤。
2.【答案】C
【分析】X、
Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個電子，則最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為Al元素。
【詳解】A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；
B、非金屬性W>Z，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>
Z，故B正確；
C、非金屬性X>
Z，故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，故C不正確；
D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故D正確。
3.【答案】A
【分析】由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價可知，乙、丁處于V族，甲處于ⅥA族，丙處于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。
【詳解】A.甲形成的氫化物是水，丁形成的氫化物是硫化氫，非金屬性氧大于硫，所以氫化物的穩(wěn)定性是：甲>丁，故A正確；
B.
同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性：甲(O)>乙(N)，故B錯誤；
C.
最高價含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙<丁，故C錯誤；
D.
丙的氧化物是二氧化碳，屬于共價化合物，故D錯誤。
4.【答案】B
【詳解】化合物的結(jié)構(gòu)圖告訴我們，W、Z可形成一個共價鍵，X可形成4個共價鍵，Y可形成2個共價鍵，再結(jié)合“只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性”，可確定W為H，X為C，Y為O，Z為Cl。
A.
HCl沸點低于H2O的沸點，因為水分子間能形成氫鍵，A錯誤；
B.
HCl+HClO=Cl2↑+H2O，B正確；
C.
H2O2中只含共價鍵不含離子鍵，C錯誤；
D.
HCOOH、CH3COOH都為一元弱酸，D錯誤。
5.【答案】D
【分析】Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為Al，X2
-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為O，Y為Na，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，則W為S，以此解題。
【詳解】根據(jù)分析，X為O、Y為Na、Z為Al、W為S；
A．X為O，最外層電子數(shù)為6，Y為Na，最外層電子數(shù)為1，Z為Al，最外層電子數(shù)為3，原子最外層電子數(shù)：X>
Z
>
Y，故A錯誤；
B．Y為Na、Z為Al、W為S，鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價電子數(shù)較多，故金屬鍵較強，則鋁的熔點高于鈉，即單質(zhì)沸點：Z
>
Y，故B錯誤；
C．X為O、Y為Na，X2
-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：Y+<
X2-，故C錯誤；
D．Y為Na、W為S
，Y與W形成的化合物為硫化鈉，屬于強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故D正確。
6.【答案】(1)HNO3
NaOH
(2)F
F
(3)高
因為NH3分子間形成氫鍵
(4)26
四
d
Ⅷ
(5)離子
分子
(6)1s22s22p3
泡利
洪特
【分析】根據(jù)A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，?故A為Si元素；?A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe元素。所以由上述分析可知，A為Si元素，B為Na元素、C為P元素，D為N元素，E為Fe元素。
【詳解】
(1)
由上述分析可知：五種元素中N的非金屬性最強，Na的金屬性最強，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HNO3?，堿性最強的是NaOH，故答案為：HNO3?；?NaOH?；
(2)由上述分析可知：D為N元素，屬于第二周期，根據(jù)同周期自左而右，第一電離能增大(個別除外)，所以第一電離能最大的元素是F；同一周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性最大的元素是F，故答案為：?F；F；
(3)
由上述分析可知：D為N元素，D的氫化物為NH3，C為P元素，C的氫化物為PH3，因為NH3分子間形成氫鍵，所以沸點NH3>
PH3，故答案：高；因為NH3分子間形成氫鍵
；
(4)根據(jù)E的外圍電子排布式為3d64s2可知，E核電荷數(shù)是26，元素在周期表的第四周期第VIII族，?價電子排布式為3d64s2，所以位于元素周期表d區(qū)，故答案為：26；四；d；
(5)
由上述分析可知：B為Na元素、C為P元素，B、C的最高價氧化物分別為Na2O屬于離子晶體，P2O5屬于分子晶體，故答案：離子；分子；
(6)
由上述分析可知：D為N元素，D的核外電子排布圖1s22s22P3，這樣排布是遵循了泡利原理和洪特規(guī)則。答案：1s22s22P3；泡利；洪特。
7.【答案】B
【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，
Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大小：Y>Z，故A正確；
B．X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為Mg3N2，屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯誤；
C．Z為P元素，最高價氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；
D．W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化銨，形成白煙，可以用含氨氣的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣，故D正確。
8.【答案】D
【詳解】由周期表和題干只有M為金屬元素可知，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，
A．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小：M＜Z，故A正確；
B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y，故B正確；
C．X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點，故C正確；
D．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯誤。
【點睛】比較簡單離子半徑時，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小。
9.【答案】C
【分析】按照排布規(guī)律，前3周期，一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族，比如B和Al同主族，均在H的左側(cè)，均處于棱形的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N，Y為P，Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，如Se。
【詳解】A、按照圖示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯誤；
B、X和Z，可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯誤；
C、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則HNO3＞H3PO4；C正確；
D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強，則非金屬性排序為O＞N＞P，氫化物最強的是Z的氫化物，H2O；D錯誤。
10.【答案】D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于ⅦA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9，Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素。
【詳解】X為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。
A.
電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A正確；
B.
由X、Y組成的化合物是NaF，由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故B正確；
C.
非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，X的簡單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物HCl強，故C正確；
D.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，
Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，堿性比Al(OH)3強，故D錯誤。
11.【答案】A
【詳解】A選項，元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為，故A錯誤；
B選項，從左到右原子半徑增大，從上到下半徑增大，因此原子半徑比較：甲>乙>Si，故B正確；
C選項，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，因此元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱，故C正確；
D選項，乙在金屬與非金屬交界區(qū)域，因此推測乙可以用作半導(dǎo)體材料，故D正確。
12.【答案】B
【詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；
Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點較高，即單質(zhì)的沸點：Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯誤；
C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；
D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確。

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