資源簡(jiǎn)介

(共20張PPT)
溫故知新
1、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法
不飽和溶液
飽和溶液
蒸發(fā)溶劑
增加溶質(zhì)
降低溫度
增加溶劑
升高溫度
濃溶液不一定是飽和溶液，
稀溶液不一定是不飽和溶液。
2、濃稀溶液與飽和溶液的關(guān)系
我們?nèi)绾伪鎰e溶液濃度的稀濃度呢？
死海中含有高濃度的鹽分，為一般海水的8.6倍，致使水中沒有生物存活，甚至連死海沿岸的陸地上也很少有除水草外的生物。死海的中鹽濃度怎樣定量表示呢？
課題3
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（第一課時(shí)）
1.
認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
2.學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法。
3.
學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
在室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液。在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？你判斷的依據(jù)是什么？
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
實(shí)驗(yàn)9-7
1
2
3
三只試管中，哪種溶液的最濃，判斷的依據(jù)是什么？
根據(jù)三種溶液的顏色深淺。顏色深的溶液較濃，顏色淺的溶液較稀。
燒杯
編號(hào)
溶液顏色比較
溶劑質(zhì)量/g
溶質(zhì)質(zhì)量/g
溶液質(zhì)量/g
1
淺
20
0.1
20.1
2
較深
20
0.5
20.5
3
深
20
2.0
22.0
對(duì)有顏色的溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，特別是無色溶液，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。
燒杯
編號(hào)
溶液顏色比較
溶劑質(zhì)量/g
溶質(zhì)質(zhì)量/g
溶液質(zhì)量/g
1
淺
20
0.1
20.1
2
較深
20
0.5
20.5
3
深
20
2.0
22.0
溶液的濃度
1、定義：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)
一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量
2、表示方法：
定義：
溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
理解：
①用百分?jǐn)?shù)表示，一般與溫度無關(guān)；
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的含義是每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100％
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
計(jì)算公式
計(jì)算式變形
溶質(zhì)的質(zhì)量=
溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量
+
溶劑的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度
相關(guān)計(jì)算式
燒杯
編號(hào)
溶液顏色比較
溶劑質(zhì)量/g
溶質(zhì)質(zhì)量/g
溶液質(zhì)量/g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
1
淺
20
0.1
20.1
2
較深
20
0.5
20.5
3
深
20
2.0
22.0
練一練
在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？
0.5%
2.5%
9.1%
在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
溶質(zhì)質(zhì)量/g
溶劑(水)質(zhì)量/g
現(xiàn)象
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
10
90
20
80
10%
20%
全部溶解
全部溶解
90g水
100gNaCl溶液
80g水
100gNaCl溶液
10gNaCl
20gNaCl
實(shí)驗(yàn)9-8
已知20oC時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說“20oC時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說法對(duì)嗎？為什么？
質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系
討論
溫度
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶劑的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
20℃
36g
100g
100g+36g
所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：36g÷136g×100%=26.5%
　飽和溶液中的
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶解度S
100g＋溶解度S
＝
注意：
①溶質(zhì)的質(zhì)量：必須是溶解的那部分溶質(zhì)，不溶解的溶質(zhì)不計(jì)。
②溶液的質(zhì)量
=
溶質(zhì)的質(zhì)量
+
溶劑的質(zhì)量。
③計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。
④不要忘記×100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
解：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
100%
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
150kg
16%
24kg
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
150kg
24kg
126kg
蔗糖
的質(zhì)量
水的質(zhì)量
蔗糖溶液
的質(zhì)量
蔗糖的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
30g
120g
?
25g
125g
?
?
10g
?
90%
90g
180g
?
200g
40%
請(qǐng)完成下表
90g
25%
150g
16%
90g
100g
90g
50%
80g
120g
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1．下列氯化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于15%的是（
）
A．100
g水中溶解15
g氯化鈉
B．氯化鈉與水按15∶85的質(zhì)量比形成的溶液
C．100
g
溶液中含15
g氯化鈉
D．30
g氯化鈉溶解于170
g水中所形成的溶液
A
課堂達(dá)標(biāo)
2.過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液消毒。
（1）過氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為______。
（2）若配制500
g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是_____。
1:16
50g
化學(xué)課堂
伴你成長(zhǎng)

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