資源簡(jiǎn)介

(共20張PPT)
溫故知新
1、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法
不飽和溶液
飽和溶液
蒸發(fā)溶劑
增加溶質(zhì)
降低溫度
增加溶劑
升高溫度
濃溶液不一定是飽和溶液，
稀溶液不一定是不飽和溶液。
2、濃稀溶液與飽和溶液的關(guān)系
我們?nèi)绾伪鎰e溶液濃度的稀濃度呢？
死海中含有高濃度的鹽分，為一般海水的8.6倍，致使水中沒有生物存活，甚至連死海沿岸的陸地上也很少有除水草外的生物。死海的中鹽濃度怎樣定量表示呢？
課題3
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（第三課時(shí)）
例
實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸與多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
65
98
100g
x
解1：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為
X
x=66.3g
65
2
x
0.8g
解2：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為
X
x=26g
下面哪種解法是正確的？
知識(shí)回顧
X
注意：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。
Zn+H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算
【例題4】
100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
65
98
13g
x
98
x
65
13g
x=
19.6
g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=
×
100%
=19.6%
19.6g
100g
【例題5】
在100g稀鹽酸中與1.2g鎂恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
1.2g
鎂
【例題5】
在100g稀鹽酸中與1.2g鎂恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
1.2g
鎂
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
24
95
1.2g
x
x=4.75g
【例題5】
在100g稀鹽酸中與1.2g鎂恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
24
2
1.2g
y
y=0.1g
100g
稀鹽酸
100g
+
1.2g
-
氫氣質(zhì)量
1.2g
鎂
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量確定方法：
(1)根據(jù)溶液組成:
反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)物1+反應(yīng)物2
-
生成的氣體（跑掉）-
生成的沉淀（不溶物）
反應(yīng)后溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量(水)
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒:
生成物溶液的質(zhì)量：
100g
+
1.2g
-
0.1g
=
101.1g
方法(2)：鎂的質(zhì)量+鹽酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量
方法(1)：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量(水)
【例題5】
在100g稀鹽酸中與1.2g鎂恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
100g
稀鹽酸
100g
+
1.2g
-
氫氣質(zhì)量
MgCl2%
=
1.2g
鎂
體積分?jǐn)?shù)
體積分?jǐn)?shù)也是一種表示溶液組成的方法。
資料卡片
資料卡片
酒的度數(shù)表示酒中含乙醇的體積百分比，通常是以20℃時(shí)的體積比表示的，如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇50毫升(20℃)。
啤酒的度數(shù)則不表示乙醇的含量，而是表示啤酒生產(chǎn)原料，也就是麥芽汁的濃度，以12度的啤酒為例，是麥芽汁發(fā)酵前浸出物的濃度為12％(重量比)。麥芽汁中的浸出物是多種成分的混合物，以麥芽糖為主。
啤酒的酒精是由麥芽糖轉(zhuǎn)化而來的，由此可知，酒精度低于12度。如常見的淺色啤酒，酒精含量為3.3-3.8％；濃色啤酒酒精含量為4～5％。
一、配制50g
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
【實(shí)驗(yàn)步驟】
1、計(jì)算：
氯化鈉：50g×6%=3g
水：50g–3g=47g
2、稱量：
用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中
3、量取：
用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中
4、溶解：
用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解
5、裝瓶：
把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞
6、貼標(biāo)簽：
寫上名稱[氯化鈉溶液]和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[6%]
二、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的氯化鈉溶液
用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。
1、計(jì)算：
6%的氯化鈉溶液
g
（體積
mL）；
水
g。
25
25
24
2、量取：
用量筒量取24mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。
3、混勻：
用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
50g×3%÷6%=25g
25g÷1.04g/cm3=24mL
50g-25g=25g
1、下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶
液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。
學(xué)以致用
2、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯(cuò)誤的是（
）
A.實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移
B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率
C.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤(rùn)洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽
D.量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水
C
3、要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是（
）
A.稱取5g含雜質(zhì)的蔗糖
B.用量筒量取90mL水
C.攪拌后玻璃棒上有液體殘留
D.量筒中的水未完全倒入燒杯中
A
4、探究學(xué)習(xí)小組在制作“葉脈書簽”時(shí)，需要將樹葉放在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸，如圖所示為該小組配制10%的氫氧化鈉溶液的操作過程：
（1）圖中儀器a的名稱是
，寫出該儀器的另一種用途
；
（2）操作B中，必須將氫氧化鈉固體放在
里，并置于托盤天平
盤（填“左”或“右”）進(jìn)行稱量；
（3）操作D中，用量筒量取所需體積的蒸餾水時(shí)還用到
（填寫儀器名稱）
，某同學(xué)在讀取量筒讀數(shù)時(shí)的視線如圖所示，若其他操作正確，則會(huì)造成所配制氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
燒杯
膠頭滴管
作反應(yīng)容器
左
玻璃器皿
偏小
化學(xué)課堂
伴你成長(zhǎng)

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