資源簡(jiǎn)介

(共49張PPT)
從地里出土的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢?
金器
想一想：
食醋中含有醋酸。試問(wèn)能否用鋁制容器盛放食醋？為什么？如換用鐵鍋好不好？
鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。
4Al+3O2＝2Al2O3
鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品可以穩(wěn)定的存在，不容易被腐蝕？
在生活中,有的人喜歡用鋼刷,沙子等來(lái)擦洗鋁制品,你認(rèn)為這樣合適嗎？為什么?
不合適，因?yàn)橛娩撍⒒蛘呱匙硬料磿?huì)磨掉鋁制品表面的保護(hù)膜，使鋁制品不耐用。
C
鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵
鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂
鎂與鐵的活動(dòng)性的比較
問(wèn)：鎂與鐵比較，哪個(gè)更容易燃燒？
鎂容易燃燒
結(jié)論：
鎂比鐵活潑
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
【觀察·思考】
為什么銅鍋長(zhǎng)時(shí)間使用后會(huì)變黑？
銅在高溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅
2Cu
+
O2
===
2CuO
高溫
【觀察·思考】
從化學(xué)角度分析“真金不怕火煉”。
金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)
（1）“鎂鋁”派
常溫下就能與氧氣反應(yīng)
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
（2）“鐵銅”派
高溫下能與氧氣反應(yīng)
3Fe+2O2===Fe3O4
點(diǎn)燃
2Cu+O2===2CuO
高溫
（3）“金”派
高溫下也不能與氧氣反應(yīng)
真金不怕火煉
常溫在空氣中形成氧化膜
在純氧中點(diǎn)燃才反應(yīng)
不燃燒，表面變黑
金屬與氧氣反應(yīng)
相信你能
發(fā)現(xiàn)：
大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)的
和
可以判斷金屬的活動(dòng)性
鎂、鋁
鐵、銅
金
難易
劇烈程度
反應(yīng)現(xiàn)象
化學(xué)方程式
A
發(fā)出
耀眼的白光，放熱，生成白色的固體
2Mg+O2
===2MgO
B
劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白
光，放熱，生成
白
色的固體
4Al+3O2
===2Al2O3
C
劇烈燃燒，火星四射，放熱生成
黑色的固體
3Fe+2O2===Fe3O4
D
紫紅色的銅變成黑色的氧化銅
2Cu+O2
===
2CuO
點(diǎn)燃
加熱
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，你有什么方法鑒別真假黃金呢？
可以拿到酒精燈上灼燒，假黃金會(huì)變黑色，真黃金不變色。
憶一憶
前面我們學(xué)習(xí)過(guò)氫氣，大家回憶一下，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理是什么呢？
Zn+
H2SO4==ZnSO4+H2
↑
那其它金屬會(huì)不全與硫酸發(fā)生反應(yīng)呢？如果會(huì)，那反應(yīng)的劇烈程度相同嗎？
探究活動(dòng)：金屬與酸的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)探究】
在4只試管里分別放入少量的鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5
mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？
用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。
（
A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）
金屬
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)的化學(xué)方程式
鎂
鋅
鐵
銅
產(chǎn)生少量的氣泡，形成淺綠色的溶液，放熱
沒(méi)有明顯變化
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
表面產(chǎn)生大量氣泡，較為劇烈，形成無(wú)色的溶液，放熱
劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放熱，形成無(wú)色的溶液
（
B組：金屬與硫酸反應(yīng)）
金屬
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)的化學(xué)方程式
鎂
鋅
鐵
銅
產(chǎn)生少量的氣泡，形成淺綠色的溶液，放熱
沒(méi)有明顯變化
表面產(chǎn)生大量氣泡，較為劇烈，形成無(wú)色的溶液，放熱
劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放熱，形成無(wú)色的溶液
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+
H2SO4==ZnSO4+H2
↑
Fe+
H2SO4
==FeSO4+H2
↑
1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是
2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是
3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是：
>
>
>
。
Mg
Zn
Fe
Cu
Mg
Zn
Fe
Cu
結(jié)論：
反應(yīng)劇烈程度不同
Mg
Zn
Fe
鎂、鐵、鋅分別與鹽酸反應(yīng)的圖象
乙（
）
甲（
）
反應(yīng)時(shí)間
0
產(chǎn)生
H2
質(zhì)量
丙（
）
鎂、鐵、鋅分別與鹽酸反應(yīng)的放出氫氣能力強(qiáng)弱的比較
Mg
+
2HCl
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
FeCl2
+
H2↑
單質(zhì)
化合物
單質(zhì)
化合物
是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
置換反應(yīng)
判斷下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：
1、H2
+
CuO
===
Cu
+
H2O
2、C
+
2CuO
===
2Cu
+
CO2↑
3、Fe
+
CuSO4
==
Cu
+
FeSO4
4、CO
+
CuO
===Cu
+
CO2
X
歸納總結(jié)
?
特點(diǎn)
表達(dá)式
舉例
化合反應(yīng)
多變一
A+B
==
C
C+O2
==
CO2
分解反應(yīng)
一變多
A==
B+C
2H2O
==
2H2↑+O2↑
置換反應(yīng)
一換一
A+BC
==B+AC
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
課堂小結(jié)
1、大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。
2、很多金屬都能與稀鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。
3、置換反應(yīng)：
單質(zhì)+化合物===新單質(zhì)+新化合物
食醋中含有醋酸。試問(wèn)能否用鋁制容器盛放食醋？為什么？
如換用鐵鍋好不好？
學(xué)以致用
問(wèn)題鏈接
1．下列金屬能在空氣中燃燒的是（
）　　
A．銅
B．銀
C．鎂
D．鐵
C
2.
把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中：
①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；
②溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；
③鐵釘質(zhì)量減輕；
④溶液的質(zhì)量增加。
以上敘述中正確的是（
）
A.①②③　
B.①③④　　　
C.①④　
D.①②③④
D
鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)
反應(yīng)現(xiàn)象：鐵釘表面有一層紅色固體物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。
Fe
+
CuSO4==
FeSO4
+
Cu
回顧
回顧
實(shí)驗(yàn)名稱：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)情況
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^金屬鋁、銅、銀的活動(dòng)性
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
1.將一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中一會(huì)兒；
2.將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中一會(huì)兒；
3.將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中一會(huì)兒。
用砂紙打磨鋁絲的目的是除去表面的保護(hù)層。
【實(shí)驗(yàn)探究】金屬活動(dòng)性
鋁絲浸入硫酸銅溶液
銅絲浸入硝酸銀溶液
鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象:
化學(xué)方程式：
銅絲浸入硫酸鋁溶液中：
金屬+金屬化合物
新金屬+新金屬化合物
1.
以上反應(yīng)類型都屬于
反應(yīng)。
2.
鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序____________。
置換
Al>Cu>Ag
2Al+3CuSO4
==Al2(SO4)3+
3Cu
Cu+2AgNO3
==
Cu(NO3)2+
2Ag
無(wú)現(xiàn)象
歸納總結(jié)
鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡
銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體,溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)榈{(lán)色
金屬活動(dòng)順序表
(牢記)
1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫
3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬
能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
1、下列金屬中，金屬活動(dòng)性最弱的是（　　）
A．鉀
B．鐵
C．銅
D．金
D
2、據(jù)古籍記載江西上饒有一苦泉（苦泉水呈藍(lán)色），鐵鍋使用苦泉水會(huì)變成銅鍋，試分析蘊(yùn)含的化學(xué)原理。
3、工人師傅在鋼板上劃線，鋼板上會(huì)出現(xiàn)一條紅色的線。使用的是下列哪種物質(zhì)溶液？（
）
A.ZnSO4
B.AgNO3
C.FeSO4
D.CuSO4
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D
判斷金屬跟金屬化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)
1.金屬單質(zhì)要排在金屬化合物中金屬元素之前
反應(yīng)條件：
2.金屬化合物必須是可溶水
3.K
、Ca
、Na
除外
判斷金屬單質(zhì)跟多種金屬化合物溶液反應(yīng)的次序
反應(yīng)的先后次序：
在金屬活動(dòng)性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的金屬化合物溶液里被置換出來(lái)。或者說(shuō)，金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。
例：將過(guò)量的鐵粉放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾渣中金屬成分是（
）
A.Fe、Cu、Ag
B.
Cu、Ag
C.Cu
D.Ag
A
2、向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有(
)
A.ZnCl2,
HCl
B.FeCl2,
CuCl2
C.CuCl2,
HCl
D.ZnCl2,
FeCl2
D
1、大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)
2、大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)
3、大多數(shù)金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)
二、判斷常見(jiàn)金屬活動(dòng)性的方法
2、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度
3、金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)
1、金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度
小結(jié)：
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?br/>(
)
A．甲＞乙＞丙＞丁
B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞丙＞乙＞甲
D．乙＞甲＞丁＞丙
D
課堂檢測(cè)
2、下列物質(zhì)能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是
(
)
A、CuCl2
B、CuSO4
C、FeCl3
D、Al2(SO4)3
D
3、把一枚無(wú)銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，可出現(xiàn)的是（　　）
A．溶液藍(lán)色變淺直至無(wú)色
B．鐵釘表面析出紅色物質(zhì)
C．產(chǎn)生大量氣泡
D．溶液質(zhì)量增加
B
3、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（
）
A.
Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2
B.
Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2
C.
Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
D.
2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu
B
4、某同學(xué)為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，他設(shè)計(jì)了以下四種實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是（
）
A．將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中
B．將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中
C．將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
D．將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中
D
驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:
驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序
設(shè)計(jì)原理：金屬與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)
設(shè)計(jì)方案1：“兩金夾一鹽”。
藥品：鋅片、銀片、CuSO4溶液。
操作：將鋅片、銀片分別放入CuSO4溶液中。
判斷：根據(jù)是否有紫紅色固體被置換出來(lái)
確定金屬活動(dòng)性順序。
設(shè)計(jì)方案2：“兩鹽夾一金”
藥品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、銅絲。
操作：將銅絲分別放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。
判斷：根據(jù)是否有金屬被置換出來(lái)確定金屬活動(dòng)性順序。
5、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是
（
）
A．金屬的活潑性N＞M
B．兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等
C．相對(duì)原子質(zhì)量N＞M
D．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等
C
6、
在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后。可能有下列情況：
（1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所含物質(zhì)是
。
（2）若將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，向所得固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有
，可能
。
Ag、
Cu
Ag
Cu

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