資源簡介

(共25張PPT)
課題2
金屬的化學性質
第1課時
金屬與氧氣、酸的反應
黃銅(銅、鋅合金)外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。我們可以用什么方法鑒別真假黃金呢?
導入新課
學習目標
知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應。
1
初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應。
2
講授新課
01
金屬和氧氣的反應
鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。
1.鎂與氧氣反應
2Mg
+
O2
2MgO
點燃
2.鋁與氧氣反應
在常溫下，鋁和氧氣能發生反應，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。
鐵在空氣中加熱時出現紅熱現象但不燃燒。鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
3.鐵與氧氣反應
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點燃
銅在加熱條件下與氧氣反應，生成黑色固體。
4.銅與氧氣反應
Cu
+
O2
2CuO
△
銅與氧氣反應
思考與交流
“真金不怕火煉”
這句話蘊含什么化學原理?
金的化學性質很不活潑，即使在高溫條件下也不與氧氣發生反應。
2．判斷金屬活動性的方法一：
可根據金屬與氧氣反應的難易程度或者相同條件下反應現象的劇烈程度進行判斷。
1．大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。由此可在一定意義上反映金屬的活潑程度。
金屬的活動性順序：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au。
小結
1．已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動性大小關系為（
）
A．甲＞乙＞丙
B．乙＞丙＞甲
C．丙＞甲＞乙
D．丙＞乙＞甲
D
練一練
02
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
活動探究
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
金屬與酸反應
鎂與鹽酸
鋅與鹽酸
鐵與鹽酸
銅與鹽酸
金屬
現象
化學方程式（以鹽酸為例）
鎂
鋅
鐵
銅
表面產生氣泡非常快
表面產生氣泡較快
產生氣泡較慢，溶液由無色變為淺綠色
無氣泡產生
Mg
+
2HCl
===MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
2．判斷金屬活動性的方法二：
可根據金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應，或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。
1．大多數金屬都能與鹽酸或稀硫酸發生反應，生成氫氣，但反應的劇烈程度不同，由此可判斷金屬的活動性。
小結
Mg
>
Zn
>
Fe
>
（H）>
Cu
Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
2Al
+
3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+
3H2↑
單質
單質
化合物
化合物
試寫出鎂、鐵、鋅、鋁與稀硫酸反應的化學方程式，并觀察有何特點。
03
置換反應
1.
概念
2.表達式
3.特征
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫置換反應。
A+BC===B+AC
一換一
下列學過的反應中有置換反應嗎？
思考與交流
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
CO
+
CuO
Cu
+
CO2
↑
△
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
△
C
+
2CuO
2Cu
+
CO2
↑
△
課堂小結
金屬與氧氣、酸的反應
金屬與酸反應
金屬與氧氣反應
2Mg
+
O2
2MgO
點燃
4Al
+
3O2
2Al2O3
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點燃
Cu
+
O2
2CuO
△
Mg
+2HCl
===MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
===ZnCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
===FeCl2
+
H2↑
置換反應
A+BC===B+AC
1．下列關于金屬與氧氣反應的觀點中正確的是（　　）
A．所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應
B．鎂只有在高溫下才能與空氣中的氧氣反應
C．“真金不怕火煉”說明即使高溫下金也不與氧氣反應
D．金屬與氧氣反應都必須點燃或加熱
C
隨堂訓練
2．關于置換反應說法一定正確的是（　　）
A．置換反應一定在溶液中進行
B．置換反應發生時一定有元素化合價的改變
C．有單質和化合物生成的反應一定是置換反應
D．元素存在形態發生改變的反應一定是置換反應
B
3．下列化合物中，不能通過金屬與鹽酸或者稀硫酸反應得到的是（
）
A．MgSO4
B．FeCl3
C．AlCl3
D．ZnSO4
B
4．鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量鹽酸反應。
（1）生成氫氣的質量各是多少？
4．鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量鹽酸反應。
（2）如果反應后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質量各是多少？(共19張PPT)
課題2
金屬的化學性質
第2課時
金屬活動性順序
除了通過金屬與氧氣、鹽酸、稀硫酸反應的難易程度和劇烈程度比較金屬的活動性之外，還有其它證明金屬活動性強弱的方法嗎?
導入新課
將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現象？
Fe
+
CuSO4====
Cu
+
FeSO4
藍色
溶液
紅色
淺綠色
溶液
活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。
思考與交流
學習目標
探究鋁和銅、銀和銅的金屬活動性強弱。
1
學習并應用金屬活動性順序。
2
01
金屬與金屬化合物溶液的反應
金屬活動性順序
實驗探究
金屬活動性順序
實驗
現象
化學方程式
活動性
鋅片浸入硫
酸銅溶液中
銅絲浸入硝
酸銀溶液中
銅絲浸入硫
酸鋅溶液中
浸入溶液中的鋅片表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色
無明顯現象
Zn+CuSO4===
ZnSO4+Cu
浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色逐漸變為藍色
Cu+2AgNO3===
Cu(NO3)2+2Ag
Zn＞Cu
Cu＞Ag
Zn＞Cu
都是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。
思考與交流
1．上述能發生反應的化學方程式的特點是什么？屬于哪種反應類型？
2．通過上述實驗，你能得出鋅、銅、銀的金屬活動性順序嗎？
Zn
Cu
Ag
金屬活動性：
強
弱
02
金屬活動性順序
1.金屬活動性順序
人們通過大量的實驗，歸納總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金屬活動性由強逐漸減弱
?
在金屬活動性順序中：金屬的位置越靠前，它的活動性越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。(氫前可換氫，前金換后金，化合物可溶，鉀、鈣、鈉除外)
2.金屬活動性順序的應用
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金屬活動性由強逐漸減弱
波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？
Fe
＋CuSO4====Cu＋FeSO4
思考與交流
（1）銅和硫酸鋅溶液
（2）鋅和硫酸銅溶液
（3）金和硫酸銅溶液
（4）鐵和氯化銀
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
不反應
不反應
反應
不反應，氯化銀不可溶
練一練
1．判斷下列各組物質能否發生反應？
2．有X、
Y
、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y的表面有銀析出，而Z無變化。根據以上事實，判斷X
、Y、
Z的金屬活動順序。
金屬活動性順序
X>Y>Z。
練一練
課堂小結
金屬活動性順序
應用
內容
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強
在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來
1．下列事實不能證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強的是
（　　）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質形式
B．甲能與鹽酸反應生成氫氣而乙不能
C．甲能從乙的鹽溶液中置換出乙
D．甲的抗腐蝕能力比乙強
D
隨堂訓練
2．
驗證Zn、Fe、Cu金屬的活動性強弱，下列的試劑組合實驗方案不能達到實驗目的是（　　）
A．
FeCl2
溶液、Zn、Cu
B．
ZnSO4溶液、稀鹽酸溶液，Fe、Cu
C．
ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Fe
D．
CuCl2溶液、Zn、Fe
D
3．有X、Y、Z三種金屬，其金屬活動性由強到弱的順序可排列為Z、X、Y，則下列方程式一定正確的是（　　）
A．Y+Z(NO3)2══Y(NO3)2+Z
B．X+H2SO4══XSO4+H2↑
C．X+Y(NO3)2══X(NO3)2+Y
D．Z+2HCl══ZCl2+H2↑
C
4．填寫下列表格（“混合物”欄中括號內為雜質）。
混合物
除去雜質的化學方程式
主要操作步驟
銅粉
（Fe）
FeCl2
溶液（CuCl2）
加適量稀鹽酸至無氣泡產生，過濾、洗滌、干燥
加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

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