資源簡介

初三化學(xué)易忘易錯易漏知識強(qiáng)化記憶匯總
一、常見物質(zhì)的俗稱、名稱、化學(xué)式
干冰
二氧化碳
CO2
沼氣
天然氣
甲烷
CH4
鹽酸
氫氯酸
HCl
大理石
石灰石
碳酸鈣
CaCO3
純堿
蘇打
碳酸鈉
Na2CO3
水銀
汞
Hg
食鹽
氯化鈉
NaCl
生石灰
氧化鈣
CaO
澄清石灰水
氫氧化鈣溶液
Ca(OH)2
熟石灰
消石灰
氫氧化鈣
Ca(OH)2
火堿
燒堿
苛性鈉
氫氧化鈉
NaOH
小蘇打
碳酸氫鈉
NaHCO3
二、酸、堿、鹽、氧化物易漏化學(xué)性質(zhì)
1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性堿反應(yīng)。生石灰、石灰水、氫氧化鈉溶液放在空氣中會變質(zhì)。
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應(yīng)生成酸。——燒煤為什么造成降酸雨？
3、生石灰（CaO）和水反應(yīng)生成熟石灰（Ca(OH)2），熟石灰和二氧化碳反應(yīng)生成石灰石主要成分（CaCO3）。CaO
→
Ca(OH)2
→
CaCO3
→
CaO
4、干冰不是冰，純堿不是堿是鹽、但水溶液顯堿性——否定只有堿液才顯堿性
5、能使指示劑變色的物質(zhì)不一定是酸或堿，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化鉀，氧化鈉，氧化鋇，氧化鈣的水溶液，或純堿的水溶液）
三、推斷題中的一些特別知識：
1、黑色固體有：鐵粉、氧化銅、炭粉、二氧化錳、四氧化三鐵。
2、淺黃色粉末是：硫
，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅和氧化鐵。
3、暗紫色固體是高錳酸鉀
，紫紅色固體是紅磷，
藍(lán)色溶液：硫酸銅等可溶性銅鹽；
黃色溶液：硫酸鐵、氯化鐵等可溶性鐵鹽
淺綠色溶液：硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液等可溶性亞鐵鹽。
4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳。
5、能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是氧氣，使燃著的木條熄滅的氣體可能是：N2、CO2等
6、既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、木炭。
7、人體中最多相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，含量最多的金屬元素是鈣。
8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3
9、藍(lán)色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4。
11、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO3）。
白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（___OH）。
12、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是：碳酸鹽+酸
或
活潑金屬+酸
13、產(chǎn)物有三種的化學(xué)變化有三種：①高錳酸鉀加熱分解
②碳酸鹽和酸反應(yīng)
14、燃燒同時有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)是甲烷、酒精燃燒即生成H2O和CO2。
15、堿和鹽中，除三價鐵（紅褐色或黃色）、二價亞鐵（淺綠色）、二價銅（藍(lán)色）外其余物質(zhì)固體是白色，溶液是無色。
16、金屬氧化物的性質(zhì)主要有：
①金屬氧化物和酸反應(yīng)（金屬除銹）；
②C、H2、CO和金屬氧化物反應(yīng)（冶煉金屬）。
最簡單的氧化物是H2O，最常用的溶劑是H2O
最簡單的有機(jī)物是CH4，天氣的主要成分是CH4，可燃冰的主要成分是CH4.
有機(jī)物和氧氣點燃都是生成H2O和CO2。
四、一些重要實驗的注意事項
1、空氣中氧氣的測定：
①選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒——故選用紅磷
②最后所測結(jié)果偏小的原因有四：ⅰ、紅磷不足，部分氧氣沒反應(yīng)
；ⅱ、裝置氣密性不好；
ⅲ、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫；
ⅳ、導(dǎo)氣管中還剩余小部分的水。
2、氧氣的實驗室制法
（1）高錳酸鉀或氯酸鉀加熱制取氧氣：①導(dǎo)氣管應(yīng)只需露出一點；②應(yīng)根據(jù)酒精燈火焰來調(diào)節(jié)試管的高度；
③試管口應(yīng)略向下傾斜；④高錳酸鉀制氧氣時，應(yīng)在試管口放一小團(tuán)棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發(fā)生爆炸；⑥用排水集氣法時，集氣瓶應(yīng)扶正，等氣泡均勻冐出時才收集；⑦向上排空氣法收集時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結(jié)束時，最后先把導(dǎo)氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。
（2）雙氧水制取氧氣：①導(dǎo)氣管應(yīng)只需露出一點；②長頸漏斗插入液面以下。
3、二氧化碳的實驗室制取
①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應(yīng)伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳
④簡易裝置的優(yōu)點是：裝置簡單；節(jié)約藥品；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優(yōu)點是：可以控制氣體的發(fā)生和停止。
4、一氧化碳碳還原氧化銅實驗
①實驗前，一氧化碳都要先檢驗純度②加熱前都要先通一會兒一氧化碳（趕出試管內(nèi)的空氣③實驗結(jié)束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳、至冷卻-----為什么？防止銅又被氧化④一氧化碳裝置還有一個尾氣處理裝置（為什么？）；一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法為放個燃著的酒精燈、或接氣球。
5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣︰氧氣==2：1
③生成物的質(zhì)量比為氫氣︰氧氣==1：8
④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的。
6、白磷的保存：浸在水中（著火點低（40℃），在空氣中發(fā)生緩慢氧化引起自燃）。
7、稱量氫氧化鈉的質(zhì)量：放到小燒杯中再稱量-----為什么？有強(qiáng)烈的腐蝕性，易潮解
8、濃硫酸的稀釋：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌。
9、關(guān)于洗氣瓶：注：氣體檢驗及除雜和干燥：先檢驗再除雜后干燥（水要先驗后除）
（１）檢驗并吸收少量CO2：瓶內(nèi)盛石灰水，氣體從a進(jìn)。
　　　除去并吸收大量CO2：瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進(jìn)。
（２）除去ＨＣl：瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從a進(jìn)。
檢驗ＨＣl：瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液，氣體從a進(jìn)。
（3）除去水蒸汽：瓶內(nèi)盛濃硫酸，氣體從a進(jìn)。
（４）用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進(jìn)；密度比空氣小：氣體從b進(jìn)
用排水法收集：瓶內(nèi)盛滿水，氣體從b進(jìn)
（5）輸氧：氧瓶接a
(觀察輸氧速度、控制輸氧速度)。
（6）貯氣瓶：瓶內(nèi)盛滿氣體，要把氣體導(dǎo)出，應(yīng)從a進(jìn)水。
10、評價實驗的方法：從操作簡單、安全，節(jié)約原料和資源、燃料，環(huán)保不污染環(huán)境等方面答。
11、設(shè)計實驗的過程：先取少量樣品放入試管實驗，再敘述現(xiàn)象，最后歸納結(jié)論。
五、幾個重要的活動探究：
1、質(zhì)量守恒定律的探究：鎂條燃燒時質(zhì)量比原來估計的值低的原因有：①有部分產(chǎn)物變成白煙流失到空氣中②有部分物質(zhì)粘在坩堝夾上。
2、粗鹽的提純：步聚：①溶解②過濾③蒸發(fā)
注意事項：⑴過濾的注意事項“一貼二低三靠”一貼：（濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁）二低：（濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣）三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾低；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁）⑵蒸發(fā)的注意事項：蒸到出現(xiàn)較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引流液體；蒸發(fā)時使受熱均勻
。
六、重要知識提示
1、堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)的反應(yīng)物應(yīng)溶于水，生成物中一般要有沉淀。
2、氣體吸收：ＮaOH固體：吸水和酸性氣體（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫）NaOH溶液：吸酸性氣體：CO2、SO2、HCl等，濃硫酸：水和堿性氣體：NH3
3、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是混有氯化氫
4、相對分子質(zhì)量最小的氧化物，既能與酸性氧化物反應(yīng)又能與堿性氧化物反應(yīng)的是水。
5、相同質(zhì)量的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質(zhì)量、等濃度的鹽酸（或硫酸）中：
若酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣一樣多。
若金屬完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣由多到少的順序為：鋁＞鎂＞鐵＞鋅
。
反應(yīng)速度最快的是鎂，最慢的是鐵（可據(jù)此判斷金屬活動性）。
若酸完全反應(yīng)，消耗金屬最多的是鋅。
6、化學(xué)肥料：
氮肥：使葉濃綠（碳酸氫銨、硝酸銨、尿素等）；銨鹽不能與堿性物質(zhì)混合，碳酸氫銨有氨味。
磷肥：使根發(fā)達(dá)；灰白色固體，多不溶于水。
鉀肥：使莖粗壯（KCl、K2CO3、K2SO4）。
復(fù)合肥：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素（Ｎ、Ｐ、Ｋ）如KNO3、K2HPO4、NH4H2PO4）
7、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是因為原子排列順序不同；二氧化碳和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；鈉原子與鈉離子不同是因為外層電子數(shù)不同或最外層電子數(shù)不同；酸與堿不同是因為所含的離子不同；生鐵和鋼的不同是因為含碳量不同；濃硫酸和稀硫酸不同是因為質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同。
七、幾個必考的化學(xué)方程式
1、雙氧水和二氧化錳制取氧氣：
2H2O2======
2H2O+O2↑
2、高錳酸鉀加熱制取氧氣：
2KMnO4==
K2MnO4+MnO2+O2↑
3、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣：2KClO3
2KCl
＋
3O2↑
4、用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
5、Fe＋CuSO4
＝FeSO4
＋Cu（濕法煉銅）
6、CH4+2O2CO2+2H2O（天然氣燃燒）
7、CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（驗證二氧化碳）
8、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CO2
+
2NaOH==Na2CO3+
H2O（燒堿變質(zhì)）
9、6HCl
+
Fe2O3==
2FeCl3
+3H2O
或3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O（除鐵銹）
10、Fe2O3
+
3CO高溫2Fe
+
3CO2
或Fe3O4
+
4CO
高溫
3Fe
+
4CO2
（工業(yè)煉鐵）
qa

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