資源簡(jiǎn)介

課程基本信息
課例編號(hào)
2020QJ10HXRJ007
學(xué)科
化學(xué)
年級(jí)
高一
學(xué)期
上學(xué)期
課題
《物質(zhì)及其變化》復(fù)習(xí)課
教科書
書名：
普通高中教科書化學(xué)必修第一冊(cè)
出版社：
人民教育出版社
出版日期：
2020
年
7月
教學(xué)人員
姓名
單位
授課教師
高
杰
北京市第四中學(xué)
指導(dǎo)教師
劉鵬輝
北京師范大學(xué)第二附屬中學(xué)
指導(dǎo)教師
孫
敏
北京師范大學(xué)第二附屬中學(xué)
教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)：
（1）通過生活實(shí)際問題的分析，認(rèn)識(shí)物質(zhì)分類和化學(xué)反應(yīng)分類的意義和價(jià)值。
（2）通過物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)分析，判斷物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。
教學(xué)重點(diǎn)：從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的角度分析物質(zhì)的性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：設(shè)計(jì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化
教學(xué)過程
時(shí)間
教學(xué)環(huán)節(jié)
主要師生活動(dòng)
2min
環(huán)節(jié)一
引入
引入課題：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注加碘鹽和其中的KIO3，并從物質(zhì)分類角度進(jìn)行認(rèn)識(shí)。
學(xué)生活動(dòng)：思考加碘鹽和碘酸鉀所屬的物質(zhì)類別。
小結(jié)：加碘鹽屬于混合物，KIO3屬于鹽，是碘元素價(jià)態(tài)較高的含氧酸鹽。
12min
環(huán)節(jié)二
結(jié)合物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)，設(shè)計(jì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。
問題1：海帶中的碘元素是如何提取的？
學(xué)生活動(dòng)：關(guān)注海帶中提取碘的流程方案，思考老師提出的問題。
小結(jié)1：基于元素價(jià)態(tài)分析，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇合適的試劑實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。從微觀粒子的角度，認(rèn)識(shí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
問題2：由碘單質(zhì)如何制備KIO3？寫出反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移。
學(xué)生活動(dòng)：思考，分析離子方程式，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移。
小結(jié)2：基于元素價(jià)態(tài)變化，以微觀粒子的視角完善方程式書寫，關(guān)注離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
問題3：若用KIO3作氧化劑，在酸性溶液中能否氧化I-，產(chǎn)物是什么？嘗試書寫反應(yīng)的離子方程式。
學(xué)生活動(dòng)：思考分析，預(yù)測(cè)產(chǎn)物，完善離子方程式。
小結(jié)3：從元素價(jià)態(tài)變化的角度，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
2min
環(huán)節(jié)三
小結(jié)
師生小結(jié)：1.
總結(jié)本節(jié)課的問題解決過程。
2.
梳理和總結(jié)本章的知識(shí)和方法。
3min
環(huán)節(jié)四
拓展應(yīng)用，布置作業(yè)
應(yīng)用氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的知識(shí)設(shè)計(jì)方案。通過查閱資料完成作業(yè)，進(jìn)一步指導(dǎo)實(shí)際生活。課程基本信息
課題
《物質(zhì)及其變化》復(fù)習(xí)課
教科書
書名：
普通高中教科書化學(xué)必修第一冊(cè)
出版社：
人民教育出版社
出版日期：
2020
年
7
月
學(xué)生信息
姓名
學(xué)校
班級(jí)
學(xué)號(hào)
課后練習(xí)
1.
為預(yù)防碘缺乏癥，我國(guó)規(guī)定在居民食用鹽中加入碘酸鉀(KIO3)制成加碘鹽。下列對(duì)加碘鹽所屬類別的說法中,
正確的是
(　　)
A.
含氧鹽
B.
無氧鹽
C.
混合物
D.
化合物
2.
下列粒子不具有氧化性的是
(　　)
A.
Cl2
B.
H+
C.
Mg
D.
CO2
3.
下列關(guān)于物質(zhì)分類都正確的一組是
(　　)
選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3
4.
下列各組離子能在溶液中大量共存的是
(　　)
A.
Cu2+、Na+、NO3-、OH-
B.
H+、Cl-、OH-、Na+
C.
Na+、H+、Cl-、
Ag+
D.
K+、Ca2+、Cl-、NO3-
5.
NaBH4（B為+3價(jià)）被稱為萬能還原劑。它與水發(fā)生反應(yīng)：BH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是
(　　)
A.
NaBH4既是氧化劑也是還原劑
B.
NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C.
硼元素被氧化，氫元素被還原
D.
被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1
6.
向100
mL
0.1
mol/L
H2SO4溶液中，逐滴加入0.1
mol/L
Ba(OH)2溶液至過量,下列示意圖中，正確的是
(　　)
7.
過氧化氫溶液在醫(yī)療上用來殺菌消毒、清洗傷口。根據(jù)下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)填空。
A.
Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.
Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.
2H2O2=2H2O+O2↑
D.
2H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是　　　　　　(填字母，下同)。?
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是　　　　　　。?
8．離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)存在質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等規(guī)律。在一定條件下，R和I-發(fā)生如下反應(yīng)：R+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O。
（1）R中n的值為　　　　　　，利用的原理是__________________。?
（2）R中R的化合價(jià)為　　　　，利用的原理是__________________。?
9.
現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分，將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1A+B無明顯現(xiàn)象2B+D有氣體生成3C+B有沉淀生成4A+D有沉淀生成
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
（1）A、B、C三瓶溶液分別是　　　　、　　　　、　　　　(用化學(xué)式表示)。?
（2）B和D反應(yīng)的離子方程式是___________________。?
（3）A和B不發(fā)生反應(yīng)的理由是______________________。?
參考答案：
C
2.
C
3.
D
4.
D
5.
D
6.
A
7.
（1）D
（2）C
8.
（1）1，電荷守恒
（2）+5，
得失電子守恒
9.
（1）CaCl2、HCl、AgNO3
（2）2H++
CO32-
=
CO2
↑+
H2O
（3）不具備離子反應(yīng)發(fā)生條件課程基本信息
課題
《物質(zhì)及其變化》復(fù)習(xí)課
教科書
書名：
普通高中教科書化學(xué)必修第一冊(cè)
出版社：
人民教育出版社
出版日期：
2020
年
7月
學(xué)生信息
姓名
學(xué)校
班級(jí)
學(xué)號(hào)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.復(fù)習(xí)《物質(zhì)及其變化》章節(jié)的重點(diǎn)知識(shí)和方法。
2.學(xué)習(xí)通過物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)分析，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，初步學(xué)會(huì)書寫簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式和離子方程式。
課前學(xué)習(xí)任務(wù)
復(fù)習(xí)物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)分類、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的重要知識(shí)和方法。
查閱關(guān)于海帶中提取碘的資料。
課上學(xué)習(xí)任務(wù)
【學(xué)習(xí)任務(wù)一】
利用所學(xué)知識(shí)，對(duì)加碘鹽和KIO3進(jìn)行分類。
【學(xué)習(xí)任務(wù)二】
結(jié)合海帶中碘元素的提取和轉(zhuǎn)化過程，從氧化還原反應(yīng)的角度分析試劑的選擇，并從微觀粒子角度落實(shí)離子方程式的書寫。
【學(xué)習(xí)任務(wù)三】
繪制思維導(dǎo)圖，落實(shí)《物質(zhì)及其變化》這一章節(jié)的知識(shí)和方法。
【學(xué)習(xí)任務(wù)四】
應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，解決生活實(shí)際問題。
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