資源簡介

初中化學第九單元《溶液》知識整理
第一節
溶液的形成
1、溶液
⑴
定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
⑵
基本特征
①均一性——指溶液中各部分的濃度和性質都相同。
②穩定性——外界條件不變（溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發）時，溶質、溶劑不分層，也不會析出固體。
⑶
溶液具有均一性、穩定性的原因：溶質以分子或離子的形式分散到水分子中。
⑷溶質由兩部分組成——溶劑和溶質。
溶劑：能溶解其他物質的物質叫做溶劑。
溶質：被溶解的物質叫做溶質。
注意：
①常見的溶劑有水、酒精、汽油。
②溶質可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。
③溶質和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。
④溶液、溶質、溶劑的質量關系：溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量
（溶液的體積≠溶質的體積＋溶劑的體積）
⑸
區分溶劑和溶質
●
固體（或氣體）與液體混合——固體（或氣體）是溶質，液體是溶劑。
●
液體和液體混合——質量小的為溶質，質量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。
●
當兩種物質完全反應后，新生成的物質是溶質，而析出的沉淀或產生的氣體不是溶質，溶劑仍是水。
（例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質是硫酸鋅。）
⑹
溶液的命名：“[溶質]的[溶劑]溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認為水是溶劑。
⑺
水和酒精能以任意體積互溶。
探究水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。
2、懸濁液、乳濁液與乳化作用
⑴
懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。
例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。
⑵
乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
例如在農業上，一般把不溶于水的液體農藥配制成乳濁液。
⑶
懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩定的特征。
⑷
洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩定的溶液。
⑸
用洗滌劑和汽油洗衣服的區別：
汽油——用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發油污就能被帶走。
洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數細小的液滴，隨水流去。
3、溶解時的吸熱或放熱現象
⑴
擴散過程——溶質的分子（或離子）向水中擴散——吸收熱量。
⑵
水合過程——溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）——
放出熱量。
⑶
如果擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）
⑷
如果擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會降低。（例如硝酸鉀）
⑸
氯化鈉等溶于水時，不會有明顯的吸熱、放熱現象。
⑹
氧化鈣與水反應放出大量的熱。有的實驗為了節省能源，可以采用氧化鈣和水反應來提
高溫度。
第二節
溶解度
1、飽和溶液與不飽和溶液
⑴
定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到
的溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。
⑵
判斷溶液是否飽和的方法：繼續加入該種溶質，如果該物質的質量減少，那么溶液是不
飽和溶液；如果該物質的質量不變，那么溶液是飽和溶液。
⑶
由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。
⑷
不飽和溶液與飽和溶液的轉化
①
氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。
②
最可靠的方法是蒸發溶劑、加溶質、加溶劑。
③
若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。
④
若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入
CaO
并冷卻。
⑤
氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。
⑸
濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系：
①
飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。
②
在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
⑹
混合物的分離和提純
分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發或溶解、過濾、洗滌、干燥）
鐵屑和其他固體：用磁鐵反復吸引
除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發溶劑結晶法（蒸發溶劑）
除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結晶法（高溫溶解、降溫、過濾）
⑺
蒸發溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。
⑻
在一定溫度和溶質相同的條件下，100g
的飽和溶液和
200g
的飽和溶液，二者都蒸發
10g水，析出晶體的質量相等。
在
60℃和溶質相同的條件下，把
100g
的飽和溶液和
200g
的飽和溶液降低到
20℃，若前者析出晶體的質量為
M，后者析出晶體的質量為
N，那么
N=2M。
2、固體的溶解度
⑴
定義：在一定溫度下，某固體物質在
100g
溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
⑵
四要素：
溫度——必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。
溶劑的質量是
100g。
固體在溶解在溶液中，必須達到飽和狀態。
溶解度的單位通常是
g。
⑶
影響固體溶解度的因素：
（內因）溶質性質、溶劑性質；（外因）溫度。
一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。
⑷
溶解度的相對大?。簻囟仁?br/>20℃，并且溶劑的質量是
100g。
在
20℃下，溶解度小于
0.01g，被稱為難溶（或不溶）；
溶解度介于
0.01~1g
之間，被稱為微溶；
溶解度介于
1~10g
之間，被稱為可溶；
溶解度大于
10g，被稱為易溶。
例題：
t3℃時
A
的溶解度為
80g
。
P
點的的含義是：
在該溫度時，A
和
C
的溶解度相同
。
N
點為
t3℃時
A
的不飽和溶液
，可通過
加入
A
物質，降溫，蒸發溶劑
的方法使它變為飽和。
曲線上的點代表對應溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應溫度的不飽和溶液。加溶質相當于把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖象上方），加溶質相當于向下豎直移動，降溫相當于向左水平移動，升溫相當于向右水平移動。
t1℃時
A、B、C、溶解度由大到小的順序
C>B>A
。
從
A
溶液中獲取
A
晶體可用
降溫結晶
的方法獲取晶體。
從
B
的溶液中獲取晶體，適宜采用
蒸發結晶
的方法獲取晶體。
t2℃
時
A、B、C
的飽和溶液各
W
克，降溫到
t1℃會析出晶體的有
A
和
B
，無晶體析出的有
C
，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為
A。
除去
A
中的泥沙用
過濾
法；分離
A
與少量
B
的混合物，用
結晶
法。
⑸
氯化鈉等物質的溶解度受溫度變化的影響較?。幌跛徕浀任镔|的溶解度受溫度變化的影響較大。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。
3、氣體的溶解度
⑴
定義：在壓強為
101kPa
和一定溫度時，氣體溶解在
1
體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
注意：氣體的溶解度沒有單位。
⑵
氣體溶解度的影響因素：
（內因）氣體的性質、水的性質；（外因）溫度、壓強。
一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越?。粔簭娫酱?，氣體的溶解度越大。
第三節
溶質的質量分數
⑴
公式：
使用該公式時的注意事項：
溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質不應考慮。（計算溶質質量時要考慮溶解度）
溶液的質量包括溶液中所有溶質的質量。
上下的單位要統一。
⑵
⑶
氯化鈉溶液的質量分數為
16%，“16%”的意義：每
100
份質量的氯化鈉溶液中含
16
份質量的氯化鈉。
⑷
配制一定溶質質量分數的溶液
①
用固體配制溶液
儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。
②
用濃溶液稀釋
儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。
注意：標簽一般包括藥品的名稱（化學式）和濃度。
⑸
溶液的稀釋計算
稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。
依據：稀釋前后溶液中的溶質的質量不變。
關系式
①
加水稀釋：濃溶液液質量×濃溶液溶質質量分數%＝稀釋后溶液質量×稀釋后溶液質量分數%
濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數%＝（溶液質量＋加入水的質量）×稀釋后溶液質量分數%
②
加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數%+稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數%＝（濃溶液質量＋稀溶液質量）×混合后所得溶液溶質的質量分數
⑹
溶液的混合計算
依據：混合前各溶液溶質的質量之和，等于混合后溶液中溶質的總質量。
⑺
常見的問題
①
如果用固體配制溶液時，固體帶有結晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質質量分數會偏小。
②
量取液體時，如果仰視讀數，量取的液體會偏少；如果俯視讀數，量取的液體會偏多。
③
用固體配制溶液時，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質質量分數。
⑻
有關化學方程式與溶質的質量分數相結合的計算
例題：把
2.8g
鐵片放入
20g
稀鹽酸中，恰好完全反應，求：
①
原鹽酸溶液中溶質的質量分數。
②
反應后所得溶液中溶質的質量分數。
解：設參加反應的
HCl
的質量為
x，生成的
FeCl2
的質量為
y，生成
H2
的質量為
z。
①
鹽酸溶液中溶質的質量分數為×100%
=
18.25%
②
反應后所得溶液中溶質的質量分數為×?100%
=
27.97%
答：原鹽酸溶液中溶質的質量分數為
18.5%，反應后所得溶液中溶質的質量分數為27.97%。
【注意事項】
①
鐵片放入鹽酸中，發生了化學反應。溶液中的溶質不是鐵，而是氯化亞鐵。
②
不要設“鹽酸的質量為
x”，因為鹽酸是混合物，而溶解到鹽酸中的氯化氫才是純凈物。
③
在第二題中，反應后溶液的質量一般通過質量守恒定律來計算。

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