資源簡介

(共48張PPT)
離子反應（第一課時）
NaCl溶液能導電
濕手不要摸電器
干燥絕緣要牢記
？
活動1
設計實驗證明NaCl溶液能導電
活動1
設計實驗證明NaCl溶液能導電
物質
實驗現象
導電性
NaCl溶液
燈泡亮
能夠導電
活動2
探究NaCl溶液能導電的原因
NaCl溶液
水
+
NaCl
猜想1：水能導電
猜想2：NaCl能導電
猜想3：水和NaCl共同作用能導電
物質
實驗現象
導電性
NaCl溶液
燈泡亮
能夠導電
活動2
探究NaCl溶液能導電的原因
實驗序號
物質
實驗現象
導電性
1
NaCl溶液
燈泡亮
能夠導電
2
蒸餾水
3
NaCl固體
NaCl固體和蒸餾水的導電性實驗
活動2
探究NaCl溶液能導電的原因
實驗序號
物質
實驗現象
導電性
1
NaCl溶液
燈泡亮
能夠導電
2
蒸餾水
燈泡不亮
3
NaCl固體
燈泡不亮
不能導電
不能導電
猜想3：水和NaCl共同作用能導電
活動2
探究NaCl溶液能導電的原因
電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的
活動2
探究NaCl溶液能導電的原因
猜想4：NaCl溶液中有自由移動的帶電粒子
熔融NaCl導電性實驗
活動2
探究NaCl溶液能導電的原因
實驗序號
物質
實驗現象
導電性
1
NaCl溶液
燈泡亮
能夠導電
2
蒸餾水
燈泡不亮
不能導電
3
NaCl固體
燈泡不亮
不能導電
4
熔融NaCl
燈泡亮
能夠導電
活動2
探究NaCl溶液能導電的原因
實驗序號
物質
實驗現象
導電性
微觀解釋
（猜想）
1
NaCl溶液
燈泡亮
能夠導電
有自由移動的帶電粒子
4
熔融NaCl
燈泡亮
能夠導電
有自由移動的帶電粒子
活動2
探究NaCl溶液能導電的原因
實驗序號
物質
實驗現象
導電性
微觀解釋
（猜想）
1
NaCl溶液
燈泡亮
能夠導電
有自由移動的帶電粒子
2
蒸餾水
燈泡不亮
不能導電
3
NaCl固體
燈泡不亮
不能導電
4
熔融NaCl
燈泡亮
能夠導電
有自由移動的帶電粒子
活動2
探究NaCl溶液能導電的原因
實驗序號
物質
實驗現象
導電性
微觀解釋
（猜想）
3
NaCl固體
燈泡不亮
不能導電
4
熔融NaCl
燈泡亮
能夠導電
有自由移動的帶電粒子
有帶電粒子，不能自由移動
活動2
探究NaCl溶液能導電的原因
NaCl
固體
熔融
NaCl
加熱熔化
能夠導電
微觀
宏觀
不能導電
Na+和Cl
能
自由移動
-
Na+和Cl
不能
自由移動
-
NaCl晶體及其結構模型
活動2
探究NaCl溶液能導電的原因
干燥的NaCl固體不導電
熔融的NaCl能夠導電
活動2
探究NaCl溶液能導電的原因
實驗序號
物質
實驗現象
導電性
微觀解釋
（猜想）
1
NaCl溶液
燈泡亮
能夠導電
有自由移動的帶電粒子
2
蒸餾水
燈泡不亮
不能導電
3
NaCl固體
燈泡不亮
不能導電
有帶電粒子，不能自由移動
4
熔融NaCl
燈泡亮
能夠導電
有自由移動的帶電粒子
無大量帶電粒子
活動2
探究NaCl溶液能導電的原因
實驗序號
物質
實驗現象
導電性
微觀解釋
（猜想）
1
NaCl溶液
燈泡亮
能夠導電
有自由移動的
帶電粒子
2
蒸餾水
燈泡不亮
不能導電
無大量帶電粒子
3
NaCl固體
燈泡不亮
不能導電
有帶電粒子，
不能自由移動
4
熔融NaCl
燈泡亮
能夠導電
有自由移動的
帶電粒子
活動2
探究NaCl溶液能導電的原因
NaCl
固體
NaCl
溶液
加水溶解
能夠導電
微觀
宏觀
不能導電
Na+和Cl
能
自由移動
-
Na+和Cl
不能
自由移動
-
活動2
探究NaCl溶液能導電的原因
NaCl
完全溶解
宏觀
微觀
Na+和Cl-進入水中
均一穩定
Na+和Cl-自由移動
NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖
NaCl溶液導電示意圖
實驗序號
物質
實驗現象
導電性
微觀解釋
1
NaCl
溶液
燈泡亮
能夠導電
有自由移動的
帶電粒子
2
蒸餾水
燈泡不亮
不能導電
無大量
帶電粒子
3
NaCl
固體
燈泡不亮
不能導電
有帶電粒子，
不能自由移動
4
熔融NaCl
燈泡亮
能夠導電
有自由移動的
帶電粒子
濕手不要摸電器
干燥絕緣要牢記
NaCl固體
NaCl溶液
加水溶解
能夠導電
微觀
宏觀
不能導電
Na+和Cl
能
自由移動
-
Na+和Cl
不能
自由移動
-
熔融NaCl
加熱熔化
電離
電離
電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。
電離
形成
自由移動的離子
微觀
宏觀
電解質
電解質
溶液
熔融
電解質
加水溶解
加熱熔化
或
能導電
電解質
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。
HCl、NaOH、KNO3等都是電解質
思考
結合初中做過的物質導電性實驗，列舉電解質。
形成
自由移動的離子
微觀
宏觀
電解質
電解質
溶液
熔融
電解質
加水溶解
加熱熔化
或
能導電
？
符號
電離
活動3
用化學用語表示NaCl的電離
NaCl
Na+
+
Cl-
水
NaCl
Na+
+
Cl-
熔融
NaCl
Na+
+
Cl-
1.
2.
3.
活動3
用化學用語表示NaCl的電離
NaCl的電離方程式：
NaCl
Na+
+
Cl-
形成
自由移動的離子
微觀
宏觀
電解質
電解質
溶液
熔融
電解質
加水溶解
加熱熔化
或
能導電
符號
電離
NaCl
Na+
+
Cl-
電離方程式
資料1
25
℃時，BaSO4的溶解度為2.38×10-4
g
資料2
（25
℃）
任務一
分析BaSO4在水中的主要存在形式
蒸餾水
飽和BaSO4溶液
電導率
（S/m）
1.52×10-4
4.58×10-4
任務一
分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同學：
BaSO4難溶→
BaSO4固體
B同學：
BaSO4屬于鹽→在水中電離→
自由移動的
Ba2+和SO4
2-
資料1
25
℃時，BaSO4的溶解度為2.38×10-4
g
BaSO4
在水中的變化過程
BaSO4
在水中的主要存在形式
大多數BaSO4不溶解
極少數BaSO4溶解
大量BaSO4固體
任務一
分析BaSO4在水中的主要存在形式
資料1
25
℃時，BaSO4的溶解度為2.38×10-4
g
資料2
（25
℃）
任務一
分析BaSO4在水中的主要存在形式
蒸餾水
飽和BaSO4溶液
電導率
（S/m）
1.52×10-4
4.58×10-4
BaSO4
在水中的變化過程
BaSO4
在水中的主要存在形式
大多數BaSO4不溶解
極少數BaSO4溶解
大量BaSO4固體
溶解的BaSO4發生電離
任務一
分析BaSO4在水中的主要存在形式
極少量自由移動的
Ba2+、SO4
2-
任務一
分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同學：
BaSO4難溶→
BaSO4固體
C同學：主要以BaSO4固體形式存在，
極少量的自由移動的
Ba2+和SO4
2-
B同學：
BaSO4是電解質→在水中電離→
自由移動的
Ba2+和SO4
2-
物
質
物質在水中的變化過程
物質在水中的
主要存在形式
宏觀
微觀
NaCl
溶解
電離
自由移動的Na+、Cl-
BaSO4
大多數
不溶解
極少數溶解的發生電離
大量BaSO4固體，
極少量自由移動的
Ba2+、SO4
物質在水中的主要存在形式
2-
物質
在水中的
存在形式
物質
在水中的
變化過程
是否溶解
（宏觀）
能否電離
（微觀）
固體形式
自由移動的離子
否
能
是
碳酸鈣固體在水中的主要存在形式
？
任務二
從電離的角度認識溶液，書寫電離方程式
第一組：HCl、H2SO4、HNO3
第二組：NaOH、KOH、Ba(OH)2
第三組：KCl、Na2CO3、CuSO4
任務二
從電離的角度認識溶液，書寫電離方程式
第一組：HCl、H2SO4、HNO3
酸
HCl
=
H+
+
Cl-
H2SO4
=
2H+
+
SO4
HNO3
=
H+
+
NO3-
2-
酸
電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。
任務二
從電離的角度認識溶液，書寫電離方程式
第二組：NaOH、KOH、Ba(OH)2
堿
堿
NaOH
=
Na+
+
OH-
KOH
=
K++
OH-
Ba(OH)2
=
Ba2++
2OH-
電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
任務二
從電離的角度認識溶液，書寫電離方程式
第三組：KCl、Na2CO3、CuSO4
鹽
KCl
=
K+
+
Cl-
Na2CO3
=
2Na+
+
CO3
CuSO4
=
Cu2+
+
SO4
2-
2-
任務二
從電離的角度認識溶液，書寫電離方程式
第一組（酸）HCl、H2SO4、HNO3
第二組（堿）NaOH、KOH、Ba(OH)2
第三組（鹽）KCl、Na2CO3、CuSO4
討論
如何判斷某物質是否是電解質？
1
宏觀實驗事實
—水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物
2
微觀粒子構成
—由離子構成的化合物
3
物質類別的角度
—酸、堿和大多數鹽(共48張PPT)
離子反應（第二課時）
任務一
從微觀角度認識溶液中的反應
——以CuSO4溶液和BaCl2溶液混合為例
問題1
CuSO4和BaCl2在水中的存在形式
BaCl2溶液
CuSO4溶液
問題1
CuSO4和BaCl2在水中的存在形式
物
質
在水中的變化過程
在水中的存在形式
宏觀
微觀
CuSO4
BaCl2
電離
溶解
2-
自由移動的Cu2+和SO4
電離
溶解
自由移動的Ba2+和Cl-
問題2
CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么變化？
混合前
混合后
CuSO4溶液
BaCl2溶液
宏觀現象
藍色透明液體
無色透明液體
白色沉淀
藍色液體
問題2
CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么變化？
混合前
混合后
CuSO4溶液
BaCl2溶液
微觀粒子
2-
自由移動的
Cu2+和SO4
自由移動的
Ba2+和Cl-
自由移動的
Cu2+和Cl-
問題2
CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么變化？
混合前
混合后
宏觀現象
微觀粒子
宏觀現象
微觀粒子
CuSO4溶液
藍色透明液體
自由移動的
Cu2+和
藍色透明液體
白色沉淀
自由移動的
Cu2+和Cl-
BaCl2溶液
無色透明液體
自由移動的
Ba2+和Cl-
SO4
2-
混合前
混合后
宏觀現象
微觀粒子
宏觀現象
微觀粒子
CuSO4溶液
藍色透明液體
自由移動的
Cu2+和
藍色透明液體
白色沉淀
自由移動的
Cu2+和Cl-
BaCl2溶液
無色透明液體
自由移動的
Ba2+和Cl-
宏觀現象
微觀探析
證據
解釋
SO4
2-
CuSO4溶液
BaCl2溶液
混合前
混合后
化學用語
CuSO4
+
BaCl2
CuCl2
+
BaSO4↓
BaCl2
=
Ba2+
+
2Cl-
CuCl2
=
Cu2+
+
2Cl
-
問題2
CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么變化？
CuSO4
=
Cu2+
+
SO4
2-
微觀示意圖
問題2
CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么變化？
宏觀：白色沉淀
微觀：Ba2+和
結合
微觀示意圖
化學用語：
問題2
CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么變化？
SO4
2-
問題3
CuSO4溶液和BaCl2溶液反應實質是什么？
Ba2+
2Cl-
Cu2+
2Cl-
CuSO4
+
BaCl2
CuCl2
+
BaSO4↓
SO4
2-
Cu2+
問題3
CuSO4溶液和BaCl2溶液反應實質是什么？
Ba2+
2Cl-
Cu2+
2Cl-
CuSO4
+
BaCl2
CuCl2
+
BaSO4↓
SO4
2-
Cu2+
Cu2+
+
+
Ba2+
+
2Cl-
Cu2+
+
2Cl-
+
BaSO4↓
SO4
2-
離子反應
離子方程式
Ba2+
+
SO
BaSO4↓
2?
4
離子反應
電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。
問題3
CuSO4溶液和BaCl2溶液反應實質是什么？
離子方程式
Ba2+
+
SO
BaSO4↓
2?
4
宏觀物質
微觀粒子
CuSO4
Cu2+
+
SO4
2-
BaCl2
Ba2+
+
2Cl-
任務一
從微觀角度認識溶液中的反應
——以CuSO4溶液和BaCl2溶液混合為例
CuSO4
+
BaCl2
CuCl2
+
BaSO4↓
宏觀物質
微觀粒子
任務一
從微觀角度認識溶液中的反應
——以CuSO4溶液和BaCl2溶液混合為例
CuSO4
+
BaCl2
CuCl2
+
BaSO4↓
宏觀物質
微觀粒子
任務一
從微觀角度認識溶液中的反應
——以CuSO4溶液和BaCl2溶液混合為例
CuSO4
+
BaCl2
CuCl2
+
BaSO4↓
離子方程式
Ba2+
+
SO
BaSO4↓
2?
4
任務二
探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應的實質
活動1
理論分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應的實質
宏觀物質
H2SO4+Ba(OH)2
BaSO4↓+2H2O
任務二
探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應的實質
活動1
理論分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應的實質
宏觀物質
H2SO4+Ba(OH)2
BaSO4↓+2H2O
微觀粒子
混合前兩種
溶液中的離子
混合時溶液中
離子的變化
Ba2+和
反應生成
BaSO4沉淀
H+和OH-反應生成水
SO4
2-
SO4
2-
稀硫酸:H+和
Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-
任務二
探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應的實質
活動2
設計實驗，驗證稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合
前后微觀粒子的變化。
向Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，觀察現象。
A同學
混合前兩種
溶液中的離子
混合時溶液中
離子的變化
Ba2+和
反應生成
BaSO4沉淀
H+和OH-反應生成水
SO4
2-
SO4
2-
稀硫酸:H+和
Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-
向Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，觀察現象。
A同學
混合前兩種
溶液中的離子
混合時溶液中
離子的變化
Ba2+和
反應生成
BaSO4沉淀
H+和OH-反應生成水
SO4
2-
SO4
2-
稀硫酸:H+和
Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-
顏色變化
B同學
Ba(OH)2溶液
稀硫酸
稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應
任務二
探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應的實質
活動3
用離子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應
③
2H+
+
+
Ba2+
+
2OH-
BaSO4↓
+
2H2O
SO4
2-
②
H+
+
+
Ba2+
+
OH-
BaSO4↓
+
H2O
SO4
2-
①
H+
+
OH-
H2O;
+
Ba2+
BaSO4↓
SO4
2-
宏觀現象
白色沉淀
紅色逐漸褪去
電流變小，直至接近0
微觀粒子變化
OH-不斷被消耗
溶液中的離子數目減少
任務二
探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應的實質
活動3
用離子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應
H+
+
OH-
H2O
Ba2+
+
BaSO4↓
SO4
2-
任務二
探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應的實質
活動3
用離子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應
SO4
2-
H2SO4
2H+
+
Ba(OH)2
Ba2+
+
2OH-
③
2H+
+
+
Ba2+
+
2OH-
BaSO4↓+
2H2O
SO4
2-
任務二
探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應的實質
活動3
用離子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應
③
2H+
+
+
Ba2+
+
2OH-
BaSO4↓
+
2H2O
SO4
2-
②
H+
+
+
Ba2+
+
OH-
BaSO4↓
+
H2O
SO4
2-
①
H+
+
OH-
H2O;
+
Ba2+
BaSO4↓
SO4
2-
SO4
2-
H2SO4
2H+
+
H2SO4
+
Ba(OH)2
BaSO4↓+
2H2O
活動3
用離子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應
宏觀物質
2H+
Ba2+
2OH-
Ba2+
BaSO4↓
2H+
2OH-
2H2O
微觀粒子
SO4
2-
SO4
2-
H2SO4
+
Ba(OH)2
BaSO4↓+
2H2O
活動3
用離子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應
宏觀物質
2H+
Ba2+
2OH-
Ba2+
BaSO4↓
2H+
2OH-
2H2O
微觀粒子
SO4
2-
SO4
2-
離子方程式
2H+
+
+
Ba2+
+
2OH-
BaSO4↓+
2H2O
SO4
2-
書寫離子方程式的一般步驟
2.把易溶于水且易電離的物質（強酸、強堿和大部分的可溶性鹽）寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。
1.寫出化學方程式。
書寫離子方程式的一般步驟
2.把易溶于水且易電離的物質（強酸、強堿和大部分的可溶性鹽）寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。
1.寫出化學方程式。
3.刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡。
書寫離子方程式的一般步驟
2.把易溶于水且易電離的物質（強酸、強堿和大部分的可溶性鹽）寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。
1.寫出化學方程式。
3.刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡。
4.檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
1.將Na2CO3溶液與稀硫酸混合
2.將KCl溶液與NaOH溶液混合
3.將KOH溶液與稀鹽酸混合
4.將NaOH溶液與稀硝酸混合
5.將稀硫酸與NaOH溶液混合
任務三
下列各組溶液混合后能否發生反應？
能反應的，寫出離子方程式。
1.將Na2CO3溶液與稀硫酸混合
2.將KCl溶液與NaOH溶液混合
3.將KOH溶液與稀鹽酸混合
4.將NaOH溶液與稀硝酸混合
5.將稀硫酸與NaOH溶液混合
任務三
下列各組溶液混合后能否發生反應？
能反應的，寫出離子方程式。
酸、堿、鹽
復分解反應
生成沉淀、氣體或水
?
?
?
?
×
1.將Na2CO3溶液與稀硫酸混合
2H+
2Na+
2Na+
CO3
2-
SO4
2-
SO4
2-
宏觀物質
微觀粒子
H2SO4
+
Na2CO3
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
1.將Na2CO3溶液與稀硫酸混合
2H+
2Na+
2Na+
CO3
2-
SO4
2-
SO4
2-
宏觀物質
微觀粒子
H2SO4
+
Na2CO3
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
2H+
+
H2O
+
CO2↑
CO3
2-
2H+
+
+
2Na+
+
+
2Na+
+
H2O
+
CO2↑
CO3
2-
SO4
2-
SO4
2-
離子方程式
3.將KOH溶液與稀鹽酸混合
4.將NaOH溶液與稀硝酸混合
5.將稀硫酸與NaOH溶液混合
任務三
下列各組溶液混合后能否發生反應？
能反應的，寫出離子方程式。
H+
+
OH-
H2O
H+
+
OH-
H2O
H+
+
OH-
H2O
酸、堿、鹽
表示同一類型的離子反應
表示某個具體的化學反應
離子反應
分析Zn與稀硫酸反應的實質。
2H+
SO4
2-
Zn
+
H2SO4
ZnSO4
+
H2↑
Zn2+
SO4
2-
Zn
+
2H+
Zn2+
+
H2↑
離子反應
鈣是人體必需的元素，在人體中通常以可溶性鈣的形式被小腸吸收。市場上常見的鈣補充劑主要成分是碳酸鈣，這種補鈣劑有效嗎？（已知：人體胃液中含有鹽酸）
應用1
2H+
+
CaCO3
Ca2+
+
H2O
+
CO2↑
2HCl
+
CaCO3
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
應用2
某造紙廠產生的廢水經檢測pH為9~10，為使其達到排放標準（pH為6~9）應采用哪些方法，依據是什么？
鹽酸
硫酸
氯化鎂
含有能與OH-反應的離子

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