資源簡介

(共28張PPT)
常見的金屬材料
第一節
常見的金屬材料
常見的金屬材料
第一節
常見的金屬材料
三、金屬礦物及其冶煉
三、金屬礦物及其冶煉
學習目標
1、了解金屬在自然界的存在以及常見的鐵礦石、鋁礦石。
2、通過對煉鐵礦石選擇、化學反應、實驗裝置的分析，
理解還原法煉鐵原理并了解還原反應和還原劑。
3、通過用鐵礦石煉鐵的有關實際計算了解有關不純物質
的計算方法
4、通過金屬冶煉的方法與原理的學習，進一步認識到化
學是認識物質、改造物質、應用物質的一門科學。
自然界中以單質形式存在的金
自然界中以單質形式存在的銀
自然界中金屬的存在形式有兩種：單質、化合物
認識物質
鋁土礦
Al2O3
地殼中含量最高的金屬——鋁（化合物形式存在）
鉀長石
明礬石
認識物質
赤鐵礦(Fe2O3)
磁鐵礦(Fe3O4)
黃鐵礦(FeS2)
菱鐵礦(FeCO3)
馬陵鐵礦
認識物質
如何選擇煉鐵的原料礦石
黃鐵礦
主要成分
FeS2
菱鐵礦
主要成分FeCO3
磁鐵礦
主要成分
Fe3O4
主要成分
Fe2O3
赤鐵礦
70%
72%
48%
46%
主要成分中的含鐵量
認識物質
完成對應訓練一
時限：3分鐘
認識物質
如何從鐵礦石中得到鐵呢?
以赤鐵礦(主要成分Fe2O3)為例。
Fe2O3
Fe
改造物質
結合視頻，參閱教材89頁，完成學習任務二
時限5分鐘
改造物質
煉鐵的化學反應原理
Fe2O3
Fe
CO
高溫
在高溫下，可以用CO從鐵礦石中還原出鐵。
改造物質
Fe2O3+
3CO
2Fe
+
3CO2
高溫
還原反應：氧化物中的氧被奪去的反應。
奪取氧的物質叫做還原劑。
失氧，被還原
煉鐵原理
得氧，被氧化
改造物質
討論與交流
1、為什么在加熱前要先通入一氧化碳？
排盡空氣，防止爆炸
討論與交流
1、為什么在加熱前要先通入一氧化碳？
2、裝置中右邊的酒精燈起什么作用？實驗開始應先點燃哪個酒精燈？
點燃未反應的CO，防止污染空氣，尾氣處理。
實驗開始先點燃尾部的酒精燈。
討論與交流
3、實驗結束后，先停止加熱，還是先停止通CO，為什么？實驗結束應先熄滅哪個酒精燈？
先停止（酒精噴燈）加熱，冷卻后停止通入CO，防止生成的鐵被重新氧化。
高溫
加熱
4、觀察如下反應
Fe2O3
+
3CO
==2Fe
+
3CO2
H2
+
CuO
=====
Cu
+
H2O
C+
2CuO
====
2Cu
+
CO2↑
思考：Fe2O3、CuO
在反應后變成了什么物質？發生了怎樣的變化？這些反應的共同點是什么？
加熱
我是還原劑，
被氧化
我是氧化劑，被還原
除了CO，還有哪些物質可以做冶煉金屬的還原劑？
三大還原劑
奪取氧的物質叫做還原劑。
Fe2O3+
3CO
2Fe
+
3CO2
高溫
CuO+
C
Cu
+
CO2
→
CuO+
H2
Cu
+
H2O
改造物質
煉鐵高爐示意圖
工業煉鐵
1.原料:
3.設備:
高爐
鐵礦石
焦炭
石灰石
2.原理:
高溫
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
2Al2O3====4Al+3O2↑
2NaCl====2Na+Cl2↑
MgCl2====Mg+Cl2↑
通電
通電
電解法
在金屬活動性順序中，鉀、鈉、鈣、鎂、鋁等幾種金屬的還原性很強，這些金屬都很容易失去電子，因此很難從其礦石中提取出來，不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來，而只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。
通電
改造物質
完成對應訓練二
時限：4分鐘
改造物質
小組合作交流
完成學習任務三
時限4分鐘
煉鐵廠利用2000噸含Fe2O380%的赤鐵礦，可以煉出多少噸純鐵？可以煉出多少噸含鐵96%的生鐵？
應用物質
m純凈物=m混合物×純度
m混合物=m純凈物÷純度
以下例題的解題有什么錯誤？
例：煉鐵廠利用2000噸含Fe2O380%的赤鐵礦，可以煉出多少噸純
鐵？可以煉出多少噸含鐵96%的生鐵？
解：設理論可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為X
　Fe2O3
+
3CO
　高溫　
2Fe
+
3CO2
160
　　
　
112
2000
t
　　
X
　
　　　　　　　=
　　
　　　　　　　
X=
1400
t
答：理論可以煉出含鐵96%的生鐵1400t
應用物質
課堂小結
認識物質
改造物質
應用物質

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