資源簡介

(共28張PPT)
中物理
九九年級第一單元
第三節
物質的溶解性
1.通過實驗探究，了解影響固體物質溶解性大小的主要因素。在探究過程中訓練探究能力，尤其是控制變量的實驗設計能力，體會控制變量的重要性。
2.知道要定量表示固體物質溶解性的大小需控制的量和達到的狀態，形成溶解度的概念，理解溶解度的含義。
3.理解溶解度曲線的定義及其應用；了解結晶現象及常用的結晶方法。
教學目標：
一
課堂導入
師傅，為什么糖可以
溶解在水中，而泥卻
不可以溶解在水中呢？
這和物質的溶解性有關。
溶解性？啥意思？什么是溶解性？
鬧啥子嗎？溶解性都不知道！
建議你去學學化學吧！
額！好吧！學習溶解性去……
二
師生互動，共學新知
一、溶解性
一種物質（溶質）溶解在另一種物質（溶劑）里的能力稱為溶解性
1、定義
2、影響物質溶解性的因素
思考：物質的溶解性與哪些因素有關？
帶著這樣的疑問，一起完成實驗探究1-3
二
師生互動，共學新知
聯系生活：
1.
面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?
2.
衣服上沾了油污,用水洗不干凈，但汽油卻能洗去油污?
3.你沖白糖的時候用熱水還是冷水?
猜想：影響物質溶解性的因素？
猜想一：溶解性與溶質的性質有關
猜想二：溶解性與溶劑的性質有關
猜想三：溶解性與溫度有關
蔗糖能夠溶解在水中,而面粉幾乎不溶
油污不溶于水，卻很容易溶解在汽油中
白糖在熱水中溶解的既快又多。
二
師生互動，共學新知
1、探究溶質種類、溶劑種類對物質溶解性的影響
溫度
加入5mL水并振蕩
加入5mL汽油并振蕩
高錳酸鉀
室溫
碘
室溫
高錳酸鉀溶解在水中
高錳酸鉀難溶于汽油
碘難溶于水中
比較高錳酸鉀、碘在5mL水中的溶解情況,可以發現：
同一溫度下，不同的物質同一溶劑中溶解性的不同
碘易溶于汽油
比較高錳酸鉀（碘）在5mL水中和5mL汽油溶解情況，可以發現：
同一溫度下，同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同
二
師生互動，共學新知
2、探究溫度對物質溶解性的影響
取1支試管，加入5mL水，然后加入3g硝酸鉀，充分振蕩，硝酸鉀是否能完全溶解？如不能完全溶解，將試管加熱，觀察實驗現象
溶劑
溫度
現象
3g硝酸鉀
5mL水
3g硝酸鉀
5mL水
室溫
加熱
硝酸鉀沒有全部溶解
硝酸鉀全部溶解
比較3g硝酸鉀于室溫、加熱情況下在5mL水中的溶解現象，可以發現：
同一種物質在同一種溶劑中的溶解性與溫度有關
二
師生互動，共學新知
以上實驗表明
（1）不同的物質在同一溶劑中溶解性的不同。
（2）同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同。
（3）同一種物質在同一種溶劑中的溶解性與溫度有關
溶質、溶劑、溫度
影響固體物質溶解性的因素：
二
師生互動，共學新知
在室溫下，分別向100g水中加入2g的蔗糖、碘，觀察現象。
通過現象可以發現碘難溶于水，蔗糖易溶于水。
在比較物質的溶解性時，可以用易溶、可溶、微溶、難溶等詞語來描述
在室溫下，分別向100g水中加入2g的蔗糖、食鹽，觀察現象
通過現象可以發現蔗糖易溶于水，食鹽易溶于水。
無法精確比較蔗糖、食鹽的溶解性。
用詞語是難以精確比較
物質的溶解性的，那怎么辦呢？
二
師生互動，共學新知
化學上，通常用溶解度來定量表示某種物質在某種溶劑中的溶解性
（一）固體物質溶解度的定義：
一定溫度下，某固體物質在100g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態時所被溶解的質量。
（二）固體物質溶解度的四要素
條件：
一定溫度
標準：
100g溶劑
狀態：
飽和狀態
單位：
克
g
二
師生互動，共學新知
例1：某物質在20?C的溶解度為21.5克，其含義是什么？
①含義：在20?C時，該物質在100克水中達到飽和狀態時溶解的質量為21.5克。
②含義：在20?C時，該物質在100克水中最多能溶解21.5克。
二
師生互動，共學新知
例2：判斷下列說法是否正確:
（1）20克
A
物質溶解在100克水里恰好制成飽和溶液,
A的溶解度是20克
（2）20℃時,10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液,故20℃時氯化鈉的溶解度是10克
（3）20℃時,10克氯化鈉可溶解在100克水里,20℃時氯化鈉的溶解度是10克
（4）20℃時,
100克水最多可溶解36克氯化鈉,
則20℃時氯化鈉的溶解度為36
（5）20℃時,
NaCl的溶解度為36g.在20℃時，將40gNaCl固體，放入100g水中，
充分攪動，只溶解了36g
(X)
未指明溫度
(X)
未指明100克溶劑
(X)未指明是否飽和
(X)
沒有單位：克
正確
二
師生互動，共學新知
（三）固體溶解度的表示方法：
（1）列表法：
溶解度（克）
溫度（oc）
0
10
20
30
40
50
60
80
70
60
50
40
30
20
10
KNO3
（2）圖像法--溶解度曲線
二
師生互動，共學新知
橫坐標表示溫度.
縱坐標表示溶解度.
③可以比較同一溫度下不同物質的溶解度大小
①可讀出任意溫度下物質的溶解度
3.溶解度曲線的應用
②溶解度曲線交點意義
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
溶解度/
g
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
溫度/℃
100
?
?
?
?
?
?
?
硼酸
硝酸銨
硝酸鈉
硝酸鉀
氯化銨
氯化鉀
氯化鈉
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
溫度/℃
熟石灰的溶解度曲線：
討論：
固體物質溶解度受溫度變化影響情況：
①大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大，例如
硝酸鉀等
②少數固體物質溶解度受溫度影響不大，例如食鹽
④極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰
（3）分析溶解度受溫度影響的趨勢
⑤
曲線越陡，溶解度受溫度影響越大
例3：
A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示：
40℃時B物質的溶解度是多少？
m點表示什么意義？
40℃時，三種物質的溶解度由小到大的順序是（
）
C、B、A
A、B、C
B、A、C
B、C、A
S
T
0
A
B
C
40
20
m
70
30
B
20g
在70℃時，B和C的溶解度相等，都是30g
三種典型物質的溶解度曲線
T
S
0
Ca(OH)2
KNO3
NaCl
大多數物質
少數物質
極少數物質
氫氧化鈣（熟石灰）的溶解度曲線圖
二
師生互動，共學新知
飽和石灰水
降溫
加溶劑
升溫
蒸發溶劑
加溶質
不飽和石灰水
二
師生互動，共學新知
（四）固體溶解度與溶解性的關系
溶解性
20℃的溶解度范圍
代表物質
易溶
可溶
微溶
難溶（不溶）
大于10g
1~10g
0.01~1g
小于0.01g
KNO3
NaCl
KClO3
Ca(OH)2
CaCO3
二
師生互動，共學新知
例4.
①不溶物就是絕對不溶的物質。這句話是否正確？
②20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013克，所以碳酸鈣是＿＿＿物質。
③20℃時食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于＿＿物質。
×
通常所說的不溶物即難溶物，溶解度＜0.01g。實際上沒有絕對不溶的物質。
難溶
易溶
50
0
10
20
30
40
60
70
80
90
100
10
60
90
100
160
150
130
20
30
40
50
80
70
170
180
200
140
120
110
190
硝酸鉀
氯化鈉
溫度（t）
溶解度（克）
從溶解度曲線分析結晶方法
(1)
降溫結晶法
適用于溶解度隨溫度升高而顯著增大大的物質。如:KNO3
（又叫冷卻熱飽和溶液法）
(2)
蒸發溶劑結晶法
適用于溶解度受溫度影響小的物質。如:NaCl
（六）選擇結晶的方法：
二
師生互動，共學新知
【思考】1.打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？
2.喝了汽水后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？
3.用什么方法確定汽水中溶解的氣體是二氧化碳？
壓強：壓強減小，氣體在水中的溶解度減小。
溫度：溫度升高，氣體在水中的溶解度減小。
收集氣體，通入澄清石灰水中，看石灰水是否會變渾濁
【針對性訓練】
1.右上圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
(1)A、C兩曲線的交點表示的意義是
；
（2）t2℃時，A、B、C
三種物質的溶解度由大到小的順序是
；
（3）將t2℃時的等質量的三種物質的飽和溶液分別降到0℃時，析出溶質最多的是
，無溶質析出的是
，溶質質量分數不變的是
。
在t1℃時，A和C的溶解度相等
A＞B＞C
A
C
C
中考鏈接
（2016年泰安）如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是
A．t1℃時，等質量的甲、丙溶液中所含溶質的質量為丙＞甲
B．t2℃時，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
C．分別將三種物質的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時，所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙＞甲=丙
D．若要將組成在N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可采取恒溫蒸發溶劑的方法
D
三
課堂小結
物質的溶解度
溶解性
易溶
可溶
微溶
難(不)溶
定量描述
①一定溫度
②100克溶劑
③溶液飽和
④單位是克
不同的溶質在同種
溶劑中的溶解能力不同
同種溶質在不同的
溶劑中的溶解能力不同
固體的溶解度
氣體的溶解度
影響因素
表示方法
溶質種類
溶劑種類
溫度
影響因素
表示方法
溶質種類
溶劑種類
溫度
壓強

展開更多......

收起↑