資源簡介

初中化學上冊1-7單元知識匯總默寫版
緒論
1、我國勞動人民_________會制造青銅器，
時會煉鐵、
煉鋼。
2、近代，經過
_________
和_________
等科學家的研究，得出一個重要的結論：
物質是由
_________
和_________
構成的，分子中
的重新組合是化學變化的基礎。
_________和
_________
的創立，奠定了近代化學的基礎。
3、1869年門捷列夫發現了
_________
并編制出_________使化學的學習和研究變得有規律可循。
4、化學的定義：化學是在
、
層次上研究物質的
、
、
與
的科學。
5、近年來，
的提出，使更多的化學工藝和產品向著環境友好的方向發展。
第一單元
走進化學世界
課題1
物質的變化和性質
1、化學變化的特征是
。常表現為
、
、
等。
2、水變成水蒸氣，塊狀膽礬研碎都是
變化，因為它們雖然
改變了，但沒有
生成。
3、石灰石與鹽酸反應和二氧化碳使石灰水變渾濁，都有
產生，所以都屬于
變化。
4、化學變化不但生成其他物質，而且還伴隨著
的變化，這種能量變化常表現為
、
、
等
5、在物質發生化學變化時，同時發生
變化。如點燃蠟燭時，蠟燭熔化屬于
變化，蠟燭燃燒屬于
變化。
6、物質在化學變化中表現出來的性質叫做
，如
、
等。
7、物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質叫做
，如
、
、
、
、
、
、
等。
8、當外界條件改變時，物質的性質也會隨著變化，因此，描述物質性質時往往要注明
。
9、人們把101
K
Pa
規定為
。
課題2
化學是一門以實驗為基礎的科學
1、化學是一門以
為基礎的科學。許多的化學重大發現和研究成果都是通過
得到的。
2、學習化學的一個重要途徑是
，通過實驗以及對
的觀察，記錄和分析，可以發現和驗證
，學習
的方法并獲得
。
3、在化學學習中進行科學探究活動時，應關注物質的
，關注物質的
，關注物質的
。
4、蠟燭燃燒實驗
石蠟
水，石蠟密度
水。
蠟燭燃燒時的火焰分三層，包括
（溫度最高）、
（最明亮）
和
（最暗）。
用一火柴梗平放入火焰中發現，現象：
，結論：
。
檢驗產物：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有_
__；取下燒杯，倒入澄清石灰水，
振蕩，
變
。
熄滅后，有白煙，點燃白煙，蠟燭復燃。熄滅蠟燭時產生的白煙是
。
5、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究，結論：
（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
課題3
走進化學實驗室
1、取用藥品應嚴格按照要求的量取用，沒有說明用量的，取用
，液體
mL，固體
。
2、實驗室剩余的藥品既不能
，也不要
，更不要
，
要
。
3、固體藥品通常存放在
里。
將密度較大的塊狀藥品或金屬粒放入試管時，先把試管
，用
將藥品放入
后，再把試管
。
2）取用小顆粒或粉末狀藥品時，用
把藥品小心地送到試管底部，然后將試管
。
4、液體藥品通常保存在
里。
1）用量筒量取液體，讀取體積時視線應與
保持水平。
取用少量液體藥品時還可以用滴管，取液后的滴管，應保持橡膠膠帽
，不要
，目的是防止
。
第二單元
我們周圍的空氣
課題1
空氣
通過實驗得出空氣是由氧氣和氮氣組成的科學家是
。
空氣的成分和組成體積比氮氣
、氧氣
、稀有氣體
、二氧化碳
。
空氣中氧氣含量的測定
藥品：
反應原理：
叫混合物，比如空氣；
叫純凈物，比如氮氣。
潛水、登山和宇航員都需要用到氧氣是因為它能
；
氣焊、煉鋼需要用到氧氣是因為它能
。
氮氣的化學性質
，它可以用作
。
稀有氣體的化學性質
，可以用作
。
對空氣造成污染的主要是
和
。
其中計入空氣污染指數的項目有
、
、
、
、
等。
造成空氣污染的主要原因是
、
。
改善空氣質量的措施有：
、
、
。
課題2
氧氣
通常情況下，氧氣是一種
的氣體，
溶于水，比空氣密度
，液氧是
色的。
氧氣的化學性質比較
，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有
性。
化合反應是由
。
緩慢氧化是指
；例如：食物的腐爛。
課題3
制取氧氣
制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并為例）
操作步驟
注意事項
檢查裝置氣密性，裝入藥品
試管口要塞棉花，是為了防止
將試管固定在鐵架臺上
鐵甲夾在離管口約
處，試管口略
向
傾斜，是為了防止
點燃酒精燈，開始加熱收集氧氣
先
，再固定加熱。待
時，再收集，是因為
結束時，先移出導管，再熄滅酒精燈
可防止
氧氣的驗滿：
用帶火星的木條
；
氧氣的檢驗：
用帶火星的木條
。
在實驗室里可用
溶液來制取氧氣。其反應的文字表達式為
實驗室里，常采取加熱
和
藥品制取氧氣，
當用
制取氧氣時，通常加入二氧化錳，二氧化錳起
作用，反應完畢后，當把二氧化錳分離出來，發現此時二氧化錳的
和
沒有發生變化。
分解反應：由
生成
的反應。
第三單元
物質構成的奧秘
課題1
分子和原子
分子的定義：由分子構成的物質，分子是保持物質
的
粒子。
分子的性質
1）分子的質量
，體積
。
分子總是不斷地
分子間有
。
水是我們最常見的物質之一。用微粒的觀點回答：
構成水的微粒是
1滴水中大約有1.67×1021個水分子，說明
。
常溫下，盛放在敞口容器中的水會逐漸減少，說明
。
運用分子的觀點解釋物理變化和化學變化：
在物理變化中，構成物質的分子
，分子的
改變。
在化學變化中，構成物質的分子
，生成了
。
課題2
原子的結構
分子與原子的相似點：都在不停地做無規則
；分子或原子之間都有
；質量和體積都很小；同種分子（或原子）性質
，不同種分子（或原子）性質各異；都可以直接構成物質；單個分子或原子不能體現物質的物理性質（多個分子或原子聚集在一起方能體現），但可以保持物質的
性質。
分子與原子的聯系：分子由
構成。
分子與原子的本質區別：在
中，分子可以分成
，而
不能再分。
原子是由居于原子中心的帶
電的原子核和核外帶
電的電子構成的。
在原子中原子核所帶
即核內質子數和核外電子所帶
的電量相等，但電性相反，因而整個原子呈電中性。
可概括為：在原子中，核電荷數=
=
。
3）原子中電子的質量小，只有質子或中子質量的1/1836，故原子的質量只集中在
。
4）概念：國際上以
質量的
為標準，其他原子的質量與
它
所得的
，就是這種原子的相對原子質量。（符號為A）。
5）不同原子的根本區別是
。
1）分子是
2）原子是
3）原子中占有運動空間最大的粒子是
4）氯原子的原子結構示意圖
：
核外電子分層排布：第一層電子數最多排
個，第二層電子數最多排
個，最外層電子數不超過
個。（只有一層的，電子不超過2個）。
金屬原子的最外層電子數一般
4個，在化學反應中金屬原子一般容易
電子。
非金屬元素的原子最外層電子數一般
個，在化學反應中非金屬原子一般較
易
電子。
稀有氣體的原子的最外電子層有
個電子（氦有2個電子），稀有氣體不易與其他物質發生反應，它們的化學性質比較
。
課題3
元素
原子是由居于原子中心的帶正電荷的
和核外帶負電的
構成的。
和
構成原子核；每個質子帶1個單位正電荷，中子不帶電，每個電子帶1個單位負電荷。故原子核所帶的正電荷（即核電荷數）等于核內質子數。
原子核與核外電子數所帶電量
，電性
，整個原子對外不顯電性。
2、
（1）元素的概念：具有
的一類原子的總稱。
（2）地殼中元素含量排名前四的分別為
。
3、元素之間最本質的區別是
，元素的種類決定于原子的
。
4、空氣中含量最多的元素是
；地殼中含量最多的元素是
，含量最多的金屬元素是
；生物細胞中含量最多的元素是
；相對原子質量最小的元素是
。
5、元素的化學性質與其原子的
，特別是
有關。
6、化學變化中元素的種類
。
7、物質都是由
組成的，如氧氣是由
元素組成的，二氧化碳是由
兩種元素組成
8、寫出下列元素的元素符號
氧（
）氫（
）鈉（
）鋅（
）鈣（
）鋁（
）銀（
）氦（
）碳（
）硫（
）氯（
）鎂（
）
磷（
）
鐵（
）銅（
）汞（
）
9、元素周期表中，一共有（
）個橫行，（
）個周期，（
）個縱行，（
）個族。原子序數與原子核電荷數在數值上（
）；相對原子質量最小的元素是（
），常溫下呈液態的金屬元素是（
）。
第四單元
自然界的水
課題1
愛護水資源
一、人類擁有的水資源
淡水緊缺的原因：
1、
；
2、
；
3、
。
二、愛護水資源
1、措施：①
；②
。
2、防止水污染的措施
①
②
；
③
。
④
。
3、提高水的利用效益的方法
①生活中：
②農業上：
。
③工業上：
。
4
、水污染的三個來源：
、
、
。
課題2
水的凈化
一、過濾操作要領
“一貼”：
。若有氣泡，則影響過濾的速度。
“二低”：
；
。
“三靠”：①
；②
；③
。
注意：
1、玻璃棒的作用是
。過濾時，玻璃棒
。
2、兩次過濾后仍然混濁的原因：
①
；②
；③
二、凈化水的方法：①
、②
、③
、④
。
1、其中
和
能除去
；四種方法都能除去
。
2
沉淀包括
。
3
凈化程度由低到高的順序：
<
<
<
.
4
凈水過程中明礬的作用：
。
凈水時活性炭的作用:
；
；
。
三、硬水和軟水
1
硬水：
。
軟水：
。
軟水不一定是純水，但純水是軟水。
2
鑒別方法：
。
3
軟化硬水的方法：
或
。生活中常采用
的方法。
4
硬水的危害：（1）
；
（2）
。
課題3
水的組成
一、氫氣的性質
物理性質：
。
化學性質：可燃性。
燃燒方程式：2H2
+
O2
2H2O（產生淡藍色火焰）
注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點燃氫氣前一定要
。
二、電解水實驗
1
現象：正負極都有氣體產生，正負極氣體
為
：
2
結論:
。
3
化學反應：2H2O2H2↑
+
O2↑
注意：（1）、電解水實驗所用電源為直流電。
、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了
。
：由一種元素組成的純凈物。
如：Fe、Cu
、H2、He
氧化物：如：H2O
酸
物質
：由不同元素組成的純凈物
堿
鹽
：如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。
課題4
化學式與化合價
一、化學式
1、化學式的定義：
。
2、化學式的意義
宏觀意義：表示某種
；表示某種
。
微觀意義：表示
；表示
。
注意：若化學式前面有系數，只表示
。
◆對比下列符號的意義：
H：①
；②
。
2H：
。
H2：①
。②
。
③
。④
。
2H2:
。
Mg2+：①
；②
；
2Mg2+：
。
H2O：①
。
②
。
③
④
。
2H2O：
。
3、化學式中數字的意義
①化學式前的數字表示：
②化學式中元素符號右下角的數字表示：
。
③元素符號前邊的化學計量數表示：
④離子符號右上角的數字表示：
化合價
1、化學價的含義：
。
2、化合價的表示方法：標在元素符號或原子團的
。
◆化合價與離子所帶電荷的區別與聯系。
區別：
。
聯系：
。
3、常見元素及原子團的化合價。
正一氫鋰鈉鉀銀，正二鈣鎂鋇銅鋅
負一氫氧硝酸根，負二碳酸硫酸根，
鋁鐵正三碳硅四，氟氯溴碘為負一
負三常見磷酸根，正一價的是銨根，
氧為負二單質零，四六負二硫齊全
化合價，要記清，莫忘單質是零價。
負三正五氮和磷，鐵汞正二也常見。
4、化合價規律：
（1）單質中元素化合價為
。
（2）化合物中，正負化合價代數和為
。
（3）原子團中，正負化合價代數和
原子團化合價。
三、化學式的寫法、讀法
1、單質寫法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余單質直接用元素符號表示，如Fe、Cu。
2、化合物化學式的寫法：
；
；
；
。
注意：原子團應作為整體，個數超過1時，應用括號。
“某化某”：不含酸根的化學式。
3
化學式的讀法：從后往前讀法
“某酸某”：含酸根的化學式。
四、有關相對分子質量的計算
1、計算物質的相對分子質量=
2、計算物質組成元素的質量比=
3、計算物質中某元素的質量分數
物質中某元素的質量分數=
4、計算一定質量的化合物中含某元素的質量
某元素的質量=
變形：
=某元素的質量÷化合物中某元素的質量分數
第五單元《化學方程式》單元知識填空--空白版
質量守恒定律：
內容：
化學反應的各物質的
，等于反應后生成的各物質的
。
守恒的原因是在化學反應中，反應前后原子的?
?、?
?、?
?均不變。
說明：①質量守恒定律只適用于
變化，不適用于
變化，即一切化學反應必然遵守這個定律；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏（
）。
質量守恒定律可理解為“五個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。
書寫化學方程式要遵守兩個原則：
一是必須以?
?為依據，
二是要____?
??
??
??
??。
化學方程式等號左右各原子的???
???和???
???必須相等。
書寫化學方程式有條件的話要注明，反應物有氣體生成物有氣體的話，生成物氣體不用標___
??，若反應物沒有氣體參加，則要標
???，在溶液中的反應如果反應物沒固體，生成物有固體的需要標?
???，若反應物與生成物都有固體的話不需要標__
??_。（寫-配-標-查）
化學方程式的意義：
①表示反應物、生成物和反應條件。
②表示反應物和生成物之間各物質的質量比。
③表示反應物和生成物之間分子或原子個數比。
例如
2H2+O22H2O的讀法：
(1)
和
在
條件下反應生成
。
(2)每
份質量的氫氣和
份質量的氧氣反應生成
份質量的水。
(3)每
個氫分子和
個氧
反應生成
個
。
5、寫出下列方程式：（按照書寫步驟，注意“↑”和“↓”的使用）
（1）硫的燃燒：
（2）紅磷燃燒：
（3）鐵絲在氧氣中燃燒
（4）木炭燃燒
（5）氫氣在氧氣中燃燒
（6）電解水
（7）加熱高錳酸鉀制取氧氣
（8）加熱氯酸鉀制取氧氣
（9）分解過氧化氫制氧氣
（10）氫氣在氯氣中燃燒
（11）鎂條燃燒
（12）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅
（13）銅在空氣中加熱生成氧化銅
（14）加熱氧化汞分解
（15）汞在氧氣中加熱
以上屬于化合反應的是__
（“多變一”)
以上屬于分解反應的是_
（“一變多”）
6、
利用化學方程式的計算
（一）一般步驟：“一設、二寫、三標、四列、五答”
⑴設：根據題意設未知數（
）；
⑵寫：正確寫出有關的化學方程式（
）；
⑶標：標出有關物質間的
和
、
；
⑷列：列出比例，并求解；
⑸答：簡明地寫出答案。.
三個要領：①步驟要完整；②格式要規范；
③得數要準確。
三個關健：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量
注意事項：化學方程式反映的是
，才能代人化學方程式進行計算。
（二）計算依據：
(1)理論依據：
。
(2)計算依據：化學方程式中任意兩種物質，其
等于
。
初中化學第六單元《碳和碳的氧化物》知識填空--空白版
1、碳的幾種單質：
金剛石(C)是自然界中??????的物質，可用于??????????????等
石墨(C)是???????的礦物之一，有優良的??????，潤滑性。可用于????????????等；
活性炭、木炭具有強烈的??????，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如?????????，防毒面具里的濾毒罐也是利用?????????；
焦炭用于???，???加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性；
（5）C60是一種由????????構成的分子，形似足球，性質很穩定。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：???????????
?。
2、碳的化學性質：
(1)穩定性：在常溫下，碳的化學性質????
?；
(2)可燃性：木炭在氧氣中充分燃燒時生成???????，化學方程式是：?
?????????，燃燒不充分時生成??????,化學方程式是：??????????；
(3)還原性：可以與某些氧化物反應，例如利用碳還原氧化銅，其化學方程式：????????，利用碳的這個性質可以用于????。
加鐵絲網罩是為了
?????????
。
（實驗現象）試管內的
??????
變成
??????
，生成的氣體使????????????。
3、實驗室制取二氧化碳的研究
(1)實驗室里制取氣體的裝置包括_____???_______和___???_____。
(2)氣體發生裝置的選擇主要考慮的因素有：????????和?????????。
(3)收集裝置的選擇主要考慮的因素有：_??????_和_??????___。主要有三種方法????????、???????????、??????___。
藥
品
???和????
反應物的狀態
固體和液體
反應原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
反應的條件
常溫
氣體發生裝置圖
A
B
你認為實驗室制取二氧化碳可選擇左邊兩個裝置中的???。
（固液常溫型）
C
氣體收集裝置圖
C
排水法
向上排空氣法
向下排空氣法
相關信息：二氧化碳能溶于水，標況下的密度為1.997克/升（空氣密度為1.29克/升）
收集方法及依據
方法?????????
，依據
?????????
檢驗二氧化碳、證明是否集滿的方法
(4)C裝置氣密性檢查方法：用止水夾夾住橡皮管，然后向長頸漏斗中注水，當??????，說明裝置的氣密性良好。
(5)二氧化碳的工業制法：高溫煅燒石灰石：??????????(???變化)。
二氧化碳：
（1）物理性質：是一種無色無味（無毒）的氣體，密度__???_____，_???_溶于水
（2）化學性質：
一般情況下不????,也不??????，不能供給??????。二氧化碳雖無毒，但量多會使人?
????
?，因此一般進入菜窖之前要做???
?實驗。
與水反應生成碳酸：????
????，生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變_????
__，碳酸很不穩定，易分解：????
????
。
能使澄清的石灰水變渾濁：?????
???。本反應用于?????
二氧化碳。
與灼熱的碳反應：???????
?，該反應????
?熱量。
（3）用途：
??
?既利用其物理性質，又利用其化學性質)；
.干冰（利用固態二氧化碳升華吸熱）用于?????
?
?、??
??
?；
促進植物光合作用，可做?
。
化工產品的原料，可制作??
???
?。
5、溫室效應危害及防治措施:
(1)溫室效應產生的原因：過多的?
?
?排放（也包含O3、CH4、氟氯代烷）
(2)溫室效應的防治措施：
??
???
???
???
???
???
???
?
??
???
???
???
???
????
???
?
??
???
???
???
???
6、一氧化碳：
(1)物理性質：是一種??????、????????的氣體，密度?????，????溶于水。
(2)化學性質：
具有???????性，燃燒時火焰呈????????，其化學方程式：__??????????_?_；
具有?
??性，例如還原氧化銅，其化學方程式：___?????_?，該反應的現象是_???????????????；
具有????????性，吸進肺里與血液中的????????結合，使人體缺少氧氣而中毒。
（3）用途：
CO燃燒能放出大量的熱，因此可以做?????___；
.CO具有還原性，因此可用于??????????；
7、CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：???????
?。
除雜：（1）CO[CO2]
?????????????____
（2）CO2[CO]
???????????????
8、碳及其化合物間的相互轉化：
⑴
????????????????????；
⑵
????????????????????；
⑶
????????????????????；
⑷
????????????????????；
⑸
????????????????????；　
⑹
????????????????????；
⑺
????????????????????；　
⑻
????????????????????；
⑼
????????????????????；
⑽
????????????????????；
⑾
????????????????????；
第七單元《燃料及其利用》知識點填空-空白版
一、
燃燒和滅火
1、相關知識點：燃燒條件及滅火原理
①物質必須為
①
滅火原理
燃燒的條件
②可燃物與
接觸
②
（缺一不可）
（破壞其一）
③溫度達到可燃物的
③
【易錯警示】著火點是物質固有的屬性，一般不會改變
?
??
2、重難點突破(滅火措施舉例)
油鍋著火
酒精燈灑出著火時
森林著火
圖書檔案著火
電路、電器失火千萬不能用水滅火。
使燃料充分燃燒的兩個條件
（1）可燃物與氧氣要有
；（如：生火時，把木柴架空；煤做成蜂窩煤）
（2）要有
。（如：利用鼓風機，用扇子扇，燃燒更加旺盛）
爆炸：可燃物在
的空間內急速燃燒，氣體體積迅速
而引起爆炸。
5、燃燒是指可燃物跟
發生的一種發光、放熱的
。
6、與燃燒和爆炸有關的圖標
7、安全常識
a.點燃可燃性氣體前一定要檢驗氣體純度，防止發生爆炸
b.電器著火不能直接用水澆滅，應先切斷電源再滅火
c.燃氣泄漏需關閉閥門并輕輕開窗通風
d.室內著火不能立即打開門窗通風
8、滅火器
(1)泡沫滅火器的反應原理：
(2)干粉滅火器的反應原理：
(3)二氧化碳滅火器內盛裝的是
，使用時不會留下任何痕跡而使物體損壞，因此可用來撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等物質失火。
【注意】：一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。爆炸不一定是化學變化，例如：氣球爆炸、輪胎爆炸。
二
、燃料和能量
1、三大化石燃料:
煤、石油、天然氣（
物、均為
能源）
（1）煤：“工業的糧食”（主要含
元素）；煤燃燒排放的污染物：
、
會引起酸雨。（酸雨的危害：①
腐蝕大理石建筑、鋼鐵制品；②
污染江河湖海，使土壤酸化；③
影響水中動植物生長，破壞森林、農作物的生長。④
直接危害人體健康，甚至使人死亡。）將煤隔絕空氣加熱，就能使煤分解成煤氣、焦炭和煤焦油等，該變化是
變化（煤的干餾）。
（2）石油：“工業的血液”（主要含
、
元素）；利用石油中各成分的沸點不同，將它們分開，得到不同的產品，該變化是
變化（石油的分餾）。
天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：
，化學式
），是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
（1）沼氣的主要成分是甲烷。甲烷的化學式:
（最簡單的有機物）
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣
,
溶于水。
化學性質:
可燃性：
（發出
色火焰）
（2）乙醇
(俗稱:
,
化學式:
，屬于
能源)
化學性質:可燃性
＋3O2
＋
。可做內燃機、酒精燈的燃料。使用乙醇汽油的好處有：
,
___。工業酒精中常含有有毒的甲醇（CH3OH），故不能用工業酒精配制酒！
3、化學反應中的能量變化，通常表現為
的變化。
放熱反應：如所有的
和
、
等。
吸熱反應：如
（C和CO2在高溫下反應生成CO）
生石灰和水反應是
反應，化學方程式
4、新能源：
、
、
、
、
等。
氫氣是最理想的清潔、高能燃料：燃燒的化學方程式：
。
(1)優點：
、
。
(2)需解決問題：①
②
。
(3)氫氣的實驗室制法：（用鋅和稀硫酸反應）
(4)發生裝置是
，氫氣是密度最小的氣體，可采取
收集，氫氣難溶于水，亦可采用
收集。
三、
實驗部分
【實驗7-1】實驗目的
。現象
。
(1)分析：銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒說明
；
(2)銅片上白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒說明
；
(3)本來熱水中不燃燒的白磷，通入氧氣后燃燒說明
。
(4)熱水的作用是：
、
。薄銅片的作用是：
。

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