資源簡介

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人教版
初中化學
課題3
溶液的濃度（第2課時）
配制溶質質量分數一定的溶液
日常生活生產中我們需要一定濃度的溶液，那么怎樣配制一定溶質質量分數的溶液呢？
想一想
學習目標
2.能解決有關配制溶液問題的簡單計算。
1.知道配制溶質質量分數一定的溶液的
方法、步驟、注意事項；
1、欲配制50g5%的氯化鈉溶液。
（1）需要用到的儀器
、
配制溶質質量分數一定的溶液
量筒
燒杯
玻璃棒
膠頭滴管
托盤天平
按要求計算出所需的溶質和溶劑的量
（固體計算出質量、液體計算出體積。
按質量稱取固體；按體積量取液體。
把溶質和溶劑混合，攪拌至充分溶解。
配制溶質質量分數一定的溶液
（2）配制全過程的步驟可概括為四步：
①
；②
；
③
；④
。
配制溶質質量分數一定的溶液
計算
稱量
溶解
裝瓶貼標簽
用氯化鈉配制40g溶質質量分數為2.5％的鹽水。
看老師示范
配制溶質質量分數一定的溶液
選準藥品
左物右碼
選合適量程
配制溶液操作過程需注意：
瓶塞倒放
正確讀數
仰視：量的水
，質量分數
。
俯視:量的水
，
質量分數
。
如“物”“碼”倒置，又使用游碼，則溶質質量分數
。
偏多
偏低
偏少
偏高
偏低
1.欲配制50g5%的氯化鈉溶液。
（1）量取水的體積時，若俯視刻度線，則溶液的質量分數將
（填“偏低”“偏高”“不變”）。
（2）如在稱量食鹽時，把食鹽和砝碼的位置放顛倒了（1g以下用游碼）其它各操作正確，則實際上所配制的溶液溶質質量分
數
（填“偏低”“偏高”“不變”），為
%.
偏高
偏低
3
課堂訓練
2.要配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（
）
A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量
B.量取90ml水時，俯視讀數
C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液
D.將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽
D
3.在配制一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列出現的操作失誤，會引起所配溶液的溶質質量分數降低的是（
）
A.用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼。
B.用量筒量取蒸餾水讀數時，仰視凹液面的最低處。
C.將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出。
D.將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶時，不慎撒出部分溶液。
B
4、實驗室要配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，其中操作方法不正確的是（
）
A.
計算所需NaCl的質量為10g，水的體積為90mL
B.
在托盤天平左盤加10g砝碼，然后在右盤添加NaCl至天平平衡，再將NaCl倒入燒杯中
C.
用100mL量筒量取90mL水，倒入燒杯中
D.
用玻璃棒攪拌，使NaCl完全溶解
B
6.用濃鹽酸配制一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是（
）
A.量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒
B.托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯
C.托盤天平、玻璃棒、量筒、
5.用氯化鈉配制100g溶質質量分數為0.9％的生理鹽水，現有下列操作：①配制溶液
②稱取氯化鈉
③過濾
④量取蒸餾水
⑤計算。正確的操作順序是（
）
A.
①②③④
B.
⑤②④①
C.
⑤①②④
D
.③②④①
B
C
7.某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質量分數一定的氯化鈉溶液”的實驗：
1）完成此實驗正確的操作順序是（填序號）
；①溶解；②把配好的溶液裝入試劑瓶；③稱量；④計算
（2）按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是
；
（3）小紅按圖2的操作稱取氯化鈉，小亮發現小紅的操作有錯誤．你認為小紅操作中的錯誤是
；
他們原計劃配制溶液的溶質質量分數是
。
④③①②
玻璃棒
砝碼和氯化鈉放反了
18%
圖３
8、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。
解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為
=26.5%
36g
100g＋36g
答：略
9、200C時，NaCl的溶解度是36克。現有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數
分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質量分數即為飽和溶液的濃度
36
/（100+36）。
解：
x
=
18g
＜
20g
則：溶質在溶液中的質量分數為：
×100%
≈
26.5%
100g
36g
＝
50g
x
18g
50g＋18g
或
36g
100g＋36g
一、溶質的質量分數
1、概念：溶質質量與溶液質量之比。
2、計算公式：
溶質的質量分數
溶質質量
溶液質量
100%
溶質質量
溶質質量+溶劑質量
100%
三、配制溶質質量分數一定的溶液
實驗步驟：
實驗儀器：
⑴計算
⑵稱量
⑶溶解
⑷裝瓶
藥匙
天平
燒杯
量筒
滴管
玻璃棒
二、溶液的稀釋：稀釋前后溶質質量不變
課堂小結

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