資源簡介

(共17張PPT)
課題1
常見的酸和堿
人教版
初中化學
(第二課時）
1.已學過的有關酸的化學反應有哪些？
2.回顧常見酸（鹽酸、硫酸）的用途，從中可以反應出酸還有哪些化學性質？
知識回顧
一、知識與技能
1.能探究出常見酸相似的化學性質。
2.會書寫酸的化學性質中有關的化學方程式。
二、過程與方法
通過實驗及分析，使學生利用實驗發現問題、探究問題的能力增強。
三、情感態度價值觀
通過探究學習，增強學生嚴謹求實的科學探究能力。
學習目標
酸的化學性質(課本P54)
探究
（1）在試管中進行實驗，并觀察現象。
滴加紫色石蕊溶液
滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
紫色石蕊溶液變紅
紫色石蕊溶液變紅
酚酞溶液不變色
酚酞溶液不變色
（2）回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸
或稀硫酸的反應，寫出化學方程式。
與稀鹽酸反應
與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
生成物的共同點：都有氫氣生成
（3）在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入
一根生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘，過一會取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？
化學方程式
鐵銹+稀鹽酸
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
鐵銹+稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
現
象
鐵銹被除去，鐵釘的表面變得
光亮；溶液由無色變成黃色
鐵銹被除去，鐵釘的表面變得
光亮；溶液由無色變成黃色
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹+稀硫酸
討論
①上面反應的生成物有什么共同之處？
答：都生成+3價的鐵鹽和水。
②利用上面的反應可以清除鐵制品表面的銹，
除銹時能否長時間浸在酸中？為什么？
答：不能；當鐵釘表面的鐵銹被清除完，酸將
與鐵發生反應。如鹽酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
化學方程式
鐵銹+稀鹽酸
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
鐵銹+稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
+3
+3
+2
（4）根據以上實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸
等酸有哪些相似的化學性質。
酸的化學性質：
①酸能與指示劑反應
②酸能與活潑金屬（排在氫前面的金屬）反應：
③酸能與某些金屬氧化物反應：
酸
+
活潑金屬
鹽
+
氫氣
酸
+
金屬氧化物
鹽
+
水
常見的酸
硫酸
鹽酸
醋酸
碳酸
硝酸
2
H
SO
4
3
3
2
3
它們的溶液呈酸性
HCl
CH
COOH
H
CO
HNO
學完本課題
你應該知道
2.酸有一些相似的
化學性質。例如
a.酸能使酸堿指示
劑顯示不同顏色
b.酸能與多種活潑
金屬反應，生成
鹽和氫氣
c.酸能與某些金屬
氧化物反應，生
成鹽和水
課堂練習
1.下列物質放入到稀硫酸中,無氣體生成的是(
)
A.鋁
B
碳酸鈉
C
鐵銹
D石灰石
2.下列物質可由金屬與酸發生置換反應得到的是(
)
3.在實驗室制備氫氣可以用(
)
A
炭粒與水反應
B鐵屑與鹽酸反應
C
鋅粒與硝酸反應
D鐵屑與濃硫酸反應
4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學性質中的(
)
A
能與金屬反應
B
能與金屬氧化物反應
C
能使指示劑變色
D能溶于水
A.CuCl2
B.Fe2(SO4)3
C.ZnCl2
D.AgCl
C
C
B
B
5.使酚酞試液變紅色的溶液，能使紫色石蕊試液（
）
A.變紅色
B.變藍色
C.變無色
D.不變色
6.下列金屬不能與酸反應生成氫氣的是（
）
A.Mg
B.Al
C.Fe
D.Cu
7.鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質中的（
）
A.能與堿反應
B.能與金屬反應
C.能與某些金屬氧化物反應
D.能與紫色石蕊試液反應
8.不能用金屬和酸直接反應得到的物質是(
)
A.FeCl3
B.FeCl2
C.ZnCl2
D.MgCl2
B
D
A
C
9．如圖所示．密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有紫色石蕊試液，當甲燒杯中盛有下列何種試劑時，過一會兒乙燒杯中石蕊試液由紫色變為紅色
(
)
A．濃硫酸
B．氫氧化鈉溶液
C．濃鹽酸
D．氨水
10．如上圖所示．密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有無色酚酞試液，當甲燒杯中盛有下列何種試劑時，過一會兒乙燒杯中酚酞試液由無色變為紅色
(
)
C
D
11．下列物質可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的是(
)
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
D．FeCl3
12．下列物質長期露置在空氣中，因發生化學變化而使溶液質量減少的是
(
)
A．濃硫酸
B．稀硫酸
C．濃鹽酸
D．石灰水
A
D
13.初中化學教材中常用下列詞語描述物質的性質：a．氧化性
b．還原性
c．可燃性
d．毒性
e．吸水性
f．溶解性
g．酸堿性
h．腐蝕性
請你選擇合理的序號(a--h)填寫下列空格：
⑴濃硫酸可用作干燥劑，是因為它有＿＿＿；
⑵氫氣可用高能燃料，是因為它有＿＿＿＿；
⑶氧氣在燃燒反應中一般表現出＿＿＿＿＿；
⑷用CO冶煉鐵，是利用它的＿＿＿＿＿；
⑸石蕊和酚酞可用來檢驗溶液的＿＿＿＿＿；
⑹H2SO4和HCl等對人的皮膚有＿＿＿＿。
e
c
a
b
g
h
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe
+2HCl=
H2
+
FeCl2
答:稀硫酸受熱水分蒸發變成濃硫酸,濃硫酸有強烈的腐蝕性,能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭.
14.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應后,鐵銹消失,
并有氣泡產生,寫出有關反應方式:__________________________、
_____________________________
.
15.先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成)上寫好字,然后在酒精燈火焰上(隔開一定距離)慢慢烘干.這時紙上寫字的地方因炭化變成焦黑,原來寫的字跡就清楚地顯出來.試說明其中的道理.

展開更多......

收起↑