資源簡介

化學方程式及離子方程式總匯
一·鈉及其化合物有關反應方程式
（一）與金屬鈉有關的反應方程式
1.鈉與氧氣在常溫下反應：4Na+O2===2Na2O
.鈉在氧氣中燃燒：2Na+O2Na2O2
2.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl
3.鈉與硫粉研磨發生輕微爆炸：2Na+SNa2S
4.鈉與水反應：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
【2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑】
5.鈉與稀鹽酸反應：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑
【2Na+2H+===2Na++H2↑】
6.鈉與CuSO4溶液反應:Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
【Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑】
（二）與鈉的氧化物有關的反應方程式
1.Na2O2與水反應：Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
【Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
】
2.Na2O2與CO2反應：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2
3.Na2O2與稀鹽酸反應：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑】
4.Na2O與水反應：Na2O+H2O===2NaOH
5.Na2O與CO2反應：Na2O+CO2===Na2CO3
6.Na2O與SO2反應：：Na2O+SO2===Na2SO3
7.Na2O與稀鹽酸反應：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
【Na2O+2H+===2Na++H2O
】
二·鐵及其化合物有關反應方程式
（一）與金屬鐵有關的反應方程式
1.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22Fe2Cl3
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+3O2Fe3O4
3.鐵與硫粉反應：Fe+SFeS
4.鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
5.鐵與稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
【Fe+2H+===Fe2++H2↑】
6.鐵與CuSO4溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
【Fe+Cu2+===Fe2++Cu】
7.少量鐵與稀硝酸反應：Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
【Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O】
8.過量鐵與稀硝酸反應：3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
【3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O】
（二）與鐵的氧化物有關的反應方程式
1.FeO與稀鹽酸反應：FeO+2HCl===FeCl2+H2O
【FeO+2H+===Fe2++H2O
】
2.Fe2O3與稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
【Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
】
3.Fe3O4與稀鹽酸反應：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
【Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O】
4.FeO與稀硝酸反應：3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
【3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O】
5.Fe3O4與稀硝酸反應：【3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O】
6.FeO與酸性KMnO4溶液反應：【5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O】
7.Fe3O4與酸性KMnO4溶液反應：【5FeO+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O】
（三）與鐵的氫氧化物有關的反應方程式
1.Fe(OH)3與稀鹽酸反應：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O【Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O】
2.Fe(OH)2與稀鹽酸反應：Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O
【Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O】
3.Fe(OH)2與稀硝酸反應：Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
【Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O】
4.Fe(OH)2在空氣中久置：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
5.Fe(OH)3受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
（四）與亞鐵鹽或鐵鹽有關的反應方程式
1.FeCl2溶液與氯氣反應：2FeCl2+Cl2===2FeCl3
【2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-】
2.FeCl2溶液與稀硝酸反應：3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
【FeCl2+4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】
3.FeCl2溶液與酸性KMnO4溶液反應：【5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O】
4.FeCl3溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe===3FeCl2
【2Fe3++Fe===3Fe2+】
5.FeCl3溶液與銅粉反應：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
【2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+】
6.FeCl3溶液與H2S氣體反應：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl
【2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+】
7.FeCl3溶液與SO2氣體反應：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
【2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-】
8.FeCl3溶液與KSCN溶液反應：FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl
【Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3】
9.將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3膠體：【Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+H+】
三·鋁及其化合物有關反應方程式
（一）與鋁單質有關的反應方程式
1.鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
2.鋁在氯氣中燃燒：2Al+3Cl22Al2Cl3
3.鋁與Fe2O3反應：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
4.鋁與稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
【2Al+6H+===2Al3++3H2↑】
5.鋁與NaOH溶液反應：2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑【2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑】
（二）與氧化鋁有關的反應方程式
1.Al2O3與稀硫酸反應：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
【Al2O3+6H+===2Al3++3H2O】
2.Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]
【Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-】
3.Al2O3熔融電解制備金屬鋁：2Al2O34Al+3O2↑
（三）與氫氧化鋁有關的反應方程式
1.Al(OH)3與稀鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
【Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O】
2.Al(OH)3與NaOH溶液反應：Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]
【Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-】
3.Al(OH)3受熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
（四）與鋁鹽有關的反應方程式
1.AlCl3與少量NaOH溶液反應：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl【Al3++3OH-===Al(OH)3↓】
.AlCl3與過量NaOH溶液反應：AlCl3+4NaOH===Na[Al(OH)4]+3NaCl【Al3++4OH-===[Al(OH)4]-】
2.AlCl3與過量的氨水反應：【Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+】
3.AlCl3與NaHCO3溶液反應：【Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2】
（五）與四羥基合鋁酸鹽有關的反應方程式
1.Na[Al(OH)4]溶液與少量稀鹽酸反應：Na[Al(OH)4]+HCl===Al(OH)3↓+NaCl+H2O
【[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O】
.Na[Al(OH)4]溶液與過量稀鹽酸反應：Na[Al(OH)4]+4HCl===
AlCl3+NaCl+4H2O
【[Al(OH)4]-+4H+===Al3++4H2O】
2.Na[Al(OH)4]溶液與少量CO2反應：2Na[Al(OH)4]+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
【2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+CO32-+H2O】
.Na[Al(OH)4]溶液與過量CO2反應：Na[Al(OH)4]+CO2===Al(OH)3↓+NaHCO3
【[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-】
3.Na[Al(OH)4]溶液與AlCl3溶液反應：【3[Al(OH)4]-+Al3+===4Al(OH)3↓】
四·鎂及其化合物有關反應方程式
（一）與鎂單質有關的反應方程式
1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O22MgO
2.鎂在氧氣中燃燒：Mg+Cl2MgCl2
3.鎂與沸水反應：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
4.鎂在CO2中燃燒：Mg+CO22MgO+C
5.鎂與稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
【Mg+2H+===Mg2++H2↑】
.鎂與濃硫酸反應：Mg+2H2SO4===MgSO4+SO2↑+2H2O
【Mg+4H++SO42-===Mg2++SO2↑+2H2O】
6.鎂與稀硝酸反應：3Mg+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
【3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O】
7.鎂與CuSO4溶液反應：【Mg+Cu2+===Mg2++Cu】
（二）與氧化鎂有關的反應方程式
1.MgO與稀鹽酸反應：MgO+2HCl===MgCl2+H2O【MgO+2H+===Mg2++H2O】
（三）與氫氧化鎂有關的反應方程式
1.Mg(OH)2與稀鹽酸反應：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
【Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O】
2.Mg(OH)2受熱分解：Mg(OH)2MgO+H2O
（四）與鎂鹽有關的反應方程式
1.MgCl2與NaOH溶液反應：MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl2
【Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓】
2.MgCl2與氨水反應：MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
【Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+】
五·銅及其化合物有關反應方程式
（一）與銅單質有關的反應方程式
1.銅與氧氣反應：2Cu+O22CuO
2.銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2
3.銅與硫粉共熱反應：2Cu+SCu2S
4.銅在潮濕空氣中銹蝕變為銅綠：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3
5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
6.銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】
.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】
7.銅與AgNO3溶液反應：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+Ag
【Cu+2Ag+===Cu2++Ag】
8.銅與FeCl3溶液反應：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2
【Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+】
（二）與氧化銅有關的反應方程式
1.CuO與氫氣共熱反應：CuO+H2Cu+H2O
2.CuO與鋁粉共熱反應：3CuO+2Al3Cu+Al2O3
3.CuO與CO共熱反應：CuO+COCu+CO2
4.CuO與稀硫酸反應：Cu+H2SO4===CuSO4+H2O
（三）與氫氧化銅有關的反應方程式
1.Cu(OH)2與稀硫酸反應：Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
2.Cu(OH)2受熱分解：Cu(OH)2CuO+H2O
（四）與銅鹽有關的反應方程式
1.CuCl2與NaOH溶液反應：CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
【Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓】
2.CuSO4溶液與H2S氣體反應：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4【Cu2++H2S===CuS↓+2H+】
3.CuCl2溶液與鐵粉反應：CuCl2+Fe===Cu+FeCl2
【Cu2++Fe===Cu+Fe2+】
六·氯及其化合物有關反應方程式
（一）與氯氣有關的反應方程式
1.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3
2.銅絲在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2
3.氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2CuCl2
4.紅磷在少量氯氣中燃燒：2P+3Cl22PCl3
.紅磷在過量氯氣中燃燒：2P+5Cl22PCl5
5.氯氣與水反應：Cl2+H2O===HCl+HClO
【Cl2+H2O===H++Cl-+HClO】
6.氯水與SO2反應：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
【Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-】
7.氯氣與NaOH溶液反應：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】
8.氯氣與澄清石灰水反應：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】
9.氯氣與KI溶液反應：Cl2+2KI===2KCl+I2
【Cl2+2I-===2Cl-+I2】
10.氯氣與NaBr溶液反應：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
【Cl2+2Br-===2Cl-+Br2】
11.氯氣與Na2S溶液反應：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓
【Cl2+S2-===2Cl-+S↓】
12.氯氣與FeCl2溶液反應：Cl2+2FeCl2===2FeCl3
【Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-】
13.氯氣與Na2SO3溶液反應：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl
【Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-】
（二）與含氯化合物有關的反應方程式
1.稀鹽酸與AgNO3溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
【Ag++Cl-===AgCl↓】
2.稀鹽酸與鐵粉溶液反應：2HCl+Fe===FeCl2+H2↑
【2H++Fe===Fe2++H2↑】
3.稀鹽酸與NaHCO3溶液反應：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑
【H++HCO3-===H2O+CO2↑】
4.Na2CO3與少量稀鹽酸溶液反應：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3
【CO32-+H+===HCO3-】
.Na2CO3與過量稀鹽酸溶液反應：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
【CO32-+2H+===H2O+CO2↑】
5.稀鹽酸與Ca(ClO)2溶液反應：2HCl+Ca(ClO)2===CaCl2+2HClO
【H++ClO-===HClO】
6.Ca(ClO)2溶液與少量CO2反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
【Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO】
.Ca(ClO)2溶液與過量CO2反應：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO
【ClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO】
七·溴及其化合物有關反應方程式
（一）與溴單質有關的反應方程式
1.溴與鐵粉反應：3Br2+2Fe===2FeBr3
2.溴與NaOH溶液反應：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O
【Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O】
3.溴與氫硫酸反應：Br2+H2S===2HBr+S↓
【Br2+H2S===2H++2Br-+S↓】
4.溴水與SO2反應：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr
【Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+】
5.溴與Na2SO3溶液反應：Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr
【Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+】
（二）與溴化物有關的反應方程式
1.NaBr溶液與氯氣反應：2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
【2Br-+Cl2===2Cl-+Br2】
2.NaBr溶液與AgNO3溶液反應：NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3
【Br-+Ag+===AgBr↓】
八·碘及其化合物有關反應方程式
（一）與碘單質有關的反應方程式
1.碘與鐵粉反應：Fe+I2===
FeI2
2.碘與氫硫酸溶液反應：I2+H2S===2HI+S↓
【I2+H2S===2H++2I-+S↓】
3.碘水與SO2反應：I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI
【I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+】
4.碘與亞硫酸鈉溶液反應：I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI
【I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+】
（二）與碘化物有關的反應方程式
1.NaI溶液與氯氣反應：2NaI+Cl2===2NaCl+I2
【2I-+Cl2===2Cl-+I2】
2.NaI溶液與溴水反應：NaI+Br2===2NaBr+I2
【2I-+Br2===2Br-+I2】
3.NaI溶液與AgNO3溶液反應：NaI+AgNO3===AgI↓+NaNO3
【I-+Ag+===AgI↓】
九·碳及其化合物有關反應方程式
（一）與碳單質有關的反應方程式
1.碳在氧氣中燃燒：2C+O2(少量)2CO
C+O2(足量)CO2
2.碳與CO2在高溫下反應：C+CO22CO
3.碳與水蒸氣在高溫下反應：C+H2OCO+H2
(水煤氣)
4.碳與SiO2在高溫下反應：2C+SiO2Si+2CO↑
5.碳與CuO在高溫下反應：C+2CuO2Cu+CO2↑
6.碳與Fe2O3在高溫下反應：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
7.碳與濃硫酸在加熱時反應：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O
8.碳與濃硝酸在加熱時反應：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O
（二）與碳的氧化物有關的反應方程式
1.CO在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
2.CO與Fe2O3在高溫下反應：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
3.CO與CuO在高溫下反應：CO+CuOCu+CO2
4.CO2與Na2O反應：CO2+Na2O===Na2CO3
5.CO2與Na2O2反應：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
6.CO2與Na2CO3溶液反應：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
【CO32-+CO2+H2O===2HCO3-】
7.少量CO2與澄清石灰水反應：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
【CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O】
.過量CO2與澄清石灰水反應：2CO2+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
【CO2+OH-===HCO3-】
8.少量CO2與Na2SiO3溶液反應：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3
【CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-】
.過量CO2與Na2SiO3溶液反應：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO3
【2CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-】
9.少量CO2與Na[Al(OH)4]溶液反應：CO2+2Na[Al(OH)4]===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
【CO2+2[Al(OH)4]-===2Al(OH)3↓+CO32-+H2O】
.過量CO2與Na[Al(OH)4]溶液反應：CO2+Na[Al(OH)4]===Al(OH)3↓+NaHCO3
【CO2+[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+HCO3-】
（三）與碳酸鹽有關的反應方程式
1.Na2CO3溶液與過量醋酸溶液反應：Na2CO3+2CH3COOH===2NaCH3COO+H2O+CO2↑
【CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑】
2.CaCO3與過量醋酸溶液反應：CaCO3+2CH3COOH===Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
【CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑】
3.Na2CO3溶液與澄清石灰水反應：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
【CO32-+Ca2+===CaCO3↓】
4.Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
【CO32-+Ba2+===BaCO3↓】
5.Na2CO3溶液與過量SO2反應：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2
【CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2】
6.NaHCO3溶液與醋酸溶液反應：NaHCO3+CH3COOH===NaCH3COO+H2O+CO2↑
【HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑】
7.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
【HCO3-+OH-===CO32-+H2O】
8.NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+H2O
.NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應：NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O
9.NaHCO3加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
十·氮及其化合物有關反應方程式
（一）與N2有關的反應方程式
1.鎂條在N2中燃燒：N2+3MgNg3N2
2.工業上合成氨：N2+3H2=====2NH3
3.N2與O2在放電時反應：N2+O22NO
（二）與NO有關的反應方程式
1.NO與O2反應：2NO+O2===2NO2
2.NO2與水反應：3NO2+H2O===2HNO3+NO
3.NO2與NaOH溶液反應：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
【2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O】
4.NO、NO2混合氣體與NaOH溶液反應：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
【NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O】
（三）與NH3有關的反應方程式
1.NH3與O2催化氧化反應：4NH3+5O24NO+6H2O
2.少量NH3與氯氣反應：2NH3+3Cl2===6HCl+N2
.過量NH3與氯氣反應：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2
3.NH3與水反應：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-
4.NH3與CuO反應：2NH3+
3CuO
3Cu+N2+3H2O
5.NH3與濃鹽酸反應：NH3+HCl===NH4Cl(白煙)
6.NH3與濃硝酸反應：NH3+HNO3===NH4NO3(白煙)
7.NH3與濃硫酸反應：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
（四）與硝酸有關的反應方程式
1.硝酸見光或受熱分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
2.銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】
3.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】
4.碳與濃硝酸反應：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O
5.硫與濃硝酸反應：S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O
6.FeO與稀硝酸反應：3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
【3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O】
7.SO2與稀硝酸反應：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO4
【3SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-】
8.Fe(OH)2與稀硝酸反應：3Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
【3Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O】
9.FeCl2與稀硝酸反應：3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
【3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】
10.Na2S與稀硝酸反應：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O
【3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O】
11.Na2SO3與稀硝酸反應：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O
【3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O】
（五）與銨鹽有關的反應方程式
1.NH3HCO3加熱分解：NH3HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2.NH4Cl加熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
3.NH4Cl固體與消石灰加熱反應：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
4.NH4Cl溶液與NaOH溶液反應：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl
【NH4++OH-===NH3·H2O】
5.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液加熱時反應：NH3HCO3+2NaOHNH3↑+Na2CO3+2H2O
【NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O】
十一·硫及其化合物有關反應方程式
（一）與硫單質有關的反應方程式
1.硫粉與鐵粉加熱反應：S+FeFeS
2.硫粉與銅粉加熱反應：S+CuCuS
3.硫與氫氣加熱反應：S+H2H2S
4.硫在氧氣中燃燒：S+O2SO2
5.硫與濃硝酸加熱反應：S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O
6.硫與濃硫酸加熱反應：S+2H2SO43SO2↑+2H2O
7.硫與NaOH溶液加熱反應：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
【3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O】
（二）與SO2有關的反應方程式
1.SO2與氧氣反應：2SO2+O2===2SO3
2.SO2與氯水反應：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
【SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-】
3.SO2與水反應：SO2+H2O===H2SO3
4.SO2與CaO反應：SO2+CaOCaSO3
5.少量SO2與澄清石灰水反應：SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
.過量SO2與澄清石灰水反應：2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2
【SO2+OH-===HSO3-】
6.SO2與稀硝酸反應：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO4
【3SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-】
7.SO2與FeCl3溶液反應：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
【SO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+】
8.SO2與酸性KMnO4溶液反應：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
【5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+】
9.SO2與H2S反應：SO2+2H2S===3S↓+2H2O
10.SO2與H2O2溶液反應：SO2+H2O2===H2SO4
（三）與硫化物有關的反應方程式
1.H2S在氧氣中燃燒：2H2S+5O2(過量)4SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)4S+2H2O
2.H2S與氯氣反應：H2S+Cl2===S+2HCl
3.H2S與SO2反應：SO2+2H2S===3S↓+2H2O
4.H2S與稀硝酸反應：3H2S+2HNO3===4H2O+3S↓+2NO↑
【3H2S+NO3-+2H++2H2O===4H2O+3S↓+2NO↑】
5.H2S與FeCl3溶液反應：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl
【2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+】
6.FeS與稀硫酸反應：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4
【FeS+2H+===H2S↑+Fe2+】
7.FeS與稀硝酸反應：FeS+4HNO3===Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O
【FeS+4H++NO3-===Fe3++S↓+NO↑+2H2O】
（四）與濃硫酸有關的反應方程式
1.氨氣與濃硫酸反應：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
2.H2S與濃硫酸反應：H2S+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O
3.HI與濃硫酸反應：2HI+H2SO4===I2+SO2↑+2H2O
4.銅與濃硫酸加熱反應：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
5.鐵與濃硫酸加熱反應：2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)+3SO2↑+6H2O
6.鋅與濃硫酸常溫下反應：Zn+2H2SO4===ZnSO4+SO2↑+2H2O
7.碳與濃硫酸加熱反應：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O
8.硫與濃硫酸加熱反應：S+2H2SO43SO2↑+2H2O
9.Na2SO3粉末與濃硫酸反應：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
（五）與硫酸鹽有關的反應方程式
1.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：CuSO4+Ba(OH)2===Cu(OH)2↓+BaSO4↓
2.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O
.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O
十二·硅及其化合物有關反應方程式
（一）與硅單質有關的反應方程式
1.硅與氧氣反應：Si+O2SiO2
2.硅與氯氣反應：Si+2Cl2SiCl4
3.硅與碳反應：Si+CSiC
4.硅與氫氟酸反應：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑
5.硅與NaOH溶液反應：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
【Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑】
（二）與SiO2有關的反應方程式
1.SiO2與碳反應：SiO2+2CSi+2CO↑
2.SiO2與CaO反應：SiO2+CaOCaSiO3
3.SiO2與氫氟酸反應：SiO2+4HI===SiF4↑+2H2O
4.SiO2與NaOH溶液反應：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
【SiO2+2OH-===SiO32-+H2O】
5.SiO2與Na2CO3高溫反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
6.SiO2與CaCO3高溫反應：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
（三）與硅酸鹽有關的反應方程式
1.Na2SiO3溶液與少量CO2反應：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
【SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-】
2.Na2SiO3溶液與過量CO2反應：Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3
【SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-】

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