資源簡介

初中化學易錯點匯總！(附各階段易錯題集)
一、初中化學24個易混淆知識點
1.明明冰和水混合了，偏說它是純凈物。
這是關于混合物與純凈物的概念。純凈物：由一種物質組成是純凈物；混合物：由多種物質組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學變化。因此在化學上，冰水混合物還是純凈物。
2.明明只含是一種元素，偏說它是混合物。與第一題相反，有時候由同一種元素溝成的物質，反而是混合物，例如：還有石墨和金剛石（均由碳元素構成）、紅磷和白磷，等等。
3.明明講的是原子核由質子和中子構成，非說氫原子核不含中子。原子由原子核構成，原子核由質子和中子構成，這是正確的。?但是有例外，元素周期表中的第1號元素、也是最輕的元素——氫原子的三種同位素中，有一種不含有中子。??
4.明明一瓶水是無色透明的，還說它不一定是純凈物。是否是純凈物，判斷的依據是看其中是含有一種物質、還是多種物質。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當然屬于混合物。有色無色，是否透明，不作為判斷純凈物的標志。
5.明明說燃燒是可燃物跟氧發生的反應，又說沒有氧氣也行。燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發生的反應。后來擴充了定義為：燃燒是發光、光熱的劇烈的化學反應，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮氣中燃燒，沒有氧氣也行。
6.明明說爆炸是在有限空間內急速燃燒造成的，卻說鍋爐爆炸不是化學變化。鍋爐爆炸，包括物理變化和化學變化。鍋爐中的可燃物質爆炸，屬于化學變化；鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。
7.明明合金“合”的是金屬，卻說鐵和碳也能形成合金。合金，是一種金屬與其他物質熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金（青銅），鐵和非金屬也能形成合金（鋼）。
8.明明說二氧化碳可以滅火，又說鎂著火不能用它來滅。我們知道二氧化碳的化學性質：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮氣這樣的惰性氣體中燃燒，比如Mg就可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。
9.明明寫的是“鉛筆”，非說它不是用鉛做的。鉛筆是習慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。
10.明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說減慢也算。催化劑，開始的時候指的是“加快反應速率的物質”，但是后來科學進步了，發現減慢反應速率也是一門很深的學問，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負“催化劑”，通稱還是催化劑。例如核反應的時候就需要減慢反應速率，需要負催化劑（重水）。類似地，經濟上也不說減慢增速，而叫做負增長；管理上也不叫懲罰，叫做負激勵。
11.明明說是水銀，可是偏偏說水銀不是銀。水銀是汞元素（Hg）的中文習慣稱呼，水一樣的銀，與銀不搭界。
12.明明鐵生銹不發熱，非說它產生了熱。鐵生銹，是反應速率非常慢的化學反應，它發熱了你也不會感覺到。
13.明明一種溶液能使石蕊試液變藍，非說它不一定是堿溶液。根據酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。
14.明明是同種溶質的飽和溶液和不飽和溶液，還說不飽和溶液可能更濃。溶液的溶解度，與溫度有密切關系，見教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例，20°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度大約30克，溶液的質量分數大約
23%。而在更高溫度、例如50°時候的飽和溶液中，溶質的溶解度可以達到90克，溶液的質量分數可以達到
41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時候的溶液更濃一些。
15.明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說不到100毫升。兩種液體混合，分子之間會互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。
16.明明白金更寶貴，還說白金絲毫不含金。白金，是鉑元素（Pt）的俗稱，中文意思是“白色的金子”，像金子，當然不含金。
17.明明大家都叫“銀粉”，非說它不是銀做的。銀粉，是形象的說法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。金粉也是如此，是研細的銅粉，同樣不含金。
18.明明純堿就是堿不應懷疑了，偏說純堿它是鹽。純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習慣用法。說它是鹽，是從化學結構上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。
19.明明說分子由原子構成，又說分子不一定比原子大。分子由原子構成，這是正確的。但是世界上有
114
種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子（Fr，半徑1.53A），最小的分子是氫分子（H2，半徑1.15A）。二者的比較示意圖如下。
20.明明KClO3中含氧元素，卻說它不是氧化物。這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成，當然不屬于氧化物了。
21.明明書上寫著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說硝酸銨也是鹽。鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結構上，銨根離子和鈉離子都是一價的陽離子，都含有11個質子、10個電子；化學性質上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。
22.明明飽和食鹽水已經飽和了，卻說它還能溶解硝酸鉀。溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對特定的溶質，不可再溶解了為飽和溶液。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。?
23.明明瓶內只含一種元素，還說它不一定是純凈物還是純凈物的概念，只含同一種物質是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質，因此不符合純凈物的定義。
23.明明說含碳的化合物是有機物，可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無機物。有機物的定義：含碳的化合物。有機物的性質：有機物一般熔點較低，受熱易分解、容易燃燒，反應比較緩慢，并常伴有副反應發生。?
含碳的簡單分子（CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等），或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學反應都很快，副反應很少，所以不像有機物，就算無機物了。
24.明明5克溶質在95克水中全溶解了，還說溶質質量分數不一定是5%。質量分數的定義：是溶質占溶液的百分比。如果5克溶質A
在95克水中溶解了，而水中原來還有其他溶質，A溶質的質量分數就小于5%。
只有在只有
A溶質和水存在、溶解后沒有氣體生成并放出的時候，A的質量分數就是5%。
二、易錯點練習
(下面的說法都有錯，錯誤部分已經被劃出來)
氧氣可以燃燒，具有可燃性。?????
物質跟氧氣發生的化學反應叫氧化反應。
氮氣占空氣78%，故100g空氣中氮氣的質量為78g。
4.我們吸入的氣體是氧氣，呼出的氣體是二氧化碳。
5、蠟燭燃燒的實驗現象是有水和二氧化碳的生成。
6、紅磷或白磷燃燒時生成大量白霧。
7、催化劑都能加快其他物質的化學反應。?
8.滅火的方法之一是降低物質的著火點。
9.在雙氧水分解反應中只有二氧化錳才能作為反應的催化劑。
10.冰水共存物是混合物，因為冰和水是兩種不同的物質。
11、含一種元素的物質一定是單質。
12.原子構成分子，所以分子一定比原子大。
13.物質的膨脹現象說明，分子的體積可以變大。
14.任何原子核都含有質子和中子。
15.n個氧原子可表示為On??。
16.水是由氫氧兩種元素組成的，也是由氫氧兩種原子構成。
17.水是取之不盡，用之不竭的。
18.所謂硬水就是硬度大的水。???
19.礦泉水是純凈物，長期飲用對人體有益。
20.某元素在同一種化合物中，只顯一種化合價。
21.反應前物質的質量總和等于反應后生成物的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。
22.agA物質跟bgB物質充分反應，生成物的總質量為(a+b)g。
23.根據質量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后總質量為16g。
24.鎂在空氣中燃燒產生明顯的白色煙霧。??
25.二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。
26.燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅，可推知瓶中的氣體是二氧化碳。
27.可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。
28.Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質都含有碳元素，屬于有機化合物。
29.任何化學式的書寫，正價部分(元素或原子團)一定寫前面，負價則放在后頭。
30.在化合物中氧元素一般顯－2價，故在H2O2中氧元素也顯－2價。
31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(CH2Cl2)，它是由多種原子構成的。
32.合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。
33.溶液都是無色透明的液體。??
34.任何無色透明的液體一定是純凈物。
35.A溶液的體積為V1L，B溶液的體積為V2L，互溶后體積為（V1+V2）L。
36.降溫之后，任何飽和溶液都會析出晶體。
37.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液都是不飽和溶液。
38.ag某物質溶于(100－a)g水中，得到的溶液的質量分數為a%?。
39.某物質的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。??
40.中性溶液的pH=0。
41.紫色石蕊試液遇堿(如氫氧化銅)一定變藍色，無色酚酞試液遇堿一定變紅色。
42.復合肥就是多種肥料混和而成的，一定是混合物。
43.碘酒中溶質是碘，溶劑是酒。
44.最外層的電子數為8個電子的微粒一定處于穩定結構，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。
45.鐵跟鹽反應生成鐵鹽和另外一種金屬；它跟酸(鹽酸、稀硫酸)起置換反應時也是生成鐵鹽，同時生成氫氣。如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。
46.由于鋅的活動性比銀強，故Zn+2AgCl
=
ZnCl2+2Ag
。
47.二氧化碳通入氯化鈣溶液，能觀察到白色沉淀生成。
48.鹽一定含金屬離子和酸根離子。???
49.酸(堿)液就是酸(堿)性溶液。
50.復分解反應，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，如：CuSO4
+
H2O
=
CuO↓+H2SO4
?
?
51.干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。?
52.純堿即碳酸鈉，其化學式為NaCO3
。
三、歷次考試得分率較低題集
一、九月月考
1.下列用量不正確的是（
）
A.沒有說明用量，液體取2mL—4mL???
B.酒精燈的酒精不超過容積的2/3
C.加熱時，液體不超過試管的1/3????
D.洗滌試管時，注入半試管水
2.下列物質中屬于純凈物的是（
）
A.潔凈的食鹽水?
???????B.冰水混合物?
C.凈化后的空氣
????????D.高錳酸鉀完全分解后的剩余物
二、十月月考
3.不能說明分子間有間隔的是（
）
A.物質的熱脹冷縮現象???
??????????
B.食鹽溶解在水中??
C.食鹽和蔗糖混合均勻?????????
D.等質量的氧氣和液氧，氧氣體積比液氧大
4.決定元素種類的依據是（
）
A.質子數?
?
?
B.中子數???C.核外電子數?
?
?D.原子的相對原子質量
5.下列物質屬于純凈物的是_____，屬于單質的是_____，屬于化合物的是_____，屬于混合物的是_____?。
①潔凈的空氣???
②二氧化碳???
③高錳酸鉀???
④銅?????
⑤自來水?⑥硫燃燒后的生成物????
⑦液氧?
?
?⑧電解水后的生成物
6.某原子的質子數為26%，中子數比質子數多4，則該原子中粒子總數為_____。
7.已知鐵、銅、鋅的相對原子質量為56、64、65，現有相同質量的1g鐵、銅、鋅，其中含有原子數從多到少的順序是_____
。
三、十一月月考
8.日常生活中，與肥皂水作用容易起泡沫的是（
）
A.珠江水??????
B.礦泉水???????
C.煮沸的水?
?
D.含較多可溶性鈣、鎂化合物的水
9.27克鋁箔在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后的生成物的總質量是（
）
A.約等于27克?
?
?
?
?
B.一定小于27克???????
C.一定大于27克?
?
?
?D.一定等于27克
10.分子、原子、離子、質子、中子、電子都是我們學習過的粒子，試回答：（4分）(1)水是由_____聚集而成的；
(2)氧分子是由_____結合而成的；
(3)鐵是由_____結合而成的；（氫原子的原子核是由_____構成的。
四、期末考試
11.下列各組物質按混合物、純凈物、單質、化合物分類正確的是（
）
A.空氣、糖水、一氧化碳、鐵粉???????
B.空氣、水、金剛石、氯酸鉀
C.空氣、氮氣、氫氣、澄清石灰水?????
D.空氣、礦泉水、紅磷、高錳酸鉀
12.如圖所示，氣密性良好的制取二氧化碳的裝置，往長頸漏斗中加入稀鹽酸，長頸漏斗下端的出口必須_____，原因是_____
。
五、第九單元測試（溶液）
13.下列物質不可能與水形成飽和溶液的是（
）
A.酒精???????B.熟石灰?????C.二氧化碳?
?
D.硝酸鉀
14.在①碘酒
②糖水
③70%的酒精
④稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質的是（
）
A.①③????????
B.②④???????C.①②③?
?
?
?D.②③④
15.用濃鹽酸配制一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是（
）
A.量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒???????B.托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯
C.托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯?????D.玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管
六、三月月考
16.在相同溫度時，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質質量分數大小關系是（
）
A.前者大于后者??
B.后者大于前者???C.兩者相等?
?
?
??
D、無法比較
17.下列物質中鐵的質量分數最小的是（??
）A.FeO
???????B.Fe2O3??????C.Fe3O4??????
D.FeS
18.許多化學反應都可在溶液中進行的原因是（???
）
A.操作簡便，設備簡單??B.用料節約，減少成本
C.可加快反應速率，縮短反應時間????D.固體物質間不能直接反應
19.二氧化碳氣體通人石蕊試液后，再加熱溶液，最后溶液的顏色為（??
）。
A.紫色????
B.紅色?
?
?
??C.藍色?
?
?D.無色?
20.將鐵片投入下列溶液當中，一段時間后取出，溶液質量減輕的是（???
）
A.稀鹽酸?
?
?
?B.酸???
C.硫酸銅????
D.氯化亞鐵
21.不影響固體溶解度大小的因素是（???
）
A.溫度?????
B.溶劑質量?
?
?C.溶劑種類????
D.溶質種類
22.使兩份等質量的碳酸鈣，一份與稀鹽酸完全反應，一份高溫煅燒所產生的CO2的質量（?
）
A.一樣多?
?
?B.跟稀鹽酸反應的多?
??C.煅燒的多?
D.無法判斷
23.久置的盛有澄清石灰水溶液的試劑瓶，其瓶塞附近往往有一層白色粉末。取該粉末于表面皿中，滴入鹽酸，有氣泡出現。產生氣泡的原因是這種粉末中含有(填物質名稱)_______，請寫出氫氧化鈣溶液變質的化學方程式_____
。
24.在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后，鐵有剩余，過濾。則濾液中一定沒有的溶質是_____，所得固體殘渣中一定含有_____。
25.A、D是兩種常見的固體，其中D為亮紅色；B、E是兩種常見的氣體，其中氣體E有劇毒。它們之間有如下關系：
試推斷：
（1）A、E的化學式分別為：A_____???
E_____
。
(2)寫出A→D的化學方程式：_________。
26.在溶質質量分數為20%的KNO3溶液中加入3g
KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數為_____
。
七、四月月考
27.下列說法符合質量守恒定律的是（
）
A.50g高錳酸鉀加熱充分反應后，剩余固體的質量小于高錳酸鉀的質量
B.100g冰溶解后得到相同質量的水
C.10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液
一杯水暴露在空氣中一段時間后水分蒸發了，質量減少了
28.實驗室里將白磷放在水里保存，據此對白磷性質作出如下推測，不準確的是（
）
A.它易與氧氣反應????????
B.它遇水不反應?????
C.它難溶于水?
?
?
?
?
?
?
?
D.它比水重
29.小明在實驗室中找到了三包已經失落標簽的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，請從下面的試劑或方法中選擇一種來確定該三種物質（
）
A.稀鹽酸???
????B.水?
?
?
?
C.加強熱?
????D.CaCl2
溶液
30.為了防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入干燥劑是（
）
A.生石灰??????
B.氫氧化鈉?
??C.蘇打粉?
??
?
D.無水硫酸銅
31.有一包白色粉末可能由CaCO3
、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固體生成。該粉末中肯定沒有的物質是（
）A.CaCO3
???????B.Na2SO4?
?
?
?C.BaCl2?
?
?
?
?
?
D.NaCl
32.鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質發生化學反應。請按以下化學反應選擇合適的反應物質，各舉一例，要求有鐵參加反應，用化學方程式表示。
(1)化合反應_____；
(2)有無色氣味氣體生成的反應_____
33.小明同學想測定此氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，他取出4g氫氧化鈉溶液于試管中，并滴加兩滴酚酞試液，再往試管中逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸。當加入到7.3g稀鹽酸時，他認為兩者恰好完全反應。請你分析他是憑借什么現象判斷反應恰好進行完全：_____；根據他的數據，請你計算出此氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是_____
。
八、區一模試卷
34.食用下列方法處理過的食品，不會危及人體健康的是（
）
A.用干冰冷藏的食品???????????
B.牛奶中添加氧化鈣以補充鈣質????????
C.用甲醛浸泡的海鮮????????????
D.用工業用鹽腌制的肉類食品
35.配制一定質量分數的溶液，肯定用到的儀器是（?
）
36.小明學習化學后，在家里想用化學方法來鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽，你認為下列方法不可行的是（
）
A.各取少量通過嘗味道區分???????B.各取少量分別倒入水中觀察是否溶解C.各取少量分別倒入食醋?????????D.各取少量溶于水，再分別加入石灰水
37.現有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質，在常溫下它們兩兩相互發生的化學反應有（
）
A.7個????????
B.6個?????????
C.5個???????
D.4個
38.向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用下圖所示曲線表示的是（
）
①②?????
B.②④?
?
??C.③④????
D.④?
39.(A~D都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系（反應條件、其他反應物及多余產物均已略去）。
請寫出下列物質的化學式：
A_____；B_____；C
_____；D_____
。?
答案
一、九月：1.
A，2.
B
十月：3.
C?
?4.
A??
5.
2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、
5、8。?
?
6.?
82?
?7.?
鐵、銅、鋅
三、十一月：8.C
??
?9.C?
?
10.(1)水分子?
?(2)氧原子??(3)鐵?
?原子?
?(4)一個質子
期末考試：11.
B，12.
伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗中逸出。
五、第九單元：13.
A
?
14.
D?
?15.
D
六、三月月考：16.
A
?17.
D
?
18.
C
?
19.
A
?20.
C
?
21.
B
?
22.
A?
?
23.碳酸鈣，方程式略。??
24.CuSO4、H2SO4，Cu、Fe.
25.(1)C，CO，(2)方程式略。26.
20%
七、四月月考：27.
A
?
28.
A
?29.
B
?30.
A
?31.
B
32.(1)4Fe＋3O2=點燃=2Fe3O4?????(2)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
33.溶液由紅色變為無色
八、區一模：34.A
?35.B
?36.B
?37.D
?38.B
39.
CaCO3、CaO、CO2、Ca(OH)2

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