資源簡介

(共44張PPT)
第五單元
化學方程式
課題一
質(zhì)量守恒定律
2020-2021年人教版化學九年級上冊
蠟
燭
燃
燼
只
留
些
許
燭
淚
春蠶到死絲方盡
蠟炬成灰淚始干
新課導入
酒
精
燈
滅
不
留
一
絲
痕
跡
想一想：在化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有發(fā)生變化?
新課導入
化學家們從很早便開始關注這個問題。
1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究了氧化汞的分解和合成反應中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關系。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。
這僅僅是巧合嗎?
HgO
加熱
Hg
+
O2
45.0份質(zhì)量
41.5份質(zhì)量
3.5份質(zhì)量
反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變
我們通過實驗來探究一下。
新課導入
一、質(zhì)量守恒定律
實驗探究
探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系
當物質(zhì)發(fā)生化學反應生成新物質(zhì)時，反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關系？
1.提出問題
2.猜想與假設
猜想1：反應物的質(zhì)量總和大于生成物的質(zhì)量總和；
猜想2：反應物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和
猜想3：
反應物的質(zhì)量總和小于生成物的質(zhì)量總和
？
講授新課
3.設計實驗方案
方案一：測定紅磷燃燒前后的質(zhì)量
方案二：測定鐵釘與硫酸銅溶液反應前后的質(zhì)量
4.進行實驗
【實驗裝置】
方案一：測定紅磷燃燒前后的質(zhì)量
一、質(zhì)量守恒定律
【實驗步驟】
①按上圖所示連接好裝置，并檢驗裝置的氣密性；
②在錐形瓶底部鋪一層細沙，上面放一塊紅磷，用帶有導管的橡膠塞蓋緊，在導管上系一氣球，放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；
③取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管用酒精燈灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃，觀察現(xiàn)象；
④待錐形瓶冷卻后再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2。
一、質(zhì)量守恒定律
【實驗現(xiàn)象】
①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；
②玻璃管上端的小氣球先脹大，后又縮小；
③反應前后托盤天平平衡
【文字表達式】
紅磷+氧氣
五氧化二磷
（P）（O2)
(P2O5)
點燃
方案二：測定鐵釘與硫酸銅溶液反應前后的質(zhì)量
【實驗裝置】
一、質(zhì)量守恒定律
【實驗步驟】
①在錐形瓶中倒入適量的硫酸銅溶液，塞好橡皮塞，幾根鐵釘(用砂紙打磨光亮)，將其放入天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；
②將鐵絲伸入硫酸銅溶液中，過一會，觀察現(xiàn)象，再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2。
【實驗現(xiàn)象】
①鐵釘表面覆蓋了一層紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；
②反應前后托盤天平平衡
【文字表達式】
鐵+硫酸銅
銅+硫酸亞鐵
(Fe)(CuSO4)
(Cu)(FeSO4)
一、質(zhì)量守恒定律
紅磷燃燒
鐵與硫酸銅溶液反應
實驗現(xiàn)象
反應前后天平是否平衡
總結一下吧
①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；
②玻璃管上端的小氣球先脹大，后又縮小；
③反應前后托盤天平平衡
①鐵釘表面覆蓋了一層紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；
②反應前后托盤天平平衡
平衡
平衡
物質(zhì)發(fā)生化學反應前后，總質(zhì)量不變。
5.得出結論：
一、質(zhì)量守恒定律
6.反思與評價
方案一中，錐形瓶底部的細沙有何作用？為什么在玻璃管一端系一個小氣球？如果不系，會有什么后果？
·錐形瓶底部的細沙的作用：防止瓶底因受熱不均而炸裂。
·小氣球的作用：起緩沖作用。瓶內(nèi)因紅磷燃燒放出大量熱導致壓強增大，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，如果沒有氣球極容而導致瓶塞沖出。
一、質(zhì)量守恒定律
大量實驗證明，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。
2.指“參加”反應的物質(zhì)，未反應完的物質(zhì)不計算在內(nèi)。
3.“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應當包括生成的所有物質(zhì)，如沉淀、氣體等。
4.質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。
1.適用于
“一切化學反應”，不適用于物理變化。
質(zhì)量守恒定律概念要點:
一、質(zhì)量守恒定律
實驗5-1
①把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉的粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。
②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入小燒杯中，觀察現(xiàn)象。
③反應進行一段時間后，再把小燒杯放回托盤天平上，天平是否仍然平衡?
【實驗操作】
你認為天平會不會平衡？
一、質(zhì)量守恒定律
【實驗現(xiàn)象】
①有大量氣泡產(chǎn)生；
②反應后托盤天平不再平衡，稍往右傾斜。
【文字表達式】
稀鹽酸+碳酸鈉
氯化鈉+二氧化碳+水
(HCl)
(Na2CO3)
(NaCl)
(CO2)
(H2O)
討論：
鹽酸與碳酸鈉粉末反應后質(zhì)量為什么減輕了？是否違背
質(zhì)量守恒定律呢？
一、質(zhì)量守恒定律
在開放容器中：
稀鹽酸+碳酸鈉
氯化鈉+二氧化碳+水
(HCl)
(Na2CO3)
(NaCl)
(CO2)
(H2O)
>
+
反應前物質(zhì)
總質(zhì)量
完全反應后剩余
的質(zhì)量總和
氣體
>
=
+
對于有氣體生成的反應：
一、質(zhì)量守恒定律
實驗5-2
【實驗操作】
①取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。
②在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，觀察現(xiàn)象。
鎂條燃燒
一、質(zhì)量守恒定律
【實驗現(xiàn)象】
①鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體；
②反應后托盤天平不再平衡，稍往左傾斜。
【文字表達式】
一、質(zhì)量守恒定律
討論：
鎂條燃燒后的質(zhì)量為什么增加了？是否違背質(zhì)量守恒定
律呢？
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
反應前：
鎂條的質(zhì)量
完全反應后：
氧化鎂的質(zhì)量
<
+
在開放容器中，對于有氣體參加的反應
=
氣體
O2質(zhì)量
+
對于有氣體參加或生成的反應，在驗證質(zhì)量守恒定律時一定要在密閉容器中進行。
一、質(zhì)量守恒定律
【練一練】下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（
）
B
【練一練】下列有關質(zhì)量守恒定律的認識，不正確的是（　　）A．質(zhì)量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物間的質(zhì)量關系，與微觀過程無關
B．通過化學變化，只能改變物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C．質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學變化的規(guī)律提供了理論依據(jù)
D．任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律
A
一、質(zhì)量守恒定律
【練一練】下列變化中，屬于化學變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　　）
A．5g水受熱變成5g蒸汽
B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液
C．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的酒精溶液
D．木炭燃燒后生成二氧化碳
D
一、質(zhì)量守恒定律
思考：
在化學反應前后質(zhì)量為何會守恒？
氫氣
+氧氣
水
點燃
H2
O2
H2O
微觀過程：
以氫氣和氧氣燃燒生成水為例：
實質(zhì)：在化學反應前后，原子的種類和原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量沒有變化，因此質(zhì)量守恒。
一、質(zhì)量守恒定律
總結一下吧
在化學反應前后：
原子的種類沒有改變
原子的數(shù)目沒有增減
原子的質(zhì)量沒有變化
微觀
元素種類不變
元素質(zhì)量不變
物質(zhì)總質(zhì)量不變
宏觀
六
不
變
分子種類一定改變
物質(zhì)種類一定改變
二
改
變
一個可能變
分子數(shù)目可能改變
一、質(zhì)量守恒定律
【練一練】化學反應前后,肯定沒有發(fā)生變化的是(
)
①原子數(shù)目
②分子數(shù)目
③元素種類
④物質(zhì)的總質(zhì)量
⑤物質(zhì)的種類
A
①④
B
①③⑤
C
①③④
D
①②③④⑤
C
【練一練】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的原因是化學反應前后(　　)
A．分子的種類沒有改變
B．分子的數(shù)目沒有改變
C．原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變
D．物質(zhì)的種類沒有改變
C
一、質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
【練一練】（2020?八步區(qū)三模改編）如圖為某反應的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子。下列說法正確的是（
）
A．分子在化學變化中不可分
B．反應后生成了兩種新的化合物
C．該反應屬于分解反應
D．該反應不符合質(zhì)量守恒定律
C
質(zhì)量守恒定律的應用：
1.根據(jù)元素守恒，確定物質(zhì)的元素組成
【典例】蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有CO2和H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,該物質(zhì)的組成中一定含有
元素和
元素,可能含有
元素.
C
H
O
【典例】煤的汽化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措
施之一。煤的汽化過程中發(fā)生了化學反應C+H2O==CO+X。
請你寫出X的化學式
。
H2
2.利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式確定物質(zhì)的化學式。
一、質(zhì)量守恒定律
3.計算物質(zhì)的質(zhì)量
例.將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，
得到殘余固體的質(zhì)量為22
g，則產(chǎn)生氧氣____g。
9
【練一練】質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質(zhì)的重要理論。某物質(zhì)與水和氧氣反應的化學方程式為：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4則R的化學式應為（　　）A．FeS
B．Fe2S3
C．FeO
D．FeS2
D
一、質(zhì)量守恒定律
【練一練】（2020?徐州模擬）一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應2Cu（NO3）2
2CuO+O2↑+4X↑．下列有關說法錯誤的是（　　）A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學式為NO2
B．反應后有黑色固體殘留
C．反應前后元素化合價均未改變
D．產(chǎn)物中CuO屬于氧化物
C
一、質(zhì)量守恒定律
思考：
木碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應我們可以用哪些方法來表示？
點燃
二氧化碳
①碳+氧氣
②
+
③C
+
O2
=====
CO2
點燃
+
分析上述表示方法的優(yōu)點和缺點，你認為哪種表示方法最好?
二、化學方程式
講授新課
點燃
二氧化碳
①文字表達式：碳
+
氧氣
優(yōu)點：能知道反應物、生成物及反應條件。
缺點：不利于國際間的交流；不能提現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。
②
圖形表達式：
優(yōu)點：不僅能知道反應物、生成物，還能知道各物質(zhì)的元素組成及微觀構成，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，還方便國際交流。
缺點：繪圖繁瑣，不知道反應條件，不便于記錄和表達。
+
反應物
生成物
“和”
“反應條件”
“生成”
二、化學方程式
③化學表達式：C
+
O2
===
CO2
點燃
優(yōu)點：不僅能知道反應物、生成物，還能知道各物質(zhì)的元素組成及微觀構成，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；方便國際交流；反應條件清晰，書寫方便，便于記錄和表達。
綜上所述，第
_____種是最佳表示方法。
③
1.定義：像③這樣用化學式表示化學反應的式子叫做化學方程式。
二、化學方程式
2.化學方程式所提供的信息：
C
+
O2
====
CO2
點燃
反應物
生成物
“和”
反應條件
反應生成
粒子數(shù)目之比
1
：
1
：
1
相對質(zhì)量之比
12
：
16×2
：（12+16×2）
物質(zhì)的質(zhì)量之比
12
：
32
：
44
二、化學方程式
定性方面：
①表示碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。
定量方面：
②每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成1個二氧化碳分子
③每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
3.化學方程式的含義：
二、化學方程式
【練一練】從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應條件方面等考慮，下面反應的化學方程式能給你提供哪些信息？
1.反映了硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。
2.每1個硫原子恰好和1個氧分子完全反應生成1個二氧化硫分子。
或:在該反應中，硫原子、氧分子、二氧化硫分子個數(shù)比為1:1:1
3.每32份質(zhì)量的硫原子與32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成64份質(zhì)量的二氧化硫
或:在該反應中，硫原子、氧氣、二氧化硫質(zhì)量比為32:32:64
二、化學方程式
【練一練】對于化學方程式：2H2O
2H2↑+O2↑下列讀法錯誤的是（　　）
A．通電條件下，水反應生成氧氣和氫氣
B．通電條件下，氫水等于氫氣加氧氣
C．通電條件下，每2個水分子反應生成2個氫氣分子和1個氧氣分子D．通電條件下，每36份質(zhì)量的水反應生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣
B
二、化學方程式
【練一練】下列對化學反應2Na+Cl2
====
2NaCl，從微觀角度的認識不正確的是（　　）
A．三種物質(zhì)依次由原子、分子和離子構成
B．保持氯氣化學性質(zhì)的最小粒子是氯分子
C．在化學反應前后，元素種類沒有發(fā)生變化
D．在化學反應中鈉原子易得電子形成相對穩(wěn)定結構
D
點燃
二、化學方程式
質(zhì)量守恒定律
參加化學反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
實質(zhì)：
原子的種類不變
原子的數(shù)目不變
原子的質(zhì)量不變
元素的種類不變
元素的質(zhì)量不變
兩個一定改變
物質(zhì)種類一定改變
分子的種類一定改變
分子總數(shù)可能改變
1個可能改變——
定義：
物質(zhì)的總質(zhì)量不變
六個不變
應用：
根據(jù)元素守恒，確定物質(zhì)的元素組成
利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式確定物質(zhì)的化學式。
計算物質(zhì)的質(zhì)量
課堂小結
化學方程式
用化學式表示化學反應的式子
所能提供的信息（意義）
反映了反應物、生成物和反應條件；
反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量比
反映了反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比
定義：
讀法：
定性方面：
①表示碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。
定量方面：
②每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成1個二氧化碳分子
③每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
以C
+
O2
===
CO2為例：
點燃
1．（2020春?新昌縣期末）如圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列關于該實驗的說法正確的是（　　）
A．實驗過程中氣球一直變大
B．該反應遵循質(zhì)量守恒定律
C．白磷燃燒結束，立即將錐形瓶放在天平上稱量
D．反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量
B
課堂練習
2．（2020?重慶模擬）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應前質(zhì)量/g
20
m
8
6
反應后質(zhì)量/g
4
待測
28
2
對該反應，下列描述正確的是（　　）
A．“待測”數(shù)值一定為2g
B．該反應中反應物只有甲和丁
C．乙一定是該反應的催化劑
D．反應中甲和丙的質(zhì)量比為1：7
B
3．（2020?蒙陰縣二模）甲醛（HCHO）是一種對人體有害的氣體，新制的氫氧化銅懸濁液可以檢驗甲醛的存在，HCHO+2Cu（OH）2
HCOOH+X↓+2H2O，藍色的氫氧化銅會轉(zhuǎn)化為磚紅色的X沉淀，則X的化學式應為（　　）
A．Cu
B．CuO
C．Cu2O
D．CuCO3
C
4．（2019秋?海淀區(qū)期末）下列關于2C+O2
2CO的說法中，正確的是（　　）
A．表示碳加氧氣等于一氧化碳
B．該反應中，分子、原子的種類均發(fā)生了改變
C．參加反應的碳與氧氣的質(zhì)量比為3：8
D．參加反應的氧氣與生成的一氧化碳的分子個數(shù)比為1：2
D
隨堂檢測
5.（2020?開福區(qū)校級二模）煤氣廠常在家用煤氣（主要成分為一氧化碳）中摻入微量具有難聞性氣味的乙硫醇（C2H5SH），以便泄漏時容易察覺。家用煤氣燃燒的產(chǎn)物中不可能有（　　）
A．CO2
B．H2O
C．SO2
D．P2O5
6．（2020?瑞安市模擬）小明在加熱高錳酸鉀制取氧氣時繪制了如圖的圖象，y可以表示（　　）
A．生成氧氣的總質(zhì)量
B．生成二氧化錳的質(zhì)量C．固體物質(zhì)的總質(zhì)量
D．固體中鉀元素的質(zhì)量
D
D
7．（2020春?平房區(qū)期末）化學的發(fā)展趨勢是從宏觀到微觀、由定性到定量。如圖是化學反應前后質(zhì)量測定的實驗：碳酸鈉由　
　組成；由Na+和　
　（填離子符號）構成。稱量反應前物質(zhì)的總質(zhì)量后，將試管中的鹽酸倒入燒杯中，觀察到的實驗現(xiàn)象是　
　，反應的化學方程式為　
　
。放回天平重新稱量，天平　
　（填“平衡”或“向左偏”或“向右偏”）。用具體的反應物和生成物解釋天平變化的原因是：參加化學反應的碳酸鈉和氯化氫的　
　。
鈉元素、碳元素、氧元素
CO32﹣
產(chǎn)生大量氣泡
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
向右偏
質(zhì)量總和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量總和，由于生成的二氧化碳氣體逸出，所以天平的指針偏向右側
謝謝聆聽

展開更多......

收起↑