資源簡介

初中化學計算題解題方法
一、質(zhì)量守恒定律：
“質(zhì)量守恒”指參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不包括未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)）。理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”，即：
二、化學方程式計算的解題技巧與方法：
化學計算是中學化學教學的重要內(nèi)容之一,
它包括化學式的計算、化學方程式的計算、溶液的計算等。是從量的方面幫助學生認識物質(zhì)及其變化規(guī)律的。通過有關(guān)混合物發(fā)生反應的化學方程式、質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)溶解度的綜合計算題,可以幫助學生加深對有關(guān)概念和原理的理解,培養(yǎng)學生的思維判斷、分析和綜合能力?；瘜W計算題涉及的內(nèi)容豐富、形式多樣,既考查學生的化學基礎知識,又考查學生的數(shù)學推算能力。學生如果了解掌握了一些解題的技巧或巧解方法,既可以激發(fā)他們的解題興趣,有事半功倍的效果,尤其是剛接觸化學,對化學計算存在畏懼心理的初中學生?，F(xiàn)將化學競計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。
???
㈠、差量法：差量法是依據(jù)化學反應前后的質(zhì)量或體積差，與反應物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。
例：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。
　　解：設此鐵的純度為x
　　Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
△m(溶液質(zhì)量增加)
　　56
2
56-2=54
　　10x
55.4g-50g=5.4g
　　可求出x=56%　　
答：此鐵的純度為56%。
【習題】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當試管內(nèi)殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)？
2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點火爆炸后恢復到原來狀態(tài)時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5
ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？
3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全后，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。
求⑴原混合氣體中CO的質(zhì)量？
⑵反應后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？
4、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)？
??
5、在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應完畢時，溶液質(zhì)量最大的是（?
???）
?
??
???A??Fe?
???B??Al?
???C??Ba（OH）2?
??
?D?
?Na2CO3
㈡、關(guān)系式法：
關(guān)系法是初中化學計算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學反應方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。
1、計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。
???
本題涉及三個化學反應：
???
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑???
2KClO3
=2KCl+3O2↑
???
2H2+O2
=2H2O
可以用三個化學方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：
???
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
???
設需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，
???
KClO3
～
3Zn
???
122.5
3×65
???
12.25g
x
???
x==19.5g
2、一定期質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)比為___________；質(zhì)量比為_______。
解析：涉及到的三個方程式是
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②Mg
+
2HCl=MgCl2+H2↑
③2Al
+
6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分數(shù))，設計并進行如下探究過程。
步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。
步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0
g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2
g。
步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g
Fe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3)。求：
(1)8.0
g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。
(2)該“脫氧劑”在未變質(zhì)時，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比。
(3)該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。
㈢、守恒法：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應前后不變。
1?、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3
3.8%、Na2O
5.8%
、NaOH
90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分數(shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克?
?（29.25克）
2?、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多少克?
?（15.2克）
3?、現(xiàn)有不純的金屬M（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品4.0克，投入19．45
克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M的質(zhì)量分數(shù)為多少？?
?
（
97.25%）
4?、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應，經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)N克，（不含結(jié)晶水），求生成氫氣多少克？[（N—M）/48
克]
5、
有一部分變質(zhì)的KOH樣品，含H2O：7.62%；
K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸充分反應后，再加入20克質(zhì)量分數(shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結(jié)晶水）多少克??（34.8克）
6、?向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%鹽酸完全反應后再向溶液中加入一定量的鎂正好完全反應，蒸干冷卻得到固體（不含結(jié)晶水）多少克？?
?（95克）
7、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，得到固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克?
???（48克）
8、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反應測得R的氯化物中氯元素為52·5%，則樣品中金屬R的質(zhì)量分數(shù)為多少（88%）
㈣、平均值法：這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準確而快捷地選到正確答案。
1、測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：
A?
?MgO?
??
?B
Na2O?
??
?
C??CO2?
??
??
?D??SO2
2、有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣0.4克
，則該
合金的組成可能為：（?
???）
A?、?Al??Mg?
?B?、?Na?
?Fe?
?C、??Zn??Cu?
?D?、?Mg??Zn
3、測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥
中哪一種：（?
?）
A?、?NH4Cl?
?
??B、CO（NH2）2?
?
??C、NH4HCO3?
???D?、（NH4）2SO4
4?、兩種氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的鹽酸100克完全反應，則混合物可能是：
A?、MgO和ZnO?
?
B、
CaO和CuO?
??
?C、?MgO和CuO?
?
D、CaO和MgO
5?、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其PH變?yōu)?，應加入下列哪種溶液
A?、PH=0的溶液?
???B、?PH=7的溶液?
?C、PH=14的溶液?
???D、PH=5的溶液
㈤、規(guī)律法：化學反應過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學反應通式,化學方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等,甚至于從實踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,達到事半功倍的效果。
【例】有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實驗測得其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則其中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)是（
）
A.20%
B.40%
C.48%
D.80%
1、有一不純的(NH4)2SO4樣品，測得氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則所含的雜質(zhì)可能是(
）
A.CO(NH2)2
B.NH4NO3
C.NH4HCO3
D.NH4Cl
2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6組成的混合物，經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（
）
A.60%
B.45%
C.30%
D.22.5%
㈥、極植法：
取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結(jié)束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質(zhì)量為(
)
??
A.24??
B.40??
C.56
D.65
??
解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為
=0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。
1、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24％，則其中氮氣的質(zhì)量分數(shù)可能為
A、10％
B、30％
C、50％
D、70％
2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56％，則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)可能是(
)
A．10％
B．25％
C．
30％
D．35％
㈦、圖解法：
例題5某元素的化合物的化學式為R2O3，其中氧元素的質(zhì)量百分含量為30%，則R的相對原子質(zhì)量是（
）
　　A、27　　B、23　　C、39　　D、56
　解析（1）由題意可知，R%=1－30%=70%，則R元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3。（2）依據(jù)題意畫出圖示分析。請見下圖。
　?。?）列比例式，求得R=56，故正確選項為D。
　　小結(jié)圖解法適用于化合物中，已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān)計算。
　　【練習】：R、X兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學式為RX2，其中R元素的質(zhì)量分數(shù)為44.1%，若化合物乙中R元素的質(zhì)量分數(shù)為34.5%，則化合物乙的化學式為
A．R3X
B.RX3
C.R2X
D.RX3
㈧、巧設數(shù)據(jù)法：將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。
??
解析：由2NaHCO3
=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3
=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
????㈨、十字交叉法：?溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問題的計算，計算量有時比較大且計算步驟較多，很多學生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉法，對此類計算題就迎刃而解了。
取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸銅溶液?
??
解析：結(jié)晶水合物(CuSO4
5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
160／250
×100%=64%。設加水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則
??64%
40%
(100+x)
100
x=60克
????
則RO→RCl2
質(zhì)量增加
????
m
????????????
55
????
4.0克???????
(9.5-4.0)克
???
m=40。故金屬的相對原子質(zhì)量為40-16=24，屬于鎂元素。
㈩、估算法：有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現(xiàn)計算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時間。
【例】由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫下通常為氣體，常溫常壓時烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為87%，則混入的烴可能是
A.CH4
B.C2H2
C.C2H6
D.C8H8
練習：1、下列化合物中含氯為47.65%的是　
（　
）
　　A、KClO3　　　
B、NaCl　　　
C、AlCl3　　　
D、KCl
（可以近似看著50%）
2、5.6g不純正的鐵塊與足量的稀硫酸完全反應，放出氫氣0.18g，則鐵塊所含雜質(zhì)是：
　　A.鎂　　　
B.鋁　　　
C.鋅　　　
D.銅
???
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