資源簡(jiǎn)介

2021屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)疑難問題解答匯編 ——氯及其化合物及高中化學(xué)疑難問題解答匯編（36例）
電解精煉銅的CuSO4溶液為什么常用硫酸酸化？
【答】電解過程中伴隨著電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生熱能，溫度升高，促進(jìn)Cu2+水解，為了抑制Cu2+的水解，防止陽極附近Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，為了增強(qiáng)Cu2+的濃度，便于陰極析出Cu，所以常加入稀硫酸，同時(shí)也能增強(qiáng)電解液的導(dǎo)電性。
2.Fe2+與ClO－離子不能共存，為什么其書寫的離子方程式會(huì)不一樣？
【答】還原性較強(qiáng)的Fe2+容易被氧化性較強(qiáng)的ClO－離子氧化而不能共存，但不同的酸堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)物有所不同，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下：在強(qiáng)酸性溶液中，2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2在中性或弱酸性溶液中，6Fe2++3ClO+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－或2Fe2++ClO－+5H2O=Cl－+4H++2Fe(OH)3↓，在堿性溶液中，2Fe2++ClO－+4OH－+H2O =2Fe(OH)3↓+Cl－
3.為什么Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，隨溫度的變化得到固體依次為Co2O3、Co3O4、CoO？
【答】在空氣中加熱分解Co(OH)2，290℃時(shí)Co(OH)2完全脫水，Co2+會(huì)被空氣中的氧氣氧化到最高價(jià)態(tài)，從而生成高價(jià)態(tài)Co2O3。溫度升高至500℃時(shí)，高價(jià)態(tài)Co2O3部分分解出氧氣生成Co3O4，溫度再升高至1000℃時(shí)，Co3O4再分解出氧氣生成CoO。
4.為什么Fe(OH)3在隔絕空氣中加強(qiáng)熱時(shí)，隨溫度的變化得到的產(chǎn)物會(huì)不一樣？
【答】Fe(OH)3加熱分解成氧化鐵和水，1500度以上Fe2O3在高溫下分解為Fe3O4和氧氣，2200度左右Fe3O4分解為FeO和氧氣，3400度FeO最終分解為Fe和氧氣。
5.硼酸H3BO3為什么是一種一元弱酸？
【答】硼酸是一種缺電子化合物，它與水作用時(shí)可通過配位鍵結(jié)合生成一水合硼酸B(OH)3·H2O，然后B(OH)3·H2O電離產(chǎn)生少量H+和[B(OH)4]－，前者水合是化學(xué)變化，可用化學(xué)方程式表示，后者屬于電離，常見的寫法為H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]－，可見硼酸與水作用時(shí)，結(jié)合水電離的OH－而釋放出水電離的H+，這與氨氣溶于水顯弱堿性相類似，先水合后電離：NH3+H2O =NH4++OH－。Al(OH)3的酸式電離與硼酸電離相似：Al(OH)3+H2O=?H++[Al(OH)4]－。所以H3BO3以及Al(OH)3當(dāng)作酸時(shí)都是一元弱酸。注意上述變化過程不是水解，因?yàn)殡m然破壞了水的電離，但沒有弱電解質(zhì)生成。
6. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，為什么不能將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中？
【答】濃硫酸溶于水放出大量的熱，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却螅自斐扇芤猴w濺傷人。
7.鋁為什么能在空氣中穩(wěn)定存在？各種鋁制品為什么都可以較長(zhǎng)時(shí)間使用？
【答】因?yàn)锳l很活潑，容易被空氣中的氧氣氧化為Al2O3，在鋁表面上形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部鋁不再繼續(xù)被氧化，所以鋁能在空氣中穩(wěn)定存在。人們常用的鋁制品也正是由于這層膜了保護(hù)內(nèi)部金屬，使鋁具有一定的抗腐蝕能力，故可以較長(zhǎng)時(shí)間使用。
8.用砂紙打磨過的或未打磨過的鋁箔，用酒精燈加熱，為什么會(huì)出現(xiàn)熔而不滴、滴而不落的現(xiàn)象？
【答】這是由于磨去氧化膜的鋁在空氣中加熱又會(huì)很快地生成一層新的氧化膜的緣故。
9.為什么將鋁粉撒到酒精燈的火焰上，可觀察到劇烈燃燒并發(fā)出強(qiáng)光？
【答】因?yàn)殇X粉表面積大于鋁箔，與氧氣的接觸面積增大，反應(yīng)迅速且劇烈，放出的熱量更多，更易于燃燒而發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。如果使用乙炔焰或氫氧焰與鋁箔反應(yīng)，由于乙炔焰或氫氧焰的溫度可高達(dá)3000℃，乙炔焰或氫氧焰可以破壞鋁表面的氧化鋁保護(hù)膜，用氧炔焰或氫氧焰在空氣中加熱鋁箔能快速燃燒。所以要使鋁在空氣中燃燒，可以采取增大鋁與空氣的接觸面積或提高反應(yīng)的溫度等措施。
10.為什么鈉先與鹽酸反應(yīng)而與硫酸銅溶液先與水反應(yīng)？
【答】鹽酸中的氫離子實(shí)際上是水合氫離子，即H3O+離子，所以鹽酸中的氫離子和水中的氫離子是一樣的。由于鹽酸完全電離，而水是一種很弱的電解質(zhì)部分電離出氫離子，從效果上看可以理解成鹽酸先反應(yīng)，待鹽酸反應(yīng)完，鈉繼續(xù)與水反應(yīng)；銅離子的氧化性比氫離子強(qiáng)，按反應(yīng)先后鈉應(yīng)該先與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉過量才能與水中的氫離子反應(yīng)，但事實(shí)上，鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。其原因還是銅離子的存在形式還是Cu(H2O)n2+水合離子，Cu2+周圍都是水分子，Na根本接觸不到Cu2+就反應(yīng)掉了，而水電離的氫離子卻先接觸到鈉原子，鈉就先和水反應(yīng)了，如果在水溶液中銅離子濃度較大時(shí)，除了產(chǎn)生氫氣外也可以觀察到銅離子被還原為暗紅色的泥狀銅單質(zhì)。注意：室溫下Na與無水CuSO4不能發(fā)生反應(yīng)，但在加熱條件下，能夠置換出銅單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制鈉的用量，否則會(huì)發(fā)生劇烈爆炸，其次要避免氧氣將反應(yīng)物和產(chǎn)物氧化變質(zhì)。
11.為什么金屬鋁能與較高濃度的氨水發(fā)生反應(yīng)？
【答】鋁在堿性比較強(qiáng)的水溶液中能和水持續(xù)作用一段時(shí)間產(chǎn)生氫氣。堿性比較強(qiáng)的水溶液中有一定濃度的氫氧根離子，它能溶解鋁和水作用時(shí)在表面生成的氫氧化鋁，使之轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，使鋁和水的反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行，直至堿性減弱到一定程度，氫氧化鋁不再溶解，反應(yīng)才停止。
12.氨水和鋁鹽溶液作用生成氫氧化鋁，為什么氫氧化鋁不能溶解于過量氨水？
【答】氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子需要一定的堿性條件，由于反應(yīng)混合物中含有較高濃度的銨根離子，抑制了加入過量氨水的電離，使溶液中的氫氧根離子濃度難以達(dá)到氫氧化鋁溶解的要求。
13.實(shí)驗(yàn)室加熱液體時(shí)為了防止暴沸，可以加入什么材料？
【答】暴沸指純凈的液體缺少汽化核心，加熱超過沸點(diǎn)仍不沸騰的熱滯后現(xiàn)象，加一點(diǎn)雜質(zhì)后（本質(zhì)是帶入了微小氣泡），沸騰滯后被打破，產(chǎn)生沸騰。液體中的氣泡在沸騰過程中起著汽化核的作用，當(dāng)液體中缺少氣泡時(shí)，即使溫度達(dá)到并超過了沸點(diǎn)，也不會(huì)沸騰，形成了過熱液體。過熱液體是不穩(wěn)定的，如果過熱液體的外部環(huán)境溫度突然急劇下降或侵入氣泡，則會(huì)形成劇烈的沸騰，并伴有爆裂聲，這種現(xiàn)象叫暴沸。為避免容器的暴沸，可在容器中放含有空氣的無釉陶塊等。為了清除在蒸餾過程中的過熱現(xiàn)象和保證沸騰的平穩(wěn)狀態(tài)，常加碎瓷片、沸石、或一端封口的毛細(xì)管，因?yàn)樗鼈兌寄芊乐辜訜釙r(shí)的暴沸現(xiàn)象。值得注意的是，不能在液體沸騰時(shí)，加入止暴劑，不能用已使用過的止暴劑。簡(jiǎn)單說就是因?yàn)榧訜釙r(shí)燒杯中的液體會(huì)向上沖，從而造成了一個(gè)個(gè)冒出來的“噴泉”，劇烈時(shí)甚至?xí)R出傷人，而碎瓷片、沸石等能夠有效的阻止液體的向上沖，使加熱時(shí)液體能夠保持平穩(wěn)。使用電磁攪拌（攪拌起到混合溶液，減小熱不均衡）也能起相同的作用。
14.為了防止貯存液氯的鋼瓶被腐蝕,鋼瓶在裝氯氣之前必須做什么？
【答】鋼瓶?jī)?nèi)壁必須徹底干燥，因?yàn)橐郝扰c水反應(yīng)生成酸要腐蝕鋼瓶。
15.在新制的硝酸亞鐵溶液中,滴入少量的濃鹽酸,為什么觀察到溶液變黃色？
【答】在硝酸亞鐵溶液中加入濃鹽酸發(fā)生兩種變化：①溶液中存在水解平衡：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，加入鹽酸，使溶液中氫離子濃度增大，平衡左移，使溶液中亞鐵離子的濃度增大，表現(xiàn)為淺綠色加深；
②溶液中同時(shí)有較多的氫離子和硝酸根離子，硝酸具有較強(qiáng)氧化性，即發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-=NO↑+3Fe3++2H2O，生成了Fe3+表現(xiàn)為黃色。由于主要反應(yīng)是第②種情況，最后反應(yīng)現(xiàn)象為溶液變黃色，同時(shí)有NO氣體產(chǎn)生，遇空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色。
16.溴乙烷水解后，如果溴乙烷過量溶液分層后乙醇會(huì)在哪一層？
【答】乙醇與水互溶，乙醇與溴乙烷也互溶，溴乙烷不溶于水。這時(shí)乙醇在水和溴乙烷中會(huì)以一個(gè)固定的比例溶解（按溶解性大小溶解）。
17.制氫氧化鐵膠體時(shí)為什么一定要用飽和氯化鐵溶液？
【答】制氫氧化鐵膠體利用的是氯化鐵水解反應(yīng)：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3（膠體）＋3HCl這是一個(gè)可逆反應(yīng)，選用飽和溶液的目的是增加鐵離子的濃度，有利于平衡向右移動(dòng)，這樣更有利于氫氧化鐵膠體的制備，可以生成較多的膠體。如果用稀溶液會(huì)導(dǎo)致生成的膠體很少。
18.純鋅片和稀硫酸反應(yīng)較慢，為什么將鋅片一角在硫酸銅溶液中浸一下，反應(yīng)速率明顯加快？
【答】鋅片的一角在硫酸銅溶液中浸一下，發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，此時(shí)，金屬片上是鋅、銅單質(zhì)的混合物，可以形成原電池，原電池可以加快反應(yīng)的速率。
19.用金屬鈉制取氧化鈉常用NaNO2與Na反應(yīng)，為什么不用Na在氧氣中燃燒的方法？【答】Na在氧氣中緩慢氧化生成Na2O和Na2O2，如果鈉直接燃燒生成過Na2O2而不是氧化鈉，制取純凈的氧化鈉條件不好控制。Na與NaNO2反應(yīng)除生成氧化鈉外還可以生成氮?dú)釴2，N2可以保護(hù)鈉不會(huì)在空氣中被氧化。
20.接觸法制硫酸時(shí)，由沸騰爐排出的氣體必須經(jīng)過洗滌其目的是什么？
【答】沸騰爐中主要是二硫化亞鐵這種硫鐵礦石的燃燒，因?yàn)榈V石純度不是很高，燃燒后生成的雜質(zhì)會(huì)很多，而這些雜質(zhì)有可能會(huì)使催化劑五氧化二釩中毒(或失效)，一方面催化劑的價(jià)格貴，另一方面不利于接觸室合成三氧化硫，故為了合成順利和節(jié)省成本，要對(duì)沸騰爐出來的氣體進(jìn)行除雜處理。
21.乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中，為什么將水改用飽和食鹽水就不會(huì)與碳化鈣劇烈反應(yīng)？
【答】食鹽水中食鹽電離出的Na＋和Cl－占據(jù)一定空間，它們的存在可以減少水與電石（碳化鈣）的接觸面積，從而減緩水與電石（CaC2）的反應(yīng)，防止因反應(yīng)速度太快而生成大量的泡沫。
22.洗滌沉淀選用的試劑有什么要求嗎？
【答】沉淀洗滌的試劑有以下幾種：①蒸餾水；②冷水、熱水；③有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮、酒精水溶液等；④該物質(zhì)的飽和溶液。
一般經(jīng)常用的洗滌劑是蒸餾水，如果用其他的洗滌劑，必有其“獨(dú)特”之處。用冷水適用范圍是產(chǎn)物不溶于水，目的是除去晶體表面附著的雜質(zhì)，可適當(dāng)降低晶體因?yàn)槿芙舛斐蓳p失。有特殊的物質(zhì)其溶解度隨溫度升高而下降的，可以采用熱蒸餾水洗滌。
用酒精等有機(jī)溶劑洗滌的適用范圍是晶體易溶于水，難溶于酒精，其好處常見有：可以降低晶體因溶解而造成損失，可以除去表面的可溶性雜質(zhì)和水分；酒精易揮發(fā)，晶體易于干燥。用酒精的水溶液洗滌的適用范圍是晶體在水中能微溶（或不溶），難溶于酒精，目的是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，減少晶體的溶解損失，同時(shí)可以加快固體的干燥。
濾液洗滌的適用范圍是常用于晶體的轉(zhuǎn)移，過濾時(shí)沖洗燒杯內(nèi)壁上殘留的晶體。用該物質(zhì)的飽和溶液洗滌晶體可以使因?yàn)榫w溶解造成的損失降到最低，若是易水解的物質(zhì)晶體洗滌也可以使用加入抑制水解的物質(zhì)進(jìn)行洗滌。
23.正丁醇與溴化氫制取正溴丁烷的實(shí)驗(yàn)中，各步洗滌的目的是什么？
【答】先用稀硫酸洗滌：除去未反應(yīng)的正丁醇及副產(chǎn)物1－丁烯和正丁醚。第一次蒸餾水洗滌：除去部分硫酸及水溶性雜質(zhì)。堿液 (Na2CO3) 洗滴：中和殘余的硫酸。第二次蒸餾水洗滌：除去殘留的堿、硫酸鹽及水溶性雜質(zhì)。
24.萃取和洗滌有什么區(qū)別？
【答】萃取是從混合物中抽取所需要的物質(zhì)；洗滌是將混合物中所不需要的物質(zhì)除掉。萃取和洗滌均是利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同來進(jìn)行分離操作，二者在原理上是相同的，只是目的不同。從混合物中提取的物質(zhì)，如果是我們所需要的，這種操作叫萃取；如果不是我們所需要的，這種操作叫洗滌。
25.蒸餾時(shí)加熱的快慢，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？為什么？
【答】蒸餾時(shí)加熱過猛，火焰太大，易造成蒸餾瓶局部過熱現(xiàn)象，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，而且餾份純度也不高。加熱太慢，蒸氣達(dá)不到支口處，不僅蒸餾進(jìn)行得太慢，而且因溫度計(jì)水銀球不能被蒸氣包圍或瞬間蒸氣中斷，使得溫度計(jì)的讀數(shù)不規(guī)則，讀數(shù)偏低。
26.用磷酸做脫水劑比用濃硫酸做脫水劑有什么優(yōu)點(diǎn)？
【答】一、磷酸的氧化性小于濃硫酸，不易使反應(yīng)物炭化；二、無刺激性氣體SO2放出。
27.從溶液中得到溶質(zhì)晶體有哪些方法？
【答】若溶質(zhì)為加熱易分解的(如銨鹽NH4HCO3)、易被氧化的（Na2SO3）、易水解的（FeCl3、AlCl3等）或欲得到結(jié)晶水合物時(shí)，必須采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法。易水解的鹽還要采取措施抑制水解；若溶質(zhì)受熱不易分解，不易水解，不易被氧化（NaCl），則可以采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法。
28.化學(xué)平衡體系，溫度改變或壓強(qiáng)改變時(shí)，應(yīng)該注意什么問題？
【答】溫度的改變可能會(huì)使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)發(fā)生改變，平衡移向有可能發(fā)生改變，若溫度過高，有可能副反應(yīng)發(fā)生。壓強(qiáng)的改變可能也會(huì)使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)發(fā)生改變，平衡移向也有可能發(fā)生改變。
29.向BaCl2溶液中通入SO2 氣體無沉淀產(chǎn)生，有什么措施能產(chǎn)生沉淀？
【答】弱酸不能制備強(qiáng)酸，所以無沉淀產(chǎn)生。若要得到BaSO4沉淀可加入氧化性物質(zhì)，如Cl2?、HNO3、NO2?、O2、O3、H2O2等；若要得到BaSO3沉淀可加入堿性物質(zhì)，如NH3?、NaOH溶液、氨水等，若要得到S黃色沉淀，可以通入還原性H2S氣體。
30.用排空氣法收集氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片或塞上一團(tuán)疏松的棉花？
【答】目的是減少空氣與氣體的對(duì)流，增大氣體的純度。
31.為什么在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3？
【答】陽極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O =HCl+HClO，增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。
32. 適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌欤菧囟冗^高為什么反應(yīng)速率反而下降？【答】溫度升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，溫度過高會(huì)使催化劑活性降低或失去活性，所以反應(yīng)速率反而降低。工業(yè)上N2和H2反應(yīng)的催化劑采用以鐵為主的催化劑，它在500度時(shí)的活性最高。
33. 在燃料電池中，為什么常在電極表面鍍上鉑粉？
【答】增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加快原電池電極反應(yīng)的速率。
34.如何檢驗(yàn)淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產(chǎn)物葡萄糖？
【答】檢驗(yàn)的步驟是：取少許水解液置于試管中，分成兩份，一份滴加碘水，發(fā)現(xiàn)變藍(lán)色，說明有淀粉存在；另一份中加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱（或銀氨溶液水浴加熱），若產(chǎn)生磚紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮的銀鏡，則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。
35.如何檢驗(yàn)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中所得的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O？
【答】取少許試樣置于試管中，加足量的稀硫酸，充分振蕩后觀察，若溶液呈藍(lán)色，則證明試樣中含有Cu2O，反之則不含Cu2O。（Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）
36.含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因是什么？
【答】紅色褪去有兩種可能，第一種是氯水中的成分與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH，使溶液的堿性減弱所致；第二中可能是氯水中的次氯酸氧化酚酞，使酚酞變質(zhì)所致。因此可以通過如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向褪色后的的溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則第一種情況正確，若溶液不變紅則說明酚酞已經(jīng)變質(zhì)，第二種情況正確。

展開更多......

收起↑