資源簡介

初三化學考點梳理
第一單元　走進化學世界
考點1
化學實驗室常用儀器的名稱和作用
儀器
主要作用
注意事項
試管
少量試劑的反應容器
不能驟冷
酒精燈
加熱（熱源）
“三不”
膠頭滴管滴瓶
吸取和滴加少量液體
膠頭滴管用后即洗；滴管無需清洗；都要直立、懸空在容器口上方
燒杯
配制溶液；較大量試劑的反應容器
加熱時要墊上石棉網
量筒
量度液體體積
不能加熱、不能作反應容器、不能配制溶液
集氣瓶
收集、儲存少量氣體
不能加熱
鐵架臺
固定、支持各種儀器
玻璃棒
攪拌、過濾、轉移藥品
試管夾
夾持試管
考點2
藥品的取用
⒈識記化學實驗室藥品的一些圖標。
⒉藥品取用的基本原則。
⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。
⑵取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。
⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。
⒊固體藥品的取用
⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。
⑵取用小顆?；蚍勰钏幤罚盟幊谆蚣埐郯础耙恍?、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。
⒋液體藥品的取用
⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。
⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發或吸收雜質。
⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。
注意：俯視時讀數比實際液體體積偏大，仰視則讀數偏小。量筒不能作反應容器、不能用于配制、稀釋溶液。
考點3
物質的加熱
⒈酒精燈的使用
⑴酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱；酒精燈內的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。
⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱但必須墊上石棉網的儀器有：
燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。
⒉給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時，應先使試管均勻受熱——預熱，然后對準藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。
注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。
考點4
儀器的洗滌
玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考點5
裝置氣密性的檢查
單孔膠塞與試管：把導管一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。
雙孔膠塞與錐形瓶：用彈簧夾夾緊出氣膠管，從長頸漏斗中注入水，直至長頸漏斗與錐形瓶的水形成液面差（液柱），且液面不下降，表明裝置的氣密性良好。
實驗室制取氣體的裝置選擇
⒈發生裝置的選擇依據
固體和固體反應：如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
反應物的狀態
如：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
固體和液體反應
氣體發生裝置
……
如：2H2O2=====2H2O
+
O2↑
反應條件（是否需要加熱、加催化劑等）
⒉收集裝置的選擇
密度比空氣大——向上排氣法
排空氣法
優缺點：純度不高需驗純，但較干燥
氣體收集裝置
密度比空氣小——向下排氣法
排水法（不易溶于水、難溶于水）優缺點：收集到的氣體較純，但含水蒸氣
課本探究實驗一：蠟燭及其燃燒的探究
實驗探究步驟
觀察物質的性質、變化、現象
結論、解釋
⒈觀察蠟燭的制作材料
燭芯棉線、外殼石蠟
由石蠟制成
⒉點燃前
⑴觀察蠟燭的顏色、
形態、形狀
乳白色固態圓柱狀
顏色：乳白色　狀態：固態
⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中
浮在水面上，難溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，難溶于水
⒊點燃蠟燭
⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰
火焰分三層，第二層最明亮，內層暗
石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內層暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴桿接觸外焰部分變黑
外層溫度最高，加熱用的是外層
⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩
燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁
蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳，說明蠟燭的組成中一定有碳、氫元素，可能含有氧元素。
⒋熄滅蠟燭
⑴將蠟燭熄滅觀察
有白煙
白煙是蠟的蒸汽在空氣中冷凝后生成的白色的蠟的固體，能燃燒。蠟燭燃燒時先由固態轉變成液態，再汽化，而后燃燒
⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙
白煙燃燒
課本探究實驗二：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗探究步驟
觀察物質的性質、變化、現象
結論、解釋、化學方程式
⒈用排水法收集氣體⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣
集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體
呼出的氣體大部分沒有溶于水
⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上
氣體無色
呼出的是無色的氣體，密度比空氣大
⒉探究呼出氣體的性質⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩
盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁
人呼出氣體中含有較多的二氧化碳CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中
燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒一會熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅
人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較
對著呼氣的玻璃片上有水珠
人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
第二單元　我們周圍的空氣
考點6
測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法
⒈實驗原理及方法：利用過量的可燃物在集有空氣的密閉的集氣瓶中燃燒，消耗其中氧氣，造成集氣瓶中氣體壓強減小，從而把水吸進集氣瓶中。依據被吸進的水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
⒉實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
⒊實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。
⒋實驗討論：
⑴不能用木炭、硫粉、鐵絲代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒分別產生二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積；而鐵不能燃燒。
⑵進入瓶中水的體積一般小于瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內；③未冷卻至室溫就打開止水夾，使進入瓶內水的體積減少；④導管內未事先充滿水。
5、推論：氮氣不能燃燒，也不支持燃燒，不溶于水。
考點7
空氣的主要成分和組成
空氣的主要成分及體積分數
空氣成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質
體積分數
78%
21%
0．94%
0．03%
0．03%
考點8
空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分
主要性質
主要用途
氧氣
化學性質：供給呼吸、支持燃燒物理性質：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大
潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等
氮氣
化學性質：化學性質不活潑物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小
根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有氣體
化學性質：很不活潑（惰性）物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光
利用惰性作保護氣；用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術，制造低溫環境等
考點9
空氣的污染及防治
⒉空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
⒊保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
⒋城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等5種。
5.酸雨的危害：腐蝕建筑物、雕塑；使土壤、水質酸化，使植物生長不良；危害人體健康等。
考點10
氧氣的化學性質
⑴氧氣與一些物質反應時的現象、化學方程式及注意點（見下表）
物質
反應現象（在O2中燃燒）
化學方程式
注意
木炭
⒈發出白光(不是火焰)⒉放出熱量3.產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
C
+
O2===
CO2
盛有木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入瓶中
硫
⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰）⒉生成有刺激性氣味的氣體⒊放出熱量
S
+
O2===
SO2
硫的用量不能過多，防止空氣造成污染（瓶內可預先裝些水，吸收二氧化硫）
紅磷（暗紅）
⒈產生大量白煙(不是霧、氣)⒉生成白色固體⒊放出熱量
4P
+
5O2===
2P2O5
此反應生成的P2O5為白色固體，現象應描述為白煙
鎂條
⒈發出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量
2Mg
+
O2===
2MgO
鐵絲
⒈劇烈燃燒，火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量
3Fe+
2O2====Fe3O4
⒈預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底⒉鐵絲在空氣中不能燃燒
⑵氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性（助燃）。
考點11
氧氣的實驗室制法
⒈藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀與二氧化錳
⒉反應原理：
⑴2H2O2======
2H2O
+
O2↑
⑵2KMnO4
=====
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
⑶2KClO3
====
2KCl
+
3O2↑
⒊實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）
⒋收集方法：
⑴排水法：因為氧氣不易溶于水。
⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。
⒌用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：
⑴檢查裝置的氣密性；
⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；
⑶將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應略向下傾斜目的：是防止冷凝的水倒流到試管部底使它破裂）
⑷點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；
⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）；
⑹收集完畢，將導管移出水槽；
這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂
⑺熄滅酒精燈。
⒍檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明瓶內的氣體是氧氣。
⒎驗滿方法：
⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內的氧氣已滿；
⑵用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12
氧氣的工業制法——利用氧氣、氮氣的沸點不同，分離液態空氣（物理變化）
第三單元　物質構成的奧秘
考點13
分子
⒈概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。
⒉分子的基本性質
⑴分子體積和質量都很小。
⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間隔最大。
⑶分子在不停運動。
⑷同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。
⒊分子的內部結構
⑴在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的；
⑵同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。
考點14
原子
⒈概念：原子是化學變化中的最小粒子。
⒉化學反應的實質：在化學反應中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。
⒊分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。
⒋分子與原子的聯系：分子是由原子構成的，分子分成原子，原子經過組合可構成分子。
金屬單質，如：鐵、銅、金等
⒌由原子直接構成的物質：
固體非金屬單質，如：硫、磷、硅等
稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣、氫氣。
考點15
運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象
⒈物理變化和化學變化
⑴物理變化：分子本身沒有變化；
⑵化學變化：分子本身發生改變，原子重新組合。
⒉純凈物和混合物（由分子構成的物質）
⑴純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；
⑵混合物：由不同種分子構成的物質。
⒊有些生活中的現象和自然現象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬、花香、熱脹冷縮、溶解、蒸發、物質三態變化、氣體壓縮等。
考點16
原子的構成
⒈構成原子的粒子
質子：一個質子帶一個單位的正電荷
原子核
原子
中子：不帶電
電子：一個電子帶一個單位的負電荷
⒉在原子里：核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。
考點17
相對原子質量
⒈相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。
⒉相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。
⒊原子的質量主要集中在原子核上
考點18
元素
⒈元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
⒉元素的種類決定于核電荷數（即核內質子數）。
⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。
⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
考點19
元素符號
元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子。例如：
①表示氫元素
H
②表示一個氫原子
前面加系數后只表示幾個原子，如2H：表示二個氫原子注意。
元素不講個數，2H不能說成二個氫元素。
考點20
物質組成、構成的描述
⒈物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。
⒉物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：
⑴水是由水分子構成的。
⑵金是由金原子構成的。（金屬）
⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。（堿、鹽）
⒊分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成
考點21
元素周期表簡介
⒈元素周期表的結構
原子序數————
————元素符號
（核電荷數）
————
元素名稱
————相對原子質量
⑴每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。各周期數=電子層數
⑵每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。原子序數=質子數＝核電荷數
⒉元素周期表的意義
⑴是學習和研究化學知識的重要工具；
⑵為尋找新元素提供了理論依據；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發人們在元素周期表的一定區域尋找新物質（如農藥、催化劑、半導體材料等）。
考點22
核外電子的分層排布
⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。
⒉原子結構示意圖：
⑴含義：（以鎂原子結構示意圖為例）
⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系
元素的分類
最外層電子數
得失電子趨勢
化學性質
稀有氣體元素
8個（氦為2個）
相對穩定，不易得失電子
穩定
金屬元素
一般少于4個
易失去最外層電子
不穩定
非金屬元素
一般多于4個
易得到電子
不穩定
1
元素的化學性質、化合價決定于原子的最外層電子數。
?、谠幼钔鈱与娮訑禐?（氦為2）的結構稱為穩定結構。
⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：
1
原子：質子數＝核外電子數
1
陰離子：質子數＜核外電子數
1
陽離子：質子數＞核外電子數
考點23
離子
⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。
2、離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：
Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）
2Mg2+
表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；
⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如Na+、Al3+、Cl-、S2?等
⒋有關離子的小結
⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負電荷；
⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價
第四單元　自然界的水
考點24
水的組成
水的電解實驗
實驗現象：正、負電極上都有氣泡產生，一段時間后正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。
實驗結論：
⑴水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。2H2O
====2H2↑+
O2↑
⑵水是由氫元素和氧元素組成的。
⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。
⑷如果已知兩氣體的密度，還可推出水的化學式
實驗誤差分析：在實驗過程中正、負兩極所收集氣體的體積比往往小于1∶2，原因可能：
①氧氣微溶于水而氫氣難溶于水
②金屬電極與氧氣發生了反應消耗了部分氧氣。
考點25
生活用水的凈化
生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。
⒈凈化方法
⑴靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。
⑵吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。
⑶過濾：分離固體物質和液體物質。
⑷吸附：加活性炭除去有臭味的物質。
⑸蒸餾：凈化程度較高的方式，蒸餾水可認為是純凈物。
⒉自來水廠凈化過程
原水→靜置→絮凝沉淀（明礬）→反應沉淀→過濾→吸附→消毒（化學過程）→生活用水
考點26
過濾
⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。
⒉過濾操作要點：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁（濾紙與漏斗的內壁間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）
二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應低于濾紙邊緣
三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
過濾速度偏慢的原因：濾紙與漏斗內壁之間有較多氣泡、濾渣過多
濾液渾濁的原因：濾紙破損、液面超過濾紙邊緣
考點27
硬水及其軟化
⒈硬水與軟水
⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。
⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。
⒉硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。
⒊使用硬水對生活生產的危害
⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。
⑵鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。
⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾
考點28
制取蒸餾水
過程與裝置見課本圖3-21和圖3-22，
⒈冷凝管內的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。
⒉簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用。
考點29
玻璃棒的使用
⒈引流：用于過濾或傾倒液體，防止液體外濺。
⒉攪拌：用于物質溶解或液體物質蒸發。
⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質的溶解；
⑵蒸發時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。
⒊蘸?。河糜谡喝∩倭恳后w。如蘸試液滴在試紙上。
⒋轉移：將藥品轉移到指定的容器。
考點30
愛護水資源
節約用水
⒈愛護水資源的措施：
防止水體污染
⑴工業廢水未達標排放水中
⒉水體污染的主要因素：
⑵農業上農藥、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴減少污染物的產生
⒊防止水體污染的措施
⑵對被污染的水體進行處理，使之符合排放標準
⑶農業上提倡使用農家肥，合理使用農藥和化肥
⑷生活污水集中處理后再排放
考點31
氫氣的物理、化學性質及用途
⒈物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣?。芏茸钚。?。
⒉化學性質：
⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放熱。
2H2
+
O2
====
2H2O
如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
⑵還原性（氫氣還原CuO）
實驗現象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成
化學方程式：H2
+
CuO
====
Cu
+
H2O
⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料（最有發展前景的清潔能源）；冶煉金屬。
考點32
化學式
⒈化學式的寫法
A．單質的化學式
⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。
⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。
B．化合物的化學式
正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零
⒊化學式的涵義（以CO2為例說明）
表示一種物質：表示二氧化碳。
⑴宏觀上
表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。
表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。
⑵微觀上
表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。
考點33
化合價
⒈化合價的表示方法與離子符號的區別：
元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上
方，如：Na、
Cl、
Mg、
O。
離子符號：離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-表示，標在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
⒉元素化合價的一般規律
⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。
⑵在化合物中，金屬元素為正價。
⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。
⑷在化合物中，正、負化合價的代數和為零。
⑸在單質中元素的化合價為零。
考點34
有關化學式的計算
⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比
⒊計算物質中某元素的質量分數
物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量×原子個數）÷化合物的相對分子質量×100%
⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量
某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數
變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中噶元素的質量分數
第五單元　化學方程式
考點35
質量守恒定律
⒈質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
⒉質量守恒定律的分析歸納：
原子的種類不變
原子的數目不變
五個不變
原子的質量不變
元素的種類不變
反應物和生成物總質量不變
元素的質量不變
兩個一定改變　物質種類一定改
分子的種類一定改變
一個可能改變——分子總數可能改變，元素的化合價
⒊關鍵詞的理解
⑴參加化學反應的，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應。所以必須強調“參加化學反應”，而且質量守恒定律只能用于解釋化學變化。
⑵質量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量。
⒋探究質量守恒定律的幾個重要實驗
⑴白磷燃燒前后質量的測定（P90）
⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定（P91）
⑶碳酸鈉與鹽酸反應后質量的測定（P90）⑷鎂條燃燒（P92）
⒌質量守恒定律的應用
⑴根據質量守恒定律進行簡單的計算；
⑵運用質量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現象和問題；
⑶判斷化學反應中某種物質的組成；
⑷確定化學反應中某種物質的化學式。
考點36
化學方程式
⒈化學方程式的定義：用化學式表示化學反應的式子。
⒉化學方程式提供的信息（意義）
⑴哪些物質參加了反應（反應物是什么）
⑵生成了哪些物質（生成物是什么）
⑶反應條件
⑷反應物與生成物之間的質量比
⑸反應物與生成物之間的粒子數量比
⒊化學方程式的讀法
（以C
+
O2
=====
CO2為例）
⑴質：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；
⑵量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；
⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。
考點37
根據化學方程式的計算
⒈解題步驟及格式
一般分為以下七步：⑴解設未知量，一般情況下，求什么設什么；⑵寫出相應的正確的化學方程式；⑶根據化學方程式找出相關物質的相對分子質量，列在相應的化學式下面；⑷標出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。
⒉計算中常用的關系式
⑴m=
ρv　⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3　?、俏镔|的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100%
第六單元　碳和碳的氧化物
考點38
碳的單質
⒈金剛石、石墨的物理性質和用途的比較
金剛石（由碳元素組成）
石墨（由碳元素組成）
硬度
最硬
軟，在紙上可留下痕跡
熔點
很高
高、耐高溫
導電性
不導電
導電（良好）
導熱性
無
良好
用途
鉆探機鉆頭、刻刀
鉛筆芯、潤滑劑、電極等
結論
碳單質的物理性質不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同
得到啟示：⑴結構決定性質，性質決定用途；⑵同一種元素可以組成不同的單質。
⒉木炭、活性炭
⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業產品里的色素，吸附有異味的物質。
⑵活性炭：有較強的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。
考點39
碳的化學性質
⒈常溫下，碳的化學性質不活潑（碳原子最外層有4
個電子）
應用：解釋古代字畫經歷幾千年而不變色、檔案資料要求用碳素墨水書寫
⒉碳的可燃性（相同的反應物，因反應物的量不同，生成物可能不同）
充分燃燒
C
+
O2
=====
CO2
放熱
不充分燃燒
2C
+
O2
=====
2CO
⒊碳的還原性（以木炭還原CuO為例）——用于冶煉金屬
⑴現象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。
⑵化學方程式：C
+
2CuO
=====
2Cu
+
CO2↑
考點40
實驗室制取氣體的裝置選擇
⒈發生裝置的選擇依據
固體和固體反應：如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
反應物的狀態
如：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
固體和液體反應
氣體發生裝置
……
如：2H2O2=====2H2O
+
O2↑
反應條件（是否需要加熱、加催化劑等）
⒉收集裝置的選擇
密度比空氣大——向上排氣法
排空氣法
優缺點：純度不高需驗純，但較干燥
密度比空氣小——向下排氣法
氣體收集裝置
排水法（不易溶于水、難溶于水）優缺點：收集到的氣體較純，但含水蒸氣
氧氣（O2）
氫氣（H2）
二氧化碳（CO2）
反應原理
2KClO3
2KCl
+
3O2↑2KMnO4
K2MnO4
+MnO2+O2↑
Zn
+H2SO4==
ZnSO4+H2↑Zn
+
2HCl
=ZnCl2
+
H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
發生裝置
收集方法
①向上排空氣法（密度比空氣大）；②排水法（不易溶于水）
①向下排空氣法（密度比空氣小）；②排水法（難溶于水）
只能用向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）
操作步驟
①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③裝藥品④固定裝置⑤加熱⑥收集氣體⑦把導管撤出水槽⑧熄滅酒精燈。
①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加藥品④驗純⑤收集氣體
①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加入大理石④從漏斗注入稀鹽酸⑤收集氣體
驗
滿
向上排空氣法收集時，用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集已滿。排水法收集時，氣泡往集氣瓶外冒時，收集已滿。
用排水法收集時，當氣泡往外冒時，說明收集已滿。
用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集已滿。
檢驗或驗純
驗證：用帶火星木條伸入集氣瓶內，木條復燃，說明是氧氣
驗純：用排水法收集一試管氫氣，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精燈火焰，若發出微弱的“噗”的一聲，說明氫氣已純，若發出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。
驗證：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明是二氧化碳。[CO2
+Ca(OH)2
==
CaCO3↓+H2O]
注
意
事
項
排水法收集時當氣泡連續均勻冒出時開始收集，以免收集氣體不純；排水法收集完后，先將導管移出水槽，再停止加熱，以免水槽中的水倒流至熱試管，使試管炸裂。
長頸漏斗下端應伸入液面以下，以免生成的氣體從長頸漏斗中逸出；用排空氣法收集時，導管應伸入集氣瓶底部；
不能用稀H2SO4
代替稀鹽酸，因為稀H2SO4
與石灰石反應生成微溶性的CaSO4
覆蓋在CaCO3表面，從而阻止反應的進一步進行。
考點41
實驗室制取二氧化碳
⒈藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸（不要寫成CaCO3
和稀鹽酸）
⒉原理：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
注意：⑴不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，使制得的CO2不純（混有氯化氫氣體）；⑵不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與CaCO3反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應的進行；⑶不能用Na2CO3
代替大理石（或石灰石），因為Na2CO3與稀鹽酸的反應速度太快，不便于收集。
⒊發生裝置：固
+
液——氣體型（參看課本P111圖6-10）
⒋收集裝置：只用向上排空氣法（因為CO2能溶于水，密度比空氣大）
⒌CO2的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。
化學方程式：CO2
+
Ca（OH）2
==
CaCO3↓+
H2O
⒍CO2的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。（這樣做是利用CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質）。
⒎CO2的工業制法：CaCO3====CaO
+
CO2↑
⒏實驗室制取CO2的實驗操作過程
⑴檢查裝置的氣密性；⑵裝入大理石，塞緊膠塞；⑶固定裝置；⑷從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封；⑸收集氣體，導管一定要伸入集氣瓶底部；⑹檢驗是否集滿。
考點42
實驗室制取氣體的一般設計思路和方法
⒈藥品的選擇原則：選擇反應速度適中，價格便宜，來源廣泛，污染少，實驗安全，所制氣體純凈的藥品。
⒉實驗裝置的設計：根據藥品的狀態和反應原理，以及反應條件設計裝置。裝置設計要簡單，便于控制和操作。
考點43
二氧化碳的性質
⒈二氧化碳的物理性質：⑴常溫下是無色無味的氣體（CO2固體叫“干冰”）；
⑵密度比空氣大；
⑶能溶于水；（設計實驗證明，參看課本P114實驗6-5）
⒉二氧化碳的化學性質
⑴二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒（實驗探究：參看課本P113實驗6-4），二氧化碳不供給呼吸（解釋“屠狗洞”現象、燈火實驗）
⑵二氧化碳能與水反應生成碳酸（實驗探究：參看課本P114實驗6-6）
化學方程式：CO2
+
H2O
==
H2CO3　　碳酸不穩定，H2CO3
==
CO2↑+
H2O
⑶二氧化碳與石灰水、燒堿反應
現象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。
化學方程式：CO2
+
Ca（OH）2==
CaCO3↓+
H2O
①CO2氣體的檢驗
②長期放置的石灰水，瓶壁會出現一層白色物質
此反應的應用
③剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更潮濕
④建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土
⑤雞蛋放入石灰水中一會兒取出，可以保鮮
（如何設計實驗證明CO2和NaOH發生了反應？）
⑷二氧化碳能與熾熱的碳反應
CO2
+
C
====2CO
考點44
二氧化碳對生活和環境的影響
⒈二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑如人工降雨、舞臺煙霧；⑶制碳酸飲料；⑷作溫室肥料等
⒉溫室效應：由于二氧化碳的過多排放
溫室效應的危害
：全球變暖，兩極冰川融化，
海平面升高，淹沒沿海地帶土地沙漠化，旱澇災害，
農業減產
⒊控制溫室效應的措施
措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，開發利用太陽能、風能、乙醇等清潔能源
大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐
考點45
一氧化碳的性質
⒈物理性質：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實驗室制取CO只能用排水法收集）。想一想：水能防止CO中毒嗎？
⒉化學性質
⑴可燃性：
2CO
+
O2====2CO2——作燃料（是煤氣的主要成分）
現象：
產生藍色火焰，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
⑵還原性：
CO
+
CuO====Cu
+
CO2——冶煉金屬
現象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁
注意：①操作順序實驗時，先通CO，后加熱；實驗完畢，先停止加熱，繼續通CO直至玻璃管冷卻；
②但需對尾氣處理，方法是將CO點燃轉變CO2（或收集起來）。
⑶毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，使人因缺氧而死亡。
⑷CO2和CO化學性質的比較
O2
CO2
CO
可燃性
☆
還原性
☆
助燃性
☆
與水反應（石蕊試液）
☆
與石灰水反應
☆
毒性
☆
第七單元　燃料及其利用
考點46
燃燒及燃燒的條件
⒈通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應。燃燒需要同時滿足三個條件：
⑴可燃物；⑵與氧氣（或空氣）接觸；⑶溫度達到可燃物的著火點。
⒉著火點：達到燃燒所需的最低溫度，著火點是物質本身的固有屬性，因此不能說用降低著火點的方法來滅火，而只能是降溫到著火點以下。
探究點1：燃燒的條件：⑴可燃物；⑵與氧氣（或空氣）；⑶溫度。
探究點2：燃燒的劇烈程度：⑴氧氣的濃度；⑵接觸面積（團塊＜粉末＜氣體）
考點47
滅火的原理和方法
⒈滅火的原理：（破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同時都破壞）
⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；
⑵隔絕氧氣（或空氣）
⑶使溫度降低到著火點以下
⒉幾種常用滅火器的適用范圍
⑴泡沫滅火器：用來撲滅木材、棉花等燃燒而引起的失火。
⑵干粉滅火器：除用來撲滅一般火災外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。
⑶液態二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火。
考點47
易燃物和易爆物的安全知識
⒈可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈；燃燒空間越小，爆炸越危險。
⒉一切可燃性的氣體（氫氣、天然氣、煤氣等）或粉塵，在空氣中達到爆炸極限遇到明火就易發生爆炸。家用煤氣一旦泄露，千萬不要開動電器開關（如開燈、抽風、撥打電話、手機等），以免發生爆炸。
⒊認識一些與燃燒和爆炸有關的圖標（參看課本P129）
考點48
化石燃料（包括煤、石油、天然氣）
⒈煤：被稱為“工業的糧食”。
⑴煤是一種混合物，主要含有碳元素。
⑵煤燃燒放出的熱量，主要是碳元素和氧元素反應放出的。
⑶煤的綜合利用：煤隔絕空氣加強熱——化學變化，可使煤分解成許多有用的物質，有：
焦炭：冶金、煉鐵等
煤氣：氣體燃料。它的有效成分有H2、CO等。
⒉石油：被稱為“工業的血液”。
⑴石油是一種混合物，主要含有碳、氫元素。
⑵石油的煉制：石油經分餾（利用沸點不同）——物理變化，能得到各種不同的產品。如：液化石油氣。
⒊天然氣（俗名沼氣、坑氣）
⑴天然氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是最簡單的有機物；
⑵甲烷的物理性質：甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。
甲烷的化學性質：具有可燃性，燃燒時產生明亮的藍色火焰，放出熱量?；瘜W方程式：
CH4
+
2O2====CO2
+
2H2O
方法：在火焰上方罩一個干燥的燒杯，觀察燒杯內壁是否有水珠生成，若有水珠生成證明可燃物中含有氫元素；迅速把燒杯倒過來向燒杯內注入少量澄清石灰水，振蕩，若石灰水變渾濁證明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一個內壁附有石灰水的燒杯）。
考點49
化學反應中的能量變化
化學反應在生成新物質的同時，還伴隨著能量的變化，其表現為熱量的變化。有些反應是放熱的，如物質的燃燒、鎂與鹽酸反應、中和反應等，這稱為放熱現象；有些反應是吸熱的，如CO2在高溫條件下與炭反應等，這稱為吸熱現象。
人類生活對能量的利用：
⒈生活燃料的利用：如做飯、取暖等；
⒉利用燃燒產生的能量：如發電、冶金、發射火箭等；
⒊爆炸產生的能量：如開山炸石等；
⒋食物在體內發生化學反應放出熱量，可維持體溫供給日?；顒铀璧哪芰?。
考點50燃料燃燒對空氣的影響
⒈煤燃燒會排放出SO2、NO2等污染物，它們溶于水會形成酸雨。
⒉汽車用燃料的燃燒
⑴汽車用燃料是汽油或柴油，它們燃燒會產生一氧化碳、氮的氧化物和未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物、煙塵等，合稱尾氣。排入空氣中，會對空氣造成污染，損害人體健康。⑵為減少汽車尾氣對空氣的污染，需采?。?br/>1
改進發動機的燃燒方式，使燃料能充分燃燒；
1
使用催化凈化裝置，使有害氣體轉化為無害氣體；
1
使用無鉛汽油，禁止含鉛物質排放；
1
加大檢測尾氣的力度，禁止未達到環保標準的汽車上路；
1
改用壓縮天然氣（CNG）或液化石油氣（LPG）或乙醇汽油（是一種混合物）作燃料，以減少對空氣的污染。
⒊化石燃料的燃燒，造成對空氣污染的原因
⑴燃料中某些元素如硫等燃燒時，產生空氣污染物SO2等；
⑵燃料燃燒不充分，產生一氧化碳；
⑶未燃燒的碳氫化合物及碳粒、塵粒等排放到空氣中。
考點51
使用和開發新的燃料及能源
⒈酒精（化學式C2H5OH）：是一種有機物。
⑴酒精的制?。孩僭希焊吡?、玉米、薯類等；②生產方式：發酵、蒸餾。
⑵性質：無色透明有特殊氣味的液體，能與水以任何比例互溶。在空氣中能燃燒，放出大量的熱量：
C2H5OH
+
3O2
====2CO2
+
3H2O
⑶用途：用作酒精燈、內燃機等的燃料。它屬于可再生能源。
⒉氫氣
⑴性質無毒，極易燃燒。燃燒時放出大量熱量：化學方程式：2H2
+
O2
=====2H2O
⑵是最清潔的燃料，由于制取成本高和貯存困難，作為燃料暫時還不能廣泛使用.
⑶是最理想的能源：燃燒時放出的熱量大、產物是水無污染、原料來源廣泛。
⒊能源展望：正在利用和待開發的新能源有：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能等。
第八單元
金屬和金屬材料
考點52
金屬材料
1.
金屬材料包括純金屬和合金兩類。
2.
金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。
考點53
金屬材料的發展史
根據歷史的學習，我們可以知道金屬材料的發展過程。商朝，人們開始使用青銅器；春秋時期開始冶鐵；戰國時期開始煉鋼；銅和鐵一直是人類廣泛應用的金屬材料。在100多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優良性能，鋁的產量已超過了銅，位于第二位。
考點54
金屬的物理性質
1.共性：大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導電、導熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。
2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數金屬都是固體，汞卻是液體；各種金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差異較大；銀的導電性和導熱性最好，鋨的密度最大，鋰的密度最小，鎢的熔點最高，汞的熔點最低，鉻的硬度最大。
考點55
物質的性質與物質的用途之間的關系
1.物質的性質決定物質的用途，而物質的用途又反映出物質的性質。
2.物質的性質很大程度上決定了物質的用途。但這不是唯一的決定因素，
在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。
考點56
合金
1.
合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質。
注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。
（2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。
（3）日常使用的金屬材料，大多數為合金。
（4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發生了變化，其內部組成結構也發生了改變，從而引起性質發生變化。如合金比各組分的硬度都大，比各組分的熔點都低
2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于任一金屬的沸點（當兩種金屬形成合金時）。
3.幾種常見合金
（1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。鋼比生鐵具有更多的優良性能，易于加工，用途更為廣泛。
（2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應用于制造飛機、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。
（3）鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料。
性質：優異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質都穩定，可塑性好，強度大，有密度小，又稱親生物金屬。
用途：飛機機身、人造衛星外殼、火箭殼體、醫學補形、人造骨、海水淡化設備、艦艇的外殼等。
考點57
金屬與氧氣的反應
金屬
條件
反應方程式
現象
Mg
常溫下（在空氣中
2Mg＋O2====
2MgO
銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。
點燃時（在空氣中或在氧氣中）
2Mg＋O2
======2MgO
劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成一種白色固體。
Al
常溫下（在空氣中）
4Al+3O2
=2Al2O3
銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。
點燃時（在氧氣中）
4Al+3O2
====2Al2O3
劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。
Fe
常溫下，干燥的空氣
常溫下，在潮濕的空氣中
鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質——鐵銹（Fe2O3）
在氧氣中點燃
3Fe＋2O2
======Fe3O4
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。
Cu
常溫下，干燥的空氣
加熱時
△2Cu＋O2
=====2CuO
銅絲表面逐漸變為黑色
在潮濕的空氣中
銅表面生成一層綠色物質
Au、Ag
即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”。
結論：大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應。
考點58
金屬與酸的反應
金屬
現象
反應的化學方程式
稀鹽酸
稀硫酸
稀鹽酸
稀硫酸
鎂
劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱，生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰。
Mg＋2HCl
=MgCl2＋H2
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
鋅
反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱，生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰。
Zn＋2HCl
=ZnCl2＋H2
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2
鐵
反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，生成氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰。
Fe＋2HCl
=FeCl2＋H2
Fe＋H2SO4
=FeSO4＋H2
銅
不反應
結論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。
考點59
金屬與鹽溶液的反應
實驗操作
現象
反應的化學方程式
質量變化
應用
鐵絲浸入硫酸銅溶液中
浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色
Fe＋CuSO4=
Cu＋FeSO4
金屬質量增加，溶液質量減少
不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農藥波爾多液）
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由藍色逐漸變為無色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
金屬質量增加，溶液質量減少
銅絲浸入硝酸銀溶液中
浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色逐漸變為藍色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
金屬質量增加，溶液質量減少
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
無現象
結論：1.以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Al>Fe>Cu>Ag2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。
注意：1.此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。
2.
K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。
考點60
常見金屬活動性順序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金屬活動性：由強到弱
應用：
1.
在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。
2.
在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.
在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。
4.
學會選擇試劑探究幾種金屬的活動性強弱
考點61
一氧化碳還原氧化鐵
（4）步驟：
①檢驗裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；
③向玻璃管內通入一氧化碳氣體；④給氧化鐵加熱；
⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。
（5）現象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰。
（6）化學方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
2CO+O2=====2CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（7）注意事項：與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續通入CO至試管冷卻。
（8）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉化為無毒的CO2或收集備用。
考點62
工業煉鐵
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣
（3）主要設備：高爐
注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣。
考點63
含雜質化學反應的計算
2.含雜質物質的化學方程式的計算步驟：
（1）將含雜質的物質質量換算成純凈物的質量。
（2）將純凈物質質量代入化學方程式進行計算。
（3）將計算得到的純凈物質量換算成含雜質物質的質量。
考點64
金屬的銹蝕和保護
1.鐵的銹蝕條件：有水和氧氣
2.防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣
考點65
保護金屬資源
保護金屬資源的有效途徑：
防止金屬的腐蝕，金屬的回收利用，有計劃合理的開采礦物，
尋找金屬的代用品
第九單元
溶液
考點66
溶液的定義、特征、組成
1、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫溶液。
2、特征：均一性、穩定性
3、組成：溶質：被溶解的物質叫溶質?？梢允枪腆w、液體或氣體
溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。
考點
67
溶液的形成
明確溶質在溶液中以“分子”或“離子”形式存在
考點68
乳濁液的乳化
往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的。
考點69
溶解時的吸熱或放熱現象
溶解過程中發生了兩種變化。
一種是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量。
另一種是溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。
有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4；
有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現為溶液的溫度降低如：NH4NO3
考點70
飽和溶液和不飽和溶液
濃溶液和稀溶液
1、
定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續溶解的溶液叫不飽和溶液。
注意：①“飽和”、“不飽和”是相對的隨溶劑質量、溶質質量和溫度的變化而變化。
②某物質的飽和溶液只是不能繼續溶解這種物質，但是還可以繼續溶解其它物質。
2、
根據一定量的溶液中溶質含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液
溶液的濃稀與溶液是否飽和無關，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液
3、
飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化
①升高溫度②增加溶劑
飽和溶液
不飽和溶液
①降低溫度②增加溶質③蒸發溶劑
考點71
溶解度
1定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態所溶解的質量。
2、概念中的四要素：①一定溫度
②100克溶劑
③飽和狀態
④質量
3、固體溶解度與溶解性的關系：
　溶解度是衡量物質溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
溶解性
難溶
微溶
可溶
易溶
溶解度＼g
﹤0.01
0.01～1
1～10
﹥10
4、影響固體物質溶解度的因素——溫度：大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大
少數物質的溶解度隨溫度的升高而變化不大
極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小
考點72
溶解度曲線
1、
溶解度曲線的意義：
1
溶解度受溫度變化而變化的趨勢
2
溶解度曲線上的任一點表示物質在該溫度下的溶解度
3
交點：表示幾種物質在交點所示溫度下的溶解度相等
2、
溶解度曲線的應用：
1
查閱某溫度下指定物質的溶解度
2
比較同一溫度下，不同物質的溶解度的大小
3
比較不同溫度下，同種物質溶解度大小
4
選擇適宜方法（結晶法）分離混合物
考點73
氣體物質的溶解度
1、
定義：壓強為101kPa和一定溫度下溶解在一體積水里達到飽和狀態的氣體體積。
2、
影響因素
壓強：隨著壓強的增大，氣體溶解度增大
溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小
考點74
混合物的分離
適用范圍固體與液體分離
過濾
操作要點--“一貼、二低、三靠”
混合物的分離
冷卻熱飽和溶液
適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質（如：KNO3）
結晶
蒸發結晶
適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(如：NaCl)
考點75
溶質的質量分數
1、
定義：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
2、
關系式
溶質質量
溶質的質量分數＝
×100％
溶液質量
考點76
溶液的配制
1、
步驟：①計算
②稱量
③溶解
④裝配貼簽
2、
誤差分析
考點77
溶液質量分數的計算
1、
關系式的計算
2、
溶液的稀釋計算
溶液的稀釋計算是根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變
稀釋前溶液的質量×稀釋前溶液中溶質的質量分數＝稀釋后溶液的質量×稀釋后溶液中溶質的質量分數
3、溶質的質量分數與化學方程式的計算
第十單元
酸和堿
考點78
常見酸的主要性質和用途，認識酸的腐蝕性。
酸類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶于水后產生的陽離子全部都是氫離子（H+）。
一、鹽酸、硫酸的性質比較
鹽酸（氫氯酸）
硫酸
物理性質
純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧。
純凈濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不易揮發，有很強的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱。
（酸的通性）化學性質
（1）能跟酸堿指示劑作用
鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇鹽酸不變色。
稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇稀硫酸不變色。
（2）能跟活潑金屬反應生成鹽和氧氣
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4（?。?
ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4(稀)=
MgSO4+H2↑
(3)能跟金屬氧化物反應生成鹽和水
CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl
==
FeCl3
+3H3O
CuO+H2SO4+CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)能跟堿反應生成鹽和水
NaOH
+
HCl
=
NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（5）能跟某些鹽反應生成新鹽和新酸
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO32HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HClH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
用途
重要的化工原料，除銹、制某些試劑和藥物
重要化工原料，生產化肥、農藥，精煉石油、除銹等，
?
濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性
(1)濃鹽酸：具有揮發性，在空氣中易形成白霧。
(2)濃硫酸：具有吸水性(可作為干燥劑)；脫水性(化學變化，使有機物碳化)；強氧化性(與金屬反應不生成氫氣)。
(3)濃硝酸：具有揮發性，在空氣中易形成白霧，強氧化性，與金屬反應不生成氫氣而生成水。
考點79
常見堿的主要性質和用途，認識堿的腐蝕性。
.堿類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶液中存在的陰離子全部都是氫氧根離子(OH--)。
1、氫氧化鈉特性
氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，因此可作某些氣體的干燥劑。同時還吸收空氣中的二氧化碳而變質，所以氫氧化鈉必須密封保存。
2、相關干燥劑的選擇
原則：干燥劑與被干燥的氣體不發生化學反應。如濃H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能干燥NH3（堿性氣體）；NaOH固體可干燥O2、H2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣
氫氧化鈉
氫氧化鈣
俗稱
火堿、燒堿、苛性鈉
熟石灰、消石灰
物理性質
白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，其水溶液有澀味和滑膩感，易吸收空氣中水蒸氣而潮解。
白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱“石灰水”。
化
學
性
質
(
堿
的
通
性)
(1)能跟酸堿指示劑作用
NaOH溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
石灰水能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
(2)能跟非金屬氧化物反應生成鹽和水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(3)能跟酸反應生成鹽和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
(4)能跟某些鹽反應生成新堿和新鹽
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)
2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3
↓
用途
化工原料，用于制肥皂、造紙、紡織等工業
廣“泛用于建筑材料、制火堿、漂白粉、配農藥波爾多液等，改良酸性土壤
考點80
會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿度。
1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質，如石蕊和酚酞試液。
2.pH—表示溶液酸堿性的強弱程度。數值0—14之間。最簡單的測試溶液pH的方法是使用pH試紙：將一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在批pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色和標準比色卡比較，得出溶液的pH值。
3.溶液的酸堿度
⑴
pH
溶液的酸堿度常用pH來表示。pH的范圍通常在_0----14_之間。
⑵
改變溶液pH
的方法：
①使溶液的pH
增大要加入堿溶液或金屬氧化物或是水；
②使溶液的pH
減小要加入酸溶液或水。
４.溶液酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。
(1)中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
(2)測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。
(3)許多化工生產需在一定的酸堿性的溶液中進行。
(4)測定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。
(5)農作物一般在中性或接近中性的土壤中生長
第十一單元
鹽
化肥
考點81
食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。
1．氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽)
(1)性質：純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl
2、CaCl2等雜質而易吸收空氣里的水分而潮解；食鹽的溶解度隨溫度變化不大。
(2)制法：因為食鹽的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結晶出食鹽，只能采用蒸發溶劑的方法，故工業上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。
(3)用途：調味、腌漬食品、消毒、制化工產品等。
2．碳酸鈉（Na2CO3）(俗稱純堿、蘇打，水溶液呈堿性)
(1)性質：物理性質：白色粉末，易溶于水；
化學性質：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+Ca（OH）2====2NaOH+CaCO3
(2)用途：用于玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑等工業生產。
3．碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分）
物理性質：白色固體，難溶于水
化學性質：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2　　
用途：建筑材料、人體補鈣劑
4．碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）
物理性質：白色粉末、易溶于水
化學性質：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
用途：焙制糕點所用的發酵粉主要成分，治療胃酸過多的一種藥劑。
5、鹽的化學性質：
(1)鹽溶液十金屬→新鹽十新金屬：CuSO4+Fe＝＝＝FeSO4+Cu
(2)鹽十酸→新鹽十新酸：AgNO3+HCl＝＝＝AgCl↓+HNO3
(3)鹽溶液十堿溶液→新鹽十新堿：Ba(OH)2+Na2SO4＝＝2NaOH+BaSO4↓
(4)鹽溶液十鹽溶液→新鹽十新鹽：NaCl+AgNO3＝＝＝AgCl↓+NaNO3
6、化學肥料
化學肥料多屬于鹽類，因此它們也具有鹽的性質。
農家肥：含有多種營養元素，營養元素份量較小
　氨水NH3·H2O
　銨鹽：碳銨NH4HCO3、硝銨NH4NO3
硫銨（NH4）2SO4、氯化銨NH4Cl
　尿素：CO（NH2）2
磷肥：主要成分是磷酸鹽（磷礦物，過磷酸鈣，重過磷酸鈣）
鉀肥：硫酸鉀K2SO4、氯化鉀KCl
復合肥料：硝酸鉀KNO3、磷酸二氫銨NH4H2PO4
　　化學肥料中最主要的三大營養元素：N、P、K
考點82
常見離子的檢驗
(1)
酸（H+）檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
(2)
可溶性銀鹽（Ag+）檢驗。
將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。
(3)
堿（OH-）的檢驗。
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗。
將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。
(5)硫酸鹽或硫酸（SO42-）的檢驗。
將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。
(6)CO32-
或HCO3-的檢驗。
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。
●若SO42-
與Cl-
同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗并除盡SO42-
，然后再用AgNO3
溶液和稀HNO3來檢驗Cl-
.
（7）銨鹽（NH4+）銨根離子的檢驗：
用濃NaOH溶液（微熱）產生刺激性氣味的氣體（NH3）或使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
考點83
知道一些常用化肥的名稱和作用。
1.氮肥。
(1)尿素、銨鹽、氨水。
(2)氮元素是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成成元素，缺少時會使植物的生長發育遲緩或停滯，影響光合作用的速率和
光合作用產物的形成。蛋白質含量下降會使作物的品質降低。
(3)氮的固定：將氮氣轉化為氮的化合物的方法。
2.磷肥。
(1)磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等。
(2)磷元素是植物體內蛋白質、核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。缺少時會使植物生長遲緩、產量降低。
3.鉀肥。
(1)硫酸鉀、氯化鉀等。
(2)具有保證各種代謝過程的順利進行、促進作物生長、增強作物抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
4.復合肥料。
(1)硝酸鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨等。
(2)同時均勻地供給作物幾種養分，充分發揮營養元素間的相互作用，有效成分高。
5.不合理使用化學肥料會帶來的環境問題。
(1)化肥中含有的一些重金屬元素、有毒有機物和放射性物質形成潛在的土壤污染。
(2)在施用過程中因某些成分的積累、流失或變化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環境的污染。
6.合理使用農藥對保護環境的重要意義。
（1）化學農藥對農業的高產豐收具有重要作用，它是保護和提高農業、林業、畜牧業、漁業生產的藥劑（化肥除外），包括殺蟲劑、殺菌劑、除草劑、殺鼠劑和植物生長調節劑等。它們是農業生產中與病、蟲、雜草等有害物質作斗爭的有力武器。農藥本身是有毒物質，在殺滅病蟲害的同時也帶來了對自然環境的污染和人體健康的危害。
（2）在施用農藥時，要根據有害生物的發生、發展規律，對癥下藥、適時用藥，并按規定的施用量、深度、次數合理混用農藥和交替使用不同類型的農藥，以便充分發揮不同農藥的特性，以最少量的農藥獲得最好的防治效果，同時又延緩或防止抗藥性的產生，從而減少農藥對農產品和環境的污染。
第十二單元
化學與生活
考點84
人類重要的營養物質
1．六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水
⑴
蛋白質：
①
蛋白質是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。
②
動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角、許多植物（如大豆、花生、瘦肉）等主要成分都是蛋白質。
③
蛋白質變性的原因：強酸、強堿、重金屬鹽、加熱、紫外線、劇烈震蕩、某些有機物（酒精、甲醛、醋酸）
④
蛋白質的生理功能：血液中的血紅蛋白是氣體運輸載體；生物催化劑——
酶（專一性、多樣性、高效性）
⑤
蛋白質的代謝：人體通過食物獲得的蛋白質，與胃中的水反應生成氨基酸，一部分氨基酸被氧化，一部分氨基酸再重新組成人體所需的各種蛋白質，維持人體的生長發育和組織更新。
⑵
糖類
：
①
淀粉(C6H10O5)n
麥芽糖
（C12H22O11
）
葡萄糖（C6H12O6
）
②
谷類（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、紅糖、白糖）、馬鈴薯、洋芋、植物的種子或塊莖中主要含有糖
③
糖是提供機體活動所需能量和維持恒定體溫，是最重要的供能物質。
④
糖的代謝為：淀粉在唾液酶的作用下首先變成麥芽糖，又在麥芽糖酶的作用下轉變成葡萄糖，又通過腸壁進入血液變成血糖，輸送到人體各個組織器官
⑶
油脂：
油：液態植物油，主要存在于植物油中。
脂：固態動物油，
主要存在于肉類。
生理功能：維持生命活動的備用能源
⑷維生素：
①生理作用：調節新陳代謝，預防疾病、維持身體健康
②食物來源：水果和蔬菜（人體不能合成）
③缺乏維生素A：患夜盲癥
維生素C：患壞血病
維生素D：患佝僂病（影響鈣質的吸收）
考點85
化學元素與人體健康
我們人體約含有50多種元素，較多元素有11種。
常量元素：人體中含量超過0.01％的叫常量元素，常量元素包括鈣、磷、鉀、鈉。
微量元素：小于0.01％的稱為微量元素，微量元素包括鐵、鋅、硒、碘、氟。
1.部分元素的生理作用和缺乏的害處：
①鈣：是骨骼和牙齒具有堅硬的結構骨架。
缺鈣時青少年得佝僂病和發育不良，老年人缺鈣會發生骨質疏松、容易骨折
②鐵：是血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸，缺鐵時患缺鐵性貧血。
③鋅：影響生長發育
缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良
④碘：是甲狀腺素的重要成分
缺碘會引起甲狀腺腫大（大脖子?。?，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大
⑤硒：防癌、抗癌，缺硒可能引起表皮角質化和癌癥
⑥氟：缺氟易產生齲齒
⑦鈉與鉀：維持人體內水分和體液恒定的pH
2.某些有損人體健康的物質：CO、甲醛、甲醇、黃曲霉素、亞硝酸鈉等。
考點86
有機合成材料
⑴有機物：①化合物
②含碳元素
③除CO2、
CO、
H2CO3、碳酸鹽以外（無機化合物）
常見的有機物：
甲烷:CH4
酒精:C2H5OH
尿素[CO(NH2)2]
（有機小分子化合物）
醋酸
CH3COOH
葡萄糖
C6H12O6（有機小分子化合物）
蛋白質、淀粉、纖維素、油脂、塑料、橡膠等（有機高分子化合物）
⑵有機高分子化合物：有些有機物的相對分子質量比較大，從幾萬到幾十萬，甚至高達幾百
萬或更高，叫有機高分子化合物（如：淀粉、蛋白質）
⑶有機高分子材料：①天然：羊毛、棉花、橡膠
纖維
天然—羊毛、棉花
合成纖維——
尼龍、滌綸、的確良
1
三大合成材料
塑料
聚乙烯
食品袋、塑料薄膜
聚氯乙稀
電線的外層皮
橡膠
天然橡膠
合成橡膠
鏈狀結構的塑料有熱塑性
2
塑料的熱固性和熱塑性：
網狀結構的塑料有熱固性
4
識別羊毛纖維、棉纖維、合成纖維織物的方法：將織物進行灼燒，能聞到毛燒焦氣味的是羊毛織物，將燃燒后的固體用手摁一摁，粉碎的是棉纖維，不能粉碎的是合成纖維
5
合成材料(塑料)對環境的影響及消除污染的方法：
主要造成白色污染，塑料長期堆積破壞土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存，焚燒時會產生有毒的氯化氫氣體，造成空氣污染。
解決白色污染方法：減少使用不必要的塑料制品；重復使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各種廢棄塑料
。
⑥新材料的開發與社會發展的密切關系：材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術；沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術；沒有光導纖維就不會有現代光通信；沒有合成材料，就沒有今天豐富多彩的生活。
九年級化學方程式分類匯總歸納
一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1.
鎂帶在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
點燃
2MgO（白色固體）
2.
鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點燃
Fe3O4（黑色固體）
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
加熱
2CuO（黑色固體）
4.
鋁箔在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
點燃
2Al2O3（白色固體）
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
點燃
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
點燃
2P2O5（白色固體）
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
點燃
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點燃
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
點燃
2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點燃
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：
CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
點燃
2CO2
+
3H2O
二．幾個分解反應：
13.
水在直流電的作用下分解：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
14.
加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3
加熱
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
15.
加熱氯酸鉀和二氧化錳：2KClO3
====
2KCl
+
3O2
↑
16.
加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
加熱
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17.
碳酸不穩定而分解：
H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
18.
高溫煅燒石灰石：
CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
幾個氧化還原反應：
19.
氫氣還原氧化銅：
H2
+
CuO
加熱
Cu
+
H2O
20.
木炭還原氧化銅：
C+
2CuO高溫
2Cu
+
CO2↑
21.
焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
22.
焦炭還原四氧化三鐵：2C+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
2CO2↑
23.
一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO2
24.
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
25.
一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質（H前面）+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
26.
鋅和稀硫酸反應：Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
27.
鐵和稀硫酸反應：Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
28.
鎂和稀硫酸反應：Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
29.
鋁和稀硫酸反應：2Al
+
3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+
3H2↑
30.
鋅和稀鹽酸反應：Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
31.
鐵和稀鹽酸反應：Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
32.
鎂和稀鹽酸反應：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
33.
鋁和稀鹽酸反應：2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
3H2↑
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
------另一種金屬
+
另一種鹽（置換反應）
34.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
35.
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn
+
CuSO4
===
ZnSO4
+
Cu
36.
銅和硝酸汞溶液反應：Cu
+
Hg(NO3)2
==Cu(NO3)2
+
Hg
（3）金屬氧化物
+酸
--------
鹽
+
水
37.
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2O
38.
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
40.
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O
41.
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
42.
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（4）非金屬氧化物
+堿
------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2
+
CO2
=CaCO3
↓+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
====
CaSO3
↓+
H2O
（5）酸
+
堿
-----
鹽
+
水（復分解反應）
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl
+
Cu(OH)2
==
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl
+
Fe(OH)3
==FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
====AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應：
H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應：HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
（6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽（復分解反應）
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4
↓+
2HCl
（7）堿溶液
+
鹽溶液
--------
另一種堿
+
另一種鹽（復分解反應）
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH
+
FeCl3
====
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH
+
MgCl2
====
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH
+
CuCl2
====
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2NaOH
（8）鹽溶液
+
鹽溶液-----
兩種新鹽（復分解反應）
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
====
AgCl↓
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4↓
+
2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2
+
H2O
===
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O
+
H2O
====
2NaOH
75.
三氧化硫溶于水：SO3
+
H2O
====
H2SO4
△
MnO2
1、空氣中的有害物質
有害氣體：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮
煙塵（可吸入顆粒物）
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃
MnO2
△
MnO2
△
8
O
氧
16．00
通電
點燃
△
-2
+2
-1
+1
點燃
點燃
點燃
高溫
△
MnO2
MnO2
△
高溫
高溫
點燃
△
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃
高溫
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
中性
酸性增強
堿性增強
氮肥
化肥

展開更多......

收起↑