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(共39張PPT)
課題1：常見的酸和堿
人教版
初中化學(xué)
第十單元
酸和堿
第2課時(shí)
幾種常見的酸
新知導(dǎo)入
寫出下列幾種陰離子與
H+
形成化合物的化學(xué)式
這些陰離子與氫離子形成的化合物都屬于酸
鹽酸、硫酸都是常見的酸，它們有哪些重要的性質(zhì)及用途呢？
Cl
-
SO4
2-
NO3
-
CO3
2-
HCl
H2SO4
H2CO3
HNO3
形成酸的陰離子叫做酸根離子，酸都是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
二、常見的酸
1.
幾種常見的酸
【實(shí)驗(yàn)10-2】
⑴
觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。
⑵
分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。
【實(shí)驗(yàn)10-2】
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
鹽酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
顏色、狀態(tài)
無色液體
無色油狀液體
打開試劑瓶后的現(xiàn)象
瓶口出現(xiàn)白霧
沒有明顯現(xiàn)象
氣味
有強(qiáng)烈刺激性氣味
沒有氣味
密度
常用濃鹽酸（37%~38%）
1.19g/cm3
常用濃硫酸（98%）
1.84g/cm3
聞氣味時(shí)，要用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，不要把鼻孔湊到瓶口聞
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
【討論與交流】
⑴
打開濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，瓶口出現(xiàn)“白霧”
現(xiàn)象，“白霧”是什么物質(zhì)？
產(chǎn)生“白霧”的原因是什么？
⑵
能夠聞到濃鹽酸的氣味而聞不到濃硫酸的氣味，這說明了什么？
白霧是鹽酸小液滴
產(chǎn)生白霧的原因是從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫
氣體空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴的緣故。
濃鹽酸有揮發(fā)性而濃硫酸酸沒有揮發(fā)性
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
鹽酸、硫酸都是重要的酸，它們的用途非常廣乏
用
途
鹽酸
重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹，制造藥物（如鹽酸麻
黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶
煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。
濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
濃硫酸不能用來干燥
氨氣（NH3）等堿性氣體
實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等
生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸
食醋中含有
醋酸
檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸
鉛酸蓄電池中含有硫酸
雪碧等飲料中含有碳酸
廁所用清潔劑
中含有鹽酸
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
二、常見的酸
2.
濃硫酸的腐蝕性
【實(shí)驗(yàn)10-3】
將紙、小木片、布放在玻璃上，做下列實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)
放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木片蘸少量濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
二、常見的酸
【實(shí)驗(yàn)10-3】
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
實(shí)驗(yàn)
放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
沾有濃硫酸地方變黑
用小木片蘸少量濃硫酸
沾有濃硫酸地方變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上
沾有濃硫酸地方變黑
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都含有碳、氫、氧等元素）里的水分，生成黑色的炭。
使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心，不要將濃硫酸沾到皮膚或衣服上
濃硫酸這種作用通常叫做脫水作用
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
二、常見的酸
2.
濃硫酸的腐蝕性
3.
濃硫酸的稀釋
【實(shí)驗(yàn)10-4】
將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪拌，并用手輕輕觸碰燒杯外壁，有什么感覺？
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
二、常見的酸
【實(shí)驗(yàn)10-4】
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
濃硫酸注入水中，溶液溫度顯著升高
水注入濃硫酸中，液滴四周飛濺
在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢
注入水里，并不攪拌拌。切不可將水倒入濃硫酸
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
【討論與交流】
⑴
將水注入濃硫酸出現(xiàn)液滴四周飛濺，這是為什么？
⑵
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，怎樣處理？
水的密度比濃硫酸小，水會(huì)浮在濃硫酸上面
濃硫酸溶解時(shí)，放出大量的熱使水立即沸騰，造成液滴四周飛濺
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
4.
酸的化學(xué)性質(zhì)
【
探
究
】
⑴
稀硫酸和稀鹽酸，分別與指示劑的反應(yīng)
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
二、常見的酸
⑵
金屬單質(zhì)與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)
4.
酸的化學(xué)性質(zhì)
【
探
究
】
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
二、常見的酸
⑶
在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹（鐵銹的主
要成分是Fe2O3）的鐵釘，過一會(huì)兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘
表面和溶液顏色有什么變化？
4.
酸的化學(xué)性質(zhì)
【
探
究
】
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
二、常見的酸
酸的化學(xué)性質(zhì)
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
滴加紫色石蕊溶液
滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸
紫色變成紅色
無色沒有改變
稀硫酸
紫色變成紅色
無色沒有改變
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變成紅色，都不能使無色的酚酞溶液變色
酸的溶液（濃硫酸、硝酸除外）都能使石蕊溶液變紅，這是因?yàn)樗岬娜芤褐卸己蠬+
4.
酸的化學(xué)性質(zhì)
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
二、常見的酸
與稀鹽酸反應(yīng)
與稀硫酸反應(yīng)
鎂
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4
＝MgSO4＋H2↑
鋅
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
鐵
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
金屬活動(dòng)順序表中位于氫前面的金屬能與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣
4.
酸的化學(xué)性質(zhì)
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
二、常見的酸
現(xiàn)
象
化學(xué)方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹消失，溶液變成黃色
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
鐵銹+稀硫酸
鐵銹消失，溶液變成黃色
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
4.
酸的化學(xué)性質(zhì)
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
二、常見的酸
把生銹的鐵釘長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中，表面后來為什么會(huì)出現(xiàn)氣泡？
除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？
鐵釘表面出現(xiàn)氣泡，是因?yàn)殍F與酸反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣
除銹時(shí)不能將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，
因?yàn)樵诔P時(shí)酸先與鐵銹反應(yīng)，等鐵銹除盡后又與鐵反應(yīng)。
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
想一想
①
酸的溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色的酚酞溶液變色
酸的溶液能與金屬活動(dòng)順序中排在氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣
③
酸的溶液能與金屬氧化物反應(yīng)，生成金屬化合物和水
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4
＝MgSO4＋H2↑
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
酸的化學(xué)性質(zhì)
課題1
常見的酸和堿
新知學(xué)習(xí)
新知總結(jié)
鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、
醋酸（CH3COOH）等都是常見的重要的酸，它們都用著廣乏的用途。
2.
濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性、脫水性和腐蝕性，濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，稀釋濃硫酸時(shí)一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水注入濃硫酸里。
3.
因酸的溶液中都含有相同的H+，所以酸的溶液都有著相似的化學(xué)性質(zhì)。
①
酸的溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色的酚酞溶液變色。
酸的溶液能與金屬活動(dòng)順序中排在氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣
③
酸的溶液能與金屬氧化物反應(yīng)，生成金屬化合物和水
課題1
常見的酸和堿
幾種常見酸
課題1
常見的酸和堿
視頻參考
濃硫酸
腐蝕性
課題1
常見的酸和堿
視頻參考
課題1
常見的酸和堿
視頻參考
濃硫酸
的稀釋
課題1
常見的酸和堿
視頻參考
酸的化學(xué)性質(zhì)
課題1
常見的酸和堿
視頻參考
酸與金屬氧化物的應(yīng)用
課堂練習(xí)
1.
保存或使用濃鹽酸的合理方法是（　C?。?[]
　A.
用廣口瓶存放濃鹽酸??
B.
把鼻孔湊到試劑瓶口聞濃鹽酸的氣味?
　C.
密封保存在陰涼處???
D.
濃鹽酸可以做干燥劑?
2.
若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，可以肯定的是（
D
）?
　A.
溶質(zhì)質(zhì)量都不變
B.
溶劑質(zhì)量都增大
C.
溶液質(zhì)量都不變
D.
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小
3.
酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽
酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是(
C
)
A.
能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色
B.
能與氧化鐵生成棕黃色溶液
C.
具有揮發(fā)性
D.
能與鋅反應(yīng)生成氫氣
課題1
常見的酸和堿
4.
下列有關(guān)敘述正確的是（　B?。?
　A.
打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧?
　B.
稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹?
　C.
濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣?
　D.
在稀鹽酸和稀硫酸中滴加無色酚酞，溶液都會(huì)變?yōu)榧t色?
5.“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小強(qiáng)準(zhǔn)備在家中用實(shí)驗(yàn)的方
法驗(yàn)證“白醋”具有酸的性質(zhì)。請(qǐng)你猜測(cè)：他選擇的下列家庭常見物質(zhì)中，
不能跟“白醋”發(fā)生反應(yīng)的是
(
A
)
A.
木材
B.
大理石粉末
C.
鐵紅(氧化鐵)
D.
鐵釘
課堂練習(xí)
課題1
常見的酸和堿
6.
向一定質(zhì)量的稀鹽酸中，加入足量的表面已經(jīng)生銹的鐵片，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)
量m和時(shí)間t的關(guān)系圖像正確的是
(
B
)
課堂練習(xí)
課題1
常見的酸和堿
7.
酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）胃液中有助于消化的酸是
；
（2）濃硫酸常用做某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的
性；
（3）由
①
CuO+H2SO4
=
CuSO4+H2O
②
K2O+2HNO3
=
2KNO3+H2O
③
Fe2O3+6HCl
=
2FeCl3+3H2O
推斷，常溫下，酸與金屬氧化物反應(yīng)的規(guī)律是
。
鹽酸
吸水
都生成金屬化合物和水
課堂練習(xí)
課題1
常見的酸和堿
滴加紫色石蕊溶液后的現(xiàn)象
結(jié)
論
第1孔
孔中溶液仍為紫色
水分子
第2孔
第3孔、第4孔
8.
鹽酸溶液中含有H2O分子、H+和Cl－離子，
要探究是哪一種粒子能使紫色石蕊溶液變
成紅色，請(qǐng)觀察在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行下列
實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填入下表。
不能使紫色石蕊溶液變紅
孔中溶液仍為紫色
Cl－不能使紫色石蕊溶液變成紅色
孔中溶液變?yōu)榧t色
H+能使紫色石蕊溶液變紅
課堂練習(xí)
課題1
常見的酸和堿
實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批濃硝酸，化學(xué)興趣小組為研究該試劑的
保存方法，開展相關(guān)探究。請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：
(1)打開盛裝濃硝酸的試劑瓶，立即觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生。據(jù)
此可知，濃硝酸具有
,
(填一條物理性質(zhì))。為進(jìn)一步
證明濃硝酸具有該性質(zhì)，興趣小組設(shè)計(jì)如下裝置(脫脂棉團(tuán)因噴有稀氫氧化鈉與酚酞混合液而呈紅色)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是：
,
化學(xué)方程式為:
.
揮發(fā)性
脫脂棉由紅色褪成無色
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
(2)將少量濃硝酸置于試管中，采用強(qiáng)光照射或者稍加熱，立即觀察到溶液上方有
紅棕色氣體產(chǎn)生。據(jù)此現(xiàn)象可推知濃硝酸具有
(填一條化學(xué)性質(zhì))
見光或受熱易分解
(3)通過上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室保存濃硝酸應(yīng)
。
密封、避光、陰涼處保存
課堂練習(xí)
課題1
常見的酸和堿
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