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第五單元《化學(xué)方程式》單元知識(shí)填空--空白版
質(zhì)量守恒定律：
內(nèi)容：
化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的
，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的
。
守恒的原因是在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的?
?、?
?、?
?均不變。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于
變化，不適用于
變化，即一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守這個(gè)定律；
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏（
）。
質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。
書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：
一是必須以?
?為依據(jù)，
二是要____?
??
??
??
??。
化學(xué)方程式等號(hào)左右各原子的???
???和???
???必須相等。
書寫化學(xué)方程式有條件的話要注明，反應(yīng)物有氣體生成物有氣體的話，生成物氣體不用標(biāo)___
??，若反應(yīng)物沒有氣體參加，則要標(biāo)
???，在溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物沒固體，生成物有固體的需要標(biāo)?
???，若反應(yīng)物與生成物都有固體的話不需要標(biāo)__
??_。（寫-配-標(biāo)-查）
化學(xué)方程式的意義：
①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
②表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。
③表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比。
例如
2H2+O22H2O的讀法：
(1)
和
在
條件下反應(yīng)生成
。
(2)每
份質(zhì)量的氫氣和
份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成
份質(zhì)量的水。
(3)每
個(gè)氫分子和
個(gè)氧
反應(yīng)生成
個(gè)
。
5、寫出下列方程式：（按照書寫步驟，注意“↑”和“↓”的使用）
（1）硫的燃燒：
（2）紅磷燃燒：
（3）鐵絲在氧氣中燃燒
（4）木炭燃燒
（5）氫氣在氧氣中燃燒
_______
_______
（6）電解水
___
_
（7）加熱高錳酸鉀制取氧氣
___
_
（8）加熱氯酸鉀制取氧氣
（9）分解過氧化氫制氧氣
（10）氫氣在氯氣中燃燒
（11）鎂條燃燒
（12）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅
（13）銅在空氣中加熱生成氧化銅
（14）加熱氧化汞分解
（15）汞在氧氣中加熱
以上屬于化合反應(yīng)的是__
____（“多變一”)
以上屬于分解反應(yīng)的是_
（“一變多”）
6、
利用化學(xué)方程式的計(jì)算
（一）一般步驟：“一設(shè)、二寫、三標(biāo)、四列、五答”
⑴設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)（
）；
⑵寫：正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式（
）；
⑶標(biāo)：標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)間的
和
、
；
⑷列：列出比例，并求解；
⑸答：簡(jiǎn)明地寫出答案。.
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；
③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)健：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
注意事項(xiàng)：化學(xué)方程式反映的是
，才能代人化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
（二）計(jì)算依據(jù)：
(1)理論依據(jù)：
。
(2)計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中任意兩種物質(zhì)，其
等于
。
第五單元《化學(xué)方程式》單元知識(shí)填空--答案版
1、質(zhì)量守恒定律：（1）內(nèi)容：
參加
化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的
質(zhì)量總和
，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的
質(zhì)量總和
。（2）守恒的原因是在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的?種類?、
?數(shù)目?、??質(zhì)量?均不變。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于
化學(xué)
變化，不適用于
物理
變化，即一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守這個(gè)定律；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏（即對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行）。
2、質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。
3、書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以?客觀事實(shí)?為依據(jù)，二是要____遵守質(zhì)量守恒定律?。化學(xué)方程式等號(hào)左右各原子的??種類??和??數(shù)目??必須相等。書寫化學(xué)方程式有條件的話要注明，反應(yīng)物有氣體生成物有氣體的話，生成物氣體不用標(biāo)___↑_，若反應(yīng)物沒有氣體參加，則要標(biāo)?↑?，在溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物沒固體，生成物有固體的需要標(biāo)?↓?，若反應(yīng)物與生成物都有固體的話不需要標(biāo)__↓__。（寫-配-標(biāo)-查）
4、化學(xué)方程式的意義：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。②表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。③表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比。例如
2H2+O22H2O的讀法：
(1)
氫氣
和
氧氣
在
點(diǎn)燃
條件下反應(yīng)生成
水
。
(2)每
4
份質(zhì)量的氫氣和
32
份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成
36
份質(zhì)量的水。
(3)每
2
個(gè)氫分子和
1
個(gè)氧
分子
反應(yīng)生成
1
個(gè)
水分子
。
5、寫出下列方程式：（按照書寫步驟，注意“↑”和“↓”的使用）
（1）硫的燃燒：
S
+
O2
SO2
（2）紅磷燃燒：
4P
+
5O2
2P2O5
（3）鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe
+
2O2
Fe3O4
（4）木炭燃燒
C
+
O2
CO2
（5）氫氣在氧氣中燃燒
2H2
+
O2
2H2O________________
（6）電解水
2H2O
2H2↑+
O2
↑
____
（7）加熱高錳酸鉀制取氧氣
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑______
（8）加熱氯酸鉀制取氧氣
2KClO3
2KCl
+
3O2
↑
（9）分解過氧化氫制氧氣
2H2O2
2H2O+
O2
↑
（10）氫氣在氯氣中燃燒
H2
+
Cl2
2HCl__________________
（11）鎂條燃燒
2Mg
+
O2
2MgO
_______
（12）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅
Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu_________
（13）銅在空氣中加熱生成氧化銅
2Cu
+
O2
2CuO
_
（14）加熱氧化汞分解
2HgO
2Hg+
O2
↑
__________
（15）汞在氧氣中加熱
2Hg
+
O2
2HgO
_____________
以上屬于化合反應(yīng)的是__(1)_(2)
(3)(4)_(5)_(10)(11)(13)_(15)____（“多變一”)
以上屬于分解反應(yīng)的是__(6)_(7)___(8)__(9)___(14)_____（“一變多”）
6、
利用化學(xué)方程式的計(jì)算
（一）一般步驟：“一設(shè)、二寫、三標(biāo)、四列、五答”
⑴設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)（不能帶單位）；
⑵寫：正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式（注意配平）；
⑶標(biāo)：標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)間的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積和已知量、未知量；
⑷列：列出比例，并求解；
⑸答：簡(jiǎn)明地寫出答案。.
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；
③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)健：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
注意事項(xiàng)：化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物質(zhì)，要先把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代人化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
（二）計(jì)算依據(jù)：
(1)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。
(2)計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中任意兩種物質(zhì)，其（相對(duì)分子質(zhì)量X化學(xué)計(jì)量數(shù)）之比等于實(shí)際質(zhì)量之比。

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