資源簡介

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課
題
3：溶液的濃度
人教版
初中化學
第九單元
溶液
第1課時
溶液的濃度
新知導入
配制前先要計算出所需的溶質和溶劑的質量
生活中常常需要配制一定質量分數的某物質的溶液
在農業生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。現要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
【例題1】
新知學習
已知：溶質質量分數（16%）
溶液質量（150kg）
求：溶質（氯化鈉）質量和溶劑（水）質量
課題3
溶液的濃度
三、溶質的質量分數的計算
溶質質量＝溶液質量
×
溶質質量分數
溶劑質量＝溶液質量－溶質質量
新知學習
溶質的質量分數
＝
溶質質量
溶液質量
×100%
三、溶質的質量分數的計算
課題3
溶液的濃度
在農業生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種。現要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
【例題1】
新知學習
解：氯化鈉的質量＝150kg
×16%
＝24kg
水的質量＝150kg－24kg
＝126kg
答：需要氯化鈉24kg
，水126kg。
課題3
溶液的濃度
三、溶質的質量分數的計算
溶質質量、溶液質量、溶質質量分數，這三個量只要知道其中任意兩個量，就可以求出第三個量
新知學習
溶質質量＝溶液質量
×
溶質質量分數
溶劑質量＝溶液質量－溶質質量
溶質的質量分數
＝
溶質質量
溶液質量
×100%
課題3
溶液的濃度
三、溶質的質量分數的計算
小剛用15gNaCl固體配制質量分數為15%的氯化鈉溶液，需要加水多少克？
【練一練】
新知學習
解：設配得的溶液質量為
X
15%
X＝15g
水的質量＝100g－15g
X
＝15g
÷15%
答：需要加水85克。
X
＝100g
＝85g
課題3
溶液的濃度
三、溶質的質量分數的計算
化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？
【例題2】
新知學習
已知：濃硫酸質量分數（98%）
濃硫酸質量（50g）
稀硫酸質量分數（20%）
求：需要加入的水的質量
課題3
溶液的濃度
三、溶質的質量分數的計算
把濃溶液稀釋成較稀的溶液，就是給濃溶液加入一定量的水
稀釋前后，溶質的質量沒有改變
（稀釋前）溶質質量
＝（稀釋后）溶液質量
新知學習
課題3
溶液的濃度
三、溶質的質量分數的計算
化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？
【例題2】
新知學習
50g×98%
＝
X
×20%
需要水的質量＝245g－50g
解：設稀釋后溶液的質量為
X
X＝
245g
＝
195g
答：需要水的質量是195克。
課題3
溶液的濃度
三、溶質的質量分數的計算
溶液稀釋的計算，可根據稀釋前后溶質質量相等建立方程
新知學習
m1
×
a%
=
m2
×
b%
加入水的質量
=
m2－m1
“m1”表示稀釋前溶液質量，“m2”表示稀釋后溶液質量
“a%”表示稀釋前質量分數，“b%”表示稀釋后質量分數
課題3
溶液的濃度
三、溶質的質量分數的計算
在100克的稀硫酸中加入質量分數為
20%
的硫酸溶液200克，使所得溶液的質量分數為16%
,則原稀硫酸的質量分數是多少？
【練一練】
新知學習
解：設原稀硫酸的質量分數為
X
%
100g×
X
%
+200g×20%＝(100g+200g)
×16%
X
%＝(48－40)g÷100g
答：原稀硫酸的質量分數是8%。
X
%＝8%
課題3
溶液的濃度
三、溶質的質量分數的計算
配制500ml質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？
【例題3】
新知學習
求：1.
氫氧化鈉的質量
2.
水的質量
已知：氫氧化鈉溶液的體積（500mL）
氫氧化鈉溶液的密度（1.1g/cm3）
氫氧化鈉溶液的質量分數（10%）
課題3
溶液的濃度
三、溶質的質量分數的計算
質量＝密度
×
體積
計算溶液中溶質質量分數只能以質量計算
新知學習
已知溶液體積的，要利用公式把體積換算質量
課題3
溶液的濃度
三、溶質的質量分數的計算
配制500ml質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？
【例題3】
新知學習
解：氫氧化鈉溶液質量＝500ml×1.1g/cm3
＝550g
氫氧化鈉固體質量＝550g×10%
＝55g
水的質量＝550g－55g
＝495g
答：需要氫氧化鈉55克，水495克。
課題3
溶液的濃度
三、溶質的質量分數的計算
某工廠化驗室配制5000g
20%的鹽酸,需要38%的鹽酸(密度為
1.19g/cm3
)的體積是多少?
【練一練】
新知學習
5000g
×
20%
=
V×1.19g/cm3×38%
V
=
2211.4
mL
解：設需要38%鹽酸的體積為V
答：需要38%鹽酸的體積為2211.4
mL。
課題3
溶液的濃度
三、溶質的質量分數的計算
32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應。試求：
（1）稀硫酸質量分數
（2）反應后的溶液中溶質的質量分數。
【例題4】
新知學習
已知：鋅粒質量（32.5g）
稀硫酸質量（280g）
鋅和稀硫酸恰好完全反應
求:
(1)
稀硫酸的質量分數
(2)
反應后的溶液中溶質質量分數
課題3
溶液的濃度
三、溶質的質量分數的計算
涉及化學反應溶質質量分數的計算，應先根據化學方程式，由已知物質質量求出所要求的溶質物質的質量
溶液質量用容器中所有物質質量之和減去沉淀和氣體的質量
溶液質量也可用溶質質量加上水的質量
新知學習
課題3
溶液的濃度
三、溶質的質量分數的計算
解:
設硫酸的質量為
x
,生成硫酸鋅的質量為
y
生成氫氣的質量為
z
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
↑
65
98
161
2
32.5g
x
y
z
x
=
49g
y
=
80.5g
z
=
1g
65
98
161
2
32.5g
x
y
z
=
=
=
稀硫酸的質量分數為:
×100%
=
17.5%
49g
280g
反應后溶質質量分數為:
32.5g
+
280g
－1g
80.5g
×
100%
=
25.8%
答:
稀硫酸質量分數為17.5%，生成硫酸鋅質量分數為25.8%
新知學習
課題3
溶液的濃度
將249.5g稀鹽酸加入到盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應。試計算：反應后所得溶液中溶質的質量分數。
【練一練】
新知學習
課題3
溶液的濃度
三、溶質的質量分數的計算
解：設生成氯化鈣質量為
x
，二氧化碳質量為
y
。
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2+
H2O
+
CO2↑
100
111
44
50g
x
y
y=22
g
反應后所得溶液的質量分數為：
100
111
44
50g
x
y
=
=
55.5
g
249.5g+50g-22g
×
100%
=
20%
x=55.5
g
答：反應后所得溶液的質量分數為20%。
新知學習
課題3
溶液的濃度
四、體積分數
表示溶液的濃度方法中除了用溶質質量分數表法外，有時也用體積分數
醫用酒精中乙醇的體積分數為75%
這里的75%，指的是每100體積的醫用酒精中含75體積的乙醇
新知學習
課題3
溶液的濃度
新知總結
2.
溶液稀釋前后溶質的質量不變
4.
恰好完全化學后溶液的質量為容器內物質總質量減去沉淀和氣體的質量
3.
溶液質量＝溶液體積×溶液密度
課題3
溶液的濃度
1.
溶質質量＝溶液質量
×
溶質質量分數
溶劑質量＝溶液質量－溶質質量
m1
×
a%
=
m2
×
b%
加入水的質量
=
m2－m1
視頻參考
課題3
溶液的濃度
直接計算
視頻參考
課題3
溶液的濃度
稀釋、濃縮問題的計算
視頻參考
課題3
溶液的濃度
反應后溶質質量分數的計算
1.
一定溫度下，將溶液用水稀釋，一定不發生變化的量是(
B
)
A.
溶液的質量
B.
溶質的質量
C.
溶劑的質量
D.
溶質的質量分數
課堂練習
課題3
溶液的濃度
2.
要配制質量分數為20%的硫酸溶液,需用質量分數分別為60%、10%的硫
酸溶液的質量比為(
D
)
A.
1
?
3
B.
1
?
5
C.
1
?
6
D.
1
?
4
3.
電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增強水的導電性。現用25
g質量分
數為8%的硫酸進行電解水的實驗，過一段時間后，測得硫酸溶液中溶質的
質量分數為10%，則被電解的水的質量為
(
D
)
A.
1
g
B.
2
g
C.
3
g
D.
5
g
課堂練習
課題3
溶液的濃度
4.
向m
g硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，在此變化過程中溶液里溶
質的質量分數p%與加入硝酸鉀晶體的質量m′的關系正確的是
(
C
)
5.
在25
℃時，向飽和的澄清石灰水中加入少量氧化鈣，恢復到25
℃時，
關于該溶液的下列說法中正確的是（
B
）
A.
溶質的質量不變
B.
溶質的質量減少
C.
溶質的質量分數減小
D.
溶質的質量分數增大
課堂練習
課題3
溶液的濃度
6.
在去瓤的新鮮冬瓜內有5%的氯化鈉溶液。現有一木塊放入該溶液中，木
塊處于漂浮狀態，木塊露出液面的高度為h（如圖1所示）。常溫下經過一
段時間觀察，同學們繪制成了如圖2所示的函數圖像，橫坐標表示時間，縱
坐標可表示（不考慮水的蒸發現象）（
C
）
①溶質質量分數
②溶液的密度
③木塊露出液面的高度
④溶解度
⑤溶劑的質量
⑥溶液的體積
A．①②④
B．④⑤⑥
C．①②③
D．①③⑥
圖2
圖1
課堂練習
課題3
溶液的濃度
7.
有100g5％的氯化鈉溶液，若將其溶質的質量分數增大一倍，可采用的
方法是（
C
）
A．加入100g20％的氯化鈉溶液
B．加入5g的氯化鈉固體
C．把溶劑蒸發掉50g
D．把溶劑蒸發掉一半
課堂練習
課題3
溶液的濃度
8.
現有100C時20%的碳酸鈉溶液150g，則：
（1）從該溶液中取出50g，其中含溶質
；
（2）將剩余溶液蒸發20g水后，其溶液的溶質質量分數是
。
10g
25%
課堂練習
課題3
溶液的濃度
9.
實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如右圖所示。這瓶濃鹽酸中溶液
的質量為
g.若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質質量分數為10%的稀
鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是
ml，水的體積是
ml。
590
45.8
145.9
課堂練習
課題3
溶液的濃度
課堂練習
19.
為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，
向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中
生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：
(1)樣品中銅的質量分數；
(2)反應所消耗的硫酸溶液質量；
(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。
課題3
溶液的濃度
解：設鋅質量為x，H2SO4質量為y，ZnSO4質量為z
Zn
+
H2SO4══
ZnSO4
+
H2↑
65
98
161
2
x
y
z
0.1g
答：略
(1)即黃銅中Cu的質量分數為:
×100%=67.5%
(2)
4.9g
÷
9.8％
=50g
(3)
×100%≈15.1%
65
X
=
2
0.1g
X
=
3.25g
98
y
=
2
0.1g
y
=
4.9g
161
z
=
2
0.1g
Z
=
8.05g
課堂練習
課題3
溶液的濃度
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