資源簡介

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課
題
3：溶液的濃度
人教版
初中化學
第九單元
溶液
第1課時
溶液的濃度
新知導入
在兩杯等量的水中分別加入1
勺糖和
2
勺糖，完全溶解后兩杯糖水的甜度是不同的
這是因為兩杯糖水的濃稀不同
在化學中如何判斷溶液的濃稀？又如何定量地表示溶液的濃稀呢？
溶液的濃稀是溶液濃度的一種表示方法
【實驗9-7】比較濃稀不同三種硫酸銅溶液的顏色
在室溫下，向三個小燒杯中加入20ml水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g
無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。
課題3
溶液的濃度
一、溶液的濃稀
新知學習
A
B
C
【實驗9-7】
課題3
溶液的濃度
新知學習
燒杯編號
溶液顏色比較
溶劑質量/g
溶質質量/g
溶液質量
/g
溶質的
質量分數
A
藍色最淺
20
0.1
20.1
0.5%
B
藍色較深
20
0.5
20.5
2.44%
C
藍色最深
20
2
22
9.09%
新知學習
對于有色溶液來說，根據溶液顏色的深淺可以判斷溶液是濃還是稀
顏色越深，溶液越濃
也可以用溶液中溶質的質量分數的大小來判斷溶液的濃稀
課題3
溶液的濃度
將溶液分為濃溶液和稀溶液的分法比較粗略
不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質
在實際應用中，常常需要準確知道溶液的濃度
溶質的質量分數是表示溶液濃度的最常用的方法
新知學習
課題3
溶液的濃度
一、溶液的濃稀
二、溶質的質量分數
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比
溶質的質量分數
＝
溶質質量
溶液質量
×100%
新知學習
溶質質量分數越大的溶液越濃
課題3
溶液的濃度
A
溶質的質量分數
＝
0.1g
20.1g
×100%
≈
0.50%
新知學習
燒杯編號
溶液顏色比較
溶劑質量/g
溶質質量/g
溶液質量
/g
溶質的
質量分數
A
藍色最淺
20
0.1
20.1
0.50%
B
藍色較深
20
0.5
20.5
2.44%
C
藍色最深
20
2
22
9.09%
二、溶質的質量分數
課題3
溶液的濃度
B
溶質的質量分數
＝
0.5g
20.5g
×100%
≈
2.44%
新知學習
燒杯編號
溶液顏色比較
溶劑質量/g
溶質質量/g
溶液質量
/g
溶質的
質量分數
A
藍色最淺
20
0.1
20.1
0.50%
B
藍色較深
20
0.5
20.5
2.44%
C
藍色最深
20
2
22
9.09%
二、溶質的質量分數
課題3
溶液的濃度
C
溶質的質量分數
＝
2g
22g
×100%
≈
9.09%
新知學習
燒杯編號
溶液顏色比較
溶劑質量/g
溶質質量/g
溶液質量
/g
溶質的
質量分數
A
藍色最淺
20
0.1
20.1
0.50%
B
藍色較深
20
0.5
20.5
2.44%
C
藍色最深
20
2
22
9.09%
二、溶質的質量分數
課題3
溶液的濃度
【實驗9-8】配制兩種不同的氯化鈉溶液
在室溫下，根據下表規定的質量配制氯化鈉溶液，觀察現象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質的質量分數
新知學習
溶質質量/g
溶劑質量/g
現象
溶質質量分數
10
90
20
80
二、溶質的質量分數
課題3
溶液的濃度
【實驗9-8】
新知學習
課題3
溶液的濃度
溶質質量/g
溶劑質量/g
現象
溶質質量分數
10
90
全部溶解
10%
20
80
全部溶解
20%
新知學習
1.
溶質的質量分數
＝
10g
10g+90g
×100%
=
10%
2.
溶質的質量分數
＝
20g
20g+80g
×100%
=
20%
課題3
溶液的濃度
當溶液的質量相同時，溶液中含溶質的質量越多，溶質質量分數越大
新知學習
當溶液的質量為100g時，溶質的質量是幾，溶質質量分數就是百分之幾
二、溶質的質量分數
課題3
溶液的濃度
【討論】
已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g
。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎？為什么？
“20℃時，氯化鈉的溶解度是36g”含義是：在20℃
時，把36g氯化鈉溶于100g水中恰好形成飽和溶液
溶質質量＝36g
溶劑質量＝100g
溶液質量＝136g
新知學習
溶質的質量分數
＝
36g
136g
×100%
≈
26.5%
課題3
溶液的濃度
一定溫度下的飽和溶液，只要知道溶質在該溫度下的溶解度，都可算出其溶質質量分數
溶質質量分數＝
溶解度
100g
+
溶解度
×100%
這種方法僅適用于一定溫度下的飽和溶液
新知學習
二、溶質的質量分數
課題3
溶液的濃度
新知總結
1.
溶液質量相同的溶液時，溶質質量越多的溶液越濃
有色溶液的顏色越深的溶液越濃
溶質質量分數越大的溶液越濃
2.
溶質的質量分數是溶液中溶質與溶劑的質量比
溶質的質量分數
＝
溶質質量
溶液質量
×100%
課題3
溶液的濃度
溶質質量分數＝
溶解度
100g
+
溶解度
×100%
溶質質量分數
視頻參考
課題3
溶液的濃度
溶質質量分數與溶解度關系
視頻參考
課題3
溶液的濃度
課堂練習
從100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，與原溶液相比，取出的溶液沒有
發生變化的是（
D
）
A.
溶質的質量
B.
溶劑的質量
C.
溶液質量
D.
溶質的質量分數
2.
對5%的食鹽溶液含義的解釋錯誤的是
(
A
)
A.
100克水中溶解了5克食鹽
B.
100克食鹽溶液中含有5克食鹽
C.
將5克食鹽溶于95克水中所得溶液
D.
該溶液中溶質與溶液的質量比為1?
20
課題3
溶液的濃度
3.
根據你對溶液組成的認識，判斷下列說法正確的是
(
A
)
A.
溶液的質量等于溶質與溶劑的質量之和
B.
20
mL濃硫酸與80
mL
水混合后得到100
mL稀硫酸
C.
20
g氯化鈉完全溶于100
g水中，所得溶液的質量分數為20%
D.
20
mL酒精放入盛有80
mL水的燒杯中，所得酒精溶液的質量分數為20%
4.
下列條件中的氫氧化鈣溶液，溶質質量分數最大的是
(
B
)
A.
30
℃的不飽和溶液
B.
30
℃的飽和溶液
C.
90
℃的不飽和溶液
D.
90
℃的飽和溶液
課堂練習
課題3
溶液的濃度
5.
某同學用25
℃的水溶解一定量的NaCl，充分攪拌后發現杯底還有部分
NaCl晶體沒有溶解。然后該同學又用酒精燈加熱至60
℃，固體全部溶解。
那么在加熱前后，以下各項沒有發生改變的是
(
C
)
A.
NaCl的溶解度
B.
溶質的質量
C.
溶劑的質量
D.
溶質的質量分數
6.
某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質的質量分數改變，下列
操作可行的是
(
C
)
A.
加入硝酸鉀晶體
B.
恒溫蒸發溶劑
C.
降低溫度
D.
升高溫度
課堂練習
課題3
溶液的濃度
7.
A、B兩種物質的溶解度曲線如下圖所示。t3℃時，將A、B分別溶于100
克g水中，各自配成飽和溶液，然后降溫。試根據溶解度曲線判斷，下列
說法正確的是（
B
）
A
B
t1
t2
t3
溫度/℃
溶解度
g
A.
t3℃時，兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等
B.
降至t2℃時，A物質的溶液仍是飽和溶液
C.
降至t1℃時，B物質的溶液里溶質的質量分數變小
D.
降至t1℃時，兩種溶液的質量均不變
課堂練習
課題3
溶液的濃度
8.
如圖為a、b、c三種物質的溶解度曲線，
根據圖示回答以下問題：
(1)t1
℃時，a物質飽和溶液的質量分數是
。
(2)t2
℃時，a、b、c三種物質溶解度由大到小的順序是
。
(3)將t1
℃時a、b、c三種物質的飽和溶液的溫度升高到t2
℃時，三種溶液的
溶質質量分數大小是
。
20%
a＞b＞c
c＞b=a
課堂練習
課題3
溶液的濃度
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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