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化學方程式知識梳理
【知識網絡】
【知識歸納】
課題一、質量守恒定律
1、定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
2、質量守恒的理解
⑴參加化學反應的，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應。所以必須強調“參加化學反應”，而且質量守恒定律只能用于解釋化學變化。⑵質量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量。
反應物和生成物的總質量不變
宏觀
元素的種類不變
（1）五個不變 原子的種類不變
微觀 原子的數目不變
原子的質量不變
宏觀：物質的種類一定改變
（2）兩個一定改變
微觀：分子的種類一定改變
（3）可能改變：分子總數可能改變；元素的化合價。
3、運用質量守恒定律解釋實驗現象的一般步驟：①說明化學反應的反應物和生成物；②根據質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和③與題目中實驗現象相聯系，說明原因。
4、利用原子、分子知識解釋質量守恒原因
解釋“質量守恒”要從化學反應的實質去分析，由分子構成的物質在化學反應中的實質是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質。
在化學反應中，不論物質分子經過怎樣的變化，但反應前后原子種類和數目都不變，各原子質量也不變。所以，反應前后的質量總和必然相等。
5、適用范圍：所有的化學變化。
質量守恒定律的應用：
(1)根據質量守恒定律進行簡單的計算：(2)運用質量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現象和問題；
(3)判斷化學反應中某種物質得的組成；(4)確定化學反應中某種物質的化學式。
6、驗證實驗：當有氣體參加反應或有氣體生成時，該反應必須在密閉容器內進行才能驗證質量守恒定律。
探究質量守恒定律的重要實驗
紅磷燃燒前后質量的測定
紅磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細沙?
答：為了吸收紅磷燃燃燒放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。
紅磷燃燒時，為什么要在玻璃管上系一個小氣球?
答：因為紅磷燃燒時放出熱最，系上小氣球，可以防止瓶內氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發生危險。
紅磷燃燒時，玻璃管上的小氣球有何變化?
答：紅磷燃燒時，瓶內氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶內氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。
課題二、正確書寫化學方程式
1、概念：用化學式表示化學反應的式子。
2、含義：①表明反應物、生成物和反應條件；②表明反應物和生成物之間的質量關系；③反應物與生成物之間的粒子數量比
★★化學方程式的意義 （以C + O2 CO2為例）
（1）質：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；
（2）量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；
（3）粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。
3、書寫原則：以客觀事實為基礎；遵守質量守恒定律。
4、書寫步驟：寫——左寫反應物，右寫生成物，中間連短線；配——配平為關鍵；等——短線改等號；注——在等號的上方或下方注明反應條件（點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等）； 標——標出氣體與沉淀（生成氣體“↑”標出，但反應物中有氣體，生成的氣體不用標；生成沉淀“↓”標出，但反應物中有難容物，生成的難容物不用標。）；查——檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標了、標的是否恰當。
5、配平方法：
最小公倍數法；觀察法；設“1”法。
課題三、利用化學方程式的簡單計算
1、根據：化學方程式意義——能表明各物質之間的質量比
2、步驟：
①解：設未知量（設xx的質量為X，不含單位?。?
②寫出題目涉及的化學方程式（化學方程式必須是題目涉及到，且正確的）
③計算相關物質的相對分子質量的總和（不相關不用計算）
對應標出已知量和未知量（必須對應標出），列出關系式
列比例式求解（比例式要列對）
正確計算出結果
簡明寫出答案（答一定不能忘）
3、計算中常用的關系式：
⑴m= ρv
⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3
⑶物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100%
變形：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度
不純物質的質量=純物質的質量÷物質的純度
物質的純度（純物質的質量分數）=1-雜質的質量分數
★★★第一章至第五章化學方程式總結
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應： （ 化合 反應）
1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O22MgO （劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體）
2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）
3. 鋁在氧氣中燃燒： 4Al+3O22Al2O3 （劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體）
4. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO （固體由紫紅色變成黑色）
5. 氫氣燃燒：2H2+O22H2O （火焰呈淡藍色，罩在火焰上方的干燥的冷燒杯內壁出現水珠）
6. 硫粉燃燒：S+O2SO2（火焰在空氣中呈淡藍色，在氧氣中呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體）
7. 紅磷燃燒： 4P+5O22P2O5 （劇烈燃燒，產生大量白煙）
8. 碳充分燃燒： C+O2CO2 （在空氣中呈紅熱狀態，在氧氣中發出熾熱的白光）
9. 碳不充分燃燒： 2C+O22CO
（2）化合物與氧氣的反應：　
10.? 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 （火焰呈藍色）
11.? 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O （火焰呈藍色）
12.? 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （火焰呈藍色）
二．有氧氣生成的反應：?。?分解 反應）
13.?過氧化氫分解（二氧化錳作催化劑）： 2H2O2 2H2O + O2 ↑
14.?加熱氯酸鉀和二氧化錳： 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
15. 加熱高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
16.? 水在直流電的作用下分解： 2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑
17．氧化汞受熱分解： 2HgO 2Hg + O2 ↑（紅色固體變成銀白色液體）
三、生成二氧化碳的反應：
18．石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（產生氣泡平緩，固體逐漸消失）
19．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （產生氣泡劇烈，固體逐漸消失）
20．高溫煅燒石灰石： CaCO3CaO + CO2↑
五、幾個置換反應：
21.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （有紅色固體生成，溶液由藍色漸變成淡綠色）
22.? 鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ （產生氣泡平緩，固體逐漸消失）
23.? 鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（產生氣泡平緩，固體逐漸消失）
24.? 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O（黑色粉末變紅，有水珠產生）
六．其它反應：
25．二氧化碳通入澄清石灰水中： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（澄清石灰水變渾濁）
26．氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4（生成藍色沉淀）
27.二氧化碳通入紫色石蕊溶液：CO2＋H2O＝H2CO3（紫色石蕊溶液變紅色）
28．碳酸受熱分解： H2CO3＝CO2↑＋H2O
29．生石灰與水反應：CaO＋H2O＝Ca（OH）2
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