資源簡介

(共25張PPT)
課題2
原子的結構
第三單元
物質構成的奧秘
課時1
2020年秋人教版九年級上冊化學
視頻：原子彈爆炸威力
新課導入
一、原子的構成
地球
原子
乒乓球
原子的體積非常小
1.原子結構的發現史
公元前5世紀，希臘哲學家
德謨克利特等人認為
：萬物
是由大量的不可分割的微粒
構成的，即原子。
古希臘哲學家
德謨克利特
英國化學家道爾頓
道爾頓原子模型
1803年
觀點：　
1.原子是不能再分的粒子；
2.同種類元素的原子各種性質和質量都相同；
3.原子是微小的實心球體。
道爾頓原子模型
1803年
模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。
“實心球體”模型
英國科學家湯姆生
湯姆生發現了電子（1897年）
湯姆生原子模型
觀點：原子里有電子，電子是一種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。
湯姆生發現了電子（1897年）
湯姆生原子模型
模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。
“葡萄干布丁”模型
物理學家盧瑟福
α粒子轟擊金箔實驗
α粒子散射實驗（1911年）—原子有核
盧瑟福
觀點：
1.大部分粒子毫無阻擋的穿過了金箔；
2.少數粒子發生了偏轉；
3.極少數粒子被反彈回來。
α粒子散射實驗（1911年）—原子有核
盧瑟福
模型：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。
原子的構成示意圖
原子核非常小
原子核的構成
視頻：原子核結構
帶正電
不帶電
質子
中子
（中心，帶正電）
（核外，帶負電）
原子核
核外電子
原子
2.原子的結構
核電荷數
=
質子數
碳原子結構動畫
+
+
+
+
+
+
-
電子
-
-
-
電子
中子
質
子
原子核
交流討論：分析下面的表格，你能發現哪些規律？
原子種類
質子數
中子數
核外電子數
氫
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
鈉
11
12
11
氯
17
18
17
1．核電荷數=核內質子數=核外電子數。
2．質子數不一定等于中子數。
3．氫原子的原子核中沒有中子。
4．原子內質子數不同，原子種類也不同。
【思考】原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？
【提示】由于原子里質子數=電子數，一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。
丹麥物理學家玻爾
電子殼層模型
1913年
玻爾原子模型
觀點：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉；當原子中有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。
1964年，科學家們發現：質子是由夸克構成的。
物質具有無限可分性
通過本節課的學習，我們知道了：
1.原子的構成
原子核
核外電子（帶負電）
質子（帶正電）
中子（不帶電）
原子
2.原子結構中的一些規律
①核電荷數=核內質子數=核外電子數。
②質子數不一定等于中子數。
③氫原子的原子核中沒有中子。
④原子內質子數不同，原子種類也不同。
課堂小結
1.下列對不同時期原子結構模型的提出時間排列正確的是（
）
①盧瑟福原子模型
②湯姆生原子模型
③道爾頓原子模型
④玻爾原子模型
A．①②③④
B．④③②①
C．③②①④
D．③④①②
C
課堂練習
2.同一原子中下列說法正確的是（
）
A.中子數與電子數相同
B.原子核和原子都是電中性的
C.原子是化學變化中的最小粒子
D.原子的大部分體積被原子核占據
C
B
3.下列關于原子核的敘述中，正確的是（
）
①通常由中子和電子構成
②通常由質子和中子構成
③帶負電荷
④不顯電性
⑤不能再分
⑥體積大約相當于原子
A．①⑤
B．②
C．③④
D．②⑥
謝謝聆聽

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