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課題2：金屬的化學性質
人教版
初中化學
第八單元
金屬和金屬材料
導入知新
鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵比銅的金屬活動性強
鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上會有紫紅色的銅生成
這是比較鐵與銅的金屬活動性強弱的依據之一
三、金屬活動性順序
【實驗探究】
1.
把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察現象
2.
把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察現象
3.
把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察現象
課題2
金屬的化學性質
新知學習
比較鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序
新知學習
比較鋁、銅、銀
金屬活動順序
課題2
金屬的化學性質
鋁與硫酸銅溶液的反應
銅與硝酸銀溶液的反應
新知學習
課題2
金屬的化學性質
實驗內容
實驗現象
反應的化學方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
鋁絲表面附著一層紅色物
質，溶液由藍色變成無色
2Al
＋3CuSO4＝
Al2(SO4)3＋3Cu
銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲表面附著一層銀白色
物質，溶液由無色變成藍色
Cu
＋2AgNO3＝
Cu(NO3)2＋2Ag
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
無明顯現變化
新知學習
課題2
金屬的化學性質
新知學習
鋁、銅、銀三種金屬活動性：Al
>
Cu
>
Ag
鋁把銅從硫酸銅溶液中置換出來了
銅把銀從硝酸銀溶液中置換出來了
銅不能把鋁從硫酸鋁溶液中置換出來
活動性強的金屬可以把活動性比它弱的金屬從其化合物溶液中置換出來
活動性弱的金屬不能把活動性比它強的金屬從其化合物溶液中置換出來
三、金屬活動性順序
課題2
金屬的化學性質
新知學習
鋁絲浸入硫酸銅溶液之前，為什么先要用砂紙打磨？
用砂紙打磨鋁絲表面，是去掉鋁絲表面的氧化鋁保護膜，以便鋁能更好地與硫酸銅溶液反應
【思
考】
課題2
金屬的化學性質
【討
論】
Zn
＋FeSO4＝
ZnSO4＋Fe
Fe＋CuSO4
＝
FeSO4＋Cu
鐵在發生置換反應時，生成物中的鐵為+2價的亞鐵
新知學習
1.
以上反應有什么特點？它們屬于哪種反應類型？
以上化學方程式中都是單質金屬與化合物中的金屬交換了位置
都屬于置換反應
課題2
金屬的化學性質
【討
論】
Zn
＋FeSO4＝
ZnSO4＋Fe
Fe＋CuSO4
＝
FeSO4＋Cu
新知學習
2.
從以上反應中，你能得出鐵、銅、鋅的金屬活動性順序嗎？
金屬活動性：Zn
>
Fe
>
Cu
課題2
金屬的化學性質
實驗證明，常見金屬在溶液中的活動順序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(
H
)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金
屬
活
動
性
由
強
逐
漸
減
弱
1.
金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
2.
位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
3.
位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來
新知學習
K、Ca、Na
活動性太強了，它們與酸或金屬化合物溶液的反應與上述不同
三、金屬活動性順序
課題2
金屬的化學性質
新知總結
2.
常見金屬的活動性順序如下：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(
H
)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金
屬
活
動
性
由
強
逐
漸
減
弱
金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷依據
1.
比較A、B兩種金屬活動性強弱時，可以把A金屬與B金屬的化合物溶液進
行反應，若A金屬能把B金屬從溶液中置換出來，則A金屬的金屬活動性比
B金屬強，若不能置換出來，則A金屬活動性比B弱
課題2
金屬的化學性質
探究金屬
活動順序
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課題2
金屬的化學性質
金屬活動
順序應用
參考視頻
課題2
金屬的化學性質
選擇試劑探究
金屬活動順序
參考視頻
課題2
金屬的化學性質
金屬質量
變化的判斷
參考視頻
課題2
金屬的化學性質
濾渣與濾液
參考視頻
課題2
金屬的化學性質
金屬流程
參考視頻
課題2
金屬的化學性質
課堂練習
1.
現有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+YCl2
=
XCl2+Y；②把Y、Z兩種金
屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應。這三種金屬的活動性由強到
弱的順序是（
D
）
A.
X＞Z＞Y
B.
Z＞Y＞X
C.
Y＞Z＞X
D.
X＞Y＞Z
2.
對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑你認為不可行
的是
(
B
)
A.
Fe、Ag、CuSO4溶液
B.
Cu、Ag、FeSO4溶液
C.
Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液
D.
Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
課題2
金屬的化學性質
課堂練習
3.
在硝酸銀和硝酸銅的混合液中，加入適量的鐵粉，充分反應后，有金屬析
出，析出金屬的順序是(　C　)
A.
Cu、Fe
B.
Ag、Fe
C.
Ag、Cu
D.
Cu、Ag
4.
黃金是Au對應的單質，化學性質很穩定，而假黃金是銅鋅合金，顏色和
外形似黃金。下列不能區分黃金與假黃金的方案是
(
C
)
A.
在空氣中灼燒
B.
放入鹽酸中
C.
放入食鹽水中
D.
放入AgNO3溶液中
課題2
金屬的化學性質
5.
實驗課上，小明同學把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液
中，充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。下列判斷中正確的是（
A
）
A.
濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅
B.
濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鋅
C.
濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅和硝酸銀
D.
濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銀和硝酸銅
課堂練習
課題2
金屬的化學性質
課堂練習
6.
若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不
正確的是(
C
)
A.
Mn
+
H2SO4
=
MnSO4
+
H2↑
B.
Mg
+
MnSO4
=
MgSO4
+
Mn
C.
Fe
+
MnSO4
=
FeSO4
+
Mn
D.
Mn
+
CuSO4
=
MnSO4
+
Cu
課題2
金屬的化學性質
課堂練習
7.
由鈦鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
下列有關敘述錯誤的是(　
D
　)
A.
TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti屬于置換反應
B.
TiCl4屬于化合物，但不是氧化物
C.
上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，可加適量稀鹽酸除去
D.
分離出的鐵與制取鈦無關，可作為垃圾處理
課題2
金屬的化學性質
8.
某化學興趣小組在實驗室探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度
下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度足量稀鹽酸中，觀
察現象如下：下列說法正確的是（
D
）
A．三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg
C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業制取Cu的很好途徑
D．溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會影響反應速率
金屬
Ti
Mg
Cu
金屬表面現象
放出氣泡速度緩慢
放出氣泡速度快
無變化
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課題2
金屬的化學性質
課堂練習
9.
現有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：
(1)
取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不
可能是
銀（或Ag）
(2)
待不再產生氣泡時，再進行
過濾
（填寫一種實驗操作方法），
得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，
則R是
鐵或（Fe）
（3）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式
Fe
+
H2SO4
＝
FeSO4
+
H2↑
該反應的基本類型屬于
置換反應
課題2
金屬的化學性質
10.
某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，
他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實
驗方案回答下列問題：
(1)
步驟①中，金屬X是_____________，
該反應的化學方程式為
；
(2)
步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是_________________________________；
鐵
Fe＋CuSO4
＝
FeSO4＋Cu
除去金屬混合物中的鐵
課堂練習
課題2
金屬的化學性質
課堂練習
11.工業上生產電路板及處理廢液的工藝流程如下：
(1)
由步驟①可判斷FeCl3與銅反應生成的兩種產物是
FeCl2
和
CuCl2
(2)
步驟②加入過量的鐵粉，除能與廢液中FeCl3反應外，還可發生的化學
反應方程式為
Fe＋CuCl2
=
FeCl2＋Cu
課題2
金屬的化學性質
課堂練習
11.工業上生產電路板及處理廢液的工藝流程如下：
(3)
步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到
不再有氣泡產生
時，說明
濾渣只剩銅。
(4)
步驟②
③
所得FeCl2可與一種單質發生化合反應生成FeCl3，實現循環
使用。根據質量守恒定律可推測該單質的化學式為
Cl2
課題2
金屬的化學性質
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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