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課題2：金屬的化學性質(zhì)
人教版
初中化學
第八單元
金屬和金屬材料
導入知新
除了鐵和鎂外，其它金屬也能與氧氣發(fā)生化學反應嗎？
鐵絲在氧氣里能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色四氧化三鐵
鎂條在空氣里能劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色氧化鎂
課題2
金屬的化學性質(zhì)
新知學習
一、金屬與氧氣的反應
實驗表明，大多數(shù)金屬能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同
做鎂條燃燒實驗時，先用砂紙把鎂條擦亮，就是去掉鎂條表面的鎂與氧氣在常溫下反應生成的氧化鎂
常溫下，鎂、鋁等就能與氧氣反應
4Al
+3O2
＝
2Al2O3
鋁之所以具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化
常溫下，鐵、銅幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應
3Fe
+2O2
Fe3O4
點燃
2Cu
+O2
2CuO
△
新知學習
高溫下，金也不與氧氣反應，“真金不怕火煉”
課題2
金屬的化學性質(zhì)
一、金屬與氧氣的反應
越活潑的金屬越易與氧氣反應，越不活潑的金屬越不易與氧氣反應
鋁、鎂、金、銅、鐵的活潑性由強到弱的順序為：
、
、
、
、
鎂
鋁
鐵
銅
金
很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應
新知學習
課題2
金屬的化學性質(zhì)
一、金屬與氧氣的反應
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
在4支試管里分別加入少量鎂、鋅、鐵、銅，然后在這4支試管中分別加入5ml稀鹽酸，一會兒后，分別用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應后生成了什么氣體。再把鹽酸改為稀硫酸重復以上實驗。
【實驗探究】
新知學習
課題2
金屬的化學性質(zhì)
金屬與鹽酸
稀硫酸的反應
新知學習
課題2
金屬的化學性質(zhì)
金屬
與鹽酸反應
現(xiàn)象
化學方程式
鎂
氣泡多且快
Mg+2HCl
=
MgCl2+H2↑
鋅
氣泡較多，較慢
Zn+2HCl
=
ZnCl2+H2↑
鐵
氣泡較少且較慢，溶液呈淺綠色
Fe+2HCl
=
FeCl2+H2↑
銅
沒有明顯現(xiàn)象
新知學習
鹽酸
課題2
金屬的化學性質(zhì)
硫酸
新知學習
金屬
與鹽酸反應
現(xiàn)象
化學方程式
鎂
氣泡多且快
Mg+H2SO4
=
MgSO4+H2↑
鋅
氣泡較多，較慢
Zn+H2SO4
=
ZnSO4+H2↑
鐵
氣泡較少且較慢，溶液呈淺綠色
Fe+H2SO4
=
FeSO4+H2↑
銅
沒有明顯現(xiàn)象
課題2
金屬的化學性質(zhì)
鎂、鋅、鐵都能與鹽酸或稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，且鎂反應最劇烈，鐵最慢，而銅則不與鹽酸或稀硫酸反應
越活潑的金屬越易與鹽酸或稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，且反
應越劇烈，越不活潑的金屬甚至不與鹽酸或稀硫酸反應
、
、
、
鎂、鋅、鐵、銅的活潑性由強到弱的順序為：
鎂
鋅
鐵
銅
新知學習
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
課題2
金屬的化學性質(zhì)
Mg＋2HCl
＝
MgCl2＋H2↑
Zn
＋2HCl
＝
ZnCl2
＋
H2↑
Fe
＋2HCl
＝
FeCl2
＋
H2↑
Mg＋H2SO4
＝MgSO4＋H2↑
Zn
＋H2SO4
＝
ZnSO4
＋H2↑
Fe
＋H2SO4
＝
FeSO4
＋H2↑
請仔細觀察以上化學方程式，說說你的發(fā)現(xiàn)
新知學習
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
課題2
金屬的化學性質(zhì)
新知學習
Mg＋2HCl
＝
MgCl2＋
H2↑
Zn
＋2HCl
＝
ZnCl2
＋
H2↑
Fe
＋2HCl
＝
FeCl2
＋
H2↑
Mg＋H2SO4
＝MgSO4＋H2↑
Zn
＋H2SO4
＝
ZnSO4
＋H2↑
Fe
＋H2SO4
＝
FeSO4
＋H2↑
單質(zhì)
化合物
單質(zhì)
化合物
單質(zhì)
化合物
單質(zhì)
化合物
以上反應都是一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，并且都是金屬與酸中的氫發(fā)生了交換
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
課題2
金屬的化學性質(zhì)
新知學習
一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，叫做置換反應
A
+
BC
＝
AC
+
B
置換反應是繼化合反應、分解反應后的又一基本反應類型
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
課題2
金屬的化學性質(zhì)
請把屬于置換反應的找出來
CuO
+CO
Cu
+CO2
△
CH4
+2O2
2H2O
+CO2
點燃
C
+2CuO
2Cu
+CO2↑
高溫
Fe＋CuSO4
＝
FeSO4＋Cu
CO2＋Ca(OH)2
＝
CaCO3↓＋H2O
C
+
H2O
CO
+H2
高溫
√
√
√
新知學習
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
課題2
金屬的化學性質(zhì)
新知總結(jié)
很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應，但反應的難易程度和劇烈程度不同。越活潑的金屬越易與它們反應，且反應越劇烈
2.
由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反
應叫做置換反應。金屬與鹽酸、稀硫酸發(fā)生的反應一般屬于置換反應
課題2
金屬的化學性質(zhì)
金屬與
氧氣反應
參考視頻
課題2
金屬的化學性質(zhì)
金屬與酸反應
參考視頻
課題2
金屬的化學性質(zhì)
金屬與酸反
應圖象問題
（一）
參考視頻
課題2
金屬的化學性質(zhì)
參考視頻
金屬與酸反
應圖象問題
（二）
課題2
金屬的化學性質(zhì)
參考視頻
金屬與酸反
應天平問題
課題2
金屬的化學性質(zhì)
參考視頻
金屬與酸反
應混合物計算
課題2
金屬的化學性質(zhì)
置換反應
參考視頻
課題2
金屬的化學性質(zhì)
1.
白螞蟻能分泌一種酸——蟻酸，該酸能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材
料最不易被白螞蟻腐蝕的是(　
B
　)
A.
鋼筋
　
B.
銅像
C.
大理石
D.
鋁合金
課堂練習
2.
金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為R+CuCl2=RCl2+Cu，則下列說
法錯誤的是(
B
)
A.
該反應是置換反應
B.
金屬R可能是鋁
C.
金屬R活動性比Cu強
D.
該反應前后R的化合價發(fā)生了改變
課題2
金屬的化學性質(zhì)
課堂練習
3.
有甲、乙、丙三種金屬分別與空氣和稀硫酸反應，現(xiàn)象如表所示：
?
甲
乙
丙
空氣
劇烈燃燒
變黑
變黑
稀硫酸
有氣體
無氣體
有氣體
根據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是(
A
)
A．甲、丙、乙
B．甲、乙、丙
C．乙、丙、甲
D．丙、乙、甲
課題2
金屬的化學性質(zhì)
課堂練習
4.
現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足
量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、
丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是(
C
)
A.
金屬活動性：乙＞甲＞丙
B.
生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
C.
相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲
D.
消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
課題2
金屬的化學性質(zhì)
課堂練習
5.
如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，
同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應
的過程中，天平指針指向的變化是(
D
)
A.
向左偏
B.
向右偏
C.
先向左偏后向右偏
D.
先向右偏后向左偏
課題2
金屬的化學性質(zhì)
課堂練習
6.
一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系如
圖所示，下列說法不正確的是(
C
)
A.
t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大
B.
t1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大
C.
t2時，參加反應鋅的質(zhì)量與鐵相同
D.
t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同
課題2
金屬的化學性質(zhì)
課堂練習
7.
小明同學用6.5
g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到H2的質(zhì)量0.205
g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的(
C
)
A.
鐵
B.
鋁
C.
銅
D.
鎂
8.
廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，
將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含
有的金屬是(
B
)
A.
Mg、Al
B.
Cu、Ag
C.
Al、Cu
D.
Mg、Ag
課題2
金屬的化學性質(zhì)
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