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(共23張PPT)
課題3
利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
第五單元
化學(xué)方程式
2020年秋人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)
視頻：長(zhǎng)征5號(hào)火箭發(fā)射
新課導(dǎo)入
寫(xiě)出氫氣燃燒的化學(xué)方程式，并說(shuō)一說(shuō)該化學(xué)方程式提供了哪些信息？
“質(zhì)”：
每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。
氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水；
2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子生成2個(gè)水分子；
2H2
+
O2
2H2O
點(diǎn)燃
“量”：
舊知回顧
化學(xué)方程式能表示出反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
質(zhì)量比
12
：
32
：
44
C
+
O2
CO2
點(diǎn)燃
在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)是質(zhì)量比是一個(gè)定值。
利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)
例1：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？
2KMnO4
══
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
△
設(shè)未知量
寫(xiě)化學(xué)方程式
標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量
列比例式
答
解：設(shè)可得氧氣的質(zhì)量為x。
2×（39+55+4×16）
1×（2×16）
6.3g
x
?
答：可以得到0.6g氧氣。
【分析】這是一類由已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計(jì)算題，一般解法如下：
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量；
（2）寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（3）標(biāo)：標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量；
（4）列：列出比例式，求解；
（5）答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。
上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量
下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)
根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
例2：工業(yè)上，煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為10t。
解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3
══
CaO
+
CO2
100
56
x
5.6t
煅燒
100
x
56
5.6t
=
x
=
100
×5.6t
56
=10t
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(HCl)氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣(Cl2)多少克？生成氯化氫氣體多少克？
小組合作完成練習(xí)，討論交流。糾正錯(cuò)誤。
（1）設(shè)未知量時(shí)不帶單位。已知量和未知量單位不一致的一定要進(jìn)行單位換算；
（2）寫(xiě)出方程式一定要書(shū)寫(xiě)正確。要注意配平，還要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明；
（3）相對(duì)分子質(zhì)量一定要計(jì)算正確，且要乘化學(xué)式前面的系數(shù)；
（4）已知量和未知量的位置要寫(xiě)對(duì)。
（5）解題步驟規(guī)范，過(guò)程完整。
【交流討論】利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，需要哪些注意事項(xiàng)？
H2O2
H2O
+
O2
解：設(shè)完全分解需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。
x
4
kg
答：需要4.25kg的過(guò)氧化氫。
x=4.25
kg
34
32
x
——
4
=
34
——
32
Δ
實(shí)驗(yàn)室做氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要4kg氧氣，若實(shí)驗(yàn)室以過(guò)氧化氫為原料制取，需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量是多少？
【慧眼識(shí)錯(cuò)】
先標(biāo)出質(zhì)量比，再標(biāo)出已知量和未知量
化學(xué)方程式未配平且反應(yīng)條件錯(cuò)誤
計(jì)算中要帶單位
計(jì)算結(jié)果要正確
2H2O2
2H2O
+
O2
解：設(shè)完全分解需要過(guò)氧化氫質(zhì)量為x
x
4kg
答：需要8.5kg的過(guò)氧化氫。
x=8.5kg
2×34
32
x
——
4kg
=
68
——
32
MnO2
實(shí)驗(yàn)室做氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要4kg氧氣，若實(shí)驗(yàn)室以過(guò)氧化氫為原料制取，需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量是多少？
化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵
三個(gè)要領(lǐng)
1.步驟要完整；
2.格式要規(guī)范；
3.得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個(gè)關(guān)鍵
1.準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；
2.化學(xué)方程式要配平；
3.準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
例3：CO和O2的混合氣體48g，在一定條件下充分反應(yīng)后生成44g
CO2，那么原混合氣體中的CO和O2的質(zhì)量各是多少呢？
【分析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2CO
+
O2
2CO2
反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比是：
2×28
:
32
:
2×44
由此可知，生成44
g
CO2至少需要28
g
CO和16
g
O2，那剩余的4
g氣體有可能是CO，也有可能是O2。
點(diǎn)燃
【分析】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3
2KCl＋3O2↑
，
反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少的原因是生成的氧氣跑到了空氣中，因此生成氧氣的質(zhì)量=15.5g-10.7g=4.8g。根據(jù)生成物氧氣的質(zhì)量就可以求得反應(yīng)物氯酸鉀的質(zhì)量了。
MnO2
例4：把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質(zhì)。試計(jì)算：
（1）制得氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）15.5g固體物質(zhì)中所含氯酸鉀的質(zhì)量是多少？
利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的主要計(jì)算類型：
（1）有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；
（2）含有一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算；
（3）過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算；
（4）無(wú)數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的計(jì)算；
（5）混合物反應(yīng)的計(jì)算。
通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道了利用化學(xué)方程式的計(jì)算的步驟、過(guò)程、方法，同時(shí)也懂得了從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，因此說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，應(yīng)同時(shí)考慮才能得到正確的答案。
課堂小結(jié)
1.在反應(yīng)2Mg+O2==2MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（　　）
A．48：32：80
B．24：32：40
C．24：32：64
D．24：32：80
A
課堂練習(xí)
2.在反應(yīng)2X＋Y2=2Z中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A．80
B．64
C．56
D．40
D
3.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀加少量二氧化錳共熱制取氧氣，現(xiàn)稱取122.5克氯酸鉀和少量二氧化錳放在制氧氣的發(fā)生裝置中加熱，理論上能收集到氧氣（　　）
A．96g
B．48g
C．24g
D．12g
B
4.兩份質(zhì)量相等的碳，一份與足量氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，另一份與氧氣反應(yīng)全部生成一氧化碳，則前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量比為（　　）
A．3：4
B．3：8
C．2：1
D．1：2
C
5.實(shí)驗(yàn)室要得到3.2
g氧氣需高錳酸鉀多少g？同時(shí)生成二氧化錳多少g？
解：設(shè)要得到3.2
g氧氣需高錳酸鉀的質(zhì)量為x，同時(shí)生成二氧化錳的質(zhì)量為y。
2KMnO4
?
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316
87
32
x
y
3.2
g
316/x＝32/3.2
g
x＝31.6
g
87/y＝32/3.2
g
y＝8.7
g
答：需高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6
g，同時(shí)生成二氧化錳的質(zhì)量為8.7
g。
△
謝謝聆聽(tīng)

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